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2024届陕西省汉中市高三上学期教学质量第一次检测（一模）化学试卷（含答案）
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这是一份2024届陕西省汉中市高三上学期教学质量第一次检测（一模）化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了试题分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，关于下列图示仪器说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（命题学校：勉县武侯中学）
注意事项：
1.试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟.
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上.
3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效.
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 C-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1.2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步.关于“吉林一号”下列说法错误的是（ ）
A.“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B.“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
C.发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼做燃料，属于烃类
D.“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
2.下列说法正确的是（ ）
A.甲烷分子的球棍模型为：B.的结构式：
C.、、互为同系物D.电子式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，苯含键的数目为
B.过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为
C.和固体混合物中，阴阳离子总数为
D.与充分反应生成的分子数为
4.化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.下列说法正确的是（ ）
A.最高价含氧酸的酸性：B.R的单质在同周期中还原性最强
C.简单气态氢化物的稳定性：D.W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
5.关于下列图示仪器说法正确的是（ ）
A.①可以用于分离乙酸和乙醇B.②可以用于制取沉淀
C.③可以用于收集D.④可以用于制取
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钡固体与醋酸反应：
B.向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：
C.Cu与稀硝酸反应：
D.溶液中加入少量溶液：
7.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为（ ）
A.剂钢（铁的合金）：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B.朴硝、硝石：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C.青矾：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D.曾青：“曾青涂铁，铁赤如铜”
8.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B.能使溶液褪色，说明具有漂白性
C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D.侯氏制碱法以、、、为原料制备和
9.从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A.该有机物有2种含氧官能团
B.该有机物中所有碳原子共面
C.既能与溶液反应，又能与溶液反应
D.该有机物最多可与发生加成反应
10.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（ ）
11.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义.与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B.在滤液②中主要的金属阳离子有、
C.高温煅烧时发生的反应为
D.制备过程中会生成（Ti为＋4价），则中不含过氧键
12.一种新型电池是利用催化剂可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图.下列说法正确的是（ ）
A.工作时的负极发生反应：
B.该装置只是将化学能转化为电能
C.工作时，从负极迁移到正极
D.b极电势高于a极
13.在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示.下列有关说法错误的是（ ）
A.比稳定B.反应生成的活化能为
C.生成的反应为吸热反应D.选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量
14.常温下，现有的溶液，.已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.常温下，
B.向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小
C.溶液中存在下列守恒关系：
D.当溶液的时，溶液中存在下列关系：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（15～17题，共43分）
15.（14分）二氯化砜又名磺酰氯，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等.
查阅资料：①磺酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解.
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃.
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积.
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验.请回答相应问题：
（1）用98％浓硫酸配置70％的浓硫酸，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）.
（2）冷凝管的作用是_______________，进水口为_______________.（填“a”或“b”）
（3）仪器A中发生反应的离子方程式______________________________.
（4）干燥管G中装入碱石灰的目的______________________________.
（5）反应温度控制在140-150℃的方法_______________，温度控制在该范围的可能原因是_____________________________________________.
（6）写出D瓶中生成磺酰氯的化学方程式______________________________.
16.（15分）钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂.利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性.②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀.③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是____________（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为_________________________________.
（2）加入的作用是_____________，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是___________.
（3）溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：_________.［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是_______________.
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程.
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是_____________________.
17.（14分）是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制.
主反应为：Ⅰ.
同时伴随发生副反应：Ⅱ.
（1）已知，则_________.
（2）一定温度下，向某容器中充入和，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡.
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是___________.
A.当时，反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D.改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温度下的平衡常数_____________（保留小数点后两位）.
图1 图2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应.体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图2所示：
①_________（填“＞”或“＝”或“＜”）.
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是___________________________________.
（4）科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图3所示：
图3
则图中A电极接电源__________极.已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为_____________________________________.
三.选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18.［选修3：物质结构与性质］砷化铝（）常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料.回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能________（填“＞”或“＜”），其原因是_________________________________.
（2）是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型______________.
（3）的熔点约为712℃，的熔点约为194℃，其晶体类型分别是___________、__________.
（4）高纯（砷化铝）可用于芯片制造.芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应.
图1 图2
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为__________.
②已知的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为__________；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为__________pm.
19.［选修5：有机化学基础］青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称_____________.
（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件__________________________.
（3）C生成D的反应类型_____________.
（4）请写出D生成E的化学反应方程式__________________________；
此过程中加入的目的__________________________.
（5）F的结构简式_____________；G中的含氧官能团名称_____________.
（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有_____________种.
①分子中含有苯环和氨基；
②能水解且能发生银镜反应.
写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为分子的结构简式_____________（写出其中一种）
汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（15～17题，共43分）
15.（14分）（1）碱式滴定管、坩埚（2分）
（2）冷凝回流（1分）a（1分）
（3）（2分）
（4）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯（2分）
（5）油浴加热（2分）
温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活（2分）
（6）（2分）
16.（15分）
（1）将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任选1条）（1分）
（2分）
（2）氧化（2分）、（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（6）（2分）
17.（14分）
（1）-52.7（2分）
（2）①BC（2分）② 3.70（2分）
（3）①＞（2分）②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低（2分）
18.略
19.略选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加一定量溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5，1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
B
D
C
C
D
B
D
D
A
D
B
（命题学校：勉县武侯中学）
注意事项：
1.试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟.
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上.
3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效.
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 C-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1.2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步.关于“吉林一号”下列说法错误的是（ ）
A.“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B.“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
C.发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼做燃料，属于烃类
D.“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
2.下列说法正确的是（ ）
A.甲烷分子的球棍模型为：B.的结构式：
C.、、互为同系物D.电子式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，苯含键的数目为
B.过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为
C.和固体混合物中，阴阳离子总数为
D.与充分反应生成的分子数为
4.化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.下列说法正确的是（ ）
A.最高价含氧酸的酸性：B.R的单质在同周期中还原性最强
C.简单气态氢化物的稳定性：D.W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
5.关于下列图示仪器说法正确的是（ ）
A.①可以用于分离乙酸和乙醇B.②可以用于制取沉淀
C.③可以用于收集D.④可以用于制取
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钡固体与醋酸反应：
B.向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：
C.Cu与稀硝酸反应：
D.溶液中加入少量溶液：
7.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为（ ）
A.剂钢（铁的合金）：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B.朴硝、硝石：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C.青矾：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D.曾青：“曾青涂铁，铁赤如铜”
8.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B.能使溶液褪色，说明具有漂白性
C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D.侯氏制碱法以、、、为原料制备和
9.从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A.该有机物有2种含氧官能团
B.该有机物中所有碳原子共面
C.既能与溶液反应，又能与溶液反应
D.该有机物最多可与发生加成反应
10.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（ ）
11.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义.与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B.在滤液②中主要的金属阳离子有、
C.高温煅烧时发生的反应为
D.制备过程中会生成（Ti为＋4价），则中不含过氧键
12.一种新型电池是利用催化剂可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图.下列说法正确的是（ ）
A.工作时的负极发生反应：
B.该装置只是将化学能转化为电能
C.工作时，从负极迁移到正极
D.b极电势高于a极
13.在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示.下列有关说法错误的是（ ）
A.比稳定B.反应生成的活化能为
C.生成的反应为吸热反应D.选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量
14.常温下，现有的溶液，.已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.常温下，
B.向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小
C.溶液中存在下列守恒关系：
D.当溶液的时，溶液中存在下列关系：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（15～17题，共43分）
15.（14分）二氯化砜又名磺酰氯，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等.
查阅资料：①磺酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解.
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃.
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积.
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验.请回答相应问题：
（1）用98％浓硫酸配置70％的浓硫酸，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）.
（2）冷凝管的作用是_______________，进水口为_______________.（填“a”或“b”）
（3）仪器A中发生反应的离子方程式______________________________.
（4）干燥管G中装入碱石灰的目的______________________________.
（5）反应温度控制在140-150℃的方法_______________，温度控制在该范围的可能原因是_____________________________________________.
（6）写出D瓶中生成磺酰氯的化学方程式______________________________.
16.（15分）钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂.利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性.②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀.③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是____________（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为_________________________________.
（2）加入的作用是_____________，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是___________.
（3）溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：_________.［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是_______________.
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程.
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是_____________________.
17.（14分）是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制.
主反应为：Ⅰ.
同时伴随发生副反应：Ⅱ.
（1）已知，则_________.
（2）一定温度下，向某容器中充入和，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡.
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是___________.
A.当时，反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D.改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温度下的平衡常数_____________（保留小数点后两位）.
图1 图2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应.体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图2所示：
①_________（填“＞”或“＝”或“＜”）.
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是___________________________________.
（4）科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图3所示：
图3
则图中A电极接电源__________极.已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为_____________________________________.
三.选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18.［选修3：物质结构与性质］砷化铝（）常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料.回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能________（填“＞”或“＜”），其原因是_________________________________.
（2）是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型______________.
（3）的熔点约为712℃，的熔点约为194℃，其晶体类型分别是___________、__________.
（4）高纯（砷化铝）可用于芯片制造.芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应.
图1 图2
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为__________.
②已知的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为__________；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为__________pm.
19.［选修5：有机化学基础］青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称_____________.
（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件__________________________.
（3）C生成D的反应类型_____________.
（4）请写出D生成E的化学反应方程式__________________________；
此过程中加入的目的__________________________.
（5）F的结构简式_____________；G中的含氧官能团名称_____________.
（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有_____________种.
①分子中含有苯环和氨基；
②能水解且能发生银镜反应.
写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为分子的结构简式_____________（写出其中一种）
汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（15～17题，共43分）
15.（14分）（1）碱式滴定管、坩埚（2分）
（2）冷凝回流（1分）a（1分）
（3）（2分）
（4）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯（2分）
（5）油浴加热（2分）
温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活（2分）
（6）（2分）
16.（15分）
（1）将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任选1条）（1分）
（2分）
（2）氧化（2分）、（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（6）（2分）
17.（14分）
（1）-52.7（2分）
（2）①BC（2分）② 3.70（2分）
（3）①＞（2分）②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低（2分）
18.略
19.略选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加一定量溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5，1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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答案
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A
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