2024届黑龙江省名校联盟高三上学期模拟测试化学试题及参考答案

这是一份2024届黑龙江省名校联盟高三上学期模拟测试化学试题及参考答案，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验探究题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是
A．臭氧可用于自来水消毒
B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C．长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料
D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
2．下列化学用语表述正确的是
A．Mn位于元素周期表d区B．S2−结构示意图为
C．PCl3电子式为：D．基态Cu+的价电子排布图3d10
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中0.1ml H2和0.2ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
4．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是
A．M的分子式为C10H12O3B．N分子中有2个手性碳原子
C．M与N互为同分异构体D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应
5．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Z>W
B．电负性：Y>M>Z
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
6．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3≜Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
7．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3−以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成1ml N2时转移2NA个电子
B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O
C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D．在导电基体上生成NO的反应式为：NO3−+3e−+4H+=NO↑+2H2O
8．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2−可以在固体电解质ZrO2−Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B．O2−在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极
C．当电路中有0.008ml电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应
D．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O
9．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) ΔH<0。反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．1 min时，CO的浓度小于1.6ml⋅L−1
C．若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9ml⋅L−1D．若保持温度不变，在第8 min向体系中加入三种物质各1 ml，则平衡向逆反应方向移动
10．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32−=2Br−+2H++SO42−
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．将足量Fe2SO43溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+
11．向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5+C2H52O=CrO5⋅OC2H52。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是
A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O72−>CrO5
B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C．CrO5⋅OC2H52中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑，该反应生成1ml O2转移2ml电子
12．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为CO2+8HCO3−−8e−=CH4+8CO32−+2H2O
C．电解过程中电能转化为化学能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持增大
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用硝酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
D．反应2最好在无氧条件下进行
15．某无色溶液X中可能含有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32−、Cl−、SO42−中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A．刺激性气味气体是NH3
B．溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有CO32−，但一定含有Cl−
二、工业流程题
16．电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于10−5ml⋅L−1。
③室温下，KspCaF2=4×10−11。
(1)粗硫酸镍晶体水浸后通入H2S的主要目的是 。
(2)滤渣1的主要成分是 ，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为 。
(3)反应II加入H2O2反应的离子方程式为 。
(4)加入的试剂X可以是 ，调整溶液pH的范围为 。
(5)若反应III中Ca2+的浓度为0.001ml⋅L−1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时Ca2+完全沉淀，所加NiF2溶液的浓度至少为 ml⋅L−1。
三、原理综合题
17．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，以下列两种方法为例，请回答问题。
I．哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，其使用的氢气可由天然气制备：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。下表列出了几种化学键的键能：
(1)298K时，上述反应的ΔH= kJml。
(2)为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是___________。
A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度
C．采用较高的压强D．恒温恒容增大甲烷和水蒸汽投料比
(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能Eal Ea2(填“>”“=”“<”)。使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的ΔH1 ΔH2(填“>”“=”“<”)。
Ⅱ．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ⋅ml−1
反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
反应③CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=−35.6kJ⋅ml−1
反应④12O2(g)+H2(g)=H2O(g) ΔH4=−241.8kJ⋅ml−1
一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0ml及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
(4)图中a代表产物 ，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是 。
(5)1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K= (列出计算式)。
(6)CO2甲烷化过程中，保持CO2与H2的体积比为1:4，反应气的总流量控制在40mL⋅min−1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为 mL⋅min−1。
四、实验探究题
18．碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻(主要成分是NaI)中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。
I．某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下：
①将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
②待I−沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓HNO3后静置。
③用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，再选用下列仪器进行精制。
Ⅱ．将精制得到的I2配成浓度为c ml⋅L−1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量：准确称量a g样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，用250mL容量瓶定容，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL 1:1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用I2标准溶液滴定至滴定终点，消耗I2标准溶液V mL。已知滴定反应方程式：，请回答以下问题：
(1)灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为 ，产生白色沉淀的离子方程式为 。
(2)白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为 。
(3)进行粗I2精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列： (夹持装置略)。
(4)进行滴定实验选用的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
(5)蒸馏水煮沸的目的 ，样品中维生素C的质量分数是 (写出表达式)。
五、填空题
19．铅及其化合物用途多样。查资料得知PbO2是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此PbO2可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为 ，常见价态为 和 。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为 。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，以PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即样品起始质量−a点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为 。
(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42−=2Fe2++PbSO4
上述过程中Fe2+的作用是 ，请设计实验方案证明Fe2+的作用 。
t/min
0
2
4
6
8
cCl2/ml⋅L−1
2.4
1.6
0.6
c(CO)/ml⋅L−1
2
0.2
cCOCl2/ml⋅L−1
0
选项
操作
现象
结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
干白葡萄酒中含有SO2
C
用pH试纸测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
前者的pH比后者的小
碳酸酸性强于次氯酸
D
向NaCl与NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
KspAgCl>KspAgI
金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
8.9
化学键
H−H
C−H
H−O
键能kJml
436
413
467
1072
参考答案：
1．D
【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；
B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B正确；
C．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于金属材料，C正确；
D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相应的金属单质将其除去，D错误；
综上所述答案为D。
2．A
【详解】A．Mn元素的价电子排布为3d54s2，最后一个电子排在d能级，故位于d区，故A正确；
B．S2−结构示意图为，故B错误；
C．PCl3电子式为，故C错误；
D．基态Cu+的价电子排布图，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．1个乙烯分子中含有5个σ键，故28g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/ml，所以1.1g混合物的物质的量为0.05ml，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；
C．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；
D．H2和I2反应方程式为H2+I2⇌2HI，反应前后分子数不变，所以0.1ml H2和0.2ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；
综上所述答案为B。
4．A
【详解】A． 由键线式可知M的分子式为C10H14O3，A错误；
B．连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，N分子中有2个手性碳原子，B正确；
C． M与N的分子式均为C10H14O3、而结构不同，则M和N互为同分异构体，C正确；
D． L-脯氨酸的羧基和亚氨基之间可以发生缩合反应，则L-脯氨酸可以发生缩聚反应，D正确；
答案选A。
5．C
【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，以此来解答。由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F元素。
【详解】A．原子核外电子层越多、原子半径越大；同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：X＞W＞Z，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞W，B错误；
C．Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和H2O，因此可用于刻蚀玻璃，C正确；
D．X为S ，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H2SO4就属于强酸，D错误；
故合理选项是C。
6．C
【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。
【详解】A．浓氨水遇见氢氧化钠反应放热生成NH3，A正确；
B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；
C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1mlN2时转移2NA个电子，故A正确；
B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3-得到电子变为NH4+，则Pt颗粒上发生的反应：NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O，故B正确；
C．导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3-得到电子变为NH4+，NH4+仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；
D．导电基体上的Cu颗粒上，NO3-得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确；
故选：C。
8．D
【分析】该装置工作原理为原电池原理，总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，为多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，多空电极b为正极，空气中氧气发生得电子，还原反应，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，O2−在电解质中向a电极移动。
【详解】A．多空电极b为正极，发生还原反应，A错误；
B．O2−在电解质中向a电极移动，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，B错误；
C．未注明标准状况，不能确定甲烷气体的物质的量，C错误；
D．多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，电极反应式为：CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．反应体积减小，则ΔS<0，又因ΔH<0，所以高温下自由能变ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行，A错误；
B．前2min内CO平均反应速率为v(CO)=v(Cl2)=ΔcΔt=2.4-1.62ml/(L·min)=0.4ml/(L·min)，但前2min内c(CO)减小，v(CO)也减小，所以前1min内CO平均反应速率v(CO)>0.4ml/(L·min)，后1min内CO平均反应速率v(CO)<0.4ml/(L·min)，则前1min内CO浓度减少Δc(CO)>0.4ml/L，所以1min时，CO的浓度小于1.6ml⋅L−1，B正确；
C．8min时，Δc(COCl2)=Δc(Cl2)=(2.4-0.6)ml/L=1.8ml/L，此时c(COCl2)=1.8ml/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，此时c(COCl2)=0.9ml/L，同时减小压强，平衡逆向移动，所以再达新平衡时c(COCl2)<0.9ml/L，C错误；
D．6min时，Δc(Cl2)=Δc(CO)=(2-0.2)ml/L=1.8ml/L，此时c(Cl2)=(2.4-1.8)ml/L=0.6ml/L，所以6min时已达平衡，平衡时c(Cl2)=0.6ml/L、c(CO)=0.2ml/L、c(COCl2)=1.8ml/L，即平衡常数为：K=c(COCl2)c(Cl2)·c(CO)=1.80.6×0.2=15，保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1ml后Cl2、CO、COCl2三种物质浓度分别为：1.6ml/L、1.2ml/L、2.8ml/L，此时Qc=2.81.6×1.2=1.46<15，则平衡正向移动，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．溴水具有强氧化性，少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸，氢离子和过量亚硫酸根离子生成亚硫酸氢根离子：Br2+H2O+3SO32-=2Br-+2HSO3-+SO42-，A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，C正确；
D．足量Fe2SO43溶液滴入Mg(OH)2浊液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使得氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀和镁离子，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．由水层反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醚与CrO5形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B错误；
C．CrO5·O(C2H5)2中含O-O、C-C键为非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色生成了Cr3＋的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑，反应中Cr化合价降低，O元素化合价由-1升高到0价，故1ml O2转移2ml电子，故D正确；
答案选D。
12．B
【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断，a极上水放电发生氧化反应生成氧气：2H2O- 4e-=4H++O2↑，a极为阳极，则b为阴极；电极b上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲烷：CO2+8HCO3-+8e-=CH4+8CO32-+2H2O；
【详解】A．电解池中阳离子向阴极流动，则H+由a极区向b极区迁移正确，A正确；
B．电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO2+8HCO3-+8e-=CH4+8CO32-+2H2O，B错误；
C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，C正确；
D．电解时水电离出的氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，观察到有气泡产生，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应产生了能使带火星木条复燃的O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A项正确；
B．干白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，不能说明干白葡萄酒中含SO2，B项错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，C项错误；
D．NaCl、NaI的浓度未知，向NaCl与NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成可能是I-的浓度较大先生成AgI沉淀，不能比较AgCl、AgI的Ksp，D项错误；
答案选A。
14．B
【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，故B错误；
C．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故D正确；
故选B。
15．B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误；
C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有CO32−，但一定含有Cl−，D正确；
故选B。
16．(1)使Cu2+转化为CuS沉淀进而除去
(2) CuS和S 2CuS+3O2焙烧2CuO+2SO2、S+O2焙烧SO2
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) NiO或NiOH2 2.8≤PH<6.9
(5)0.003
【分析】粗硫酸镍晶体含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质离子，水浸后通入H2S，生成S和CuS沉淀，过滤出去滤渣，往滤液加入H2O2，将Fe2+生成Fe3+后加入NiO调节pH，得到Fe(OH)3沉淀后再次过滤，往滤液加入NiF2，生成CaF2沉淀，过滤后得到NiSO4溶液，经系列操作可得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质离子，晶体水浸后加入H2S，可发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、 H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，结合后面加入H2O2，可推出通入H2S的主要目的是使Cu2+转化为CuS沉淀而除去；
（2）结合第一小题可知，滤渣1的主要成分是CuS和S；将滤渣1充分焙烧，焙烧滤渣1发生反应的化学方程式为2CuS+3O2高温CuO+2SO2、S+O2焙烧SO2；
（3）反应II时滴加H2O2的作用是氧化Fe2+生成Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入试剂X的目的是调整溶液pH，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，故所加X可以是NiO、Ni(OH)2或NiCO3等，结合已知信息①，调整溶液pH的范围为2.8⩽pH<6.9；
（5）不考虑溶液中残留的c(Ca2+)时，所加NiF2溶液的浓度至少为c(NiF2)=(4×10−1110−5×12+0.0005)×2=0.003ml·L-1，当考虑溶液中残留的c(Ca2+)时，c(NiF2)=[(4×10−1110−5×12+(0.0005−1×10−5)]×2=0.003ml·L-1。
17．(1)+206
(2)B
(3) < =
(4) H2 反应12O2g+H2g=H2Og是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量减小
(5)1.902××0.10V2
(6)6.4
【详解】（1）化学反应的反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ΔH=413kJ/ml×4+467 kJ/ml×2-1072 kJ/ml-436 kJ/ml×3=+206 kJ/ml；
（2）A．使用催化剂平衡不移动，甲烷转化率不变，A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，甲烷转化率增大，B正确；
C．该反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，甲烷转化率减小，C错误；
D．恒容恒容增大甲烷和水蒸汽投料比，则甲烷浓度增大的较多，此时水的转化率变大，甲烷的转化率减小，D错误；
故选B；
（3）使用催化剂可以通过降低反应活化能提高化学反应速率，图示中使用催化剂1的反应速率快，活化能更低，因此Ea1（4）由反应①②③可知，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，故a曲线表示产物H2，b曲线表示CO；根据题给信息可知，反应12O2g+H2g=H2Og生成水，且该反应放热，热效应较大，故答案为：反应12O2g+H2g=H2Og是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量减小；
（5）1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%、 90%，则计算得平衡时c(CH4)=1.0−0.95V =0.05Vml/L，c(CO2)=1.0−0.9V =0.1Vml/L，由图可知，c(H2)=1.55Vml/L，c(CO)=1.90Vml/L，则
反应①的平衡常数K=c2COc2H2cCH4cCO2 =(1.90V)2×(1.55V)20.05V×0.1V=1.902××0.1V2；
（6）CO2甲烷化的过程中，CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量为40 mL·min-1，则1min内初始时CO2的体积为40×15 mL=8 mL，320 ℃时CO2转化率为80%，则CO2反应速率为v =8×0.81 mL·min-1=6.4 mL·min-1。
18．(1) 坩埚 2Cu2++SO32−+2I−+H2O=2CuI↓+SO42−+2H+
(2)2CuI+8HNO3浓=2CuNO32+2NO2↑+I2+4H2O
(3)DCAF
(4) 淀粉溶液 最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变为蓝色且30秒内不褪色
(5) 除去溶解的氧气，防止其氧化维生素C引起误差 cMVa%
【分析】实验Ⅰ的目的提取碘，原理为海藻中NaI浸泡出来后与Na2SO3、CuSO4发生氧化还原反应，得到CuI沉淀从溶液中分离，CuI再与浓HNO3发生反应得到碘单质。实验Ⅱ目的是测定某样品中维生素C含量，原理为已知浓度的标准碘溶液，滴定含有维生素C的溶液，通过消耗的标准碘溶液的物质的量，计算维生素C的量。
【详解】（1）海藻为固体，固体物质灼烧用的实验仪器为坩埚、泥三角、酒精灯，灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为坩埚；白色沉淀为CuI，生成白色沉淀的反应物为NaI、Na2SO3、CuSO4都是易溶于水的强电解质，故离子方程式为2Cu2++SO32−+2I−+H2O=2CuI↓+SO42−+2H+；
（2）浓硝酸具有强氧化性，从步骤③可知，白色沉淀（CuI）溶于浓硝酸后得到I2，故化学方程式为2CuI+8HNO3浓=2CuNO32+2NO2↑+I2+4H2O；
（3）利用I2易升华的性质，对粗I2进行提纯精制，升华需用到的实验仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台或铁三脚架、石棉网、烧杯和盛有冷水的圆底烧瓶，故答案为DCAF；
（4）滴定标准液为碘溶液，I2遇淀粉显蓝色，故指示剂为淀粉溶液；滴定终点现象为最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变为蓝色，且30秒内不褪色；
（5）维生素C具有还原性易被氧气氧化，蒸馏水中溶解的氧气，蒸馏水煮沸可以除去溶解的氧气，防止其氧化维生素C引起误差；通过滴定反应方程式：可知，25.00mL样品溶液中含有的维生素C与滴定消耗的I2物质的量相等，n=cV×10-3ml， a g样品配制250ml溶液中维生素C的物质的量为n总=cV×10-3ml×25025=10-2cVml，样品中维生素C的质量分数是10-2cVmlMg/mlag×100%=cMVa%。
19．(1) 6s26p2 +2 +4
(2)PbO2+4H++2Cl−ΔPb2++Cl2↑+2H2O
(3) PbO+ClO−=PbO2+Cl− Pb2++2H2O−2e−=PbO2+4H+
(4)Pb2O3
(5) 催化作用 向盛有PbO2和硫酸混合物的试管中滴加一定量含Fe2+的溶液，振荡使其充分反应后静置，溶液颜色变黄；再向其中加入少量Pb，振荡使其充分反应后静置，溶液颜色变成浅绿色
【详解】（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb原子基态价电子排布式为6s26p2；常见价态为+2、+4；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为：PbO2+4H++2Cl−ΔPb2++Cl2↑+2H2O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+。
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx+(1-x2)O2↑，有(1-x2)×32=239×3.35%，x=1.5，故化学式为Pb2O3。
（5）反应①中亚铁离子被氧化成铁离子，反应②中铁离子又被还原生成亚铁离子，整个过程中，亚铁离子的质量不变，所以Fe2+为催化剂。参加化学反应，但在反应前后质量和化学性质均不变的物质是催化剂，因此，只要证明反应后的溶液中有Fe2+，无Fe3+即可，则实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明反应后溶液中含有Fe2+，不含Fe3+，证明Fe2+作催化剂。