四川省成都市石室名校2023-2024学年高三高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.全卷满分100分，考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Mn：55 Ni：59 Br：80
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本大题共6小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质
B. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料
C. 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用将太阳能转化为电能
D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料
2. 某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是一种香气平和的香料，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 能发生氧化、加聚、酯化、取代反应
B. 该物质最多可与发生加成反应
C. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D. 该物质的分子式为，有属于芳香族化合物的同分异构体
3. 雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 雄黄中含有共价键的数目为
B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 溶液中的离子浓度存在如下关系：
D. 雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
4. 室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丙溶液的
B. 由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：
C. 原子半径的大小关系为
D. 可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理
6. 我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的是
A. 电极为负极，发生氧化反应
B. 电极上的电极反应式为
C. 理论上，每有与结合，电路中转移的电子数为
D. 该过程是将甲烷转化成了二氧化碳，比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能
7. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
A. X、Z分别代表与的关系
B. 常温下，弱酸的电离常数
C. 图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D. 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离
二、非选择题
8. 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：
已知：固体和溶液颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
（1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
（2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为_______(填化学式)。
（3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。
①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是镍的最稳定态。
②可预测歧化反应发生可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸
（4）“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。
（5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；
步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。
9. 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②。
回答下列问题：
（1）装置中，三颈烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是___________(写出两点即可)。
（2）待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置继续加热至，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，待产生的完全分解后即制得溶液。装置中仪器的名称是___________，用离子方程式表示装置处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：___________。
（3）用制得的溶液进行以下探究实验：
实验Ⅰ：
①溶液立即变红是因为与发生了反应，其离子方程式是___________。
②探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后的溶液，___________(填实验操作和现象)，判断溶液中有，而几乎无。
③研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。
参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：______________。
10. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
第一步：合成氨。
（1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应： ，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。
A. 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率
B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行
C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变
D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态
（2）铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。
（3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。
第二步：氮氧化物的制备。
（4）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为 ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：
Ⅰ．
Ⅱ．
①决定氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容密闭容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间变化的曲线如图，转化相同量的，在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：___________。
（5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：
①代表的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②假设平衡时体系的总压为，则点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。
第三步：硝酸的制备。
（6）已知： ，则 ___________。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
（1）磷原子在成键时，能将一个电子激发到能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：___________。
（2）钴位于元素周期表的___________区，钴与易形成正八面体形的配离子，试推测的空间构型有___________种。
（3）制备氮化硼的一种方法为。立方氮化硼()的晶胞如图1所示，其晶体类型为___________，N的配位数为___________。试用价层电子对互斥理论解释的键角比大的原因：___________。
（4）含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图2所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________。
（5）晶胞为型结构(如图3)。其中可看成填充在组成的________空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则填充和未填充离子的空隙个数之比为___________。
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 利用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。某研究小组按下列线路合成多环化合物(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：a．。
b．化学键极性越强，发生化学反应时越容易断裂。
请回答：
（1）下列说法正确是___________(填字母)。
A. 化合物在的四氯化碳中可被氧化为苯甲酸
B 化合物至多所有原子共平面
C. 化合物的分子式为
D. 化合物中含氧官能团只有硝基和羰基
（2）化合物D的结构简式为___________；反应③包含了三步反应，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为还原反应。写出第二步反应的化学方程式：___________。
（3）化合物与丙醇无法发生类似反应④的化学变化，其原因可能为___________。
（4）写出有机物同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：___________。
①分子中共有4种氢原子；②分子中存在两个苯环；③不存在键。选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量的饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出
探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小
B
向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象
探究温度对化学反应速率的影响
C
向的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象
探究蔗糖的水解条件
D
以为电极，以酸化的的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究牺牲阳极的阴极保护法
装置与操作
现象
溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去