鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（二）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（二），共22页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。
(1)上述物质中属于抗生素的是 (填写序号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是 。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 (填写字母，下同)。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
2．有机化学中常出现的一些关键词：官能团、反应类型、名称、结构简式、光谱……，识别这些关键词是学习有机化学重要的手段，按要求回答下列问题：
(1)阿司匹林()含有的官能团名称为 。
(2)的反应类型为 。
(3)的名称为 ，分子中 手性碳原子(填“有”或“无”)。
(4)PES是一种生物可降解的聚酯。其结构简式如下：
形成该聚合物的两种单体是 和 (写出结构简式)。
(5)用质谱法测得化合物A的相对分子质量为136. A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：
化合物A的结构简式为 。
3．命名下列化合物
①CH3CH2Cl
②CH2=CHCH3
③CH3CH2OH
④CH3COOCH2CH3
⑤CH3COOH
4．识别官能团
(1)化合物中含氧官能团有 (写名称)。
(2)叶酸拮抗剂Alimta()中虚线框内官能团的名称为a： ，b： 。
5．(1)通常所说的化石燃料有 、 、 (至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料 (填“是”或“否”)。
(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”
(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的
A．CH4∙2H2O B．CH4∙6H2O C．CH4∙8H2O D．CH4∙10H2O
6．醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是 ，属于酚类的是 (填序号)。
①CH3CH2CH2OH ②CH3CH(OH)CH3 ③CH2=CH-CH2OH
④CH2OH-CH2OH ⑤ ⑥ ⑦
(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚 C．羧酸
(4)香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，请填空：
①它的分子式为 ，其中含氧官能团的名称为 。
②香柠檬酚分别与Br2发生加成反应、NaOH溶液反应，1ml香柠檬酚最多可消耗 mlBr2和 mlNaOH。
7．根据要求回答下列问题。
(1)有机物的名称是 。
(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是 。
(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式： 。
(4)的分子式为 。
(5)中官能团的名称是 。
(6)用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为 。
8．化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。
(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是 ，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是 ；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施 (写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是 。
(2)生成乙炔银()沉淀的化学方程式是 。
(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是 。
(4)下列有关乙炔银的说法正确的是 (填字母代号)。
A．应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风
B．必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运
C．发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离
D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道
9．请依据所学知识填空：
(1)物质的量为的烃在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各，试回答：
①烃的分子式为 ；
②若烃能使溴水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有 种。
(2)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯
(3)① 的一氯代物具有不同沸点的产物有 种。
② 系统命名的名称为 。
③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式 。
10．乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：
(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为 。
(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。
①检验产物中的方法是 ，的电子式为 。
②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式 。
③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式 。(已知常温下，，，)
(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：
①的反应类型是 。
②D的结构简式为 ，与E具有相同官能团的同分异构体还有 种。
③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式 。
二、未知
11．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
D．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
13．下列反应中，不属于取代反应的是
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
14．下列各组物质，一定是同系物的是
A．分子式为和的烃B．分子式为和的有机物
C．符合通式的烃D．分子式为和的烃
15．味精的主要成分为谷氨酸单钠盐，谷氨酸的结构简式如下。X是谷氨酸的同分异构体，与谷氨酸具有相同种类与数目的官能团。下列说法正确的是
A．谷氨酸单钠盐不能与碱反应B．谷氨酸与氨基乙酸属于同系物
C．X与谷氨酸的物理性质完全相同D．符合条件的X有8种(不含立体异构)
16．下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式
17．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
18．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( )
A．①和②B．②和③
C．④和⑤D．③
19．将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃D．产物含有双键
20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是( )。
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10
三、实验探究题
21．解决下列实验问题。
（1）判断下列实验描述是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气。( )
②要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。( )
③在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溴水溶液中来检验产生的气体是否为乙烯。( )
（2）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:
+2KMnO4 +KOH+2MnO4↓+H2O；
+HCl +KCl
实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9g。
①操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
②无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 。
22．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入乙醇、硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
(1)乙醇与氢溴酸反应制备溴乙烷的化学方程式是 。
(2)装置A的作用是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填标号)。
a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，进行 (填标号)实验操作。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接问溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液
23．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知：
(1)B、C均能发生银镜反应。
(2)A遇碘水变蓝色。
(3)A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
①A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
②有关化学反应方程式：
a．蔗糖水解： ，
b．葡萄糖发生银镜反应： ，
c．甲酸乙酯水解： 。
参考答案：
1． ③ ② Al(OH)3+3H+=Al3++H2O C
【分析】(1)青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱；胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
(2)葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水。
【详解】(1)青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱，是天然药物，有止咳平喘作用；胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；
(2)葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量，故答案为C。
2．(1)羧基、酯基
(2)还原反应
(3) 4-甲基-3-己醇 有
(4) HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH
(5)
【详解】（1）根据题目所给结构简式可以看到，阿司匹林的分子结构中有“羧基、酯基”；
（2）有机化学中对去氧加氢的反应变化称为还原反应，所以本问应填“还原反应”；
（3）根据题目所给结构简式可以看到，主碳链共6个C原子，根据羟基所在位置确定主链右端C原子是1号碳，所以羟基在3号碳上，甲基在4号碳上，所以该有机物命名是“4-甲基-3-己醇”；该有机物主链3号碳和4号碳都是次甲基()结构，碳原子上连接的三个结构均不相同，所以这两个碳原子均是手性碳原子；
（4）根据题目所给的聚合物单元的结构简式，可以看到该有机物是由两种有机物发生缩聚反应生成的聚酯，由“”虚线所示位置断键，分别补上羟基和氢原子，得到两种有机物分别是一种二元酸“HOOCCH2CH2COOH”、一种二元醇“HOCH2CH2OH”；
（5）根据所给分子量可以推算，所以该有机物C、H、O原子个数分别是：8、8、2，有机物分子式应为C8H8O2，根据有机物红外光谱图及题目所给信息，可以推断出结构中有苯环、有酯基、氧原子不直连苯环，再根据核磁共振氢谱可以得到不同环境的氢原子个数比为3﹕2﹕2﹕1，可知侧链上有甲基，那么根据碳原子数量及官能团数量，该有机物应是苯甲酸甲酯“”。
3． 氯乙烷 丙烯 乙醇 乙酸乙酯 乙酸
【详解】①CH3CH2Cl主链含有两个碳原子，还有一个氯原子，所以叫氯乙烷，故答案：氯乙烷；
②CH2=CHCH3主链为三个碳原子，含有一个碳碳双键，为丙烯，故答案：丙烯；
③CH3CH2OH 主链含有两个碳原子，还有一个羟基，所以叫乙醇，故答案：乙醇；
④CH3COOCH2CH3 主链含有四个碳原子，还有一个酯基，所以叫乙酸乙酯，，故答案：乙酸乙酯；
⑤CH3COOH 主链含有两个碳原子，还有一个羧基，所以叫乙酸，故答案：乙酸。
4．(1)(酚)羟基、醛基
(2) 酰胺基 羧基
【详解】（1）中含氧官能团有羟基、醛基；
（2）虚线框内的官能团a为酰胺基，b为羧基。
5． 煤 石油 天然气 是 300m以下 C
【分析】(1)根据生活中常识得到常见化石燃料。
(2)根据题中信息分析并计算。
(3)根据组成条件分析得出答案。
【详解】⑴化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，通常所说的化石燃料有煤、石油、天然气。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是化石燃料。；故答案为：煤；石油；天然气；是。
⑵甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，的海底可能找到“可燃冰”；故答案为：300m以下。
⑶在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，总共有48个水分子，组成为6CH4∙48H2O，因此“可燃冰”的平均组成是CH4∙8H2O；故答案为：C。
【点睛】生活中常识是高考常考题型，根据化学知识解决生活中的一些化学知识，应用数学知识解决化学问题。
6．(1) ①②③④⑤⑥ ⑦
(2) C2H5OH CrO3 C2H5OH
(3)B
(4) C12H6O4 酮羰基、(酚)羟基、酯基 3 3
【详解】（1）醇类是羟基与烃基(除苯环外)相连的有机物，酚类是羟基直接与苯环相连的有机物，结合结构简式可知⑦为酚类，其他均为醇类；
（2）由反应可知该反应用于检验C2H5OH，反应中CrO3作氧化剂，C2H5OH作还原剂；
（3）由结构简式可知没食子酸中含有酚羟基和羧基，其中酚羟基遇到铁盐显紫色，用没食子酸制造墨水主要利用了酚的性质，故B正确；
（4）①由结构简式可知其分子式为：C12H6O4，其含氧官能团为酮羰基、(酚)羟基、酯基；
②碳碳双键能与溴单质发生加成反应，酚羟基对位碳原子上的氢原子能与溴发生取代反应，因此1ml香柠檬酚最多可消耗3mlBr2；酚羟基能与NaOH发生中和反应，酯基能与NaOH发生水解反应，其水解后生成酚羟基能继续与NaOH反应，因此1ml香柠檬酸最多能消耗3mlNaOH。
7． 间甲基苯酚 碳酸钠溶液 +3Br2→3HBr+↓ C14H12O4 羰基、酯基 C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑
【详解】(1)有机物属于酚类，其名称是间甲基苯酚。
(2)苯、四氯化碳都不溶于水，且苯在上层，四氯化碳在下层，乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，故可以利用碳酸钠溶液鉴别四种液体。
(3)苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，可用于定性和定量检测溶液中苯酚，反应的化学方程式为+3Br2→3HBr+↓。
(4)的分子式为C14H12O4。
(5)中官能团的名称是羰基、酯基。
(6)葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑。
8． 反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂 饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水 (或) ABD
【详解】(1)实验室制取乙炔气体所用电石和水反应，电石的主要成分是CaC2，其电子式是；不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水；乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢可通过硫酸铜溶液生成难溶的CuS(或硫化氢是酸性气体，用碱液吸收)，离子方程式是(或)；
(2) 将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，则生成乙炔银()沉淀的化学方程式是；
(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是；
(4) A．根据题意，乙炔银极不稳定，摩擦或微热均会发生爆炸，应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风，故A正确；
B．乙炔银具有较强的还原性，因此必须与氧化剂、可燃物分开存放，避免发生氧化还原反应引起爆炸，故B正确；
C．乙炔银发生泄漏时，会生成易燃气体乙炔，应选择逆风方向，避免过多伤害，故C错误；
D．乙炔银不稳定，会与水反应生成有毒气体，且Ag+属于重金属离子，也有毒，会使水资源受到污染，故应防止泄漏物进入水中，妥善保存，故D正确；
答案选ABD。
9．(1) 3
(2) +3HNO3(浓) +3H2O
(3) 10 2，5-二甲基-2-己烯
【详解】（1）烃A含有碳和氢，物质的量为的烃在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各，故1mlA含有6ml碳和12ml氢，分子式为C6H12；C6H12的烃A能使溴水褪色说明烃A为己烯，在催化剂作用下与加成，其加成产物分子中含有4个甲基，则A的可能结构简式为 、 、 共3种；
（2）①甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应制TNT： +3HNO3(浓) +3H2O
②1，3-丁二烯与溴发生1,4加成制备1，4-溴-2-丁烯：；
（3）①该有机物的等效氢有10种，故不同沸点的产物有10种；
②根据烯烃的系统性命名规则， 的名称为2，5-二甲基-2-己烯；
③2-丁烯（ ）在一定条件下加聚产物的结构简式为 。
10．(1)羟基
(2) 将气体通入品红溶液，溶液褪色
(3) 氧化反应 4 nCH2=CHCOOCH3
【详解】（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所含官能团的名称为羟基；
（2）①具有漂白性，检验产物中的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：；
②也能使酸性溶液褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为；
③和均能与溶液反应，已知常温下，，，，HClO的酸性强于，与溶液反应的化学方程式为；
（3）①是丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，反应类型是氧化反应；
②D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸甲酯和水，则D为丙烯酸，其结构简式为，E为，与E具有相同官能团的同分异构体的还有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2共4种；
③由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH3。
11．A
【详解】A．22gCO2物质的量为22g 44g/ml= 0.5ml，2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2，反应生成氧气0.25ml，则产生的气体的分子数为0.25NA，A正确；
B．标准状况下，苯是液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．1mlCl2和Fe充分反应，氯元素0价变化为- 1价，电子转移2NA，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应是可逆反应，0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，D错误；
故本题选A。
12．C
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；
⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；
综上所述，①③⑤正确，答案选Ｃ。
13．D
【详解】A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，A不选；
B．在光照的条件下，丙烯α-C上氢原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，属于取代反应，B不选；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C不选；
D．乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，D选；
答案选D。
14．D
【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
【详解】A．和的不饱和度均为2，可能为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，A错误；
B．可能为乙醇也可能为甲醚，而为甲醇，二者不一定是同系物，B错误；
C．符合通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，C错误；
D．和均为烷烃，结构相似、分子组成相差16个CH2原子团，互为同系物，D正确；
故答案为D。
15．D
【详解】A．谷氨酸单钠盐，还有1个羧基，与NaOH可发生中和反应，故A错误；
B．谷氨酸与氨基乙酸中羧基的个数不同，二者不属于同系物，故B错误；
C．X与谷氨酸的结构不同，物理性质不同，故C错误；
D．X与谷氨酸具有相同的官能团种类和数目，说明X中含有2个羧基、1个氨基，符合条件的结构简式有、、、、、、、，共有8种，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．一氯乙烷的结构式为，A错误；
B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，B正确；
C．四氯化碳的电子式为，C错误；
D．苯的分子式为C6H6，D错误；
答案选B。
17．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
18．B
【详解】①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，生成物分别是葡萄糖和果糖、葡萄糖、葡萄糖、各种氨基酸、高级脂肪酸和甘油，B满足题意；
答案选B。
19．A
【详解】A．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；
B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；
C．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；
D．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误；
故选A。
20．B
【详解】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，则该有机物的相对分子质量为102，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，则分子中含有C、H、O三种原子的个数之比是，因此结合相对分子质量可知，该有机物的分子式为C5H10O2。如果其属于酯类，可能为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯，所以有9种酯；如果属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，答案选B。
21． × × √ 分液 蒸馏 甲苯 酸性KMnO4溶液
【分析】根据甲苯和KMnO4溶液反应方程式 ，过滤后的滤液为 和KOH溶液，可能还有 ，经过分液后有机相主要为 。根据有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，可知A为甲苯。
【详解】①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质CO2气体，故①错误。答案：× 。
②要检验溴乙烷中的溴元素，可以先加入NaOH溶液共热，检验溴离子应该在酸性环境中，所以应先加硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故②错误；答案： × 。
③溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯和溴化钠，将反应产生的气体直接通入到溴水溶液中，溴水褪色，说明产生的气体是否为乙烯。故正确；答案： √。
(2)①分离互不相溶的液体采用分液方法。根据框图 可知水相和有机相不互溶，所以操作Ⅰ为萃取；有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，根据框图 可知操作Ⅱ为蒸馏；答案：萃取；蒸馏。
②通过流程图可推断,A是甲苯,甲苯中有甲基,所以能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯。
【点睛】混合物分离方法：分离互不相溶的液体采用分液方法。物质互溶且沸点不同，可以采用蒸馏方法分离。根据框图分析判断分离方法即可。
22．(1)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(2)导气兼冷凝回流
(3)a
(4)b
(5) 溴乙烷不能与硝酸银溶液反应 ④①③②
【分析】由实验装置图可知，左侧装置中乙醇、硫酸和研细的溴化钠粉末共热反应制得溴乙烷，右侧装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收溴化氢和发生副反应生成的溴，防止污染空气。
【详解】（1）乙醇与氢溴酸反应制备溴乙烷的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与溴化氢发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，故答案为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；
（2）制备溴乙烷的乙醇具有挥发性，实验时直形冷凝管A可以起导出溴化氢气体的作用外，还能将挥发出的乙醇冷凝回流，提高溴乙烷的产率，故答案为：导气兼冷凝回流；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能将溴化氢氧化为溴，副反应生成的溴溶于溴乙烷使粗产品呈棕黄色，氢氧化钠溶液与溴反应能生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以用稀氢氧化钠溶液可以除去溴乙烷中的溴，故选a；
（4）用稀氢氧化钠溶液中除去溴后，溴乙烷中含有未反应的乙醇，可继续用蒸馏水进行洗涤除去溴化钠、次溴酸钠、分液，然后再加入无水氯化钙除去水分后得到含有乙醇的溴乙烷，接着进行蒸馏操作可以得到纯净的溴乙烷，故选b；
（5）溴乙烷是非电解质，不能电离出溴离子，不能与硝酸银溶液反应，所以不能直接问溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，检验检验溴乙烷中含有溴元素应向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热将溴乙烷转化为能电离出的溴离子的溴化钠，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性排出氢氧根离子对溴离子检验的干扰后，加入硝酸银溶液检验是否存在溴元素，故答案为：溴乙烷不能与硝酸银溶液反应；④①③②。
23． 淀粉 葡萄糖 甲酸乙酯 蔗糖 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3 HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH
【详解】(1)能发生银镜反应的物质中一定含有—CHO，因此，B、C应是葡萄糖与HCOOC2H5。
(2)遇碘水显蓝色的是淀粉。
(3)HCOOC2H5及蔗糖、淀粉水解的产物均能发生银镜反应。