鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（四）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（四），共23页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．填空。
(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性 (填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：
(2)已知物质的熔点对比如表：
的熔点低于的沸点原因是：
2．写出下列酸的名称：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4)CH2=CH—COOH 。
(5)HOOC—COOH 。
3．I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是 ；属于同系物的是 ；属于同种物质的是 ；属于同位素的是属于同素异形体的是 。
II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：
(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是 (填名称)，对应的化学方程式为： 。
(2)写出由B氧化生成C的化学方程式： 。
(3)B与D反应的反应类型为 ；化学方程式为： 。
4．Ⅰ.(1)①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦Na2O2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是 。(填写序号)
Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和CH3CH2CH2CH3
属于同位素的是 ，属于同系物的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。
5．按要求填空：
(1)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式 。
(2)由甲苯制备TNT的化学方程式 。
(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为 ，该分子中一定共面的原子至少有 个。
(4)写出合成该高聚物的单体为 。
6．β­内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：
已知：与化学性质相似
III与NaOH溶液反应的化学方程式为
7．如图为甲、乙两核酸分子局部结构示意图，请据图回答：
(1)核酸甲的中文名称是 ，最可靠的判断依据是 。
(2)图中结构4的中文名称是 。
(3)核酸是细胞内携带 的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是 。
(4)图中共有 种碱基，有 种核苷酸。
8．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一、实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
(2)④采用的纯化方法为 。
9．某有机化合物的结构简式为，它可能发生的反应有： (填序号)。
①与Na反应放出氢气②与NaOH发生中和反应③一定条件下发生取代反应④一定条件下发生加成反应⑤一定条件下发生氧化反应
10．甲醛
(1)结构
(2)物理性质
甲醛又名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
(3)化学性质
①催化加氢： 。
②被银氨溶液氧化： 。
③被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化： 。
(4)用途
①甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
②甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维纶等。
二、未知
11．有如下合成路线，甲经两步转化为丙：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子
12．下列反应中，不属于取代反应的是
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
13．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是( )。
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10
14．将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃D．产物含有双键
15．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
16．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6OB．C2H2O2C．C2H6O2D．C4H10
17．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
18．2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料
B．坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料
C．防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得
D．二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用
19．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
20．下列各组物质，一定是同系物的是
A．分子式为和的烃B．分子式为和的有机物
C．符合通式的烃D．分子式为和的烃
三、实验探究题
21．肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：
+C2H5OH+H2O
已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。
I．肉桂酸乙酯粗产品的制备
实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。
A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL
(2)加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是 。
II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯
b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液
c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液
d．加入无水MgSO4固体
e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液
(3)①上述提纯步骤的正确顺序是 。
②加入饱和食盐水的目的是 。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为 ％。
(5)加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 、 (写出两点)。
22．对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图。
实验步骤：
①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入，反应5小时。
②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ，装置1采用的加热方式是 。
(2)加入NaOH的作用是 。
(3)装置2中的进水口为 (填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是 。
(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是 。
(5)本实验中PHBA的产率为 。(计算结果保留两位小数)
23．邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为

制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。

实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐（相对分子质量为148），然后再加入15.0mL氨水（过量），加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80～95C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺（相对分子质量为147）14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 。
(2)仪器Y中冷水由 （填“a”或“b”）口流出。
(3)装置甲中温度控制在80—95℃，若温度过低导致的结果是 。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是 （写一种物质的结构简式）。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是 。
(6)该固体产品的产率是 。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．(1) 强于 苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子
(2)低价态的SnCl2为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnCl4为共价化合物，是熔点低的分子晶体，所以高价态的SnCl4沸点更低
【分析】(1)
与乙醇分子相比，苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子，则等浓度的苯酚水溶液酸性强于乙醇水溶液，故答案为：强于；苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子；
(2)
离子晶体的熔点高于分子晶体，由表格数据可知，二氯化锡的熔点高于四氯化锡，原因是低价态的二氯化锡是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，高价态的四氯化锡是共价化合物，形成的晶体是分子晶体， 故答案为：低价态的SnCl2为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnCl4为共价化合物，是熔点低的分子晶体，所以高价态的SnCl4沸点更低。
2．(1)3，4—二甲基戊酸
(2)对甲基苯甲酸
(3)邻羟基苯甲酸
(4)丙烯酸
(5)乙二酸
【解析】略
3． C E、G D、F A 乙醇 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O 酯化反应或取代反应 CH3CH2OH +CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【详解】I． A．和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
B．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
C．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D．和的分子式相同，结构相同，为同种物质；
E．丁烷和新戊烷的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
F．和的分子式相同，结构相同，为同种物质；
G．甲烷和庚烷的结构相似，分子组成相差6个CH2原子团，互为同系物；
则属于同分异构体的是C，属于同系物的是E、G，属于同种物质的是D、F；属于同位素的是属于同素异形体的是A，故答案为：C；E、G；D、F；A；
II．由表格信息可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；C为乙醛，结构简式为CH3CHO；D为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；
(1)在催化剂作用下，CH2=CH2与水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：乙醇；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(2)在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O；
(3)B与D反应为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH +CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：酯化反应或取代反应；CH3CH2OH +CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
4． ②⑨ ⑦ ① ②③ ④ ⑤ ② ④⑤ ①③ ⑥
【详解】Ⅰ.(1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl中含H原子和Cl原子形成的极性共价键；
③P4中含p-p形成的非极性共价键；
④N2H4中含N-H形成的极性共价键，N-N形成的非极性共价键；
⑤Mg3N2中含镁离子与氮离子间形成的离子键；
⑥Ca(OH)2中含钙离子和氢氧根离子间形成的离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
⑦CaC2中含钙离子和C22-间形成的离子键；C22-内部碳原子之间形成非极性共价键；
⑧NH4I中含铵根离子与碘离子间形成的离子键，铵根离子内部氮原子、氢原子间形成的极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含氯原子与铝原子形成的极性共价键；
只含共价键的为②⑨；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦；
(2)①碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，
②烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化，
③MgCl2为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
④氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂，
⑤Na2O2溶于水，含有离子键和共价键，溶解于水发生化学反应，得到氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；
故未发生化学键破坏的是 ①；仅发生离子键破坏的是 ②③；
Ⅱ．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，其中D与T为氢元素的不同原子，互为同位素，所以选②；
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物为同系物，其中④CH4和 CH3CH2CH3、⑤和 CH3CH2CH2CH2CH3属于同系物，所以选④⑤；
同种元素组成的不同单质为同素异形体，其中①金刚石与“足球烯”C60为碳元素的不同单质，③O2与O3为氧元素的不同单质，属于同素异形体，所以选①③；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，其中⑥和 CH3CH2CH2CH3分子式相同而结构不同，故选⑥。
5．(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3
(2)+3HNO3(浓) +3H2O
(3) C10H11O3Cl 12
(4)、CH2=CHCH=CH2
【详解】（1）由有机物A蒸气的相对密度是相同条件下氮气的2倍可知，有机物A的相对分子质量为28×2=56，由题给数据可知，有机物A分子中碳原子、氢原子的物质的量分别为=0.2ml、×2=0.4ml，由0.2ml×12g/ml+0.4ml×1g/ml=2.8g可知，有机物A属于烃，有机物A、碳原子、氢原子的物质的量比为：0.2ml：0.4ml =1：4：8，则A的分子式为C4H8，由有机物A中含有两种不同化学环境氢原子可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3，故答案为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3；
（2）由甲苯制备TNT的反应为在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3(浓) +3H2O，故答案为：+3HNO3(浓) +3H2O；
（3）由结构简式可知，中间体的分子式为C10H11O3Cl，分子中苯环和酯基为平面结构，由于可以旋转，所以该分子中一定共面的原子至少有12个，故答案为：C10H11O3Cl；12；
（4）由结构简式可知，合成高聚物的单体为苯乙烯和1，3—丁二烯，单体的结构简式分别为和CH2=CHCH=CH2，故答案为：、CH2=CHCH=CH2。
6．＋NaOH→＋H2O
【分析】CH3COOH中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成ClCH2COOH，再与发生取代反应生成，之后与有机碱反应生成V，结合Ⅵ和Ⅶ的结构简式可知V为；等物质的量的CH3OH和Ⅶ开环反应的产物Ⅷ，VIII 中含有酯基，所以 Ⅷ为。
【详解】已知：与化学性质相似，与NaOH溶液反应生成和H2O，化学方程式为：＋NaOH→＋H2O。
7．(1) 脱氧核糖核酸(DNA) 核酸甲含有碱基T
(2)腺嘌呤脱氧核苷酸
(3) 遗传信息 RNA
(4) 5 7
【分析】核酸甲含有碱基T，为DNA链，中1为磷酸，2为含氮碱基(腺嘌呤)，3为脱氧核糖，4为(腺嘌呤)脱氧核苷酸；核酸乙含有碱基U，为RNA链，其中5为核糖。
（1）因为核酸甲含有碱基T，T是脱氧核糖核酸特有的碱基，因此核酸甲属于脱氧核糖核酸(DNA)。
（2）由分析可知，图中结构4为腺嘌呤脱氧核苷酸。
（3）核酸是一切生物的遗传物质，因此核酸是细胞内携带遗传信息的物质。HIV、SARS都属于RNA病毒，它们的遗传物质都是RNA。
（4）图中甲、乙核酸共有5种碱基(A、C、G、T、U)，有7种核苷酸(4种脱氧核苷酸＋3种核糖核苷酸)。
8．(1)A
(2)重结晶
【解析】(1)
因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；故答案为热水浴；
(2)
每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；故答案为重结晶。
9．①③⑤
【详解】①含羟基，可与Na反应放出氢气，正确；②不能与NaOH发生中和反应，错误；③含有羟基，与HBr在一定条件下可发生取代反应，正确；④不含有不饱和官能团，不能发生加成反应，错误；⑤可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，正确；故选：①③⑤。
10． CH2O HCHO 可以看成含有2个醛基 平面三角形(4个原子共面) HCHO+4[Ag(NH3)2OH] (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+ Cu2O↓+6H2O
【详解】(1)甲醛的分子式为CH2O，含有醛基，结构式为：，结构简式为：HCHO，甲醛接结构中可以看做含有2个醛基，醛基中碳为sp2杂化，空间构型为平面三角形(4个原子共面)，；
(3)①醛基催化加氢发生加成反应生成甲醇：；
②醛基具有还原性，能发生银镜反应，被银氨溶液氧化：HCHO+4[Ag(NH3)2OH] (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；
③醛基具有还原性，能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+ Cu2O↓+6H2O。
11．B
【详解】从丙和甲的结构简式上可以判断，丙比甲多了两个羟基，甲经两步转化为丙，根据官能团的转化，步骤（1）为甲与卤素单质加成生成二卤代烃，步骤（2）为二卤代烃水解得到二元醇丙；
A.丙中不含碳碳双键，步骤（2）产物中若含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲，甲能使溴水褪色，丙不能使溴水褪色，A正确；
B.反应（1）是加成反应，无机试剂可以是溴水或溴的四氯化碳溶液即可，B错误；
C.甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，都能与酸性KMnO4溶液发生反应，C正确；
D.根据以上分析可知乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子，D正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，A不选；
B．在光照的条件下，丙烯α-C上氢原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，属于取代反应，B不选；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C不选；
D．乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，D选；
答案选D。
13．B
【详解】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，则该有机物的相对分子质量为102，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，则分子中含有C、H、O三种原子的个数之比是，因此结合相对分子质量可知，该有机物的分子式为C5H10O2。如果其属于酯类，可能为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯，所以有9种酯；如果属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，答案选B。
14．A
【详解】A．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；
B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；
C．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；
D．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
16．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/ml＝58g/ml，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3ml、n(H)＝0.3ml×2＝0.6ml，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
17．C
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；
⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；
综上所述，①③⑤正确，答案选Ｃ。
18．A
【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，B正确；
C．聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得，C正确；
D．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
20．D
【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
【详解】A．和的不饱和度均为2，可能为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，A错误；
B．可能为乙醇也可能为甲醚，而为甲醇，二者不一定是同系物，B错误；
C．符合通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，C错误；
D．和均为烷烃，结构相似、分子组成相差16个CH2原子团，互为同系物，D正确；
故答案为D。
21．(1)B
(2)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片
(3) bceda 除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层
(4)75
(5) 温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降 反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应)
【详解】（1）向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，=2.37mL， 无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的 ，混合液体的体积接近2.37mL+15.00mL+1.00mL+15.00mL=33.37mL，根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为50mL，故答案为：B；
（2）加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片。故答案为：停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片；
（3）①肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液，除去末反应的酸和醇及催化剂，加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液，加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液，氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH，加入无水MgSO4固体，干燥，减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯。提纯步骤的正确顺序是bceda。故答案为：bceda；
②加入饱和食盐水的目的是除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层。故答案为：除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层；
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，
m（乙醇）=0.7893g/mL×15mL=13.20g，根据方程式知，每148g肉桂酸反应需要46g乙醇，如果2.96g肉桂酸反应需要9.2g乙醇，所以乙醇过量，
设生成肉桂酸乙酯的质量为x，148g：176g=2.96g：x，x=3.52g，其产率==75%，则肉桂酸乙酯的产率为75％。故答案为：75；
（5）加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降、反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应) (写出两点)。故答案为：温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降；反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应)。
22．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) 水浴加热
(2)保护羟基不被氧化
(3) A 将盐酸挥发和蒸发多余的水分，便于结晶
(4)甲苯
(5)81.97%
【分析】对甲基苯酚液相催化氧化法即在甲醇溶剂中在70℃水浴加热下对甲基苯酚氧化为对羟基苯甲醛，过程中为防止酚羟基也被氧化，可用NaOH溶液与酚羟基反应保护并在之后酸化恢复回来，最后粗产品选用合适的溶剂进行重结晶提纯。
【详解】（1）X为球形冷凝管，起到导气和冷凝回流作用；水浴加热有助于较好控制反应温度在70℃；
（2）由于酚羟基易被氧化，所以使用NaOH可以将其转化以防氧化，最后加酸酸化即可恢复为酚羟基；
（3）为达到更好的冷凝效果，冷却水流向通常与蒸汽流向相反，即冷却水“下进上出”；加热蒸发使得过量HCl挥发除去，并蒸发除去多余水分，便于结晶；
（4）根据不同溶剂对纯化效果的影响图可看到，甲苯纯化的产品纯度和溶剂回收率都较高，甲苯作为重结晶时的溶剂最合适；
（5）根据物质转化关系式可得PHBA的理论产量为4.32×122/108=4.88(g)，产率为(4.00÷4.88)×100%≈81.97%。
23．(1)锥形瓶
(2)b
(3)温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低
(4)
(5)减少反应②的产物的量，使反应②平衡正向移动，提高产率
(6)96%
(7)+NH3+3O2+4H2O
【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为苯酐先与氨水反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在80~95°C的热水浴中脱水生成邻苯二甲酰亚胺，装置乙用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出；
（3）由题意可知，装置甲中温度控制在80~95°C目的是防止温度过低时，反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低，故答案为：温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低；
（4）由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物，故答案为：；
（5）蒸馏时，及时将装置中的水蒸出可以减少反应②的水，使反应②的平衡向正反应方向移动，有利于提高邻苯二甲酰亚胺的产率，故答案为：减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率；
（6）由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%=96%，故答案为：96%；
（7）由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为+NH3+3O2+4H2O，故答案为：+NH3+3O2+4H2O。
物质
熔点/℃
物质
熔点/℃
672
247
306
-33
A
B
C
D
①能使溴水褪色
②空间充填模型为
③能与水在一定条件下反应生成物质B
①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
①相对分子质量比物质B小2
②能由物质B氧化而成
①由C、H、O三种元素组成
②球棍模型为
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm﹣3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
分子式
结构式
结构简式
结构特征
空间构型





物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g/cm3)
溶解性
肉桂酸
148
300.0
1.2475
微溶于水，易溶于乙醇
乙醇
46
78.5
0.7893
与水任意比互溶
环己烷
84
80.7
0.7785
难溶于水，易溶于乙醇
肉桂酸乙酯
176
271.0
1.0491
难溶于水，易溶于乙醇
物质
熔点/°C
沸点/C
溶解性
苯酐
131～134
284
不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸
140～143
394.2
稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺
232～235
366
微溶于水，易溶于碱溶液