鲁科版高中化学选择性必修1期末提升练

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1期末提升练，共26页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为 。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
①酸性由强到弱的顺序为 ；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式： 。
(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少 。
(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因 。
2．简要回答下列问题。
(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是 。
(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是 。
(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是 。
3．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2mlNO的总能量 (填“高”或“低”)。
(2)已知： ， 。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。
A．B．
C．D．
(3)NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是断裂1ml某些化学键所需要的能量数据：
根据上述数据分析最稳定的物质是 (填“N2”“F2”或“NF3”)，写出N2和F2生成NF3的热化学方程式： 。
(4)已知：①
②
③
则： ΔH= 。
4．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000ml•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O按要求完成下列问题：
(1)该滴定实验应选用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)。
(3)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ml/L(保留4位有效数字)。
(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
5．最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题：
（1）固体电解质中的O2-向 填“正”或“负”）极移动。写出该燃料电池的电极反应方程式：
电池正极为 。
电池负极为 。
（2）用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 填“增大”或“不变”）。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失）时电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/ml)的质量最少是 结果精确至0.01g)g。
6．25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是 。
②下列反应方程式正确的是 。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中： 。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡： 。
7．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
(4)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为 。
8．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 (填化学式)；电解质溶液Y是 溶液。
②银电极为电池的极，发生的电极反应式为 ；
③导线上转移0.2ml电子时，Cu片质量减轻 g。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为 。
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池正极的电极反应式为 。
(4)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式： 。
9．回答下列问题
(1)金属钠经过一系列转化可以得到小苏打 NaHCO3，回答下列问题：
①实验室中少量的钠常常保存在 中(填“煤油”或“水)
②向 NaHCO3 的水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 (填“无”或“红)色
③钠的氧化物中可用于呼吸面具中作为氧气的来源的是 (填“Na2O”或“Na2O2)
(2)工业制硫酸中，有一步反应为：2SO2+O22SO3，一定条件下，将 2ml SO2 和 1mlO2置于 1L 密闭容器中，5min 后测得 O2 为 0.5ml。则：
①用 O2 表示该反应的速率为 ml/(L·ml)
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为 2L，该反应的速率将 (填“增大”或 “减小”)
10．0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液。
(1)粒子种类： 。
(2)离子浓度大小关系： 。
(3)物料守恒： 。
二、未知
11．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O
12．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH-
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2-
13．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
15．已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定
16．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是
A．的碱性弱于
B．的电离程度：b点小于c点
C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
17．向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是。
A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1ml
C．当通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
18．下列有关叙述正确的是
A．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层
B．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
C．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
19．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．由水电离的c (H+) = 10−12 ml∙L−1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－
D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
三、实验探究题
21．甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和电动搅拌棒2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)仪器a的名称是 ，为使反应体系受热比较均匀，加热方式为 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 、 (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 (按步骤顺序填字母)。
①对混合液进行分液
②过滤、洗涤、干燥
③水层中加入盐酸调节
④加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
a.①④③② b.①③④② c.④①③② d.④③
22．环境问题日益受到人们的重视，新兴的脱硫、脱碳工艺日益成熟：
Ⅰ．某实验小组依次连接以下装置模拟氨法脱疏(用氨水吸收，夹持装置省略)。
(1)装置A中盛放液体药品的仪器名称为 。
(2)装置C中盛放的药品是 。
(3)取装置B中制得溶液[含量以计]于盛有标准碘溶液的碘量瓶中，调节后以淀粉为指示剂，用溶液进行滴定()，平均消耗溶液的体积为。
①碘量瓶中和反应的离子方程式为
②步骤Ⅰ中制得溶液 。
Ⅱ．电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
(4)该装置的阴极的电极反应式为
(5)若电解开始前两极室溶液质量相等，且两极用质子交换膜隔开，当电解过程转移了电子，则阴阳极室溶液质量差为 g。
23．碳化镁()可用于制备乙炔()。制备的原理为。以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：
海水溶液
(1)氢氧化镁浊液中混有少量，提纯的操作是 。
(2)电解熔融的时，阳极上的电极反应式为 。
(3)实验室制备HCl的原理是(浓)，用图1中的装置制备一瓶纯净的氯化氢。
①气流从左至右，装置导管口的连接顺序为 (填标号)。
②D装置干燥管的作用是 。
③C装置的反应中利用了浓硫酸的 (填标号)。
a.难挥发性 b.强氧化性 c.吸水性
(4)制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。
已知：，副产物有、等。
①仪器M的名称是 。
②B装置中的试剂是 。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外) (填化学式)。
③假设各物质完全反应，根据下列物理量可以计算出的质量的是 (填标号)。
a.乙醇的体积和密度 b.镁的质量 c.浓硫酸的体积和密度
参考答案：
1．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)5
(6)AC
(7)HF的电离程度大于NaF的水解程度
【详解】（1）HA在溶液存在电离，有的HA电离成离子，所以溶液中和的浓度均为，根据电离平衡常数；
故答案为：；
（2）将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则有，在25℃时，，pH=11的溶液，；pH=2的HCl溶液，，根据，则，即；
故答案为：；
（3）常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，根据反应，可知此时溶质为，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，，所以，则各离子浓度的大小顺序为；
故答案为：；
（4）①根据电离平衡常数的定义，电离平衡常数越大酸性越强，综上所述几种酸的酸性由强到弱的顺序为；
故答案为：；
②根据酸性：，将少量的通入溶液中，反应的离子方程式为；
故答案为：；
（5）存在溶解平衡，，可得，25℃时， ，恰好完全沉淀时，，带入上式解得，pOH=，pH=14-pOH=5；
故答案为：5；
（6）在的溶液中：
A．根据物料守恒可得，其中，可得，故A正确；
B．由质子守恒可得，左右两边加上，可得，因为，所以，故B错误；
C．根据电荷守恒可得，故C正确；
D．根据物料守恒可得，即，故D错误；
故答案为：AC；
（7）在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，在溶液中存在HF的电离：，以及NaF水解：，溶液呈酸性，说明，即HF的电离程度大于NaF的水解程度；
故答案为：HF的电离程度大于NaF的水解程度。
2． NO与O2反应生成红棕色NO2 低温下，可以减小食品腐败变质的速率 浓硫酸具有吸水性
【详解】(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，故答案为：NO与O2反应生成红棕色NO2；
(2)低温下，可以减小食品腐败变质的速率，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，故答案为：低温下，可以减小食品腐败变质的速率；
(3)浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小，故答案为：浓硫酸具有吸水性。
3．(1)低
(2)A
(3)
(4)
【详解】（1）由题意可知，氮气与氧气的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则1ml氮气与1ml氧气的总能量低于2ml一氧化氮的总能量，故答案为：低；
（2）由方程式可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量，则符合题意的图示为A，故答案为：A；
（3）物质的键能越大，能量越低，越稳定，由表格数据可知，氮氮三键的键能大于氮氟键键能的三倍，所以氮气的能量最低，最稳定；由反应热与反应物的键能 之和与生成物的键能之和的差值相等可知，氮气与氟气生成三氟化氮反应的反应热为ΔH=946kJ/ml+154.8kJ/ml×3—283kJ/ml×3×2=—287.6kJ/ml，则反应的热化学方程式为，故答案为：；；
（4）由盖斯定律可知，反应①+②×4—③×2可得反应，则反应ΔH=—534kJ/ml+(—269kJ/ml)×4—(—242kJ/ml)×2=—1126kJ/ml，故答案为：−1126 kJ/ml。
4．(1)酸
(2)否
(3)26.10mL
(4)0.2610
(5)CD
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：酸；
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为：否；
（3）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL，故答案为：26.10mL；
（4）配平2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗=26.10mL，由关系式：2MnO+5H2C2O4，可得5c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000ml/L×0.02610L，解得:c(H2C2O4)=0.2610ml/L，故答案为：0.2610；
（5）A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，c(标准)偏大，故A错误；
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，c(标准)不变，故B错误；
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，c(标准)偏小，故C正确；
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，c(标准)偏小，故D正确；
故答案为：CD。
5． 负 减小 1.34
【详解】（1）燃料电池为原电池，固体电解质中的O2-向正极移动；氧气在正极得电子，发生还原反应，该电池的正极极反应为：13O2+52e﹣═26O2-，丁烷在负极失电子发生氧化反应，该电池的正极极反应为：2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O；综上所述，本题答案是：负；13O2+52e﹣═26O2-；2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O。
（2）用题述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时.阳极为氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e﹣= O2↑+4H+；电解一段时间后，阳极区域的H+浓液增大，pH将减小。在该实验中，当阴极析出金属铬10.4g时，其物质的量为10.4/52=0.2ml,转移电子的物质的量为0.2×3=0.6ml，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/ml）的质量最少是0.6÷(52/2)×58=1.34g；综上所述，本题答案是：2H2O-4e﹣=O2↑+4H+；减小；1.34。
6．(1) BC
(2)18
(3)测定0.10ml/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1
【详解】（1）①由表可知，酸性>>HCN，则25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是。
②A．酸性，则少量的通入到NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：，错误；
B．往溶液中滴加少量，醋酸不足，生成醋酸钠和碳酸氢钠：，正确；
C．酸性，往溶液中滴加过量HCN生成NaCN和碳酸氢钠：，正确；
D．次氯酸酸性弱于醋酸，往溶液中滴加HClO，不能反应生成醋酸，错误；
故选BC；
（2）25℃时，氨水与的混合溶液，pOH=6，，
（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释10倍，则pH变化小于1，故实验设计可以为：测定0.10ml/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。
7．(1) ③⑤ ⑥⑨⑩
(2)NaHCO3=Na++HCO
(3)Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O
(4) 83.2
【详解】（1）①石墨和②铝两者是单质，既不是电解质也不是非电解质，③酒精是非电解质，④氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳是非电解质，⑥碳酸氢钠固体是强电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧纯醋酸是弱电解质，⑨氧化钠固体是强电解质，⑩氯化氢气体是强电解质，所以属于非电解质的是③⑤，属于强电解质的是⑥⑨⑩；
（2）NaHCO3溶于水全部电离，HCO不能全部电离，所以电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
（3）NaHCO3逐滴加入Ba(OH)2中至沉淀量最大，HCO少，只产生一个CO就可以使沉淀达到最大，所以离子方程式为Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O；
（4）碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；CO2和H2O按照1:1与过氧化钠反应：H2O+CO2+2Na2O2=2NaOH+Na2CO3+O2～Δm=30g，若Na2O2增重5.6g,则参与反应的H2O和CO2物质的量各为=0.01ml，则碳酸氢钠为0.02ml，质量为1.68g，故碳酸钠质量为8.32g，碳酸钠的质量分数为：=83.2%。
8． Cu AgNO3溶液 Ag++e-=Ag 6.4 Pb-2e-+SO= PbSO4 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ O2+4e-+2CO2=2CO
【详解】(1)①根据反应的总方程式，Cu作负极失电子，则X电极为Cu；银作正极，溶液中的银离子得电子生成银，则溶液Y为硝酸银溶液；
②银作正极，溶液中的银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag；
③Cu片发生Cu-2e-=Cu2+，转移0.2ml电子时，反应0.1ml铜，质量减轻6.4g；
(2)Pb作负极，失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO= PbSO4；
(3)电池正极化合价降低，得电子，根据总反应可知，则SOCl2得电子生成S和SO2，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；
(4)甲醇燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则电池内电路只能转移碳酸根离子，正极上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO；
9．(1) 煤油 红 Na2O2
(2) 0.1 减少
【详解】（1）①Na的密度比煤油大且不与煤油反应，因此少量的钠可保存在煤油中；②向 NaHCO3 的水溶液呈碱性，滴加酚酞会变红色；③过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故答案为：煤油；红；Na2O2；
（2）①用 O2 表示该反应的速率 ml/(L·ml)；②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为 2L，各物质浓度均减小，反应速率减小，故答案为：0.1；减小；
10．(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O
(2)c平(Cl－)>c平(NH)>c平(H＋)>c平(OH－)
(3)c平(Cl－)＝c平(NH)＋c平(NH3·H2O)
【详解】（1）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，微粒种类有：Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O；
（2）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：c平(Cl－)>c平(NH)>c平(H＋)>c平(OH－)；
（3）若铵根离子不水解，则c(NH)=c(Cl-)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c平(Cl－)＝c平(NH)＋c平(NH3·H2O)。
11．C
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3+3NH，A错误；
B． NaHCO3溶液水解很微弱且可逆，应用可逆符号：HCO+ H2O H2CO3 + OH-，B错误；
C． 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体生成亚硫酸钠和水：SO2+ 2OH- = SO+ H2O，C正确；
D．醋酸是弱酸，化学式不拆写，正确的离子方程式为HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确；
C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误；
故答案为：B。
13．C
【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。
14．C
【详解】A． a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c＞a＞b，故A错误；
B． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C． a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；
D． a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
16．C
【详解】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13, ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A错误；
B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度: b> c，B错误；
C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C正确；
D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D错误;
故选C。
17．D
【分析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1摩尔氯气，碘离子为2摩尔。然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。
【详解】A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；
B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；
C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；
D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6，错误，选D。
【点睛】在反应氧化还原反应时，若一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应。若一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应。
18．C
【详解】A．Al和氧气直接反应生成致密的氧化铝薄膜，不涉及原电池反应，选项A错误；
B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，选项B错误；
C．最早使用的锌锰干电池电解质溶液显酸性容易腐蚀锌皮，寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池，选项C正确；
D．太阳能电池阵是将光能转化为电能，描述错误，选项D错误；
答案选C。
19．B
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
20．C
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液，溶液中含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．由水电离的c (H+) = 10−12 ml∙L−1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀氢氧化铜，故B不符合题意；
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合题意；
D．有NO存在的强酸性溶液中与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
21． (球形)冷凝管 水浴加热 +2H2O2 过滤 蒸馏 c
【详解】(1) 仪器a具有球形特征的冷凝管，名称为球形冷凝管﹔搅拌升温至70℃，为使反应体系受热比较均匀，可水浴加热，故答案为：(球形)冷凝管；水浴加热；
(2) 三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，同时还生成水，化学方程式为+2H2O2+3H2O，故答案为：+2H2O2+3H2O；
(3) 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲醛，故答案为：过滤；蒸馏；
(4)先与碳酸氢钠反应之后生成苯甲酸钠，再分液分离，水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是④①③②，答案选c。
22．(1)分液漏斗
(2)碱石灰（或氢氧化钠固体）
(3) 0.60ml/L
(4)
(5)62
【分析】模拟氨法脱硫，故装置A产生的气体为二氧化硫，装置B中的试剂为氨水，装置C中的试剂碱石灰是为了除去未反应掉的二氧化硫，避免污染环境，然后通过返滴定法测得装置B中亚硫酸氢根的浓度；
【详解】（1）装置A中盛放液体药品的仪器名称为分液漏斗；
（2）尾气含有氧二氧化硫有毒，可以使用碱性物质吸收，故装置C中盛放的药品是碱石灰（或氢氧化钠固体）；
（3）①具有还原性，会被碘单质氧化为硫酸根离子，和反应的离子方程式为；
②由题意可知，与反应的碘单质为，则与反应的碘单质为，结合可知，步骤Ⅰ中制得溶液=0.60ml/L；
（4）由图可知，阴极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，反应为；
（5）阳极反应为，若电解开始前两极室溶液质量相等，且两极用质子交换膜隔开，当电解过程转移了电子，阳极生成0.5ml氧气（为16g）逸出且有2ml氢离子（为2g）迁移到阴极室；阴极吸收1ml二氧化碳（质量为44g）生成甲酸，故阴阳极室溶液质量差为62g。
23．(1)在浊液中加入足量的(或等)溶液，搅拌、过滤
(2)
(3) ebacdf或ebacdbaf 防倒吸 a
(4) 圆底烧瓶 NaOH溶液 、 b
【详解】（1）相同温度下，溶解度：Ca(OH)2>CaSO4>Mg(OH)2，氢氧化镁浊液中混有少量，可将转化为，因此可加入或者等，故提纯的操作是在浊液中加入足量的(或等)溶液，搅拌、过滤。
（2）为强电解质，在熔融状态下完全电离出Mg2+和Cl-，电解熔融的时，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，其电极反应式为。
（3）①HCl的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，同时HCl易溶于水，能够用水吸收HCl进行尾气处理，A为HCl干燥装置，气流应长进短出，B为HCl收集装置，气流应长进短出，C为制备HCl的发生装置，D为尾气吸收装置，因此气流从左至右，装置导管口的连接顺序为ebacdf或ebacdbaf。
②HCl极易溶于水，进行尾气吸收时需要防倒吸，因此D装置中干燥管的作用是防倒吸。
③实验室制备HCl的原理是(浓)，该反应利用了高沸点制备低沸点的原理，其中浓硫酸表现出难挥发性，故答案为a。
（4）①由图可知，M装置为圆底烧瓶。
②Mg与H2O、CO2在高温条件下分别反应生成Mg(OH)2、MgO，因此需要将CO2、SO2除去，因此C装置中为浓硫酸，用于吸收水蒸气，CO2、SO2均为酸性氧化物，因此可利用NaOH溶液吸收；乙烯与Mg在高温条件下反应制备MgC2，根据元素守恒可知产物中还有H2，故F中能够收集到的气体成分为产物H2和未完全反应的乙烯，故答案为：NaOH溶液；、。
③假设各物质完全反应，即乙醇、乙烯、镁参加反应后均无剩余，乙醇在A装置中生成乙烯、CO2，CO2不参与制备MgC2的反应，因此无法根据乙醇的质量计算MgC2的质量，浓硫酸在A装置中作催化剂和吸水剂，无法用于计算MgC2的质量，根据原子守恒，可利用镁的质量计算MgC2的质量，故答案为b。
化学式
电离平衡常数
化学键
键能
946
154.8
283
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000ml•L-1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
物质
HCN
HClO
电离常数
名称
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
相对密度(ρ水)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃、易挥发
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
互溶