鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（二）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（二），共28页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．金属锰和氢气在工业上都有重要的用途。已知：锰能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锰(MnSO4)。
(1)铜和锰构成的原电池装置如上图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为 。
(2)盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，电池工作时盐桥中Cl-移向 (左、右)烧杯。
(3)Mn电极的电极反应式为 。当电路中转移1 ml电子时，铜电极析出的物质及其物质的量为 。
(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法。将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为 。
2．如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
(1)A池为 ，B池为 。
(2)A池中Cu棒为 极，电极反应式为 。
(3)B池中Zn棒为 极，电极反应式为 。
(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 ml电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为 L(标准状况)。
(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
3．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2+时的离子方程式为 。
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是 。
(3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程) 。
4．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因 。
(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。
(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”“