鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（三）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（三），共26页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、填空题
1．有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4
(1)若将c(H+)均为0.1ml·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是 (用序号表示，下同)。
(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1ml·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是 。
(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是 。
(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3ml·L-1，此温度下醋酸的电离常数K= ，加入少量 NaHSO4固体后，K (填“变大”、“不变”或“变小”)。
2．“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题：
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4+NaBH4+NaOH→Fe(纳米零价铁)+NaBO2+Na2SO4+H2↑+H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)= 。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 (用离子方程式表示)。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是 。
(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为 。
3．(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是 。
4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5ml电子转移，则生成碘是 ml。
(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO+SO→IO+SO (慢)
②IO+ SO→IO-+SO (快)
③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)
④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H+(快)
根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是： 。
5．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
依据题意回答下列问题：
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ ml·L－1·min－1
(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mlCO和1.20 mlH2O，到达平衡时，K= ， n(CO2)＝ ml。
(3)温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
(4)700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20ml、2.00ml、1.20ml、1.20ml，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
(5)若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；
②v(CO2)正＝v(H2O)逆；
③体系的压强不再发生变化；
④混合气体的密度不变；
⑤体系的温度不再发生变化；
⑥气体的平均相对分子质量不变。
6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因 (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是 。
7．HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)，△H1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H2=+106.0kJ·ml-1
反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)+2H2(g)，△H3=+76.6kJ·ml-1
有关研究表明，T℃时，在改良催化剂作用下加入1.2ml甲醇制取HCOOCH3(只发生反应I和反应Ⅱ)，测得反应达平衡时压强为0.1MPa，HCOOCH3和CO的物质的量分别为0.4ml、0.2ml。
(1)T℃时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醇的总转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)T℃时，反应I的平衡常数Kp= MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
8．根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
(1)下列物质中，属于强电解质的是 (均填序号)；属于弱电解质的是 。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
(2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示) 。
(3)醋酸溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，其电离方程式为： ；
(4)常温下，0.lml·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。
(5)在25℃下，将aml·L-1的氨水与0.01ml·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，a 0.01ml·L-1(填“>”、“=”或“＜”)。
(6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。
9．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为 (填化学式)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh= 。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填“强”或“弱”)电解质。
② (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
10．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
现有常温下0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液.
（1）认为该溶液里 性(填“酸”、“中”，“碱”)，原因是 。
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 (填标号)。
A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 ml·L-1
D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
二、未知
11．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是
A．的碱性弱于
B．的电离程度：b点小于c点
C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
13．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L-1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
14．如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。下列说法正确的是
A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3
B．若甲装置中消耗22.4 L O2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8 ml
C．燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H＋
D．该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)
15．向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是。
A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1ml
C．当通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
16．已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定
17．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O
18．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1
B．1L0.1ml/L溶液中离子数为0.1
C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4
D．向密闭容器中充入1ml与1ml充分反应后容器内的分子数小于2
20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A． ，则
B．已知 ； ；则
C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则(白磷，s)(红磷，s)
D．已知 ，则氢气燃烧热
三、实验探究题
21．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示。请回答：
(1)配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用 容量瓶(填字母)。
A．50 mL B．100 mL
(2)仪器A的名称是 ，此滴定管的规格为25.00mL，若滴到C处液面读数为15.00mL，则滴定管内余下的溶液的体积为： 。
A．=10.00mL B．>10.00mL C．<10.00mL
(3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为 。
22．硫代硫酸钠晶体()易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：
(1)已知和按物质的量之比混合，则锥形瓶中制备的化学方程式为 ；装置的作用是 。
(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是 。
(3)反应结束时，必须控制溶液的不能小于7，理由是 (用离子方程式表示)。
(4)样品纯度测定
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的碘标准溶液滴定，终点现象为 。测得消耗标准碘溶液的平均值为，则该晶体样品的纯度为 %。[已知：]
②盛装标准碘液的滴定管应该选用 (填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量 (“偏高”“偏低”“无影响”)。
23．实验是化学研究的重要手段。
I.由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000ml/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液， 时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II.定量探究+2I-=2+I2的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与c()和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-)，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：+2I-=2+I2(慢) I2+2=2I-+(快)
实验记录表：
(5)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1 ，V4 ，V5 。
(6)当溶液中 (填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。
(7)实验若测得数据t5=2t4=4t1，则n= 。
参考答案：
1． ① ① ③ 0.1ml/L 1.96×10-5 不变
【分析】强电解质完全电离，不存在溶质的电离平衡；而弱电解质在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，平衡向右移动，离子个数增大，但是离子浓度减小；溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数有关；弱电解质的电离平衡常数=已电离出的离子浓度幂之积除以剩余弱电解质分子浓度，据以上分析进行解答。
【详解】（1）在相同氢离子浓度时，溶质物质的量浓度最大的溶液是醋酸溶液，稀释100倍后，醋酸稀释过程中，电离程度增大，H+浓度大于盐酸和硫酸氢钠中的H+浓度。
（2）c(H+)均为0.1ml·L-1的三种溶液，金属锌投入消耗H+，HCl和NaHSO4是强电解质， H+被消耗，c(H+)迅速减小，而醋酸溶液中有电离平衡，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度越来越大，使得c(H+)始终比HCl和NaHSO4溶液中大，氢离子浓度大，反应速率快。
（3）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，NaHSO4导电能力最强。
（4）醋酸的浓度= =0.1ml/L；c(CH3COO－)=c(H+)=1.4×10-3ml·L-1，c(CH3COOH)=0.1 ml/L—1.4×10-3ml·L-1≈0.1 ml/L，K= = 1.96×10-5；K只受温度影响，温度不变，K不变。
【点睛】第（2）题三种溶液与Zn反应实质：锌与H+反应产生H2，速率的快慢取决于H+浓度大小，CH3COOH、HCl 、NaHSO4三种物质中：HCl和NaHSO4是强电解质完全电离，没有电离平衡，反应时c(H+)减少非常快，而CH3COOH是弱酸，由于有电离平衡，c(H+)减小打破了CH3COOH电离平衡，平衡正移，电离程度逐渐增大，导致c(H+)均减少，但CH3COOH的c（H+）比HCl 、NaHSO4的大。
2．(1)1:2
(2) Fe3++H2O2 =HO2∙+H++Fe2+ 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低
(3)2HNO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O
【详解】（1）该反应中，NaBH4中氢元素化合价由-1变为0，发生氧化反应作为还原剂；FeSO4中铁元素由+2变为0，发生还原反应作为氧化剂；由电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)=1:2；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，氧元素化合价降低，则铁元素化合价升高，Y为Fe3+、X为Fe2+；图中Y与H2O2反应生成HO2∙、H+、Fe2+，离子方程式为Fe3++H2O2 =HO2∙+H++Fe2+；
②过氧化氢具有强氧化性，NO与H2O2反应生成HNO3和水，化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。
③Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO，纳米零价铁的作用是和稀盐酸反应生成亚铁离子，Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低，NO脱除率下降；
（3）NO的氧化产物为硝酸，硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，2HNO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O。
3． 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ b 2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋ 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变
【详解】(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；使AlO2－转变成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。
4． KIO3 0.5 ① SO SO与碘单质反应，且反应较快
【详解】(1)氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，故其中氧化剂是KIO3，反应中KIO3中I的化合价由+5价变为0价，故若反应中有5ml电子转移，则生成碘是0.5ml，故答案为：KIO3；0.5；
(2)一个化学反应的总的反应速率是由慢反应速率决定的，根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定，故答案为：①；
(3)由反应机理可知，该反应①是IO和SO反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO反应，为快反应，由此说明I2和SO反应比IO和SO反应更快，故若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在SO离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，故答案为：SO； SO与碘单质反应，且反应较快。
5．(1)
(2) 1 0.40
(3)放热
(4)>
(5)①②⑤
【详解】（1）反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4ml，则氢气增加量为0.4 ml，因此平均速率为，故答案为：。
（2）列出三段式：
，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mlCO和1.20 mlH2O，达到平衡时，设CO转化了xml。列出三段式：
温度不变，K不变，所以，解得x=0.4ml，故答案为：0.4。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为：放热。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20ml、2.00ml、1.20ml、1.20ml，浓度商，则此时该反应v(正)> v(逆)，故答案为：>。
（5）①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；
②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；
③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；
④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；
⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；
⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；
故答案为：①②⑤。
6． H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 < CO＞SO＞CH3COO-＞HSO HSOH++SO，HSO+H2OH2SO3+OH-，HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性 c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)
【详解】(1)根据表中数据可知,酸的电离平衡常数大小为：H2SO3>CH3COOH>H2CO3> HSO> HCO,电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；
(2)由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，故答案为：<；
(3)已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3> HSO> HCO,酸根离子对应酸的酸性越强,该酸根离子结合氢离子能力越弱,则CH3COO−、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO＞SO＞CH3COO-＞HSO，故答案为：CO＞SO＞CH3COO-＞HSO；
(4)NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO⇌H++ SO, HSO+H2O⇌H2SO3+OH−,溶液显酸性说明HSO的电离程度大于水解程度,溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；故答案为：HSOH++SO，HSO+H2OH2SO3+OH-，HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-),故答案为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)。
7．(1)减小
(2)0.72
【详解】（1）反应达到平衡时，若增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，则反应I和II的平衡逆向移动，则甲醇的总转化率减小；
（2）T℃时，由信息列出三段式，反应I：，反应II：，平衡时n(CH3OH)=1.2-0.8-0.2=0,2ml，n(H2)=0.8+0.4=1.2ml，总物质的量为n=0.2+0.4+0.2+1.2=2ml，平衡时压强为0.1MPa，反应I的平衡常数。
8．(1) ⑤⑥⑦⑨ ①④
(2)+H2O+OH-
(3) 酸性 CH3COOHCH3COO-+H+
(4)＞
(5) 中 ＞
(6)＞
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均为电解质，而在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐属于电解质，在水溶液中只能部分电离的电解质属于弱电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质，故下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨，属于弱电解质的是①④，氨水、盐酸属于混合物、氢气是单质，它们均不属于电解质和非电解质的范畴，故答案为：⑤⑥⑦⑨；①④；
（2）苏打即Na2CO3，其水溶液由于碳酸根离子发生水解而显碱性，其离子方程式为：+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；
（3）醋酸属于弱酸，故其溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：酸性；CH3COOHCH3COO-+H+；
（4）常温下，0.lml·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO)，故答案为：＞；
（5）在25℃下，将aml·L-1的氨水与0.01ml·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒式c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性，若a=0.01ml/L则氨水和盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NH4Cl，则溶液显酸性，故要让溶液呈碱性则需氨水过量，即a＞0.01ml·L-1，故答案为：中；＞；
（6）根据强酸、强碱加水进行有限稀释时，每稀释10倍，pH向7靠近一个单位，而弱酸、弱碱加水进行有限稀释时，每稀释10倍，pH向7靠近小于一个单位，故若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸，故答案为：＞。
9．(1) 酸 Al2(SO4)3
(2)c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(3)
(4) 强 ＞ 变小
【详解】（1）Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，水解反应的离子方程式为；将溶液加热蒸干，水分蒸发，水解产生的Al(OH)3与H2SO4再发生中和反应产生Al2(SO4)3和H2O，H2O挥发掉，最后得到的固体是Al2(SO4)3；
（2）(NH4)2SO4在溶液中电离产生、，根据盐的组成可知溶液中c()＞c()，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c()＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）在溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-，根据图象可知：在c()=c()时，溶液pH=7.2，c(OH-)=，所以的水解平衡常数Kh=；
（4）①(NH4)2SO3是可溶性盐，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
②溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，所以c(NH3·H2O)+c(OH-)＞c()+c(H2SO3)+c(H+)；
③HClO具有强氧化性，而具有还原性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，HClO完全反应，过量，与反应产生的H+结合成，二者发生氧化还原反应产生(NH4)2SO4、NH4HSO3、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则可得该反应的离子方程式为；该溶液中(NH4)2SO4、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，NH4HSO3中电离作用大于其水解作用，因此最终该溶液显酸性，溶液的pH变小。
10． 碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性 ACD
【详解】（1）根据表中数据可知，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性；（2）A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液显碱性，则水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正确；B、根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 ml·L-1，C正确；D、碳氧根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)，D正确，答案选ACD。
11．C
【详解】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13, ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A错误；
B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度: b> c，B错误；
C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C正确；
D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D错误;
故选C。
12．C
【详解】A． a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c＞a＞b，故A错误；
B． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C． a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；
D． a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．玻璃搅拌器起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，选项A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，选项B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得数值不同，选项C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，选项D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．甲中NO被氧化，乙装置中NO被还原，装置乙中SO2失电子生SO、NO得电子生成，根据得失电子守恒，生成SO、的比为5:2，乙中生成硫酸铵和硫酸，所以A为H2SO4，故A错误；
B．非标准状况下，22.4 L O2的物质的量不一定是1ml，故B错误；
C．燃料电池放电过程中，NO在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H＋，故C正确；
D．电子不能在溶液中移动，该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)、石墨(I)→Pt(II)，故D错误；
选C。
15．D
【分析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1摩尔氯气，碘离子为2摩尔。然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。
【详解】A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；
B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；
C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；
D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6，错误，选D。
【点睛】在反应氧化还原反应时，若一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应。若一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应。
16．D
【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
17．C
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3+3NH，A错误；
B． NaHCO3溶液水解很微弱且可逆，应用可逆符号：HCO+ H2O H2CO3 + OH-，B错误；
C． 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体生成亚硫酸钠和水：SO2+ 2OH- = SO+ H2O，C正确；
D．醋酸是弱酸，化学式不拆写，正确的离子方程式为HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，D错误；
答案选C。
18．B
【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；
B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；
C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；
D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；
答案选B。
【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。
19．A
【详解】A．过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有1个阴离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1ml，其所含的阴离子总数为，A正确；
B．溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+，导致离子数小于，B错误；
C．1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，（物质的量为1ml）中所含键的数目为，C错误；
D．向密闭容器中充入1ml与1ml，反应为等分子数的反应，故容器内的分子数等于，D错误；
故选A。
20．C
【详解】A． ，由于反应有硫酸钡固体生成， ，故A错误；
B．碳完全燃烧放热多， ； ；则，故B错误；
C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，白磷变为红磷放热，则(白磷，s)(红磷，s) ，故C正确；
D．已知 ，氢气燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，则氢气燃烧热，故D错误；
选C。
21． A 酸式滴定管 B H++OH- = H2O
【详解】(1)配制溶液，必须选等于或略大于所需体积的容量瓶，则配制50 mL一定浓度的盐酸要选择50 mL的容量瓶，故选A。
(2)有图可知，仪器A下端是玻璃活塞，故A的名称是酸式滴定管。此滴定管的规格为25.00mL，若滴到C处液面读数为15.00mL，由于滴定管的下方没有刻度，但充满液体，则滴定管所余下的溶液体积大于25.00mL-15.00mL=10 mL，故答案选B。
(3)锥形瓶B中发生的反应是盐酸和氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，则其反应的离子方程式为H++OH- = H2O。
22． 吸收等气体，防止污染空气 使生成的S与反应物充分混合，提高产率 当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 94.24 酸式 偏高
【分析】根据反应装置A中所装的药品判断是实验室制取二氧化硫。B装置是此实验目的制取硫代硫酸钠晶体的装置。C装置是尾气处理装置。根据实验目的及产物的性质特点进行判断。
【详解】(1)根据元素化合价的变化，及A装置生成的二氧化硫进入B中发生氧化还原反应，利用电子守恒配平得：；C装置是最后一个装置，且在发生装置后的，根据反应后可能出来的气体判断，主要是防止污染空气，而污染性气体主要是二氧化硫，故答案为：；吸收SO2等气体，防止污染空气；
(2)搅拌的目的是增大接触面积，使反应更充分，根据浅黄色浑浊判断中间产物是硫单质，故答案为：使生成的S与反应物充分混合，提高产率；
(3)根据题目中硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中很稳定，在酸性条件下应该不稳定，故pH不能小于7，反应的离子方程式为：；
(4)①利用淀粉遇碘单质变蓝，当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，根据反应方程式进行计算：，，，，故答案为：94.24；
②因为碘液具有强氧化性，能腐蚀橡胶套，故盛装标准碘液的滴定管应该选用酸式滴定管，；若未用碘标准液润洗滴定管导致标准液浓度降低，消耗掉的碘标准液偏大，故测定样品中硫代硫酸钠晶体含量偏高，故选答案：酸式；偏高。
【点睛】此题中主要是对物质性质的应用，首先要从题目信息及已掌握的物质性质出发，根据物质的性质进行填空。
23．(1)100mL容量瓶，量筒
(2) 酸式 溶液变为浅紫色(或浅红色或紫红色)，且半分钟内颜色不变化
(3) 或
(4)AC
(5) 0 7.5 5
(6)Na2S2O3
(7)1
【详解】（1）配制100mL NaNO2溶液的实验步骤包括计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶，故所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有100mL容量瓶，量筒；
（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中，当滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫色(或浅红色或紫红色)，且半分钟内颜色不变化时达到滴定终点；
（3）KMnO4与NaNO2发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根子离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为；则测得该样品中NaNO2的质量分数为；
（4）A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4溶液浓度偏小，消耗KMnO4溶液的体积偏大，故测定结果偏高，故A符合；
B．锥形瓶未用待测液润洗，没有影响，故B不符合；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，故测定结果偏高，故C符合；
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，则测得的消耗KMnO4溶液的体积偏小，故测定结果偏低，故D不符合；
故选AC；
（5）对照实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完全一致，为保证溶液总体积不变且仅改变和I-的浓度而其他物质的浓度不变，即每组铵根离子浓度要与钾离子浓度相等，故V1=0，V4=7.5，V5=5；
（6）由于实验过程中发生如下反应：+2I-=2+I2(慢)，I2+2=2I-+(快)，则当溶液中Na2S2O3耗尽后溶液出现蓝色；
（7）该反应速率与c()和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-)，实验若测得数据t5=2t4=4t1，则n=1。
反应时间/min
n(CO)/ml
n (H2O)/ ml
0
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=4.5×10-2
K2=1.02×10-7
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61x10-11
1.77 ×10-5
实验编号
A
B
C
D
E
0.2ml·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL
10
5
2.5
10
10
0.2ml·L-1KI溶液/mL
10
10
10
5
2.5
0.05ml·L-1Na2S2O3溶液/mL
3
3
3
3
3
0.2ml·L-1KNO3溶液/mL
0
V1
V2
V3
V4
0.2ml·L-1(NH4)2SO4溶液/mL
0
V5
V6
V7
V8
0.2%淀粉溶液/mL
1
1
1
1
1
t/s
t1
t2
t3
t4
t5