2023-2024学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共 10小题，每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是
A. 葡萄酿酒B. 滴水成冰C. 酒精挥发D. 蜡烛熔化
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是
A. 能支持燃烧
B. 不易溶于水
C. 密度比空气略大
D. 无色气体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质：物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
A、能支持物质的燃烧，属于助燃性，需要化学变化体现，属于化学性质；
B、不易溶于水，属于溶解性，不需要化学变化体现，属于物理性质；
C、密度比空气大，属于密度，不需要化学变化体现，属于物理性质；
D、无色气体属于颜色、状态，不需要化学变化体现，属于物理性质
故选：A。
3. 化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，故A操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，故C操作正确；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误；
故选：C。
4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C. 稀有气体可制造电光源
D. 空气污染指数越高，空气质量越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氧气的主要用途是供给呼吸和做燃料的助燃剂，故该选项说法正确，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，一般不与其他物质反应，可以做食品的填充气，故该选项说法正确，不符合题意；
C、稀有气体是一类化学性质不活泼的气体的总称，可以用于制造电光源，故该选项说法正确，不符合题意；
D、空气污染指数是根据常规检测几种污染物浓度计算得到的，空气污染指数越高，空气质量越差，故该选项说法错误，符合题意；
故选D。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中剧烈燃烧，有大量白烟产生，故该选项现象描述错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故该选项现象描述正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成；硫在氧气中燃烧能发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体，故该选项现象描述错误；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生产；生成氧化镁是该反应的结论而不是现象，故该选项现象描述错误；
故选择B。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一物质分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；
D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；
故选B。
7. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置能对水进行杀菌消毒
B. 自来水经过该装置后可获得蒸馏水
C. 硬水经过该装置后可转化为软水
D. 该装置能除去水中的色素和异味
【答案】D
【解析】
【详解】A、简易净水装置中没有放入杀菌消毒剂，该装置不能对水进行杀菌消毒，故A选项错误；
B、自来水经过该装置只能除去不溶性杂质、色素、异味等，不能除去可溶性杂质，不能获得蒸馏水，故B选项错误；
C、该装置不能除去水中可溶性钙、镁化合物等杂质，所以不能将硬水软化，故C选项错误；
D、该装置中有活性炭，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故D选项正确。
故选D。
8. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A. 氧化铁、五氧化二磷、稀有气体
B. 海水、氯酸钾、液氢
C. 洁净的空气、二氧化锰、氧气
D. 冰水混合物、高锰酸钾、铁
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；单质：由一种元素组成的纯净物；混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
【详解】A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，A选项不符合题意；
B、海水是由水及可溶性和不溶性杂质组成的，属于混合物，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物但不是氧化物，液氢是由氢元素组成的纯净物，属于单质，B选项不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气、稀有气体等气体组成的，属于混合物，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，C选项符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，D选项不符合题意。
故选：C。
9. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是
A. 钛属于金属元素
B. 钛的相对原子质量为47.87g
C. 钛原子中的质子数为22
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选B。
10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23B. 46C. 92D. 96
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题给出的的四个选项中，有1~2个符合题意。）
11. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
【详解】A.离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，此选项错误；
B.元素的定义是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，此选项正确；
C.燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡的发光、放热，此选项错误；
D.单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物就是由同种元素组成的混合物，此选项错误；
故选B。
12. 下列关于葡萄糖（ C6H12O6）的说法正确的是
A. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 1：2： 1
C. 葡萄糖的相对分子质量为 180
D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
【答案】CD
【解析】
【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意；
B、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 ：，不符合题意；
C、葡萄糖的相对分子质量为：，符合题意；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数为：，符合题意。
故选CD。
13. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
【详解】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，乙是单质，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：6=22：3，不符合题意；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因。该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。故选A。
14. 将 20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应生成18g水，则原混合物中H2和 O2的质量比可能是
A. 2: 1B. 1: 4C. 1: 8D. 1: 9
【答案】BD
【解析】
【详解】设生成18g水需要H2的质量为x，需要O2的质量为y
x=2g
y=16g
由计算可知，生成18g水，需要2g氢气和16g氧气，而原混合气体为20g，则多了2g：
若多出的2g为氢气，则原混合物中H2为4g、O2为16g，它们的质量比为4g:16g=1:4；
若多出的2g为氧气，则原混合物中H2为2g， O2为18g，它们的质量比为2g:18g=1:9；
故填：BD。
15. 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
A. 该反应为分解反应
B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 甲、丁两种物质反应中质量变化之比为2∶3
D. x 的值为4
【答案】BC
【解析】
【分析】由表格信息可知，反应后甲质量增加了16g-8g=8g，是生成物；丙质量仍为5g，质量不变；丁质量增加了24g-4g=20g，是生成物；则乙是质量减少8g+20g=28g，是反应物。
【详解】A、由分析可知，乙是反应物，甲、丁是生成物，具有“一变多”的特点，是分解反应，故A正确；
B、由分析可知，丙的质量不变，可能为作催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、由分析可知，甲、丁两种物质反应中质量变化之比为8g：20g=2∶5，故C错误；
D、由分析可知，乙质量减少28g，则x=32-28=4，故D正确。
故选BC。
三、填空题（本大题共3小题）
16. 请从下列物质中选择填空（填序号）。
①氢气 ②活性炭 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤氦气
（1）能用来炼钢的是______。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_______。
（3）可用于制造电光源的是______。
（4）最理想清洁的燃料是_______。
（5）可用于去除冰箱异味的是_______。
【答案】16. ③ 17. ④
18. ⑤ 19. ①
20. ②
【解析】
【小问1详解】
氧气能支持燃烧，能用来炼钢，故填③。
【小问2详解】
绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填④。
【小问3详解】
氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填⑤。
【小问4详解】
氢气燃烧只生成水，是最理想清洁的燃料，故填①。
【小问5详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，能用于去除冰箱异味，故填②。
17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）保持氮气化学性质的最小粒子_________。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价_______。
（3）硫酸亚铁________。
（4）相对分子质量最小的氧化物________。
【答案】17. N2 18.
19. FeSO4 20. H2O
【解析】
【小问1详解】
氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子氮气分子，其符号为：N2；
【小问2详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价显+2价，可表示为：；
【小问3详解】
硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：FeSO4；
【小问4详解】
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。
18. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为_______，氯元素的相对原子质量为______。
（2）示意图D中的X=______。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______（填序号）
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于________。
（5）C粒子属于_______离子（填“阴”或“阳”），离子符号是______。
【答案】18 ①. 11 ②. 35.5
19. 8 20. BC
21. 它们原子的最外层电子数相同
22. ①. 阴 ②. Cl-
【解析】
【小问1详解】
由题中元素周期表方格中信息可知，钠元素的原子序数为11，故填：11；由题中元素周期表方格中信息可知，氯元素的相对原子质量为35.5，故填：35.5；
【小问2详解】
由示意图可知，D原子的质子数为10，核外电子数也为10，按照核外电子排布规律可知x=8，故填：8；
【小问3详解】
元素的种类决定于质子数，图中B和C的质子数都为17，即B和C同属于氯元素的粒子，故填：BC；
【小问4详解】
A和B 的最外层电子数都为7，在化学反应都易得到一个电子，表现出相似的化学性质，由此可见化学性质主要决定于最外层电子数，故填：它们的最外层电子数相同；
【小问5详解】
C粒子的质子数为17，则它是氯元素的粒子；由于它的电子数比质子数多1个，导致它带上1个单位的负电荷，则C粒子属于阴离子，故填：阴；
由以上分析可知，该粒子为氯离子，其离子符号为Cl-。
四、简答题（本大题共3小题）
19. 写出下列化学方程式。
（1）铁在氧气中燃烧_______。
（2）红磷在空气中燃烧_______。
（3）一氧化碳与氧化铜在加热时产生红色的单质和一种使澄清石灰水变浑浊的气体_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20. 如图所示，无色液体 A和黑色粉末B混合后，生成无色液体 C和能使带火星的木条复燃的气体 D，将烧得红热的金属E伸入集满气体D的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体F。
（1）反应①的化学方程式_______；
（2）B在反应①中所起的作用是_______；
（3）上述反应中属分解反应的是_______（填序号）。
【答案】20.
21. 催化作用 22. ①②##②①
【解析】
【分析】D能使带火星的木条复燃，则D是氧气。无色液体 A和黑色粉末B混合后，生成无色液体 C和D，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水。烧得红热的金属E伸入集满气体D的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体F，则E是铁，F是四氧化三铁。带入验证无误。
【小问1详解】
①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
B二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起到催化作用。
【小问3详解】
①分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应。①过氧化氢分解生成水和氧气是分解反应，②水通电分解生成氢气和氧气是分解反应，③氧气和氢气反应生成水，不是一变多的反应，不是分解反应。④氧气和铁点燃生成四氧化三铁，不是一变多的反应，不是分解反应。所以属于分解反应的是①②。
21. 一定质量的纯净物 R在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应后，生成22g二氧化碳和18g水，下列判断正确的有_______（填序号， 多选）。
①参加反应的R的质量为 8g
②R中只含有碳、氢元素
③R中可能含有氧元素
④R中碳、氢元素的质量比为3∶1
⑤R中氢元素的质量分数为20%
⑥R 最可能的化学式是 C3H8
【答案】①②④
【解析】
【详解】①根据质量守恒，参加反应的物质R的质量是22g+18g-32g=8g，正确；
②、③二氧化碳和水含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒，元素种类不变，反应物一定含有碳、氢、氧元素；氧气中含有氧元素，不含碳氢元素；故纯净物A中一定含有碳氢元素，二氧化碳中碳元素质量=，水中氢元素质量=，2g+6g=8g，所以R中指含有碳氢元素，②正确，③错误；
④根据质量守恒反应前后元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物A中碳元素质量，水中氢元素质量等于纯净物A中氢元素质量，物质R中碳元素和氢元素的质量比为6g:2g=3:1，正确；
⑤R中氢元素质量分数=，错误；
⑥纯净物R中碳元素质量6g，氢元素质量2g，设化学式为CxHy，故，所以化学式为CH4，错误。
故选①②④。
五、实验题（本大题共 3小题）
22. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_______；用此方法制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从 A-E 中选择制取和收集氧气的装置_______（填字母序号）；
（3）实验室用B装置制氢气时， 使用仪器a的优点是_______，收集较干燥的氢气，应选择的收集装置是_______（从A-E中选填字母序号），反应的化学方程式为_______；
（4）若要用F装置收集O2，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入，检验收集满O2的方法是_______（方法、现象，结论）。
【答案】22. 长颈漏斗
23. ①. ②. AC
24. ①. 可随时添加液体药品 ②. E ③.
25. ①. b ②. 将带火星的木条放在c口，若木条复燃，则证明O2已经收集满
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称：长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制取氧气，反应的化学方程式为：；该反应为固固加热型，故制取装置选择A；为了收集到纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验，需采用排水法收集，故收集装置选择C；
【小问3详解】
长颈漏斗的优点是：可随时添加液体药品；氢气密度比空气小，收集较干燥的氢气，应采用向上排空气法，应选择的收集装置是D；实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
O2密度比空气大，若要用F装置收集，空气应从上方排出，氧气从下方通入，故气体应从b端通入；检验收集满O2的方法是：将带火星的木条放在c口，若木条复燃，则证明O2已经收集满。
23. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。天然水净化为自来水的流程如图所示：
（1）“沉淀池”中可用_______作絮凝剂。
（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用_______的方法除去水中不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_______；（填仪器名称）。
（3）“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。
（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： ，X的化学式为_______。
（5）自来水厂净化后得到的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”） 。
（6）硬水会给生活和生产带来麻烦，为区分软水和硬水，将等量的_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为_______。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（7）如图是电解水实验的示意图。电解水实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______图中A 是电源的_______极，若乙试管中产生2mL气体， 甲试管中产生气体约为_______mL。试管_______（填“甲”或“乙”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_______。
（8）保护水资源是每个公民应尽责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有_______（填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】23. 明矾 24. ①. 过滤 ②. 玻璃棒
25. 活性炭 26. MnCl2
27. 混合物 28. ①. 肥皂水 ②. 软水 ③. 煮沸
29. ①. 增强导电性 ②. 负 ③. 4 ④. 乙 ⑤.
30. ③④
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水生成胶状物质可以吸附悬浮的杂质，“沉淀池”中可用明矾作絮凝剂；
【小问2详解】
天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味；
【小问4详解】
化学反应前后原子种类、数目不变，MnO2+4HCl（浓）＝X+Cl2↑+2H2O中，反应前Mn、O、H、Cl元素的原子个数分别为1、2、4、4，反应后已有Cl、H、O元素的原子个数分别为2、4、2，X中含有Mn、Cl元素的原子个数分别为1、2，故化学式为：MnCl2；
【小问5详解】
自来水厂净化后得到的水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物；
【小问6详解】
硬水会给生活和生产带来麻烦，为区分软水和硬水，将等量的肥皂水别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问7详解】
电解水实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠是为了增强水的导电性；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，甲试管产生气体较多，实验图中A是电源的负极，若乙试管中产生2mL气体， 甲试管中产生气体约为4mL；试管乙中产生的气体的是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：；
【小问8详解】
①大量使用含磷洗衣粉会污染水资源，故选项错误；
②农业上应合理使用农药和化肥，不能全面禁止，故选项错误；
③生活污水集中处理达标后再排放，有利于防治水体污染，故选项正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，有利于防治水体污染，故选项正确；
故选：③④。
24. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是_______。
（2）乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针_______偏转（填“向左”、“向右”、“不”）， 其原因是_______。
（3）丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。
①原子种类 ②原子数目③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在_______装置中进行。
【答案】24. 防止锥形瓶底部炸裂
25. ①. 向右 ②. 产生的二氧化碳气体逸散到空气中
26. ①②⑤ 27. 密闭
【解析】
【小问1详解】
图 A 所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。
【小问2详解】
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转；其原因是产生的二氧化碳气体逸散到空气中。
【小问3详解】
化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是①②⑤。
【小问4详解】
综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。
六、计算题（本大题共2小题）
25. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答：
（1）一个香茅醇分子中含有的原子个数是___________（填数字）。
（2）香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
（3）15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为___________g。
【答案】（1）31 （2）30:5:4

（3）1.6
【解析】
【小问1详解】
香茅醇的化学式为C10H20O，一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，共含有31的原子；
【小问2详解】
香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）:16=30:5:4；
【小问3详解】
15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为：
26. 加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。
（1）反应时生成氧气的质量为_______g。
（2）剩余固体物质是什么? 各多少克?
（3）求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率。
【答案】26. 0.32
27. 解：设分解的质量为，生成的质量为，生成的质量为，
，，
，，
剩余的质量为10g-3.16g=6.84g
答：剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，剩余6.84g，剩余1.97g，剩余0.87g。
28. 分解的质量为3.16g，取用KMnO4总质量为10g，
已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量
答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
x
5
24