2020-2021学年天津市滨海新区汉沽九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市滨海新区汉沽九年级上学期化学期中试题及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列现象属于化学变化的是
A. 石蜡熔化
B. 纸张燃烧
C. 瓷碗破碎
D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。其中氮气、稀有气体化学性质稳定，氧气化学性质活泼，在一定条件下，能与许多种物质发生化学反应。故选B。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 称量固体D. 过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选C。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气
B. 人体呼出的气体
C. 液态氧
D. 空气中0.94%的稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物，A不符合题意；
B、人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物，B不符合题意；
C、液态氧中含有一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D、空气中0.94%的稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，D不符合题意；
故选C。
5. 下列关于氧气性质的描述、错误的是
A. 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B. 氧气在低温高压时可变为液体或固体
C. 氧气极易溶于水
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【答案】C
【解析】
详解】A.常温常压下，氧气是一种无色无味的气体，A描述正确；
B.氧气在加压降温时，可以转变成液态或固态，B描述正确；
C.氧气不易溶于水，C描述错误；
D.氧气的化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应，D描述正确；
故选C。
6. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】C
【解析】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
7. 下列关于氯化氢（化学式为HCl）说法正确的是
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
D. 一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、由氯化氢的化学式HCl可知，氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，A符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成，属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，B不符合题意；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成，C不符合题意；
D、一个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，D不符合题意。
故选A。
8. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋5
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
9. 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是
A. 质子数为11
B. 属于金属元素
C. 元素符号为Na
D. 相对原子质量为22.99g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图片信息可知11为原子序数，也是质子数，说法正确，不符合题意；
B、由图片信息可知为钠元素的相关信息，则元素名称为钠属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、图片信息中给出钠的元素符号为Na，说法正确，不符合题意；
D、钠的相对原子质量为22.99，是个比值，单位是1，说法错误，符合题意；
故选D。
【点睛】熟悉周期表中前20号元素的相关信息，学会利用同样的规律来分析识别表中的信息。
10. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则该反应
A. 有单质生成
B. 既不是化合反应也不是分解反应
C. 反应前后分子种类不变
D. 参加反应的两种分子个数比为2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
A、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，没有单质生成，此选项错误；
B、该反应是两种单质反应生成一种化合物，是化合反应，此选项错误；
C、反应前后分子种类发生改变，此选项错误；
D、根据反应的微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为2∶1，此选项正确。
故选D。
【点睛】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11. 下列说法中不正确的是
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷燃烧时产生大量的白烟
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】AB
【解析】
【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体，错误；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中点燃才能剧烈燃烧，错误；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。
故选AB。
12. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还表示一种物质的是
A. O2
B. 2He
C. Mg2+
D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、O2是化学式，可以表示①氧气这种物质，②氧气是由氧元素组成的，③一个氧分子，④一个氧分子是由两个氧原子构成的，A不符合题意；
B、在元素符号前面加上数字，只具有微观含义，2He可以表示2个氦原子，B不符合题意；
C、Mg2+是离子符号，可以表示1个镁离子，C不符合题意；
D、Fe是元素符号，也是化学式，可以表示：①铁元素，②1个铁原子；③铁这种物质；④铁是由铁元素组成的，D符合题意；
故选D
13. 植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A. 只含碳、氢元素
B. 含有碳、氧、氢三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 参加反应的二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成，生成物中氧气是由氧元素组成，故淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项A错误；
B、由A中分析可知，淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项B错误；
C、由A中分析可知，淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故参加反应的二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量，选项D正确。
故选CD。
14. 将12gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，12 gA完全反应后生成8 gC和7gD，则参加反应的A与B的质量比是
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】12gA完全反应后生成8gC和7gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+7g-12g=3g，故参加反应的A和B的质量比是12g：3g=4：1。
故选：C。
15. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列说法正确的是
A. 该气体可能是纯净物
B. 该气体可能是CH4和C2H4的混合物
C. 该气体不可能是CH4和C2H2的混合物
D. 该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】AD
【解析】
【分析】
CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为，得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：①只由C2H4组成；②由CH4、C2H2二种组成；③由CH4、C2H4、C2H2三种组成。
【详解】A、该气体可能是纯净物，可以是由C2H4组成，A符合题意；
B、若该气体是由CH4和C2H4组成，气体中碳原子与氢原子个数比会小于1：2，B不符合题意；
C、该气体可能是CH4和C2H2的混合物，因为CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1，混合后碳原子与氢原子个数比可能为1:2，C不符合题意；
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1，混合后碳原子与氢原子个数比可能为1:2，D符合题意；
故选AD。
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④氖气等气体，选择适当物质填空（填序号）。
（1）属于空气污染物的气体是__________；
（2）通电时能发出有色光的是__________；
（3）绿色植物光合作用吸收的气体是__________；
（4）能支持燃烧的气体是__________；
【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ② (4). ①
【解析】
【分析】
【详解】（1）污染空气的气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，故属于空气污染物的气体是二氧化硫；
（2）不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，故通电时能发出有色光的是氖气；
（3）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；
（4）能支持燃烧的气体是氧气。
17. 物质的组成和构成关系如下图所示。回答下列问题：
（1）由上图可知，X是__________。
（2）从宏观角度看：氢气是由__________组成的；从微观角度看：氯化钠是由__________构成的。
（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧元素与硫元素的本质区别是__________。
②硫原子的核电荷数为_______，核外有_____个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易_______电子（填“得到”或“失去”），此时形成的离子的符号为________。
③硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子__________相同。
【答案】 (1). 分子 (2). 氢元素 (3). 氯离子和钠离子 (4). 质子数不同 (5). 16 (6). 3 (7). 得到 (8). S2 (9). 最外层电子数
【解析】
【分析】
【详解】（1）分子可分解为原子，原子可构成分子，故X是分子。
（2）从宏观角度看：氢气是由氢元素组成的；从微观角度看：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
（3）①具有相同质子数的一类原子总称为元素，氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同。
②由图可知，硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易得到2个电子，此时形成的离子带有两个单位的负电荷，符号为S2。③原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。
18. 生活离不开水，自然界的水需要经过净化后进行使用。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是_________；单一操作相对净化程度较高的是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，因此使用水时，常需要检验水的硬度。生活中检验饮用水是硬水还是软水通常用__________。
（4）饮用水硬度达到一定程度对人体有害，因此在饮用前降低水的硬度至关重要。生活中降低水的硬度通常采用的方法是__________。
（5）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和__________，其中玻璃棒的作用是__________。
【答案】 (1). 吸附 (2). 静置沉淀、吸附沉淀和过滤 (3). 蒸馏 (4). 肥皂水 (5). 加热煮沸法 (6). 漏斗 (7). 引流
【解析】
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之加速沉降；
（2）静置沉淀使悬浮的杂质自然沉降、过滤可以除不溶性杂质，净化程度较低，吸附沉淀可以吸附悬浮颗粒杂质，加速沉降，故只能去除不溶性杂质的是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；
蒸馏可以除去所有杂质，得到纯净水净化程度最高；
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；
（4）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；
（5）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体撒到外面。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧__________；
（2）铁丝在氧气中燃烧__________；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气__________。
【答案】 (1). S + O2SO2 (2). 3Fe + 2O2Fe3O4 (3). 2KClO32KCl +3O2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
20. 某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。
（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x管中收集到的气体是__________。
（2）实验结束后，试管x与试管y中气体的体积比是__________。
（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。
（4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。
A水中加入少量的硫酸是为了增加导电性
B分子和原子总数都没有发生变化
C证明在化学变化中分子可分，原子不可分
D水分子是化学变化中最小的微粒
【答案】 (1). 氢气 (2). 2:1 (3). 2H2O2H2 ↑+ O2↑ (4). 氢元素和氧元素 (5). AC
【解析】
【分析】
【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，x管中的气体较多，是氢气。
（2）实验结束后，试管x与试管y中的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比是2:1。
（3）电解水生成氢气氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2 ↑+ O2↑，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）A纯净的水几乎不导电，水中加入少量的硫酸是为了增加导电性，此选项正确；B此变化中，分子的总数发生了变化，原子总数没有发生变化，此选项错误；C证明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项正确；D原子是化学变化中的最小粒子，氧原子和氢原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误。故选AC。
21. 学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：
（1）化学反应前后，一定不发生变化的是__________（填序号）。
①物质总质量 ②分子种类 ③原子数目 ④元素的化合价
（2）蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和______，反应后生成物的质量总和____（填“>”、“=”或“<”）参加反应的蜡烛的质量。
（3）某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。则X物质中一定含有的元素为______。
（4）在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，请写出反应的化学方程式______。
（5）“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为__________。
（6）某燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。已知该燃料中氢元素的质量分数为25%，现取16g该燃料充分燃烧，可以生成水的质量为_______g。
【答案】 (1). ①③ (2). 水 (3). ＞ (4). C、S (5). CO2+2NH3CO(NH2)2 +H2O (6). C4H10 (7). 36
【解析】
【详解】（1）化学反应前后，原子是最小粒子，一定不发生变化的是原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的总质量，由化学变化的本质特征可以推知，一定变化的是分子的种类和物质的种类，可能改变的是分子的数目和元素的化合价，例如中分子数目没有发生变化，而中分子数目发生了变化，中元素的化合价发生了改变，而CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有发生了改变，故选①③；
（2）蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和水，反应后生成物的质量总和=参加反应的蜡烛的质量+参加反应的氧气的质量，即反应后生成物的质量总和>参加反应的蜡烛的质量；
（3）某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化硫是由氧元素和硫元素组成，反应物氧气是由氧元素组成的，则X物质中一定含有的元素为C、S；
（4）在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，故反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2 +H2O；
（5）根据化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，反应前后原子的种类和数目相同，反应物中含26个O，生成物中含C、H、O的个数分别是8、20、26，可以推知X中含有4个碳原子、10个氢原子，则燃料X的化学式为C4H10。
（6）16g该燃料氢元素的质量=16g×25%=4g，充分燃烧，可以生成水，根据质量守恒定律，水中的氢元素等于该燃料氢元素的质量=4g，故水的质量=。
五、实验题（本大题共3题，共21分）
22. 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_______。
（2）选用A装置用于高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是______，收集一瓶较纯净的氧气选用的装置是______（填字母序号）。
（3）制备氧气的操作步骤有： ①装药品 ②试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集气体 ⑤加热 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导气管从水槽中撤出。正确的操作顺序是_________。
A③①②⑤④⑦⑥
B①③②⑤④⑦⑥
C③①②⑤④⑥⑦
D②③①⑤④⑦⑥
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是_______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（5）若用C装置收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到_____，说明瓶中已充满氧气。
（6）天然气、沼气主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。则制取甲烷应选用的发生装置是______。如果用装置F排空气法收集甲烷，气体应从_______口进（填“b”或“c”）。
【答案】 (1). 试管 (2). 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 (3). E (4). A (5). B (6). 2H2O22H2O + O2↑ (7). 木条复燃 (8). A (9). c
【解析】
【分析】
【详解】（1）装置中标“a”的仪器名称是试管；
（2）高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，造成导管堵塞，试管口放一团棉花的作用是：防止粉末进入导管；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以采用排水法收集气体较为纯净，故选E为收集装置；
（3）制取氧气时，需要遵循“查、装、定、点、收、移、熄”的口诀，所以实验步骤为先检查气密性，再装入药品固定装置，点燃酒精灯加热，收集气体，最后先移出导管后再熄灭酒精灯，故选A；
（4）反应物为固—液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；
（5）氧气具有助燃性，带火星木条置于氧气中，木条复燃；
（6）反应物为固体且需要加热，故选A为发生装置；甲烷密度比空气小，先在顶部聚集，故从短口c进气。
23. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A实验中能说明装置气密性好的现象是_______。
（2）用B装置测定空气中氧气的含量，B中红磷必须足量的原因是_______；若集气瓶中空气的体积为450 mL，当实验结束冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约是______mL。
（3）用C装置验证质量守恒定律，实验过程中玻璃管上的气球先变大的原因是_______。
（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图 D中水的作用是________。
【答案】 (1). 烧杯中的导管口有气泡冒出 (2). 将集气瓶中的氧气完全消耗 (3). 90mL (4). 红磷燃烧放热，使锥形瓶内压强增大 (5). 防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂
【解析】
【分析】
【详解】（1）A实验中若烧杯中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性好；
（2）用B装置测定空气中氧气的含量，B中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气完全消耗；氧气体积约占空气体积的五分之一，红磷消耗了氧气，装置内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗的氧气的体积；若集气瓶中空气的体积为450 mL，氧气体积为450 mL =90 mL，当实验结束冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约是90mL；
（3）用C装置验证质量守恒定律，实验过程中玻璃管上的气球先变大的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀，使锥形瓶内压强增大；
（4）铁丝燃烧放出大量的热，水的作用是防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂。
24. A~H八种物质间的转化关系及反应条件，如下图所示，A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，G为黑色固体单质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，试推断：
（1）写出物质的名称：C________，H________；
（2）写出反应①的化学方程式：__________；
（3）B在反应②中起__________作用；
（4）反应③的基本反应类型是__________反应。
【答案】 (1). 锰酸钾 (2). 二氧化碳 (3). 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4). 催化 (5). 化合
【解析】
【分析】
【详解】（1）A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，G为黑色固体单质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，D和G反应生成二氧化碳，所以G是碳，D是氧气，暗紫色固体A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以C是锰酸钾；H是二氧化碳；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑；
（3）B在反应②中起催化作用；
（4）反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，两种物质生成了一种物质，所以基本反应类型是化合反应。
六、计算题（本大题共2题，共9分）
25. N(NO2) 3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2) 3是由______种元素组成的；
（2）N(NO2) 3中氮原子和氧原子的个数比_______（填最简比）；
（3）N(NO2) 3的相对分子质量为_______；
（4）N(NO2) 3中氮元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）两（2）2：3（3）152（4）36.8%
【解析】
【分析】
【详解】（1）N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的；
（2）由化学式N（NO2）3可知，N（NO2）3中N、O两种原子的个数比4：6=2：3；
（3）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152；
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为。
26. 锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【答案】氢气0.2g 氯化锌13.6g
【解析】
试题分析：解：设可制得氢气的质量为X，氯化锌的质量为Y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g Y X


答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为0.2g、13.6g。
考点：考查化学方程式的计算。
点评：化学方程式的计算是根据反应中各物质的实际质量之比等于它们的相对质量之比。
附加题：（本题不计分）
27. 取一定质量的KClO3和12.6gMnO2的混合物于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为52g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成氯化钾质量是多少？
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
【答案】（1）解：钾元素的质量为52g×30% =15.6g，化学反应前后各种元素的质量相等，则反应前氯酸钾的质量为：15.6g÷=49g，根据质量守恒定律，生成氧气质量：49 g+12.6 g-52 g=9.6g。
(2)解：设生成的氯化钾质量是x。
，x=14.9g
(3)解：设参加反应的氯酸钾的质量是y。
，y=24.5g