2024重庆市缙云教育联盟高二上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024重庆市缙云教育联盟高二上学期12月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了4ml CO2和0，05，10，00等内容，欢迎下载使用。

高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
1．，已知的；的。对pH=7的单一(一种溶质)溶液说法正确的是
A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度可能大于
B．该溶液一定是强酸强碱盐的溶液
C．加热该溶液至蒸干液体，一定得到该溶质的晶体
D．向该溶液中滴加强酸或强碱都不会发生化学反应
2．下列说法正确的是
A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料
B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素
3．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是
A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色加深D．无法判断
4．下列对化学反应2NO+2CO⇌N2+2CO2的叙述正确的是
A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率
B．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率
C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率
D．恒温恒压通入He，反应速率不变
5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
C．温度越高，K值越大
D．化学平衡常数随温度的改变而改变
6．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 ml NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n ml NO同时生成2n ml NO2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．醋酸溶液中：、、、
B．中性溶液中：、、、
C．透明酸性溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
8．已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是
A．电离的热化学方程式为
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大
C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐的中和反应反应热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：
9．为相对压力平衡常数，表达式为在平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度变化如图，平衡时分压。下列说法正确的是
A．反应的B．表达式
C．平衡时容器中Y的体积分数为50%D．容器中X的平衡转化率为50%
10．时，含硫各微粒、 图所示。下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B． 的溶液中不含
C．在含 、和 的溶液中，加入少量 NaOH 固体，不一定增大
D． 时，
11．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
12．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少D．溶液中c(OH－)减少
13．钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是
A．放电时，Na+通过交换膜向N极移动
B．充电时，光照可促进电子的转移
C．充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I-+2e-=I
D．放电时，若负极室有2ml阴离子发生反应，则电路中转移3ml电子
14．已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4ml CO2和0.8 mlH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
关于该反应，下列说法不正确的是
A．T<830
B．20～40min内，v(H2)=1.5×10-3ml/(L·min)
C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变
D．70min时，向容器中再充入0.4mlCO2和0.8 mlH2，平衡不移动
15．硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：
i．PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ；
(2)沉降操作时加入冰水的作用是 ；
(3)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是 (填字母)
A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．当盐酸浓度为1ml·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．当盐酸浓度小于1ml·L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是 ，操作I的方法是 ；PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.100ml/L时，c(SO42-)= ；
(5)滤液a经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂—三盐基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，写出该反应的反应方程式 。
16．雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1mlO2与1mlN2的总能量比2mlNO的总能量 (填“高”或“低”)。
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= 。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1 0(填“＞”“=”或“＜”)。
②图中途径II的条件是 ，途径I的反应热 (填“＞”“=”或“＜”)途径II的反应热。
③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3。△H1、△H2、△H3三者的关系式为 。
④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为 。
17．Fe、C、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为-19.3 ℃ ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是 分子(填“极性"或“非极性")。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+，第一电离能：N O(填“ > ”或“ < ”)，苯酚中碳原子杂化类型为
(4)配位化合物[C(NH3)5Cl]C12中心原子C的配位数为 ，配位原子为
(5)已知某溶液中，C2+、Ni2+的浓度分别为0.6ml·L-1和1.2ml·L-1，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当C(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于 (已知Ksp[C(OH)2]=6.0×10-15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)
(6)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是 。
③K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为
④若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低，原因是 (写两条)。
18．醋酸和氨水是常用的化学试剂，某研究小组对两种试剂进行了如下实验。
实验一、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2ml·L-1的醋酸溶液，用0.2ml·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250mL0.2ml·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000ml·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。
实验二、探究温度对醋酸电离程度的影响
(3)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。
(4)氨水中存在电离平衡，用电离常数Kb和电离度α(电离部分占总量的比值)来定量表示其电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是该小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10ml·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
根据以上信息回答以下问题：
①表格中x= 。
②25℃时，氨水的电离常数Kb≈ ，通过计算所得所得的数据和简洁文字说明电离度与弱电解质的初始浓度的关系是 。
③用0.10ml/L的盐酸分别滴定·L-1NaOH溶液和·L-1氨水所得的滴定曲线如图：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 (填A或B)，请写出曲线上a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。选项
实验
现象
结论
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液
都有气泡，但KMnO4溶液中有黑色固体生成且产生气泡速率更快
KMnO4对H2O2分解的催化效果更好
B
将装有CuCl2·2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色
CuCl2显酸性
C
Al片插入浓硝酸中
不产生气体
Al片不与浓硝酸反应
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
t/min
0
l0
20
30
40
70
90
c(ml/L)
0
0.04
0.07
0.09
0.10
0.12
0.12
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
19.05
19.00
18.10
18.95
烧杯号
V氨水(mL)
V水(mL)
c(NH3·H2O)(ml·L-1)
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
1.34×10-3
2
25.00
25.00
9.48×10-4
3
5.00
x
4.24×10-4
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）12月月度质量检测
高二化学答案
1．A2．D3．C4．C5．C
6．D7．C8．C9．D10．B
11．D【分析】A．双氧水中滴入KMnO4溶液时，高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气，并不是催化其分解，且根据现象可知KMnO4的还原产物为MnO2，所以产生的气泡快是因为MnO2对双氧水分解有较好的催化作用，A错误；B．试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红，则证明有酸性气体生成，从而说明CuCl2水解生成HCl，而不是氯化铜显酸性，B错误；C．铝片在浓硝酸中被迅速氧化生成致密的氧化膜，发生钝化，并不是不反应，C错误；D．固体变黑膨胀，说明蔗糖失去H、O元素，体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气体产生，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，D正确；
12．C【分析】80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25℃，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答。
13．C【分析】放电时，为原电池，电极M上发生反应4S2--6e-=，所以电极M为原电池的负极，电极N上反生反应I+2e-=3 I-，所以电极N为原电池的正极。充电时为电解池，据此分析。
14．D【分析】A．70min后H2O(g)的浓度不再改变，反应达到平衡，平衡时c(H2O)=0.12ml/L，初始投料为0.2ml/LCO2和0.4ml/LH2，结合方程式可知平衡时c(CO2)=0.08ml/L，c(H2)=0.28ml/L，c(CO)=c(H2O)=0.12ml/L，则该温度下平衡常数K==0.64＜1，该反应焓变大于0，为吸热反应，则温度越低平衡常数越小，所以T<830，A正确；B．20~40min内Δc(H2O)=0.10ml/L-0.07ml/L=0.03ml/L，根据方程式可知相同时间内Δc(H2)=0.03ml/L，所以v(H2)== 1.5×10-3ml·L-1·min-1，B正确；C．该反应前后气体系数之和相等，仅增大压强，平衡不移动，CO的体积分数不变，C正确；D．若向容器中充入0.4 ml CO2和0.8mlH2，根据A得分析，该温度下平衡常数K=0.64，此时c(CO2)=（0.08+0.2）ml/L=0.28ml/L，c(H2)=(0.28+0.4)ml/L=0.68ml/L，c(CO)=c(H2O)=0.12ml/L，Q=，则平衡往逆反应方向移动，D错误；
15． MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2 +2H2O PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶体 BD 使Fe3+沉淀而除去 过滤 6.75×10-6 浸取 4PbSO4+6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O
16． 低 +183kJ·ml-1 ＞ 使用催化剂 = ΔH2=2ΔH1+6ΔH3或ΔH1=(ΔH2-6ΔH3)，或ΔH3=(ΔH2-2ΔH1) 285.8kJ·ml-1
17．(1)3d84s2
(2)非极性
(3) ＞ sp2
(4) 6 N、Cl
(5)3.0
(6) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+5H2O+3Cl- 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 将一定量的高铁酸钾粗产品(用KOH溶液)溶解后，过滤除去氢氧化铁，加入KOH析出高铁酸钾，洗涤后干燥 一个原因是在反应温度和强碱环境下，NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl晶体去除率较低，另一个原因是具有强氧化性， Cl-被氧化，消耗产品使产率降低
18．(1) 胶头滴管 250mL容量瓶
(2)0.1900ml·L-1
(3)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
(4) 45.00 1.80×10-5 经过计算可知，电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与弱电解质的初始浓度有关，且随着初始浓度的减小而增大 B c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)