四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题（11月）化学（Word版附答案）

这是一份四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题（11月）化学（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了每空2分， 除标注外每空2分等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）
1． 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 推广风力发电有利于实现“碳中和”
B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C. “酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理
D. 泡沫灭火器内玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2． 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释
B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强
D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
3. 下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液的水解方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－
B．25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10-14
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液：Ag+（aq）+I－（aq） AgI（s）
D．明矾［KA1(SO4)2·12H2O］常作净水剂：Al3++3H2OA1(OH)3(胶体)＋3H＋
4. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=akJ·ml-1（a>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下能自发进行
B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He，则平衡逆向移动
5. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是NaClO，还含有NaOH、NaCl、HClO等多种成分。若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1ml·L-1NaClO溶液中ClO－数为0.1NA
B．22.4LCl2（标准状况下）完全溶于水后与水反应转移电子数为NA
C．1L0.1ml·L-1NaClO溶液中含有的氧原子数目大于0.1NA
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
6．下列叙述正确的是（ ）
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4+)>c(CH3COO－)
B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则NH4+的水解程度增大
C．向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者
D．25℃时，若pOH=－lgc(OH－)，则将0.1ml·L-1NaOH溶液稀释100倍后溶液的pOH为4
7．下列实验装置及操作正确的是（ ）
热水 冷水

① ② ③ ④
A．装置①：测定中和反应的反应热
B．装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
C．装置③：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体
D．装置④：酸碱中和滴定
8．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g) ②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1mlA(g)的能量低于2mlD(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=（Ea4－Ea3）kJ·ml-1
C．反应过程中，由于Ea3˂Ea1，反应②速率大于
反应①，气体B很难大量积累
D．断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成
1mlB(g)和2mlD(g)化学键所放出的
9. 25 ℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是（ ）
A．0.2 ml·L-1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中c(CH3COO－)之比
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数之比
C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))与c(SOeq \\al(2－,4))之比
D．pH均为2的的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
10. 在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为N2O42NO2 ΔH，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时，20S～40S内的平均反应速率为0.00025ml·L-1·S-1
B．温度
C．若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小
D．M点和N点的平衡常数
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
12. 在某温度时，将xml·L－1氨水滴入10mL1.0ml·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点：
B．氨水浓度为1.0ml·L－1
C． c点溶液中离子浓度大小关系：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D．b、c、d三点水的电离程度大小关系：b> c >d
a
13. 二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图
所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线M表示pH与lgeq \f(cHX－,cH2X)的变化关系
B．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－)
C．a点溶液中 c(Na＋)>3c(HX－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
14. 废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．①中产生的气体为H2
B．②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是反应[Ag(NH3)2]+
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用肼（N2H4）作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：
N2H4的结构如右图
N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝ kJ·ml－1。
②N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。
（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
①HNO2的电离平衡常数的表达式K= 。
②常温下，等浓度的下列溶液a．NH4Cl溶液；b．NaNO2溶液；c．Na2SO3溶液，其pH由大到小的顺序是 （用字母表示）。
③常温下，向NaNO2溶液中通入少量SO2发生反应的化学方程式为 。
（3）常温下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂；
②滴定终点在曲线上的 (填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
16．（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。
②以0.2L·min－1流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用0.001ml·L－1的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。
③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器b的名称为 。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
则所用标准碘液的体积为 mL。
解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因 。
（4）滴定反应的离子方程式为 。
（5）判断滴定达到终点的依据是 。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为 mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是 （填字母）
A．量取标准碘液的滴定管未润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
17．（15分）将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）t℃时，H2还原CO2的热化学方程式如下：
Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH1=+41 kJ·ml－1
Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-49.5 kJ·ml－1
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，CO(g)与2mlH2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，K= （用K1、K2表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ·ml－1，则E 41(填“>”“b>a
= 3 \* GB3 ③NaNO2＋SO2＋H2O＝NaHSO3＋HNO2
① 酚酞（1 分）
② c 点以上 c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
16.（14分）每空2分
（1）酸式滴定管
（2）13.10
（3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和SO2被空气氧化
（4）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化。
（6）88.3
（7）AD
17.（15分） 除标注外每空2分
（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝-90.5kJ·ml－1 K=K2/K1（1分）
（2）>
（3） = 1 \* GB3 ① 17或14.3%
= 2 \* GB3 ②AB
= 3 \* GB3 ③ L2 13或33.3%
= 4 \* GB3 ④ Kp=0.25
18．（14分）每空2分
（1）+4
（2）K＝0.04
（3）防止TiCl4水解
（4）TiCl4+ 2H2C2O4+BaCl2+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O+6HCl
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净。
（6）CO2 H2O
选项
实验方案
实验目的
A
向1mL0.1ml·L－1MgCl2溶液中滴加1-2滴
0.1ml·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1ml·L－1
FeCl3溶液,观察沉淀颜色的变化
比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小
B
室温下，用pH试纸测0.1ml·L－1NaClO溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小
比较CH3COOH、HClO
酸性强弱
C
在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
制备无水FeCl3晶体
D
向1mL0.1ml·L－1 FeCl3溶液中滴加2mL0.1ml·L－1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
弱电解质
NH3·H2O
HNO2
H2SO3
电离平衡常数(25℃)