四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了9kJ/ml，则，常温下，把10mL 0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 （ ）
A. v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25 ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3 ml·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1 ml·L-1·min-1
3．工业上为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂 X 和 Y，过滤后，再向 滤液中加入适量盐酸，则下列 X、Y 的组合中正确的是（ ）
A．Cl2、Na2CO3 B．H2O2、MgCO3 C．空气、NH3·H2O D．O2、Fe2O3
4．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是（ ）
A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B．1 ml H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
D．中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则测出变大
5．下列说法正确的是（ ）
= 1 \* GB3 ①升高温度增加了反应物中活化分子百分数
= 2 \* GB3 ②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
= 3 \* GB3 ③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
= 4 \* GB3 ④S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＜△H2
= 5 \* GB3 ⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
= 6 \* GB3 ⑥甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
= 7 \* GB3 ⑦500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/ml
A． = 1 \* GB3 ① = 6 \* GB3 ⑥ B． = 4 \* GB3 ④ = 7 \* GB3 ⑦ C． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ D． = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④
6．某密闭容器中发生反应X2(g) + 3Y(g)Z(g) + W(g) △H，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是 （ ）
A．总反应快慢主要由反应②决定
B．总反应的ΔH＜0
C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml•L﹣1，下列有关判断正确的是（ ）
A. x+yC. B的转化率增大D. C的体积分数下降
8.下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（ ）
A、A B、B C、C D、D
9．25℃时，将 25 mL 12 ml·L-1 的盐酸与 100 mL 2 ml·L-1 NaOH 溶液混合后，再稀释至 200 mL，该溶液的 pH为(已知：lg5=0.7) （ ）
A．0.7 B． 1.3 C． 0.3 D．1.7
10. K₂Cr₂O₇溶液中存在2CrO₄²⁻(黄色)+2H+⇌Cr2O72- (橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，溶液的颜色保持不变B. 平衡时 vCr2O72-=vCrO42-
C. 平衡时Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色
11. 硼酸，化学式 H₃BO₃，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在 H3BO3+H2O⇌BOH4-+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是（ ）
A. H₃BO₃是一元弱酸 B. 升高温度，该平衡逆向移动
C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动
D. 和足量的 NaOH溶液反应： H₃BO₃+3NaOH=Na₃BO₃+3H₂O
12．室温下向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度
C． b点所示溶液中
D． 时，
13．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mn+指Ag+或Cu2+，下列说法正确的是
A.Ksp(Ag2S)=10-29.2
B.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小
C.若Z点为Ag2S的分散系，v(溶解)＜v(沉淀)
D. CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
14.常温下，把10mL 0.2000ml•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000ml•L-1Na2CO3溶液中(忽略CO2的逸出)，其 pH约为10(已知碳酸的Ka1=4ｘ10-7,Ka2=5ｘ10-11)下列微粒浓度的关系中，错误的是（ ）
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3)=2 c(Cl-)
C. 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(Cl-)=c(Na+)
D. c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（16分）Ⅰ.食醋(约含 3%~5%的 CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和 84 消毒液(主要成分为 NaClO)是生活中常见 的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH3COOH)属于 电解质（填“强”、“弱”或“非”），在 84 消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因 。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。
(3)将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为 （（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
(4)常温下，pH=4 的醋酸溶液与 pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为 。
= 2 \* ROMAN II.已知t℃时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH=10，0.1ml/L的HA溶液中=106。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。
（2）该温度下， HA的电离常数Ka=___________。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________ (填序号)。
A．水的电离程度B．
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D．溶液中c(A−)·c(HA)的值
16．（16分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C (s) +O2(g)2CO（g）
C (s) +O2(g)CO2(g)
N2(g) +O2(g)2NO(g)
①则反应2CO（g）+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的 ；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO（g）+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 。
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量
E． F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C（s）+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，和的物质的量变化如下表所示。
= 1 \* GB3 ①0～5min内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。
②若该反应ΔH＞0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有 （至少写一种）
(3) CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用 (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是
17．（12分）醋酸是日常生活中的常见的有机物。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸(摩尔质量为60g/ml）的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000ml/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。
① 可以说明醋酸是弱酸的事实是 。
A．醋酸易溶于水 B．醋酸能与溶液反应生成
C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色 D．室温下0.1ml/L的醋酸溶液
② 滴定实验中应选用的最佳指示剂为
A．甲基橙 B．淀粉 C酚酞．D．石蕊
③ 由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为 g/100mL。
④ 滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是 。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1ml/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)
①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线 (填“I”、“II”)。
② 25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积(或)，计算醋酸的电离常数 (用含或的代数式表示)。
18、（14）工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含 Fe、Al、Mg、Ni、Si 等的氧化物杂质)制备 MnSO4，其工艺流程如下，回答下列问题。
资料1:常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.1×10-1l，当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时该离子已沉淀完全。
资料2:相关金属离子[c(Mn+)=0.1 ml/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“滤渣1”含有S和______ ﹔“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________________________________________
(3)“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为_____________
(4)“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因____________________________________________________________________________
(6)MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中CO32-浓度不低于____________ml·L-1。
华蓥中学2025届11月考试化学试题参考答案
选择题答案：BABCD BDBCA ACDC
15、 = 1 \* ROMAN I（1）弱 CH3COOH+ ClO--==CH3COO-+HClO
（2）CO+H2OHCO+OH- （2分）
（3）减小（2分）
（4）10-6:1
= 2 \* ROMAN II（1）10−12 （2）10-5（3）BD（2分）
16、(1) （2分） AC（2分）
(2) 80% 4 升高温度；抽走N2或CO2(答对一种即可)
(3) N 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低(2分)
17．(1) D C 4.8 AD
(2) II
18
（6）2.1ｘ10-6
选项
实验操作及现象
结论
A
向2ml 0.1ml/L NaOH溶液中滴加2-4滴0.2ml/L MgCl2溶液充分反应后，有白色沉淀产生，再向其中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp〔Mg(OH)2〕
＞Ksp〔(Fe(OH)3)〕
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入 BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大
Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)
D
向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊
盐酸将Na2S2O3还原为S单质
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
N2物质的量/ml
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.20
4
25.00
0.45
20.45