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四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．低温冷藏食品只能延缓食物腐败，不能阻止食品的腐败，故A错误；
B．炼钢用纯氧代替空气，会加快反应速率，增加反应效率，故B错误；
C．夏天温度比冬天温度高，温度高，面粉发酵的越快，故C错误；
D．茶叶包装袋中加入铁粉，铁粉可以吸收包装袋中的空气中的氧气，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故本题选D。
2. 乙醇是重要的化工原料。下列有关乙醇的说法错误的是
A. 将金属钠加入乙醇中可置换出羟基中的氢
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在空气中燃烧时生成乙醛
D. 在浓硫酸催化下与乙酸共热可以生成乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应中钠置换出羟基中的氢，故A正确；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液直接发生氧化反应生成乙酸，使溶液褪色，故B正确；
C．乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不能生成乙醛，故C错误；
D．在浓硫酸催化作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选C。
3. 在溶液中存在如下平衡： ，下列措施中能使平衡正向移动的是
A. 加热B. 加压C. 加D. 加水稀释
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，升温，平衡正移，故A正确；
B．改变压强只对有气体参加的反应有影响，故B错误；
C．加，溶解后，降低，平衡逆向移动，故C错误；
D．加水稀释，平衡逆移，故D错误；
答案选A。
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 元素Q氧化物的水化物为强酸
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y为N元素；X的原子序数比Y小，则X为H元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；Q的原子序数大于Al,其单质在常温下为气态，则Q为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为Na元素，M为Al元素，Q为Cl元素，
A．电子层数越多离子半径越大，氮离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl-> N3->Na+，离子半径：，故A错误；
B．元素Q氧化物的水化物次氯酸为弱酸，故B错误；
C．元素M和Z对应的最高价氧化物分别是和NaOH，由金属性Na>Al，其碱性：，故C错误；
D．元素X、Y、Q形成的化合物可能是，既有离子键又有共价键，故D正确；
故选：D。
5. 下列事实中能说明HClO一定为弱电解质是
A. NaClO能与H2SO3反应
B. 用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗
C. 常温下NaClO溶液的pH>7
D. 10mL1ml/LHClO溶液恰好与10mL1ml/L的NaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO能与H2SO3反应证明次氯酸根具有强氧化性，不能得到次氯酸是弱酸，A错误；
B．电解质溶液导电性能与离子浓度和离子所带电荷数有关，即灯泡很暗不能证明次氯酸是弱酸，B错误；
C．常温下NaClO溶液中存在次氯酸根离子的水解，使其显碱性pH>7，又有弱才水解，即次氯酸根水解生成弱酸次氯酸，C正确；
D．次氯酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等体积等浓度刚好反应完，不能证明次氯酸是弱酸，D错误；
故选C。
6. 我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为（该条件下所有物质均为气态）。下列说法正确的是
A. 月壤可以改变该化学反应的限度
B. 通过控制反应条件，使和充分反应生成
C. 达平衡后，反应就停止了，正逆反应速率均为0
D. 将从体系中分离能减慢反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．月壤做催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，但不可以改变该化学反应的限度，A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故和反应不可得到，B错误；
C．化学平衡是一个动态平衡，即达平衡后，反应并未停止，正、逆反应速率相等但不为0，C错误；
D．将从体系中分离，生成物浓度减小，减慢反应速率，D正确；
故答案为：D。
7. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；
B．由A中分析可知，2ml在阳极上失去2ml电子后生成1ml，1ml与反应生成1ml，1ml与1ml葡萄糖反应生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 ml葡萄糖酸钙，因此，每生成1 ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 ml电子，B说法不正确；
C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；
D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
8. 把3mlX气体和1mY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mlW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 ml·L-1·min-1， 则n的值为（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意，用W浓度变化表示的反应速率为，同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故n=2，故选B。
9. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A. 由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C. 由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.F2与水反应生成HF和O2，故A错误；
B.氢氟酸为弱酸，故B错误；
C.I2的氧化性比Cl2弱，不能将铁单质氧化到＋3价，故C错误；
D.K比Na金属性强，常温下可与水剧烈反应，故D正确；
故选：D。
10. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
11. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 硝酸的浓度越大，其还原产物中N价态越高的成分越多
C. 当硝酸浓度为9.75ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
D. 一定量的铁粉与12.2 ml·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
【答案】D
【解析】
【分析】
从图中可以看出：当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2 ml/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75 ml/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02 ml/L时，成为主要产物。可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
【详解】A．随溶液pH变化，硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2 ml/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75 ml/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02 ml/L时，成为主要产物，A正确；
B．硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，硝酸浓度越高，还原产生的气体产物中N元素化合价越高，B正确；
C．根据图象分析可知：当硝酸浓度为9.75 ml/L时，还原产物是NO、 NO2、N2O，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正确；
D．用一定量的铁粉与大量的9.75 ml/L HNO3溶液反应得到标态下气体2.24 L为NO，其物质的量为0.1 ml，铁变化为硝酸铁，HNO3~NO~3e-，Fe~Fe3+~3e-，反应生成的铁离子为0.1 ml，起酸作用的硝酸物质的量为0.3 ml，起氧化剂作用的硝酸物质的量为0.1 ml，则参加反应的硝酸总物质的量n(HNO3)=0.3 ml+0.1 ml=0.4 ml ，D错误；
故合理选项是D。
12. 1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A. 图1表示温度对反应的影响
B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C. 图3表示恒压再充入NO2
D. 图4表示体积压缩至原来的一半
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，则根据图示可知温度：T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO的物质的量增加，图示与反应事实不符，A错误；
B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的含量增大，图像与反应事实不符，B错误；
C．若恒压再充入NO2，则容器的容积就要扩大，瞬间c(NO2)不变，而c(NO)、c(O2)减小，因此v正不变，v逆减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动，图像与反应事实不符合，C错误；
D．若将体积压缩至原来的一半，体系的压强会增大，任何物质的浓度都是原来2倍，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时NO浓度比原平衡时的浓度大，图像与反应事实吻合，D正确；
故合理选项D。
13. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A. 反应速率：v(B)>v(A)B. A容器中X的转化率为80%
C. 若打开K，则A的体积变为2.6aLD. 平衡时Y的体积分数：A【答案】C
【解析】
【详解】A．对X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将正向进行至建立平衡，根据理想气体状态方程pV=nRT可知容器A和容器B的起始压强相同，同温同容时，气体的物质的量之比等于压强之比，故对恒容容器B来说，随着反应的进行，气体物质的量增多，压强增大，而容器A保持压强不变，即p(B)＞p(A)，则v(B)＞v(A)，故A正确；
B．设容器A平衡时，X的变化量为xml,列三段式如下：，同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，即，解得x=0.8，故X的转化率为×100%=80%，故B正确；
C．若打开K，相当于一个起始投料量为3mlX和3mlY，且压强与原容器A相同的恒压大容器，即此容器的平衡状态与原容器A的平衡状态等效，故此容器各气体的平衡量为原容器A平衡量的3倍，总体积也为原容器A平衡体积的3倍，即3×1.4aL=4.2aL，故A的体积变为(4.2a-2a)L=2.2aL，故C错误；
D．由选项A可知，p(B)＞p(A)，该反应的正反应是气体体积增大的反应，故与容器A相比，容器B平衡逆向移动，平衡时Y的体积分数增大，即A＜B，故D正确；
故选：C。
14. 甲、乙为两个容积均为1L 的恒容密闭容器，向甲中充入1mlCH4和1mlCO2， 乙中充入1mlCH4和m ml CO2， 加入催化剂，只发生反应： CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)C. 873 K 向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 ml，CO、H2各1.2 ml， 重新达到平衡前，v正> v逆
D. T K 时，该反应的平衡常数小于12.96
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，升温平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故A正确；
B. a、b温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)＜p(b)；b、c两点，c的CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)＜p(c)，则a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)，故B正确；
C. 当甲中甲烷的转化率为60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 ml，CO、H2各1.2 ml，相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向移动，则重新达平衡前，v正＜v逆，故C错误；
D. 873 K时，甲的甲烷的转化率为60%，平衡时c(CH4)= c(CO2)=0.4ml/L，c(H2)= c(CO)=1.2ml/L，平衡常数，由于TK时甲的甲烷的转化率小于60%，故该反应的平衡常数小于12.96，故D正确；
故选C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。
根据以上信息完成下列各题：
（1）A的化学式为________，B的结构简式为________。
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为________。
（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为________。
（4）其中能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_______(填字母代号)。
（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同_______?为何会产生这些差异_______?
【答案】（1） ①. (C6H10O5)n ②. CH2OH(CHOH)4CHO
（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（3）CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
（4）B （5） ①. 反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中的H比乙醇中－OH中的H活泼 ②. 钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞Na＞乙醇
【解析】
【分析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能与部分盐反应。凡是含醛基的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。
【小问1详解】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
【小问2详解】
是乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇，方程式为；
【小问3详解】
是乙酸与小苏打溶液反应的化学方程式；
【小问4详解】
只要是含醛基的有机物都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质，淀粉水解的最终产物是葡萄糖分子中含醛基；
【小问5详解】
是，钠与乙醇的反应现象和钠与水的反应现象不同点：①反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中的比乙醇中中的活泼；②钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞＞乙醇。
16. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。
A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应
（2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。
②产生上述现象的原因是_______。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. 吸热 ④. B
（2） ①. 饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 ②. 铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低
【解析】
【小问1详解】
①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是等；
②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应。
【小问2详解】
把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。
17. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：
已知 ，则___________。
（2）反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________
（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。
（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。
①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 因该反应为吸热反应，若自发，
（3）c （4） ①. 在325℃～400℃以反应I主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
由已知条件可得热化学方程式：①、②， ③，根据盖斯定律反应Ⅰ=①×4-②+③×②，即=-284.8kJ/ml×4-（-890.3kJ/ml）+44kJ/ml×3=-164.9kJ/ml；
【小问2详解】
ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，反应Ⅱ是吸热反应，ΔH＞0，若自发，ΔS>0
【小问3详解】
在反应Ⅱ：中，正反应速率：，逆反应速率：，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响，温度升高化学反应速率变快，平衡正向移动，V正＞V逆，升温时pk正减小更快，则表示pk逆随T变化关系的斜线是c。
【小问4详解】
①在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大；
②反应Ⅱ，当平衡产率为时可得出三段式此时总压为，总物质的量为5ml，由阿伏伽德罗定律可知，此时压强与物质的量成正比，即。
18. 乙烯可用于制备乙醇： 。向10L某恒容密闭容器中通入2ml和a ml，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。
（2）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。
A.减小的倍数大于 B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于 D.增大的倍数小于
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。
（4）B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)
【答案】（1） ①. 放出 ②.
（2） ①. < ②. D
（3） ①. ②.
（4） ①. 1.8 ②.
【解析】
【小问1详解】
，为放热反应，起始时通入的物质的量相同，则乙烯的平衡转化率越大，反应进行的限度越大，放出的热量也越多，故；
小问2详解】
由图中的B、C点分析，结合勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故；温度从变化到的过程为升高温度，正、逆反应速率均会加快，且该反应为放热反应，故逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，即增大的倍数小于，D项符合题意；
【小问3详解】
A点时，，此时与的物质的量相等，即，据图中信息列三段式：
容器体积为10L，反应时间为2min，故；；
【小问4详解】
由A、B、C点可知，A、C点对应的平衡常数相等，B、C点对应体系起始通入的反应物的物质的量相等，故将C点对应的体系列三段式：
则，解得；结合图中A、B、C点的信息，可计算出，A、B、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为2.4ml、2.2ml、2.3ml，依据判断，A、C点对应的温度相同，气体的物质的量越大，容器的压强越大，即，将数据代入公式，得到，因为，所以，即。
19. 按要求填空。
（1）在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______(用离子方程式表示)，该方法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。
①N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是_______。
②氧化炉中发生反应的方程式为_______。
③A为_______(填化学式)，向吸收塔中持续通入A的作用为_______。
④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为_______。
⑤汽车尾气中含有NO，NO产生的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. 不合理 ③. 葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色
（2） ①. N2中存在N≡N，所以N2的化学性质稳定常用作保护气 ②. ③. O2 ④. 氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3 ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①酸性KMnO4具有强氧化性能与SO2气体发生氧化还原反应而褪色，发生反应的离子方程式为：；
②不合理
③葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；
【小问2详解】
①氮的原子序数为7，最外层为五个电子，N2中存在N≡N，所以N2的化学性质稳定常用作保护气；
②合成塔中产生NH3，氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的方程式为：；
③A为空气中的O2；
氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3；
④NO2气体可污染环境，尾气处理装置中加入NaOH溶液，吸收的化学方程式为：；
白磷比红磷更稳定
石墨转变为金刚石是放热反应
和的键能总和小于和的键能总和
将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
A
B
C
D
物质
燃烧热
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．低温冷藏食品只能延缓食物腐败，不能阻止食品的腐败，故A错误；
B．炼钢用纯氧代替空气，会加快反应速率，增加反应效率，故B错误；
C．夏天温度比冬天温度高，温度高，面粉发酵的越快，故C错误；
D．茶叶包装袋中加入铁粉，铁粉可以吸收包装袋中的空气中的氧气，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故本题选D。
2. 乙醇是重要的化工原料。下列有关乙醇的说法错误的是
A. 将金属钠加入乙醇中可置换出羟基中的氢
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在空气中燃烧时生成乙醛
D. 在浓硫酸催化下与乙酸共热可以生成乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应中钠置换出羟基中的氢，故A正确；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液直接发生氧化反应生成乙酸，使溶液褪色，故B正确；
C．乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不能生成乙醛，故C错误；
D．在浓硫酸催化作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选C。
3. 在溶液中存在如下平衡： ，下列措施中能使平衡正向移动的是
A. 加热B. 加压C. 加D. 加水稀释
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，升温，平衡正移，故A正确；
B．改变压强只对有气体参加的反应有影响，故B错误；
C．加，溶解后，降低，平衡逆向移动，故C错误；
D．加水稀释，平衡逆移，故D错误；
答案选A。
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 元素Q氧化物的水化物为强酸
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y为N元素；X的原子序数比Y小，则X为H元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；Q的原子序数大于Al,其单质在常温下为气态，则Q为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为Na元素，M为Al元素，Q为Cl元素，
A．电子层数越多离子半径越大，氮离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl-> N3->Na+，离子半径：，故A错误；
B．元素Q氧化物的水化物次氯酸为弱酸，故B错误；
C．元素M和Z对应的最高价氧化物分别是和NaOH，由金属性Na>Al，其碱性：，故C错误；
D．元素X、Y、Q形成的化合物可能是，既有离子键又有共价键，故D正确；
故选：D。
5. 下列事实中能说明HClO一定为弱电解质是
A. NaClO能与H2SO3反应
B. 用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗
C. 常温下NaClO溶液的pH>7
D. 10mL1ml/LHClO溶液恰好与10mL1ml/L的NaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO能与H2SO3反应证明次氯酸根具有强氧化性，不能得到次氯酸是弱酸，A错误；
B．电解质溶液导电性能与离子浓度和离子所带电荷数有关，即灯泡很暗不能证明次氯酸是弱酸，B错误；
C．常温下NaClO溶液中存在次氯酸根离子的水解，使其显碱性pH>7，又有弱才水解，即次氯酸根水解生成弱酸次氯酸，C正确；
D．次氯酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等体积等浓度刚好反应完，不能证明次氯酸是弱酸，D错误；
故选C。
6. 我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为（该条件下所有物质均为气态）。下列说法正确的是
A. 月壤可以改变该化学反应的限度
B. 通过控制反应条件，使和充分反应生成
C. 达平衡后，反应就停止了，正逆反应速率均为0
D. 将从体系中分离能减慢反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．月壤做催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，但不可以改变该化学反应的限度，A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故和反应不可得到，B错误；
C．化学平衡是一个动态平衡，即达平衡后，反应并未停止，正、逆反应速率相等但不为0，C错误；
D．将从体系中分离，生成物浓度减小，减慢反应速率，D正确；
故答案为：D。
7. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；
B．由A中分析可知，2ml在阳极上失去2ml电子后生成1ml，1ml与反应生成1ml，1ml与1ml葡萄糖反应生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 ml葡萄糖酸钙，因此，每生成1 ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 ml电子，B说法不正确；
C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；
D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
8. 把3mlX气体和1mY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mlW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 ml·L-1·min-1， 则n的值为（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意，用W浓度变化表示的反应速率为，同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故n=2，故选B。
9. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A. 由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C. 由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.F2与水反应生成HF和O2，故A错误；
B.氢氟酸为弱酸，故B错误；
C.I2的氧化性比Cl2弱，不能将铁单质氧化到＋3价，故C错误；
D.K比Na金属性强，常温下可与水剧烈反应，故D正确；
故选：D。
10. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
11. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 硝酸的浓度越大，其还原产物中N价态越高的成分越多
C. 当硝酸浓度为9.75ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
D. 一定量的铁粉与12.2 ml·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
【答案】D
【解析】
【分析】
从图中可以看出：当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2 ml/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75 ml/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02 ml/L时，成为主要产物。可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
【详解】A．随溶液pH变化，硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2 ml/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75 ml/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02 ml/L时，成为主要产物，A正确；
B．硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，硝酸浓度越高，还原产生的气体产物中N元素化合价越高，B正确；
C．根据图象分析可知：当硝酸浓度为9.75 ml/L时，还原产物是NO、 NO2、N2O，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正确；
D．用一定量的铁粉与大量的9.75 ml/L HNO3溶液反应得到标态下气体2.24 L为NO，其物质的量为0.1 ml，铁变化为硝酸铁，HNO3~NO~3e-，Fe~Fe3+~3e-，反应生成的铁离子为0.1 ml，起酸作用的硝酸物质的量为0.3 ml，起氧化剂作用的硝酸物质的量为0.1 ml，则参加反应的硝酸总物质的量n(HNO3)=0.3 ml+0.1 ml=0.4 ml ，D错误；
故合理选项是D。
12. 1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A. 图1表示温度对反应的影响
B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C. 图3表示恒压再充入NO2
D. 图4表示体积压缩至原来的一半
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，则根据图示可知温度：T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO的物质的量增加，图示与反应事实不符，A错误；
B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的含量增大，图像与反应事实不符，B错误；
C．若恒压再充入NO2，则容器的容积就要扩大，瞬间c(NO2)不变，而c(NO)、c(O2)减小，因此v正不变，v逆减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动，图像与反应事实不符合，C错误；
D．若将体积压缩至原来的一半，体系的压强会增大，任何物质的浓度都是原来2倍，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时NO浓度比原平衡时的浓度大，图像与反应事实吻合，D正确；
故合理选项D。
13. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A. 反应速率：v(B)>v(A)B. A容器中X的转化率为80%
C. 若打开K，则A的体积变为2.6aLD. 平衡时Y的体积分数：A
【解析】
【详解】A．对X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将正向进行至建立平衡，根据理想气体状态方程pV=nRT可知容器A和容器B的起始压强相同，同温同容时，气体的物质的量之比等于压强之比，故对恒容容器B来说，随着反应的进行，气体物质的量增多，压强增大，而容器A保持压强不变，即p(B)＞p(A)，则v(B)＞v(A)，故A正确；
B．设容器A平衡时，X的变化量为xml,列三段式如下：，同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，即，解得x=0.8，故X的转化率为×100%=80%，故B正确；
C．若打开K，相当于一个起始投料量为3mlX和3mlY，且压强与原容器A相同的恒压大容器，即此容器的平衡状态与原容器A的平衡状态等效，故此容器各气体的平衡量为原容器A平衡量的3倍，总体积也为原容器A平衡体积的3倍，即3×1.4aL=4.2aL，故A的体积变为(4.2a-2a)L=2.2aL，故C错误；
D．由选项A可知，p(B)＞p(A)，该反应的正反应是气体体积增大的反应，故与容器A相比，容器B平衡逆向移动，平衡时Y的体积分数增大，即A＜B，故D正确；
故选：C。
14. 甲、乙为两个容积均为1L 的恒容密闭容器，向甲中充入1mlCH4和1mlCO2， 乙中充入1mlCH4和m ml CO2， 加入催化剂，只发生反应： CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)
D. T K 时，该反应的平衡常数小于12.96
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，升温平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故A正确；
B. a、b温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)＜p(b)；b、c两点，c的CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)＜p(c)，则a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)，故B正确；
C. 当甲中甲烷的转化率为60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 ml，CO、H2各1.2 ml，相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向移动，则重新达平衡前，v正＜v逆，故C错误；
D. 873 K时，甲的甲烷的转化率为60%，平衡时c(CH4)= c(CO2)=0.4ml/L，c(H2)= c(CO)=1.2ml/L，平衡常数，由于TK时甲的甲烷的转化率小于60%，故该反应的平衡常数小于12.96，故D正确；
故选C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。
根据以上信息完成下列各题：
（1）A的化学式为________，B的结构简式为________。
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为________。
（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为________。
（4）其中能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_______(填字母代号)。
（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同_______?为何会产生这些差异_______?
【答案】（1） ①. (C6H10O5)n ②. CH2OH(CHOH)4CHO
（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（3）CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
（4）B （5） ①. 反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中的H比乙醇中－OH中的H活泼 ②. 钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞Na＞乙醇
【解析】
【分析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能与部分盐反应。凡是含醛基的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。
【小问1详解】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
【小问2详解】
是乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇，方程式为；
【小问3详解】
是乙酸与小苏打溶液反应的化学方程式；
【小问4详解】
只要是含醛基的有机物都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质，淀粉水解的最终产物是葡萄糖分子中含醛基；
【小问5详解】
是，钠与乙醇的反应现象和钠与水的反应现象不同点：①反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中的比乙醇中中的活泼；②钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞＞乙醇。
16. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。
A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应
（2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。
②产生上述现象的原因是_______。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. 吸热 ④. B
（2） ①. 饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 ②. 铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低
【解析】
【小问1详解】
①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是等；
②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应。
【小问2详解】
把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。
17. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：
已知 ，则___________。
（2）反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________
（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。
（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。
①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 因该反应为吸热反应，若自发，
（3）c （4） ①. 在325℃～400℃以反应I主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
由已知条件可得热化学方程式：①、②， ③，根据盖斯定律反应Ⅰ=①×4-②+③×②，即=-284.8kJ/ml×4-（-890.3kJ/ml）+44kJ/ml×3=-164.9kJ/ml；
【小问2详解】
ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，反应Ⅱ是吸热反应，ΔH＞0，若自发，ΔS>0
【小问3详解】
在反应Ⅱ：中，正反应速率：，逆反应速率：，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响，温度升高化学反应速率变快，平衡正向移动，V正＞V逆，升温时pk正减小更快，则表示pk逆随T变化关系的斜线是c。
【小问4详解】
①在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大；
②反应Ⅱ，当平衡产率为时可得出三段式此时总压为，总物质的量为5ml，由阿伏伽德罗定律可知，此时压强与物质的量成正比，即。
18. 乙烯可用于制备乙醇： 。向10L某恒容密闭容器中通入2ml和a ml，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。
（2）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。
A.减小的倍数大于 B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于 D.增大的倍数小于
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。
（4）B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)
【答案】（1） ①. 放出 ②.
（2） ①. < ②. D
（3） ①. ②.
（4） ①. 1.8 ②.
【解析】
【小问1详解】
，为放热反应，起始时通入的物质的量相同，则乙烯的平衡转化率越大，反应进行的限度越大，放出的热量也越多，故；
小问2详解】
由图中的B、C点分析，结合勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故；温度从变化到的过程为升高温度，正、逆反应速率均会加快，且该反应为放热反应，故逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，即增大的倍数小于，D项符合题意；
【小问3详解】
A点时，，此时与的物质的量相等，即，据图中信息列三段式：
容器体积为10L，反应时间为2min，故；；
【小问4详解】
由A、B、C点可知，A、C点对应的平衡常数相等，B、C点对应体系起始通入的反应物的物质的量相等，故将C点对应的体系列三段式：
则，解得；结合图中A、B、C点的信息，可计算出，A、B、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为2.4ml、2.2ml、2.3ml，依据判断，A、C点对应的温度相同，气体的物质的量越大，容器的压强越大，即，将数据代入公式，得到，因为，所以，即。
19. 按要求填空。
（1）在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______(用离子方程式表示)，该方法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。
①N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是_______。
②氧化炉中发生反应的方程式为_______。
③A为_______(填化学式)，向吸收塔中持续通入A的作用为_______。
④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为_______。
⑤汽车尾气中含有NO，NO产生的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. 不合理 ③. 葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色
（2） ①. N2中存在N≡N，所以N2的化学性质稳定常用作保护气 ②. ③. O2 ④. 氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3 ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①酸性KMnO4具有强氧化性能与SO2气体发生氧化还原反应而褪色，发生反应的离子方程式为：；
②不合理
③葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；
【小问2详解】
①氮的原子序数为7，最外层为五个电子，N2中存在N≡N，所以N2的化学性质稳定常用作保护气；
②合成塔中产生NH3，氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的方程式为：；
③A为空气中的O2；
氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3；
④NO2气体可污染环境，尾气处理装置中加入NaOH溶液，吸收的化学方程式为：；
白磷比红磷更稳定
石墨转变为金刚石是放热反应
和的键能总和小于和的键能总和
将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
A
B
C
D
物质
燃烧热
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