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浙江省温州地区2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（含答案）
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这是一份浙江省温州地区2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 软锰矿B. 烧碱C. 蔗糖溶液D. 胶体
2. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
3. 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是
A. B. C. D.
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯气的分子结构模型：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
5. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B. 氧化物都能与水反应
C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
6. 下列物质中既有共价键又有离子键的是
A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2
7. 下列说法错误的是
A. 金刚石和是碳元素的同素异形体
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
C. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替
D. 将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降
8. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 离子的氧化性aW3+＞bX+D. a+3＜c-2
9. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域
B. 碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉
C. 氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等
D. 次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
10. 下列叙述正确的是
A. 暴露在空气中的钠最终转化为
B. 向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠溶解并伴随吸热现象
C. 铁可在氯气中燃烧生成白烟，加水将形成绿色溶液
D. 向淀粉碘化钾溶液中加入少量氯水，溶液将变为蓝色
11. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
12. 食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是
A. 产生时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 是还原产物 D. 发生还原反应
13. 下列有关溶液组成的描述不合理的是
A. 某澄清透明溶液中可能大量存在
B. 不可能大量存在于酸性溶液中
C. 不可能大量存在于强碱性溶液中
D. 仅有大量存在的溶液可能为中性
14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中约含有个氯化钠分子
B. 向沸水中加入含溶质的饱和溶液，可得胶体粒子数为
C. 与足量的浓硫酸完全反应，转移电子数为
D. 非标况下，理想气体的分子数不可能是
15. 已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为
A. B. C. D.
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
16. 在标准状况下将1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合气体积约为
A. 28 LB. 11.2 LC. 16.8 LD. 14.0 L
17. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A. B. C. D.
18. 下列除杂方法正确的是
19. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入小苏打溶液：
B. 与硫酸铜溶液反应：
C. 中投入固体(水分子中的具有放射性，可被检测到)：
D. 新制氯水中加入少量：
20. 下列实验方法、操作和实验现象预测都正确的是
A. 图①，先均匀预热试管，再加热，防止试管内液体喷溅
B 图②，夹紧弹簧夹，上下移动左侧玻璃管，若两端液面相平，说明装置气密性良好
C. 图③，若小烧杯中放入较多固体，往其中加入水，U型管内液体左高右低
D. 图④，一段时间后左侧试管将有硫酸铜晶体析出
21. 向含有和的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体为(，)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)
A. B. C. D.
22. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
23. 将溶液逐滴加入含的溶液中，依次发生如下反应：
(方程式均未配平)
当溶液中和的物质的量之比为时，加入的的物质的量是
A. B. C. D.
24. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B. 和O生成的过程涉及电子转移
C. 是具有非极性共价键的直线形分子
D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应
25. 某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定存在 B. 溶液Y中一定不存
C. 溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于
D. 若向溶液Y中加入，可使溶液中的完全沉淀
非选择题 (共5小题，40分)
三、填空题(本题共3小题，共16分)
26. 下列物质中：①氯水；②纯醋酸；③晶体；④石灰乳；⑤乙醇；⑥；⑦熔融的。
（1）能导电的是_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是_______。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
（1）镁元素在周期表中的位置是_______。
（2）②的最高价氧化物的结构式为_______。
（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 最高化合价为 B. 简单气态氢化物比稳定
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数_______(用含a的代数式表示)。
28.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答下列问题：
（1）写出D的名称_______，中元素的化合价为_______。
（2）写出反应②的离子方程式_______。
（3）反应③，F在A中点燃反应现象为_______。
（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。_______
（5）写出反应⑤的化学方程式：_______。
四、实验题(本题共2小题，共16分)
29. 实验室需配制的溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。
（2）在此溶液配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。
①称量(用托盘天平)②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。
A. 用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 B. 称量固体时，将药品和砝码放反了
C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
30. (与的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：_______。
（3）已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______，若C中物质为，则反应化学方程式为_______。
（4）已知在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_______。
五、计算题（6分）
31. 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比_______。
（2）盐酸的物质的量浓度 _______。
（3）实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为_______。
1~5BBDAA 6~10CBCCD 11~15CDDCC 16~20DBDCD 21~25CCABC
26.（1）①④⑦ （2）②③⑦ （3）⑤⑥
27.（1）第三周期ⅡA族
（2）O=C=O （3） ①. ②. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （4）BD
（5）b=a+1或b=a+11
28.（1） ①. 次氯酸钠 ②. +6
（2）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
（3）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（4） （5）2Na2FeO4 +16HCl= 4NaCl +2FeCl3 + 3Cl2↑ + 8H2O
29.（1）20.0
（2）②⑤ （3）AC
30. 【答案】（1）b （2）2ClO+ 4H+ + 2Cl- =2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
（3） ①. 吸收Cl2##将Cl2转化为ClO2 ②. 2NaClO2 + Cl2=2NaCl + 2ClO2
（4）检验是否有ClO2生成
31.（1）2：1 （2）0.85ml·L-1
（3）Na2CO3 0.015ml，NaHCO3 0.005mlA
B
C
D
过滤
渗析
蒸发
丁达尔效应
选项
物质
杂质
除杂方法
A
加入足量氢氧化钠溶液后过滤，滤液蒸发
B
通过饱和碳酸钠
C
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D
C
在空气中充分灼烧
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积/
100.0
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
2.62
3.93
5.24
6.55
气体总体积/
448
560
448
560
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 软锰矿B. 烧碱C. 蔗糖溶液D. 胶体
2. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
3. 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是
A. B. C. D.
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯气的分子结构模型：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
5. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B. 氧化物都能与水反应
C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
6. 下列物质中既有共价键又有离子键的是
A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2
7. 下列说法错误的是
A. 金刚石和是碳元素的同素异形体
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
C. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替
D. 将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降
8. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 离子的氧化性aW3+＞bX+D. a+3＜c-2
9. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域
B. 碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉
C. 氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等
D. 次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
10. 下列叙述正确的是
A. 暴露在空气中的钠最终转化为
B. 向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠溶解并伴随吸热现象
C. 铁可在氯气中燃烧生成白烟，加水将形成绿色溶液
D. 向淀粉碘化钾溶液中加入少量氯水，溶液将变为蓝色
11. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
12. 食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是
A. 产生时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 是还原产物 D. 发生还原反应
13. 下列有关溶液组成的描述不合理的是
A. 某澄清透明溶液中可能大量存在
B. 不可能大量存在于酸性溶液中
C. 不可能大量存在于强碱性溶液中
D. 仅有大量存在的溶液可能为中性
14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中约含有个氯化钠分子
B. 向沸水中加入含溶质的饱和溶液，可得胶体粒子数为
C. 与足量的浓硫酸完全反应，转移电子数为
D. 非标况下，理想气体的分子数不可能是
15. 已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为
A. B. C. D.
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
16. 在标准状况下将1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合气体积约为
A. 28 LB. 11.2 LC. 16.8 LD. 14.0 L
17. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A. B. C. D.
18. 下列除杂方法正确的是
19. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入小苏打溶液：
B. 与硫酸铜溶液反应：
C. 中投入固体(水分子中的具有放射性，可被检测到)：
D. 新制氯水中加入少量：
20. 下列实验方法、操作和实验现象预测都正确的是
A. 图①，先均匀预热试管，再加热，防止试管内液体喷溅
B 图②，夹紧弹簧夹，上下移动左侧玻璃管，若两端液面相平，说明装置气密性良好
C. 图③，若小烧杯中放入较多固体，往其中加入水，U型管内液体左高右低
D. 图④，一段时间后左侧试管将有硫酸铜晶体析出
21. 向含有和的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体为(，)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)
A. B. C. D.
22. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
23. 将溶液逐滴加入含的溶液中，依次发生如下反应：
(方程式均未配平)
当溶液中和的物质的量之比为时，加入的的物质的量是
A. B. C. D.
24. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B. 和O生成的过程涉及电子转移
C. 是具有非极性共价键的直线形分子
D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应
25. 某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定存在 B. 溶液Y中一定不存
C. 溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于
D. 若向溶液Y中加入，可使溶液中的完全沉淀
非选择题 (共5小题，40分)
三、填空题(本题共3小题，共16分)
26. 下列物质中：①氯水；②纯醋酸；③晶体；④石灰乳；⑤乙醇；⑥；⑦熔融的。
（1）能导电的是_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是_______。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
（1）镁元素在周期表中的位置是_______。
（2）②的最高价氧化物的结构式为_______。
（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 最高化合价为 B. 简单气态氢化物比稳定
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数_______(用含a的代数式表示)。
28.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答下列问题：
（1）写出D的名称_______，中元素的化合价为_______。
（2）写出反应②的离子方程式_______。
（3）反应③，F在A中点燃反应现象为_______。
（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。_______
（5）写出反应⑤的化学方程式：_______。
四、实验题(本题共2小题，共16分)
29. 实验室需配制的溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。
（2）在此溶液配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。
①称量(用托盘天平)②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。
A. 用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 B. 称量固体时，将药品和砝码放反了
C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
30. (与的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：_______。
（3）已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______，若C中物质为，则反应化学方程式为_______。
（4）已知在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_______。
五、计算题（6分）
31. 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比_______。
（2）盐酸的物质的量浓度 _______。
（3）实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为_______。
1~5BBDAA 6~10CBCCD 11~15CDDCC 16~20DBDCD 21~25CCABC
26.（1）①④⑦ （2）②③⑦ （3）⑤⑥
27.（1）第三周期ⅡA族
（2）O=C=O （3） ①. ②. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （4）BD
（5）b=a+1或b=a+11
28.（1） ①. 次氯酸钠 ②. +6
（2）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
（3）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（4） （5）2Na2FeO4 +16HCl= 4NaCl +2FeCl3 + 3Cl2↑ + 8H2O
29.（1）20.0
（2）②⑤ （3）AC
30. 【答案】（1）b （2）2ClO+ 4H+ + 2Cl- =2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
（3） ①. 吸收Cl2##将Cl2转化为ClO2 ②. 2NaClO2 + Cl2=2NaCl + 2ClO2
（4）检验是否有ClO2生成
31.（1）2：1 （2）0.85ml·L-1
（3）Na2CO3 0.015ml，NaHCO3 0.005mlA
B
C
D
过滤
渗析
蒸发
丁达尔效应
选项
物质
杂质
除杂方法
A
加入足量氢氧化钠溶液后过滤，滤液蒸发
B
通过饱和碳酸钠
C
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D
C
在空气中充分灼烧
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积/
100.0
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
2.62
3.93
5.24
6.55
气体总体积/
448
560
448
560
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