河北省保定市唐县2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份河北省保定市唐县2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

O：16 K：39 S：32 N：14 H：1 C：59
一、单选题（共14小题，每小题3分，总计42分）
1.化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯互为同素异形体
C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
2.侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是（ ）
A.的电子式为
B.在水溶液中的电离方程式为
C.碳酸钠溶液中混有少量的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液，反应原理为
D.钠离子的结构示意图：
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.和的混合物中含有的离子数目为
B.标准状况下，所含的分子数为
C.一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
D.溶液中含有的氧原子数为
4.下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B.已知酸性强弱顺序：，则向溶液中通入少量：
C.向溶液中通入少量，有气泡产生：
D.向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
5.下列装置对应的实验目的能够实现的是（ ）
A.用甲装置随关随停制取
B.用乙装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁
C.用丙装置制取固体
D.图丁装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸
6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
7.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.和的最高化合价均为+7价
B.、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
C.所有原子均满足8电子稳定结构
D.和在水中均为强酸，电子式可表示为与
8.某溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A.气体一定是，气体一定是
B.白色沉淀可能是
C.原溶液中一定存在、、、
D.原溶液中一定不存在
9.下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
10.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
A.电解总反应：
B.电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变
C.每生成，双极膜处有的解离，移向电极
D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
11.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A.由图1可知，转化为时，有的形成，无形成
B.由图2可知，反应中是还原剂
C.决定制乙烯速率快慢的反应为：
D.生成的速率比生成的速率慢
12.在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，右图表示的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为，（是速率常数，只与温度有关）。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.时，升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
C.点：
D.时，测得平衡体系中，则
13.室温下，某混合溶液中，和随变化关系如图所示，已知。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示与关系曲线，
B.点溶液中，
C.溶液显碱性，且溶液中
D.等物质的量的与混合溶液中：
14.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、、）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，、分别转化为和。下列判断正确的是（ ）
A.“焙烧”时，转化为的化学方程式为
B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
二、非选择题（共4小题，总计58分）
15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）Ⅰ.硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式________。
（2）装置中盛放的是________（填写试剂名称，1分），其作用是________。
（3）实验开始时，先让中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入________中（填写仪器的名称，1分），同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
（5）中反应结束后，将混合物过滤，将滤液________（填写操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
（6）测定粗产品中硫代尿素的质量分数
①称取产品，加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫代尿素的质量分数为________（用含“、、、的式子表示）；若滴定时加入的稀硫酸量不足，
会导致所测硫代尿素的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（已知：）
16.（每空2分，共16分）在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，
（1）探究的还原性
实验Ⅰ.粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，________（补全实验操作及现象），否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是________。
（3）根据氧化还原反应规律解释：还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是________。
（2）向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是________。
（3）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备。
（1）石墨电极的电极反应式为________
（2）生成时，室1溶液质量理论上减少________。
17.（每空2分，共14分）我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ、加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①： ；
反应②： ；
反应③： 。
（1）反应②的活化能（正）________（逆）（填“>”“<”或“=”）。相关键能数据如表，则________。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则________（用含、的代数式表示）。
（2）某温度下，容积为的恒容密闭容器中充入、，只发生反应①、②，平衡时的转化率为50%，体系内剩余，从反应开始到平衡与反应的速率之比为________，反应②的平衡常数________。
Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得。其主要反应如下：
反应i： ；
反应ii： 。
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的生成选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择性。
（3）图中表示平衡时的选择性及的产率随温度的变化的曲线分别是曲线________、曲线________（填“①”“②”或“③”）。
18.（除特殊标注外，每空2分，共14分）活性氧化锰和硫酸铅均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：
已知：软锰矿的主要成分为，铅闪矿的主要成分是和铁的硫化物。
（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是________。
（2）在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：
①采用“热浸出”，增大的溶解度；
②加入，将转化为可溶的。。写出“热浸出”步骤中转化为的化学方程式________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出的措施有________、________（从平衡移动角度作答）（每空1分）。
（3）“除杂”步骤中加入的作用是________。
（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式________。
（5）“转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为________。（已知：、的溶度积分别为、）
唐县2023-2024学年高三上学期12月月考（化学）试卷
15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）（若产物写成，且配平也可给分）
（2）饱和硫氢化钠溶液（1分） 除去硫化氢中的氯化氢
（3）有黑色沉淀生成
（4）三颈烧瓶（1分）
（5）减压蒸发浓缩 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化
（6） 偏高
16.（每空2分，共16分）
（1）将实验Ⅲ中的溶液替换为溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同
（2）加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色
（3） 3.6
17.（每空2分，共14分）
（1）<
（2） 2
（3）① ②
18.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）提高盐酸的浓度 温度太高会导致盐酸大量挥发，导致浸出率降低
（2） 降温（1分） 稀释（1分）
（3）调节溶液，除去溶液中的
（4）
（5）0.1气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
和稀硫酸
b
c
C
和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
选项
操作
现象
结论
A
将和浓反应之后的混合气体通入澄清石灰水中
石灰水未变浑浊
和浓反应未生成
B
向和浓反应后试管中加入水
溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
C
向和混合溶液中，加入少量的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液
溶液变红色
说明和所发生的反应为可逆反应
化学键
键能
436
1071
464
803
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
A
D
C
D
B
D
D
C
C
D
B
A