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四川省泸县第五名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 Word版含解析
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这是一份四川省泸县第五名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 Word版含解析，文件包含四川省泸县第五中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题Word版含解析docx、四川省泸县第五中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
理科综合化学试题
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D. 不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
2. 下列实验操作或实验设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. lml甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C. 1L0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D. 2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
4. 除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键
D. W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质
6. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. 水的电离程度：Z>Y=X
C. 将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
7. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是
A. 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C. 当c(Cl-)=10-2ml·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D. 25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：
实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
回答下列问题：
（1）配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
（2）装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为___________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。
（5）取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。
9. 用废镍触媒(主要成分为Ni，含少量的NiO、Al2O3、Fe3O4及其他杂质)制备硫酸镍的过程如下图所示：
已知：①常温下，几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
②金属离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时，可以认为该金属离子已经沉淀完全。
③Ni的常见化合价为+2、+3。
回答下列问题：
（1）为加快碱化除铝的速率，可以采取的措施是_______(列举一条即可)。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_______。
（3）酸化时，反应温度对产品收率的影响有如下数据：
本反应选取的最佳温度范围为_______，温度低产品收率低的原因为_______。
（4）如果加入双氧水的量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾。设计实验证明产品中是否含杂质Fe2+(不考虑硫酸镍影响)：_______。
（5）通过该题数据可知Ksp[Fe(OH)3]为_______。
10. 2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
（1）已知：CH4(g)C(s) + 2H2(g) △H= +75.0kJ·ml-1
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H=+41.0kJ·ml-1
CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H=-131.0kJ·ml-1
则反应I：CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H=_______。
（2）若在一密闭容器中通入1ml CO2和1ml CH4，一定条件下发生反应I，测得CH4的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的总质量保持不变
C．v(H2) =2v(CH4)
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中p1、p2、p3、p4，压强最小的是_______，判断理由是_______。
③已知v正(CO)=1.28×10-2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s-1)，p(CH4)、p(CO2)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。当p4=360kPa时，a点v正(CO2) =_______kPa·s-1，此时平衡常数Kp=_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（3）EleyRideal的反应机理认为CO2和CH4重整的反应历程如图所示。
①该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①” 或“反应②”)。
②不同温度下，产品气(H2和CO)的体积分数和氢碳比(H2/CO)如表所示。1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是_______。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
（3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
（4）N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
（5）Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。
（6）磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。
（7）HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 线虫能寄生于人体并导致疾病，如蛔虫、鞭虫、蛲虫、钩虫、旋毛虫等，研究发现化合物M对线虫有显著的抑制作用，下图为化合物M的一种合成路线。
已知： RCOOR' RCH2OH。
回答下列问题：
（1）K中含氧官能团的名称为___________。
（2）F的化学名称是___________。
（3）I的结构简式为___________。
（4）由G生成H的化学方程式为 ___________。
（5）I→J的反应类型为___________。
（6）E+J→K的反应类型为___________，反应中K2CO3的作用为___________。
（7）X是E的同分异构体，X有如下结构与性质：
①苯环上有三个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。A
B
C
D
提纯乙酸乙酯
Fe3+的检验
制取少量O2
中和反应热的测定
物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I2)
CCl4
分液
B
CH3CH2OH(CH3COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO3(CaSO4)
Na2CO3溶液
过滤
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Al(OH)3
3.8
5.2
Fe(OH)3
2.7
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.7
Ni(OH)2
7.1
9.2
温度/°C
70
75
80
85
90
95
收率/%
53.3
62.7
70.2
77.1
81.5
81.45
温度(℃)
H2(%)
CO(%)
H2/CO
800
19.02
22.26
085
900
28.97
40.23
0.72
1000
38.27
5376
0.71
理科综合化学试题
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D. 不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
2. 下列实验操作或实验设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. lml甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C. 1L0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D. 2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
4. 除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键
D. W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质
6. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. 水的电离程度：Z>Y=X
C. 将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)
7. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是
A. 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C. 当c(Cl-)=10-2ml·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D. 25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：
实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
回答下列问题：
（1）配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
（2）装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为___________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。
（5）取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。
9. 用废镍触媒(主要成分为Ni，含少量的NiO、Al2O3、Fe3O4及其他杂质)制备硫酸镍的过程如下图所示：
已知：①常温下，几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
②金属离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时，可以认为该金属离子已经沉淀完全。
③Ni的常见化合价为+2、+3。
回答下列问题：
（1）为加快碱化除铝的速率，可以采取的措施是_______(列举一条即可)。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_______。
（3）酸化时，反应温度对产品收率的影响有如下数据：
本反应选取的最佳温度范围为_______，温度低产品收率低的原因为_______。
（4）如果加入双氧水的量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾。设计实验证明产品中是否含杂质Fe2+(不考虑硫酸镍影响)：_______。
（5）通过该题数据可知Ksp[Fe(OH)3]为_______。
10. 2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
（1）已知：CH4(g)C(s) + 2H2(g) △H= +75.0kJ·ml-1
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H=+41.0kJ·ml-1
CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H=-131.0kJ·ml-1
则反应I：CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H=_______。
（2）若在一密闭容器中通入1ml CO2和1ml CH4，一定条件下发生反应I，测得CH4的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的总质量保持不变
C．v(H2) =2v(CH4)
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中p1、p2、p3、p4，压强最小的是_______，判断理由是_______。
③已知v正(CO)=1.28×10-2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s-1)，p(CH4)、p(CO2)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。当p4=360kPa时，a点v正(CO2) =_______kPa·s-1，此时平衡常数Kp=_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（3）EleyRideal的反应机理认为CO2和CH4重整的反应历程如图所示。
①该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①” 或“反应②”)。
②不同温度下，产品气(H2和CO)的体积分数和氢碳比(H2/CO)如表所示。1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是_______。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
（3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
（4）N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
（5）Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。
（6）磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。
（7）HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 线虫能寄生于人体并导致疾病，如蛔虫、鞭虫、蛲虫、钩虫、旋毛虫等，研究发现化合物M对线虫有显著的抑制作用，下图为化合物M的一种合成路线。
已知： RCOOR' RCH2OH。
回答下列问题：
（1）K中含氧官能团的名称为___________。
（2）F的化学名称是___________。
（3）I的结构简式为___________。
（4）由G生成H的化学方程式为 ___________。
（5）I→J的反应类型为___________。
（6）E+J→K的反应类型为___________，反应中K2CO3的作用为___________。
（7）X是E的同分异构体，X有如下结构与性质：
①苯环上有三个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。A
B
C
D
提纯乙酸乙酯
Fe3+的检验
制取少量O2
中和反应热的测定
物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I2)
CCl4
分液
B
CH3CH2OH(CH3COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO3(CaSO4)
Na2CO3溶液
过滤
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Al(OH)3
3.8
5.2
Fe(OH)3
2.7
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.7
Ni(OH)2
7.1
9.2
温度/°C
70
75
80
85
90
95
收率/%
53.3
62.7
70.2
77.1
81.5
81.45
温度(℃)
H2(%)
CO(%)
H2/CO
800
19.02
22.26
085
900
28.97
40.23
0.72
1000
38.27
5376
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