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新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题5化学实验基础微专题1实验仪器使用装置评价与操作课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题5化学实验基础微专题1实验仪器使用装置评价与操作课件，共36页。PPT课件主要包含了专题5化学实验基础，高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升，〔思维建模〕等内容，欢迎下载使用。
1．认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法。2．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。3．学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。4．树立安全意识和环保意识。
1．常用实验仪器及使用。2．化学实验基础操作的分析与判断。3．物质分离与提纯方法的分析与判断。4．物质鉴别与检验的分析与判断。5．物质的性质和相关制备实验。6．实验方案设计、实验操作、实验目的及实验结果的分析与评价的合理性与对应性。
微专题1 实验仪器使用、装置评价与操作
命题角度1 实验仪器使用与装置评价1. (2022·浙江6月)名称为“吸滤瓶”的仪器是( )
【解析】 图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故选D。
2. (2023·湖北选考)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。
命题角度2 实验基本操作与评价3. (2022·山东选考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色
【解析】 选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；故选A。
4. (2022·湖南选考)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
知能对点1 常见仪器使用注意事项1.坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。2.漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。3.滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
4.容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。5.试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂。6.量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。7.pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
8.烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。9.温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支管口。10.“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
知能对点2 化学实验基本操作注意事项1.化学实验中的六个“第一步”(1)检查装置气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏液——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——托盘天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体等。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某种气体。
2.化学实验操作中的“四不能”(1)pH试纸不能直接蘸取待测液，检验液体pH时不能用蒸馏水润湿。(2)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na、白磷等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(3)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(4)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
3.实验室安全操作“六防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前要先检验气体纯度。(2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。(3)防倒吸：吸收溶解度较大的气体或用加热法制取并用排水法收集气体时，要加装防倒吸装置。(4)防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行。(5)防失火：可燃物质要妥善保存；易挥发性可燃物应密封保存，并远离火源。(6)防污染：有污染的气体应进行尾气处理。
命题角度1 仪器使用与装置评价1. (2023·湖南张家界统考二模)某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是( )A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快
【解析】 废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2、石墨粉、NH4Cl、ZnCl2。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2。除去MnO2、碳粉中NH4Cl、ZnCl2的操作是溶解、过滤，；除去MnO2(MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂。将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置甲进行溶解操作，用装置乙进行过滤操作，故A、B正确；除去MnO2(MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂，故D正确；故选C。
2. (2023·河北邯郸一模)在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是( )
【解析】 制备乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行，故A不符合题意；生成物乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液除去其中含有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度，并分层，故B不符合题意；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故C不符合题意；乙酸乙酯的分离通过分液实现，不需要蒸发，故D符合题意；故选D。
命题角度2 实验基本操作与评价3. (2023·河北衡水中学一模)水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是( )A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨气D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
【解析】 从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e(a、b顺序可互换)，故A错误；e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；故选C。
4. (2023·河北石家庄统考一模)下列装置能达到相应实验目的的是( )
A．利用甲装置可使Fe粉最终消失得到澄清溶液B．利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr生成C．利用丙装置可制备NH3并测量其体积D．利用丁装置可制备SO2
1．认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法。2．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。3．学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。4．树立安全意识和环保意识。
1．常用实验仪器及使用。2．化学实验基础操作的分析与判断。3．物质分离与提纯方法的分析与判断。4．物质鉴别与检验的分析与判断。5．物质的性质和相关制备实验。6．实验方案设计、实验操作、实验目的及实验结果的分析与评价的合理性与对应性。
微专题1 实验仪器使用、装置评价与操作
命题角度1 实验仪器使用与装置评价1. (2022·浙江6月)名称为“吸滤瓶”的仪器是( )
【解析】 图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故选D。
2. (2023·湖北选考)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。
命题角度2 实验基本操作与评价3. (2022·山东选考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色
【解析】 选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；故选A。
4. (2022·湖南选考)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
知能对点1 常见仪器使用注意事项1.坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。2.漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。3.滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
4.容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。5.试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂。6.量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。7.pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
8.烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。9.温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支管口。10.“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
知能对点2 化学实验基本操作注意事项1.化学实验中的六个“第一步”(1)检查装置气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏液——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——托盘天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体等。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某种气体。
2.化学实验操作中的“四不能”(1)pH试纸不能直接蘸取待测液，检验液体pH时不能用蒸馏水润湿。(2)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na、白磷等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(3)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(4)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
3.实验室安全操作“六防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前要先检验气体纯度。(2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。(3)防倒吸：吸收溶解度较大的气体或用加热法制取并用排水法收集气体时，要加装防倒吸装置。(4)防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行。(5)防失火：可燃物质要妥善保存；易挥发性可燃物应密封保存，并远离火源。(6)防污染：有污染的气体应进行尾气处理。
命题角度1 仪器使用与装置评价1. (2023·湖南张家界统考二模)某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是( )A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快
【解析】 废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2、石墨粉、NH4Cl、ZnCl2。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2。除去MnO2、碳粉中NH4Cl、ZnCl2的操作是溶解、过滤，；除去MnO2(MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂。将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置甲进行溶解操作，用装置乙进行过滤操作，故A、B正确；除去MnO2(MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂，故D正确；故选C。
2. (2023·河北邯郸一模)在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是( )
【解析】 制备乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行，故A不符合题意；生成物乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液除去其中含有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度，并分层，故B不符合题意；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故C不符合题意；乙酸乙酯的分离通过分液实现，不需要蒸发，故D符合题意；故选D。
命题角度2 实验基本操作与评价3. (2023·河北衡水中学一模)水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是( )A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨气D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
【解析】 从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e(a、b顺序可互换)，故A错误；e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；故选C。
4. (2023·河北石家庄统考一模)下列装置能达到相应实验目的的是( )
A．利用甲装置可使Fe粉最终消失得到澄清溶液B．利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr生成C．利用丙装置可制备NH3并测量其体积D．利用丁装置可制备SO2
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