新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点3工艺流程中的定量分析课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点3工艺流程中的定量分析课件，共29页。PPT课件主要包含了真题分点·研析，知能分点·突破，能力分点·提升，CuO，SO3，FeOH3，×10－7，2计算公式，8×10－3，Cl2等内容，欢迎下载使用。
题型突破二　化学工艺流程综合题突破点3　工艺流程中的定量分析
1.(命题角度：热重分析) (2023·辽宁选考)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量
变化情况，数值已省略)如下图所示。700 ℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______ (填化学式)。
2. (2022·重庆选考)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3＋和Cu2＋等，对其处理的流程如图。
Sn与Si同族，25 ℃时相关的溶度积见表。
(1)(命题角度：溶度积的应用)滤液1的处理：①滤液1中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______________。②25 ℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于__________ ml·L－1。
(2)(命题角度：产品纯度计算)产品中锡含量的测定：称取产品1.500 g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4＋还原为Sn2＋，再用0.100 0 ml·L－1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I－，终点时消耗KIO3溶液20.00 mL。①终点时的现象为__________________________________________ _____________________________________，产生I2的离子反应方程式为__________________________________。②产品中Sn的质量分数为_______________。
滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为
蓝色，且半分钟内不褪色
〔思维建模〕溶度积(Ksp)的常见计算类型(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a ml/L。
知能分点1　定量计算的常见类型与公式(1)常见类型与方法
知能分点2　定量分析方法之一——关系式关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
1.(命题角度：溶度积的应用) (2023·河北省部分示范性高中高三三模)为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(FePO4)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。
2. (2023·山东潍坊二模)钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质)制备钛和Fe3O4·xH2O的工艺流程如图：
已知：①25 ℃时相关物质的Ksp见下表：
回答下列问题：(1)(命题角度：反应进行程度判断)通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由__________________________________________ _____________________________________________________________。
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)
K＝KⅠKⅡ＝4.1×1019远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现
(2)(命题角度：平衡常数计算)该工艺流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。(3)(命题角度：溶度积的应用)用氨水调溶液的pH时，pH的理论最小值是______；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为__________ ____________________________________________________________。
12NH3·H2O＋(2x－6)H2O＋O2===6(NH4)2SO4＋2Fe3O4·xH2O
【解析】　钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质)加入硫酸酸浸，得到的滤渣Ⅰ为二氧化硅等；滤液加入过量铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，与硫酸反应，有利于TiO2＋水解，除去的滤渣Ⅱ为过量的铁粉，所得滤液加入热水水解，滤液再加氨水调节pH除去滤渣Ⅲ为氢氧化铝，继续加入氨水并通入空气进行沉铁，得到Fe3O4·xH2O；水解后的TiO2·xH2O通入氯气，高温条件下与碳粉氯化，再蒸馏，与氯化钠、氯化钾一样熔融后电解得到钛。(1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=== TiCl4(g)＋2CO(g)　K＝KⅠKⅡ＝4.1×1019远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现。