新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破五离子反应及其应用

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破五离子反应及其应用，共5页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是， 化学创造美好生活， 下列离子方程式书写正确的是，纳米ZnS具有独特的光电效应等内容，欢迎下载使用。
A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl
D．在稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【解析】 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na2SO4，故A错误；明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SOeq \\al(2－,4)全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlOeq \\al(－,2)形式存在，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，故B错误；氯气具有强氧化性，能将－2价S氧化为S，其反应方程式为Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，故C正确；加入铁粉过量，过量铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，其离子方程式为3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误；故选C。
2. (2023·浙江宁波二模)下列离子方程式正确的是( C )
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【解析】 碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；镁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；故选C。
3. (2023·湖南永州二模)由下列实验操作及现象所得结论正确的是( B )
【解析】 向KMnO4溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去，苯环很稳定，不能被高锰酸钾氧化，甲苯是苯环上连了一个甲基，容易断裂，会被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，A项错误；碘遇淀粉变蓝色，向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，表明原待测溶液中有I－存在，B项正确；钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，C项错误；玻璃中含有钠元素，因此灼烧火焰呈黄色，不能证明溶液中含有Na元素，D项错误；故选B。
4. (2023·广东广州市二模)下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是( D )
A．H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋3H2
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
【解析】 Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，A错误；稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3＋，过量铁粉与Fe反应生成Fe2＋，总反应产物应是Fe2＋而不是Fe3＋，B错误；Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2＋和I2，C错误；酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原生成Mn2＋，D正确；故选D。
5. (2023·湖南永州二模)化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是( A )
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－3e－===Fe3＋
B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
C．工人用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【解析】 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；小苏打可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，B正确；三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确；故选A。
6. (2023·湖南校联考二模)下列离子方程式书写正确的是( C )
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H＋
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4＋4Cl－===PbCleq \\al(2－,4)＋SOeq \\al(2－,4)
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O
【解析】 NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为Ba2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，HSOeq \\al(－,4)电离出H＋和SOeq \\al(2－,4)，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为PbSO4(s)＋4Cl－===PbCleq \\al(2－,4)＋SOeq \\al(2－,4)，C正确；CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)的离子方程式为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误；故选C。
7. (2023·广东湛江统考一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是( B )
A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3＋＋3ClO－＋8OH－===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3Cl－＋4H2O
【解析】 足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOeq \\al(－,3)，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；生成的CaSO4微溶于水不能拆，离子反应为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋CaSO4↓＋H2O，C错误；强碱性溶液不生成Cr2Oeq \\al(2－,7)，离子反应为2Cr3＋＋3ClO－＋10OH－===2CrOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D错误；故选B。
8.(2023·广东汕头统考一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是( A )
A．Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)
B．MnOeq \\al(－,4)、Cl－、H＋、I－
C．Al3＋、S2－、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)
D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－
【解析】 该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；MnOeq \\al(－,4)与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Al3＋与S2－和COeq \\al(2－,3)均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
9.(2023·江苏省南通市如皋市统考一模)纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
下列说法正确的是( D )
A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．“还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋
C．“沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===ZnS↓
D．ZnS晶胞(如图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个
【解析】 锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入氧化锌调节pH，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，再向滤液中通入硫化氢得到ZnS沉淀，据此分析解答。稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A错误；根据分析，“还原”的目的是用锌置换出溶液中的铜过滤除去，B错误；根据分析，“沉淀”过程中，往滤液里通入硫化氢气体得到ZnS沉淀，反应的离子方程式为Zn2＋＋H2S===ZnS↓＋2H＋，C错误；由ZnS晶胞图可知，考虑面心的S2－，每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，D正确；故选D。
10.(2023·潍坊一模)由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是( A )
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSOeq \\al(2－,3)＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O
【解析】 含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为SeSOeq \\al(2－,3)，加入稀硫酸酸化得到Se；“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作方法是过滤，A错误；金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；“酸化”时SeSOeq \\al(2－,3)转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：SeSOeq \\al(2－,3)＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O，D正确；故选A。
11.(2023·北京西城统考一模)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。
下列说法不正确的是( B )
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2＋)＜1×10－5 ml/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
【解析】 调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10－2 ml/L，则滤液中c(Mg2＋)＜eq \f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq \f(5.6×10－12,10－4)＝5.6×10－8 ml/L