新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练八电解质溶液

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练八电解质溶液，共8页。试卷主要包含了 下列反应与电离平衡无关的是，0，C2＋能沉淀完全等内容，欢迎下载使用。
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
【解析】FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。
2. (2023·上海崇明统考一模)室温下，在10 mL浓度均为0.1 ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 ml/L的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B．V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)
C．V＝20 mL时：c(Na＋)20 mL
【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；故选B。
3. (2023·广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是( B )
【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；氨水和醋酸均为弱电解质，故NHeq \\al(＋,4)和Ac－均能发生水解，NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2OHAc＋OH－，常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NHeq \\al(＋,4)和Ac－二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋cAc－,cHAc)＝10－4.76，故有反应后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正确；故选B。
4. (2023·上海松江区二模)常温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( B )
A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10ml·L－1
B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7ml·L－1
C．c点溶液中：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))
D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
【解析】a点溶液为1 L pH＝10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10－10ml·L－1，就是水电离出的，故A正确；b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离的氢氧根离子浓度为1×10－7ml·L－1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的c(H＋)不为1×10－7ml·L－1，故B错误；c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))，故C正确；d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7ml·L－1，则c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，故D正确；故选B。
5. (2023·浙江温州统考二模)分离废水中的Ni2＋和C2＋，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于10－5ml·L－1时，该离子沉淀完全。25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有关物质的Ksp如下表：
下列说法正确的是( D )
A．1.0 ml·L－1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CCO3、NiCO3
B．25 ℃时，反应CCO3(s)＋Ni2＋(aq)NiCO3(s)＋C2＋(aq)达到平衡，则溶液中eq \f(cC2＋,cNi2＋)＝4.7×104
C．25 ℃时，用NaOH溶液调节废水的pH至8.0，C2＋能沉淀完全
D．将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为0.10 ml·L－1的Ni2＋和C2＋混合溶液中，当C2＋完全沉淀生成CS时，c(Ni2＋)＝8.0×10－4ml·L－1
【解析】CCO3饱和溶液中c(C2＋)＝eq \r(KspCCO3)＝eq \r(1.4×10－13) ml/L≈3.7×10－7 ml/L，C(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝2c(C2＋)，此时Ksp[C(OH)2]＝c2(OH－)·c(C2＋)＝4c3(C2＋)，即c(C2＋)＝eq \r(3,\f(Ksp[COH2],4))＝eq \r(3,\f(6.3×10－15,4))≈1.15×10－5 ml/L，同量NiCO3饱和溶液中c(Ni2＋)≈8.1×10－5 ml/L，Ni(OH)2饱和溶液中c(Ni2＋)≈7.9×10－6 ml/L，则溶解度C(OH)2>CCO3，NiCO3>Ni(OH)2，所以Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CCO3、Ni(OH)2，故A项错误；eq \f(cC2＋,cNi2＋)＝eq \f(cC2＋cCO\\al(2－,3),cNi2＋cCO\\al(2－,3))＝eq \f(KspCCO3,KspNiCO3)＝eq \f(1.4×10－13,6.6×10－9)＝2.1×10－5，B项错误；由Ksp[C(OH)2]＝c(C2＋)c2(OH－)得c(C2＋)＝eq \f(Ksp[COH2],c2OH－)＝eq \f(6.3×10－15,10－62)＝6.3×10－3ml·L－1>10－5ml·L－1，C2＋无法完全沉淀，C项错误；C2＋以CS完全沉淀即c(C2＋)＝10－5ml·L－1。由c(S2－)＝eq \f(KspCS,cC2＋)＝eq \f(4.0×10－21,10－5)＝4.0×10－16ml·L－1，此时溶液中c(Ni2＋)＝eq \f(3.2×10－19,4.0×10－16) ml/L＝8.0×10－4 ml/L，故D项正确；故选D。
6. (2023·山东济南一模)常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2＋)随c(H＋)的变化关系如图所示(整个过程无气体逸出；忽略COeq \\al(2－,3)第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列叙述正确的是( C )
A．x＝7.5
B．水的电离程度：M2.5
C．向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8ml·L－1
D．图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
【解析】向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，H2C2O4的量逐渐减小、HC2Oeq \\al(－,4)的量先增大后减小、C2Oeq \\al(2－,4)一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)的曲线；向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液，结合图a可知，也就是HC2Oeq \\al(－,4)量最大的时候，溶液的pH>2.5，B正确；向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1CaCl2溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中c(Ca2＋)＝0.05 ml·L－1；结合图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－5×1.5×10－4＝0.05×c(C2Oeq \\al(2－,4))，则溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8ml·L－1，C正确；由图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－5×1.5×10－4，图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5ml·L－1；由图a可知，当c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，pH＝4.2，则Ka2＝eq \f(cC2O\\al(2－,4)cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2；由于c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5ml·L－1，则eq \f(1.5×10－4.5×cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2，则c(HC2Oeq \\al(－,4))HB，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a代表H2A，曲线b代表HA－，曲线c代表A2－，曲线d代表HB，曲线e代表B－，故A正确；B－的水解平衡常数Kb(B－)＝eq \f(cHB·cOH－,cB－)，曲线d和e相交时c(HB)＝c(B－)，Kb(B－)＝c(OH－)，此时pH＝8.3，c(OH－)＝10－5.7，则Kb(B－)＝10－5.7，故B正确；根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确；若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＋c(B－)＝2c(Ca2＋)＋c(H＋)，根据物料守恒：2c(Ca2＋)＝c(HB)＋c(B－)，则c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)，但随着H2A溶液的滴入，Ca2＋产生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca2＋)≠c(HB)＋c(B－)，则c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)≠c(H＋)＋c(HB)，故D错误；故选D。
9. (2023·河北衡水中学一调)氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H＋发生如下反应：
常温下，0.001 ml·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法错误的是( D )
A．曲线①为H3N＋CH2COOH的浓度与pH的关系图
B．pH＝7时，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)
C．B点时，pH＝eq \f(lg K1＋lg K2,2)
D．在Cl－H3N＋CH2COOH溶液中c(H＋)＝
c(H3N＋CH2COO－)＋c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)
【解析】由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H＋发生反应可知，氢离子浓度增大，H3N＋CH2COOH含量最大，氢离子浓度减小，H2NCH2COO－含量最大；曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，故曲线①为H3N＋CH2COOH的浓度与pH的关系图，A正确；由A分析可知，②③分别为H3N＋CH2COO－、H2NCH2COO－的曲线，由图可知，pH＝7时，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)，B正确；①③分别为H3N＋CH2COOH、H2NCH2COO－的曲线，B点时c(H3N＋CH2COOH)＝c(H2NCH2COO－)，eq \f(lg K1＋lg K2,2)＝eq \f(lg K1K2,2)＝
eq \f(lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cH2NCH2COOH,cH＋cH3N＋CH2COOH)×\f(cH3N＋CH2COOH,cH＋cH2NCH2COOH))),2)＝－lg c(H＋)＝pH，C正确；在Cl－H3N＋CH2COOH溶液中存在质子守恒c(H＋)＝c(H3N＋CH2COO－)＋2c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)，D错误；故选D。
10. (2023·广东梅州二模)常温下，用如图所示装置，分别向25 mL 0.3 ml·L－1Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L－1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)c(N2H4)>c(N2Heq \\al(2＋,6))，选项B正确；根据交点a可知，c(N2Heq \\al(＋,5))＝c(N2Heq \\al(2＋,6))，Kb2(N2H4)＝eq \f(cN2H\\al(2＋,6)×cOH－,cN2H\\al(＋,5))＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－0.26)＝10－13.74，选项C错误；根据电荷守恒可知c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，b点时溶液中存在c(N2H4)＝c(N2Heq \\al(2＋,6))，所以溶液中存在c(N2H4)＋c(N2Heq \\al(＋,5))＋c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，选项D正确；故选C。选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：c(Ac－)＝c(HAc)
物质
CCO3
C(OH)2
CS
NiCO3
Ni(OH)2
NiS
Ksp
1.4×
10－13
6.3×
10－15
4.0×
10－21
6.6×
10－9
2.0×
10－15
3.2×
10－19