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新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练六化学反应与能量
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这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练六化学反应与能量，共6页。试卷主要包含了 已知反应等内容，欢迎下载使用。
A．2X(g)→Z(g)＋(a－b)kJ
B．2X(g)→Z(g)＋(b－a)kJ
C．2X(g)→Z(g)＋(c－a)kJ
D．2X(g)→Z(g)＋(b－c)kJ
【解析】由图可知，反应物X生成Z为吸热反应，吸收的热量为(b－a)kJ，以此来解答。由图可知，反应物X生成Z为吸热反应，吸收的热量为(b－a)kJ，所以该反应的热化学方程式为2X(g)→Z(g)＋(a－b)kJ，故选A。
2. (2023·上海虹口统考二模)气态有机物①～④分别与氢气发生加成反应生成1 ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是( D )
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①～④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：
【解析】从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1 ml气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为 (g) (g)＋H2(g)＋21 kJ，D错误；故选D。
3. (2023·上海闵行统考二模)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．加入催化剂，E1、E2都变小
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋600 kJ
C．升温可以增大该反应的化学平衡常数
D．通入1 ml N2和3 ml H2充分反应，放热小于92 kJ
【解析】加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E2不变，A错误；根据图示，1 ml氮气和3 ml氢气完全反应生成2 ml氨气时，放出的热量为600 kJ－508 kJ＝92 kJ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，B错误；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1 ml N2和3 ml H2充分反应，放热小于92 kJ，D正确；故选D。
4. (2023·湖南邵阳二模)利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( D )
A．电极1的电势低于电极2
B．H＋由左侧通过质子膜移向右侧
C．该装置工作时电能转化为化学能
D．电极1上电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋===C2H5OH＋3H2O
【解析】原电池负极发生氧化反应，右侧氢气失电子为负极，则电极2为负极，负极电势低于正极电势，则电极2电势低于电极1电势，A错误；由图可知，左侧二氧化碳得电子为正极，右侧氢气失电子为负极，原电池工作时，阳离子移向为负极→正极，即通过质子膜移向左侧，B错误；由图可知，该装置为原电池，工作中是化学能转化为电能，C错误；由图知CO2在电极1上得到电子转化为乙醇，2CO2＋12e－＋12H＋===C2H5OH＋3H2O，D正确；故选D。
5. (2023·广东汕头统考一模)我国科学家利用Zn—BiOI电池，以ZnI2水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为3Zn＋6BiOI===2Bi＋2Bi2O3＋3ZnI2。下列说法正确的是( D )
A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应
B．放电时，1 ml BiOI参与反应，转移3 ml e－
C．充电时，Zn2＋通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极
D．充电时，阳极发生反应：Bi＋Bi2O3＋3I－－3e－===3BiOI
【解析】由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；由总反应可知，6 ml BiOI反应时生成2 ml Bi，转移6 ml电子，1 ml BiOI参与反应，转移1 ml e－，故B错误；充电时，Zn电极作阴极，BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn2＋通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn极，故C错误；充电时的总反应为2Bi＋2Bi2O3＋3ZnI2===3Zn＋6BiOI，阳极发生反应：Bi＋Bi2O3＋3I－－3e－===3BiOI，故D正确；故选D。
6. (2023·湖北省高三统考)已知反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH为( C )
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3，根据盖斯定律，将①×3＋②×2－③×2，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)得ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，故选C。
7. (2023·广东佛山二模)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( C )
A．a为外接电源的负极
B．电解总反应：O2＋2H＋＋2SOeq \\al(2－,4)eq \(=====,\s\up7(电解))H2O2＋S2Oeq \\al(2－,8)
C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代
D．电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小
【解析】 (NH4)2SO4转化为(NH4)2S2O8，其中部分O元素化合价由－2价升高至－1价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。根据分析，a为外接电源的负极，A正确；根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确；根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C错误；电解池工作时，Ⅰ室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小，D正确；故选C。
8. (2023·上海崇明统考一模)用如图所示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是( A )
A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应
B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
【解析】当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn发生氧化反应，属于牺牲阳极法，可以保护钢闸门，A正确；当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn为负极，电子从负极X流出，B错误；当a、b与外接电源相连时，属于外加电流法，a应连接电源的负极，C错误；当a、b与外接电源相连时，阴极发生得电子的还原反应，D错误；故选A。
9. (2023·青岛一模)八钼酸铵[(NH4)4M8O26]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是( C )
A．a连接电源正极
B．生成M8Oeq \\al(4－,26)的反应为8MOeq \\al(2－,4)＋12H＋===M8Oeq \\al(4－,26)＋6H2O
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的OH－移向左侧
【解析】由图可知，b为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，则a为阳极，水放电生成氧气和氢离子；双极膜释放出氢离子向阴极移动和MOeq \\al(2－,4)反应生成M8Oeq \\al(4－,26)；由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；双极膜释放出氢离子向阴极移动和MOeq \\al(2－,4)反应生成M8Oeq \\al(4－,26)，8MOeq \\al(2－,4)＋12H＋===M8Oeq \\al(4－,26)＋6H2O，B正确；电解一段时间后，b极附近生成的氢氧根离子和左侧迁移过来的铵根离子生成一水合氨，氨水的浓度变大，C错误；阴离子向阳极迁移，双极膜附近的OH－移向左侧，D正确；故选C。
10. (2023·江苏省苏北四市(徐州、淮安、宿迁、连云港)统考一模)CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是( D )
A．i-NC电极发生氧化反应
B．合成过程中CO2作为还原剂
C．合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH
D．c-NC电极上发生反应：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O
【解析】根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH，i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO；根据分析，i-NC电极发生还原反应，A错误；合成过程中CO2中C的化合价降低，作氧化剂，B错误；根据分析在i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO，不利于生成C2H5OH，C错误；根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O，D正确；故选D。
11. (2023·江苏南京盐城二模)一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是( D )
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2 ml e－，理论上可获得标准状况下的H2 11.2 L
D．电解时铁电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
【解析】电解法制备Na2FeO4，根据装置图，铁元素化合价由0价→＋6价，化合价升高，根据电解原理，铁电极作阳极，铂电极为阴极，据此分析；该装置为电解池，将电能转化成化学能，故A错误；根据上述分析，铂电极为阴极，与电源的负极相连，故B错误；阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，转移2 ml电子，生成1 ml氢气，则标准状况下，生成氢气体积为22.4 L，故C错误；制备高铁酸钠，铁元素化合价升高，根据电解原理，铁电极为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O，故D正确；故选D。
12. (2023·湖北襄阳五中二模)氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H＋)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是( C )
A．M电极为阳极，电极反应式为H2－2e－===2H＋
B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化
C．图示中N电极上总反应为6Li＋N2＋6H＋===6Li＋＋2NH3
D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度
【解析】据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，为阳极；阴极为锂离子得电子生成锂，锂再与氮气反应生成氨气。据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，为阳极，电极反应式为H2－2e－===2H＋，A正确；据图可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，B正确；Li＋先被还原为Li单质，然后将N2还原为NH3，同时又生成Li＋，所以Li＋为催化剂，反应方程式为N2＋6H＋＋6e－eq \(=====,\s\up7(Li＋))2NH3，C错误；该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较少，所需的温度较低，D正确；故选C。
A．2X(g)→Z(g)＋(a－b)kJ
B．2X(g)→Z(g)＋(b－a)kJ
C．2X(g)→Z(g)＋(c－a)kJ
D．2X(g)→Z(g)＋(b－c)kJ
【解析】由图可知，反应物X生成Z为吸热反应，吸收的热量为(b－a)kJ，以此来解答。由图可知，反应物X生成Z为吸热反应，吸收的热量为(b－a)kJ，所以该反应的热化学方程式为2X(g)→Z(g)＋(a－b)kJ，故选A。
2. (2023·上海虹口统考二模)气态有机物①～④分别与氢气发生加成反应生成1 ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是( D )
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①～④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：
【解析】从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1 ml气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为 (g) (g)＋H2(g)＋21 kJ，D错误；故选D。
3. (2023·上海闵行统考二模)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．加入催化剂，E1、E2都变小
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋600 kJ
C．升温可以增大该反应的化学平衡常数
D．通入1 ml N2和3 ml H2充分反应，放热小于92 kJ
【解析】加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E2不变，A错误；根据图示，1 ml氮气和3 ml氢气完全反应生成2 ml氨气时，放出的热量为600 kJ－508 kJ＝92 kJ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，B错误；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1 ml N2和3 ml H2充分反应，放热小于92 kJ，D正确；故选D。
4. (2023·湖南邵阳二模)利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( D )
A．电极1的电势低于电极2
B．H＋由左侧通过质子膜移向右侧
C．该装置工作时电能转化为化学能
D．电极1上电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋===C2H5OH＋3H2O
【解析】原电池负极发生氧化反应，右侧氢气失电子为负极，则电极2为负极，负极电势低于正极电势，则电极2电势低于电极1电势，A错误；由图可知，左侧二氧化碳得电子为正极，右侧氢气失电子为负极，原电池工作时，阳离子移向为负极→正极，即通过质子膜移向左侧，B错误；由图可知，该装置为原电池，工作中是化学能转化为电能，C错误；由图知CO2在电极1上得到电子转化为乙醇，2CO2＋12e－＋12H＋===C2H5OH＋3H2O，D正确；故选D。
5. (2023·广东汕头统考一模)我国科学家利用Zn—BiOI电池，以ZnI2水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为3Zn＋6BiOI===2Bi＋2Bi2O3＋3ZnI2。下列说法正确的是( D )
A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应
B．放电时，1 ml BiOI参与反应，转移3 ml e－
C．充电时，Zn2＋通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极
D．充电时，阳极发生反应：Bi＋Bi2O3＋3I－－3e－===3BiOI
【解析】由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；由总反应可知，6 ml BiOI反应时生成2 ml Bi，转移6 ml电子，1 ml BiOI参与反应，转移1 ml e－，故B错误；充电时，Zn电极作阴极，BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn2＋通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn极，故C错误；充电时的总反应为2Bi＋2Bi2O3＋3ZnI2===3Zn＋6BiOI，阳极发生反应：Bi＋Bi2O3＋3I－－3e－===3BiOI，故D正确；故选D。
6. (2023·湖北省高三统考)已知反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH为( C )
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3，根据盖斯定律，将①×3＋②×2－③×2，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)得ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，故选C。
7. (2023·广东佛山二模)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( C )
A．a为外接电源的负极
B．电解总反应：O2＋2H＋＋2SOeq \\al(2－,4)eq \(=====,\s\up7(电解))H2O2＋S2Oeq \\al(2－,8)
C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代
D．电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小
【解析】 (NH4)2SO4转化为(NH4)2S2O8，其中部分O元素化合价由－2价升高至－1价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。根据分析，a为外接电源的负极，A正确；根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确；根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C错误；电解池工作时，Ⅰ室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小，D正确；故选C。
8. (2023·上海崇明统考一模)用如图所示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是( A )
A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应
B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
【解析】当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn发生氧化反应，属于牺牲阳极法，可以保护钢闸门，A正确；当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn为负极，电子从负极X流出，B错误；当a、b与外接电源相连时，属于外加电流法，a应连接电源的负极，C错误；当a、b与外接电源相连时，阴极发生得电子的还原反应，D错误；故选A。
9. (2023·青岛一模)八钼酸铵[(NH4)4M8O26]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是( C )
A．a连接电源正极
B．生成M8Oeq \\al(4－,26)的反应为8MOeq \\al(2－,4)＋12H＋===M8Oeq \\al(4－,26)＋6H2O
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的OH－移向左侧
【解析】由图可知，b为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，则a为阳极，水放电生成氧气和氢离子；双极膜释放出氢离子向阴极移动和MOeq \\al(2－,4)反应生成M8Oeq \\al(4－,26)；由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；双极膜释放出氢离子向阴极移动和MOeq \\al(2－,4)反应生成M8Oeq \\al(4－,26)，8MOeq \\al(2－,4)＋12H＋===M8Oeq \\al(4－,26)＋6H2O，B正确；电解一段时间后，b极附近生成的氢氧根离子和左侧迁移过来的铵根离子生成一水合氨，氨水的浓度变大，C错误；阴离子向阳极迁移，双极膜附近的OH－移向左侧，D正确；故选C。
10. (2023·江苏省苏北四市(徐州、淮安、宿迁、连云港)统考一模)CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是( D )
A．i-NC电极发生氧化反应
B．合成过程中CO2作为还原剂
C．合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH
D．c-NC电极上发生反应：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O
【解析】根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH，i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO；根据分析，i-NC电极发生还原反应，A错误；合成过程中CO2中C的化合价降低，作氧化剂，B错误；根据分析在i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO，不利于生成C2H5OH，C错误；根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O，D正确；故选D。
11. (2023·江苏南京盐城二模)一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是( D )
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2 ml e－，理论上可获得标准状况下的H2 11.2 L
D．电解时铁电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
【解析】电解法制备Na2FeO4，根据装置图，铁元素化合价由0价→＋6价，化合价升高，根据电解原理，铁电极作阳极，铂电极为阴极，据此分析；该装置为电解池，将电能转化成化学能，故A错误；根据上述分析，铂电极为阴极，与电源的负极相连，故B错误；阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，转移2 ml电子，生成1 ml氢气，则标准状况下，生成氢气体积为22.4 L，故C错误；制备高铁酸钠，铁元素化合价升高，根据电解原理，铁电极为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O，故D正确；故选D。
12. (2023·湖北襄阳五中二模)氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H＋)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是( C )
A．M电极为阳极，电极反应式为H2－2e－===2H＋
B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化
C．图示中N电极上总反应为6Li＋N2＋6H＋===6Li＋＋2NH3
D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度
【解析】据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，为阳极；阴极为锂离子得电子生成锂，锂再与氮气反应生成氨气。据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，为阳极，电极反应式为H2－2e－===2H＋，A正确；据图可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，B正确；Li＋先被还原为Li单质，然后将N2还原为NH3，同时又生成Li＋，所以Li＋为催化剂，反应方程式为N2＋6H＋＋6e－eq \(=====,\s\up7(Li＋))2NH3，C错误；该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较少，所需的温度较低，D正确；故选C。
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