辽宁省沈阳市浑南区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷+（含答案）

这是一份辽宁省沈阳市浑南区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷+（含答案），共7页。试卷主要包含了锌是人体必需的微量元素，38g D，水是生命之源，二氧化碳的奇妙变化，物质的性质决定用途，走进化学实验室等内容，欢迎下载使用。

(本试容共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟)
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-S6
第一部分选择题(共10分)
(本部分包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.很多食品需要真空包装，采用真空包装主要是为了隔绝
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体
2.学习化学需要使用化学符号，下列符号与其叙述一致的是
A.3H：表示3个氢元素 B.C60：表示60个碳原子
C.NaCO：表示碳酸钠 D.S：表示硫这种物质
3.锌是人体必需的微量元素。元素周期表中锌元素的某些信息如右下图所示，下列有关锌的说法错误的是
A.锌原子核外有30个电子 B.锌是金属元素
C.锌的相对原子质量为65.38g D.缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
4.水是生命之源。下列有关说法正确的是
A.水结冰属于化学变化
B.海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
C.水是由氢分子和氧分子组成
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
5.下列物质由离子构成的是
A.铜 B.氧气 C.金刚石 D.氯化钠
6.能用过滤法将下列各组混合在一起的物质分离的是
A.氧气和二氧化碳 B.食盐和蔗糖
C.二氧化锰和铁粉 D.食盐和沙子
7.二氧化碳的奇妙变化：将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为
A.红色一红色—无色 B.紫色一红色一紫色
C.紫色—红色一无色 D.红色—蓝色一无色
8.物质的性质决定用途。下列事实中利用物质化学性质的是
A.汽油作燃料 B.干冰用于人工降雨
C.制作导线 D.石墨用于制铅笔芯
9.走进化学实验室。下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量 B.检查装置的气密性
C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大
10.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
第二部分非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11.(9分)阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
回答下列问题。
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是_____________。
(2)青蒿素中氧元素的质量分数_______(填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比_______。双氢青蒿素的相对分子质量为_______。
(3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)________。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
(4)一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明__________。
(5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(化学式CH4)燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式______________。
②实验1的目的是的______________。
③实验2.向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_____________。
12.(12分)氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。
【实验室制取二氧化碳】
(一)选择药品
用三组药品进行研究，实验记录如下表。
(1)从制取和收集的角度分析，实验室制取二氧化碳应该选择的药品是第_______组，不选择第3组药品的原因是_________。
(二)选择装置并收集气体
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是________(填编号)。装置D可收集的一种气体是________。
(3)在制取过程中.小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：①________，②________。
【生活中获得氧气】
目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
(三)探究家用制氧机的制氧原理
(4)“分子筛制氧机”，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。
“使携式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步：
第一步：过碳酸的加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为________________。
(5)“便携式制氧机”制试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是________。
(6)上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是________________。
(四)探究“便携式制氧机”的制氧装置
右图是“便携式制氧机”的简易装置示意图。
(7)选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是___________(写一条)。
(8)过滤仓中水的作用是__________(写一条)。
13.(12分)金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。
活动一、探究金属的性质
(1)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明_________。
(2)“五金”(金、银、铜、铁、锡)是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是__________________。
(3)验证金属的性质
活动二、探究金属的锈蚀
(4)右图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______________。
(5)铁生锈造成了金属资源的浪费，写出一种防止铁生锈的方法________。
(6)工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
若用10.8t铝与氧化铁反应来制取铁，理论上生成铁的质量是_________。
14.(7分)小芳从市面上买到一种“吹不灭的蜡烛”，点燃后反复吹也不灭，而且看上去和普通的蜡烛一样。
【查阅资科】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后又复燃。
(1)当蜡烛吹灭后又复燃的原因是：__________。
(2)这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是________，其利用的灭火原理是__________。
受这种特殊蜡烛的启发。小芳在老师的帮助下设计实验用滤纸做了“烧不坏的滤纸”。
【实验步骤】按下表配制五种不同浓度的酒精溶液，用酒精溶液浸泡滤纸。加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成下图所示的曲线。
(3)实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是___________。
(4)实验③，发生燃烧的物质是___________。
(5)比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是___________。
【反思质疑】小芳根据物质燃烧的现象联想到，“细铁丝在氧气中燃烧”为什么会“火星四时”？
【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
(6)要验证细铁丝在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是：__________，观察实验现象。
九年级化学期末学业测评参考答案及评分标准
第一部分非选择题(共10分)
第二部分非选择题 (共40分)
11、(9分)
(1)温度；
(2)大于；15:22； 284；
(3)②①③
(4)通过化学变化创造出新物质
(5)①CH4+2O2CO2+2H2O；
②验证甲烷燃烧有水生成
③广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
12、(12分)
(1) 1；碳酸钙是粉末状，与稀盐酸接触面积较大，产生气泡速率很快，不便于收集。
(2) B；氧气；
(3)药品量不足；长颈漏斗下端管口未伸入液面下；
(4) 2H2O22H2O+O2↑；
(5)固体比过氧化氢溶液便干携带
(6)便携式制氧机使用时生成了新物质，属于化学变化，分子筛制氧机使用时没有生成新物质，属于物理变化(2分)
(7)无毒环保；
(8)可以通过气泡观察产生氧气的速率
13. (11分)
(1)黄铜片的硬度比纯铜片的大
(2)质子数不同
(3)①铝片失去金属光泽；
②无明显现象；
③产生气泡
④锌能与硫酸反应，铜不能；
⑤红；
⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封
(5)铁制品表面刷漆；(6) 22.4 (2分)
14. (7分)
(1)蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
(2)用湿抹布盖灭；隔绝氧气
(3)滤纸的温度达到着火点后燃烧起来、放热
(4)酒精
(5)可燃物的浓度需要达到一定值
(6)取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧。组别
药品
实验现象
第1组
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
第2组
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
第3组
碳酸钙粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
序号
实验操作
实验现象
实验结论(或分析)
实验1
用坩埚钳夹持--小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热
①_________
铝能与氧气反应
实验2
②甲试管中：___________。③乙试管中：__________，放出热量。
④得出结论：________。
实验3
⑤铁丝表面生成______色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
⑥反应的化学方程式为：___________。
实验编号
无水酒精的体积/mL
水的体积/mL
①
10
50
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
D
D
B
A
C
C