惠州市第一中学2023-2024学年高一上学期10月第一次阶段考试化学试卷(含答案)
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这是一份惠州市第一中学2023-2024学年高一上学期10月第一次阶段考试化学试卷(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1、下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是混合物、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2、下列物质中,不会出现丁达尔现象的是( )
①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾
A.②④⑤B.③④C.②③④⑤D.①③④
3、劳动场景是古代诗人常描写的画面,刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是( )
A.雾属于胶体,日照可以出现丁达尔现象
B.浪沙中淘金是化学变化
C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧的方法鉴别
D.江水属于分散系
4、下表中关于物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列与化学有关的文献,理解不正确的是( )
A.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中的“裘”主要成分是蛋白质
B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金,不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾一般指的是金属硫酸盐
D.《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲,要留清白在人间”,其中“清白”是指氢氧化钙
6、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B.若将稀硫酸改为溶液,导电能力变化趋势与上图相同
C.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的不是电解质
D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的电离出的离子导电
8、分类是一中重要的学习方法,物质的分类如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图甲所示的分类方法是树状分类法
B.酸性氧化物可以是金属氧化物
C.甲图中“……”包含胶体
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
9、在水溶液中,下列物质的电离方程式正确的是( )
A.B.
C.D.
10、有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.向溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的部分反应可能是置换反应
11、下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.和盐酸;和
B.和;和
C.和;和
D. (过量)和;和NaOH(过量)
12、酸式盐是盐的一种,可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐,则下列说法正确的是( )
A.属于二元酸B.属于三元酸
C.属于正盐D.属于酸式盐
13、粗盐中含有泥沙以及等杂质,其提纯过程一般经过以下流程:
下列说法不正确的是( )
A.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液
B.步骤④⑤不可以颠倒
C.操作⑥用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、漏斗、烧杯
D.加入盐酸的目的是将过量的NaOH和转化为NaCl
14、为确定某溶液中含有以下离子中的几种,进行以下实验:
①经测定,溶液pH=1;
②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生;
③取②中部分溶液,加入溶液,无明显现象。
分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是( )
A.一定含有
B.一定含有,一定不含有
C.一定含有、、,一定不含有
D.一定含有,可能同时含有
15、离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数减少
B.通过阴离子交换树脂后,水中只有被除去
C.通过净化处理后的水,导电性增强
D.阴离子交换树脂填充段存在反应
16、有一包白色固体粉末,其中可能含有、、、中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量):
则下列说法正确的是( )
A.原粉末中一定有
B.是否存在无法确定,需进一步实验确定
C.白色沉淀乙可能是和的混合物
D.原粉末中一定没有,可能有
二、填空题
17、现有以下物质:①NaOH溶液;②液氨;③固体;④熔融;⑤胶体;⑥铜;⑦;⑧;⑨蔗糖;⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号),以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的离子方程式___________,在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈___________色,即制得胶体。设计简单的方法判断胶体已制备成功___________。
(3)在足量④的水溶液中加入少量③,发生反应的离子方程式为___________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入,则反应后溶液的溶质___________(填化学式),该过程的离子反应方程式为___________。
18、物质王国的“小朋友”在做游戏,它们手拉手围成一圈(如图所示),如果相邻间的物质能相互反应,表示它们能互相配合,顺利地把游戏做下去。回答下列问题:
(1)它们能否顺利地把游戏做下去?答:___________
(2)请你写出场内与相邻物质间能相互反应的2个化学方程式:①___________;②___________
(3)为了让场外的“小朋友”也有机会参加游戏,你认为场外的哪些“小朋友”可以分别代替场内的哪些“小朋友”?
①___________代替___________;
②___________代替___________;
③___________代替___________。
19、某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种,回答下列回答(用离子符号填空):
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量溶液,加入过量盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是___________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量稀氨水,出现白色沉淀,生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)原溶液中一定含有的离子有___________;可能存在的离子有___________。
20、已知:加热至300℃完全失去结晶水,继续加热至400℃,剩余固体又变成黑色,黑色固体为铁的氧化物,同时生成气体,为确定分解产物及n的值,设计了如图所示实验,实验时先打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气,然后关闭a,加热热分解装置,资料:无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝;FeO和都是黑色固体。
【实验设计】
【实验分析】
(1)先鼓入氮气,再加热热分解装置的原因是_____________。
(2)实验过程中观察到:A中白色固体变蓝,证明产物有_____________;B中石灰水变浑浊,证明产物有;D中_____________(填实验现象),证明产物有CO。
(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g,则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为_____________。
(4)上述实验装置不足之处是_____________。
(5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分,另取1.80g重新实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①中n的值为_____________,若草酸亚铁晶体中混有杂质(杂质不参与反应),会导致测得的值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②AB段发生反应的化学方程式_____________。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质,BC段发生反应的化学反应方程式为_____________。
参考答案
1、答案:C
解析:A.纯碱是碳酸钠为盐,液态氧为一种元素组成的是单质,碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物,稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.干冰是二氧化碳,属于纯净物,故B错误;
C.氯化氢溶于水导电属于电解质,氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质,水银是Hg属于金属单质,草木灰主要成分为碳酸钾,属于混合物,故C正确;
D.冰水是纯净物,故D错误;
故选C。
2、答案:A
解析:①豆浆属于胶体,会产生丁达尔效应,①不符合题意;
②水是纯净物,不属于分散系,因此不能产生丁达尔效应,②符合题意;
③淀粉溶液是胶体,有丁达尔效应,③不符合题意;
④蔗糖溶液属于溶液,不属于胶体,因此不能产生丁达尔效应,④符合题意;
⑤溶液属于溶液,不属于胶体,因此不能产生丁达尔效应,⑤符合题意;
⑥云、雾属于胶体,会产生丁达尔效应,⑥不符合题意;
故选A。
3、答案:B
解析:本题结合古诗文考查胶体性质、化学变化、物质的鉴别、分散系。雾属于气溶胶,分散质粒子直径在1~100nm之间,能产生丁达尔现象,A正确;浪沙中淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下砂粒被水流带走,而金就留在容器里,属于物理变化,B错误;金的性质稳定,在空气中灼烧黄金无颜色变化,假黄金是铜锌合金,铜在加热条件下生成黑色的氧化铜,所以假黄金能变黑,可以鉴别,C正确;江水是含有多种物质的混合物,属于分散系,D正确。
4、答案:B
解析:
5、答案:D
解析:A.“裘”主要成分是蛋白质,A正确;
B.“乌金”的主要成分是煤炭,B正确;
C.矾一般指的是金属硫酸盐,C正确;
D.要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸钙,D错误;
故选D。
6、答案:C
解析:悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用的是分散质粒子大小的不同进行分离,A不符合题意;
胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液中的离子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离,B不符合题意;
蒸发般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去,剩下溶质固体,与粒子的大小无关,C符合题意;
由于胶体粒子对光线的散射,产生丁达尔效应,与分散质粒子的大小有关,D不符合题意;
故选C。
7、答案:C
解析:A.导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,A正确;
B.向一定体积的溶液中逐滴加入溶液,生成硫酸和氧氧化镁,故若将稀硫酸改为溶液,导电能力变化趋势与上图相同,B正确;
C.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸和水,AB段溶液的导电能力不断减弱,是因为生成的溶解度较低,电离出的离子比较少,而是电解质,C错误;
D.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大,导电能力增强,D正确;
故选C。
8、答案:C
解析:A.由题干信息可知,图甲所示的分类方法属于树状分类法,A正确;
B.酸性氧化物可以是金属氧化物,如是金属氧化物,属于酸性氧化物,B正确;
C.胶体是混合物,而化合物均属于纯净物,故胶体不属于化合物,C错误;
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,D正确;
故答案为C。
9、答案:D
解析:
10、答案:A
解析:A.物质X是是一种常见的酸性氧化物,A项正确;
B.②可以是与反应,B项错误;
C.若溶液饱和,加入Ca0后所得溶液的溶质质量分数不变,C项错误;
D.图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应,不可能存在置换反应,D项错误;
答案选A。
11、答案:D
解析:
12、答案:C
解析:(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐,说明它只能电离出-个氢离子与碱反应是一元酸,生成的为正盐故答案选C项。
13、答案:C
解析:A.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液除、NaOH溶液除溶液,故A正确;
B.若步骤④⑤颠倒,氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙又溶于盐酸中,故B正确;
C.操作@是蒸发结晶,用到的实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,故C错误;
D.步骤图中氢氧化钠、碳酸钠剩余,加入盐酸的目的是将过量的NaOH和转化为NaCl,故D正确;
故选C。
14、答案:D
解析:①经测定,溶液pH=1,说明该溶液显酸性,溶液中一定存在氢离子,而碳酸根离子不能与氢离子共存,所以该溶液中一定不存在碳酸根离子;
②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定存在镁离子;
③取②中部分溶液,加入溶液,无明显现象,说明溶液中一定不存在钡离子;
由以上分析可知,该溶液中一定含有,可能同时含有,一定不存在;
故选:D。
15、答案:D
解析:A.经过阳离子交换树脂后,由电荷守恒可知氢离子数目增多,即水中阳离子的总数增大故A错误;
B.水中的通过阳离子树脂前后不变,阴离子树脂填充段被除去,故B错误;
C.通过净化处理后,离子浓度接近0,通过净化处理后,水的导电性减弱,故C错误;
D.阴离子树脂填充段生成水,阴离子交换树脂填充段存在反应,故D正确;
故选D。
16、答案:A
解析:A.原粉末中一定有,A正确;
B.由分析可知,原粉末中一定有,B错误;
C.滤液中含,则肯定没有,即白色沉淀乙是,不可能含,C错误;
D.由分析可知,原粉末中一定没有,一定有,D错误;
答案选A。
17、答案:(1)①.①⑤
②.③④⑧⑩
(2)①
②红褐色
③利用丁达尔效应,用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
(3)
(4)①
②
解析:(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一个化学式来表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。根据定义可知混合物有NaOH溶液、胶体。电解质有固体、熔融、、冰水混合物。纯净物中能导电有铜、熔融、冰水混合物,故答案为: ①⑤;③④⑧⑩
(2)制备物质胶体时,应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,离子化学方程式为;在小烧杯中加入20mL蒸留水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体,方法为:利用丁达尔效应,用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。
(3)在熔融的水溶液中加入少量,生成硫酸沉淀、硫酸、水和二氧化碳反应的化学方程式为:
(4)含40g溶质的NaOH溶液,即氢氧化钠的物质的量为1ml,缓缓通入标准状况下66g,即1.5ml,则过量,二者反应生成碳酸氢钠,则反应后溶液的溶质为,该过程的化学反应方程式为:。
18、答案:(1)能
(2)①
②
(3)①;
②Zn;Fe
③KOH;NaOH
解析:(1)由图可知:场内圈内相邻物质在一定条件下都可以发生反应,所以它们能顺利地把游戏做下去;
(2) ①由图可知,硫酸铜可以和氢氧化钠反应,方程式为: ①硫酸铜可以和铁发生置换反应,方程式为:;
(3)由场内和场外两个图可知: ①代替与Fe和NaOH均能反应;
②Zn代替Fe与和均能反应;
③KOH代替NaOH与和均能反应。
19、答案:(1)
(2)溶液中含有,肯定没有、、
(3)
(4)①、、
②
解析:(1)因为题所给是无色透明溶液,所以溶液中肯定不含有,故答案为: ;
(2)取少量溶液,加入过量盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,生成的白色沉淀为氯化银,溶液中含有,肯定没有、、
,故答案为:溶液中含有,肯定没有、、;
(3)取(2)中的滤液,加入过量稀氨水,出现白色沉淀,生成了氢氧化铝沉淀,溶液中含有,反应的离子方程式为;
(4)原溶液中一定不含的离子有,阴离子中只剩下N,原溶液中一定含有的离子有、、,可能存在的离子有。
20、答案:(1)排尽装置内原有气体,防止产生干扰或排尽装置内空气,防止加热引起爆炸
(2)①水或
②黑色固体逐渐变红
(3)0.56g
(4)没有进行尾气处理
(5)①2
②偏小
③
④
解析:
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
KOH
CuO
C
FeO
D
NaCl
CO
A
B
C
D
过滤
渗析
蒸发
丁达尔效应
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