安徽省两校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省两校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、绿色甲醇（）是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.主火炬熊熊燃烧
B.加氢制
C.光催化分解水制氢
D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集
2、中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是( )
A.K与反应生成KOH和
B.实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中
C.K与的反应释放热量
D.实验室钠着火应用沙土盖灭
3、下列说法正确的是( )
A.、都是电解质
B.都是碱性氧化物
C.都是混合物
D.、浓硫酸、都是强氧化剂
4、物质性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是( )
A.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
B.能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D.绿矾（）具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬
5、古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为。下列有关说法正确的是( )
A. 被还原
B.Ag发生还原反应
C.该反应说明具有氧化性
D.当有1个分子生成时，该反应转移4个电子
6、下列叙述对应的方程式正确的是( )
A.铁丝在中燃烧：
B.向KOH溶液中通入HCl气体：
C.制备胶体：
D.向漂白粉溶液中通入过量
7、四钼酸铵[]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为□。下列叙述错误的是( )
A.中M元素显+6价
B.配平后，□内应填入13
C.既不是氧化产物也不是还原产物
D.用单线桥法表示电子转移的方向和数目
8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.NaClO溶液
C.
D.NaOH溶液溶液NaOH溶液
9、下列能验证氯气是否具有漂白性的装置（防污染装置未画出）是( )
A.B.
C.D.
10、下列实验现象的描述错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有( )
①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒
②Na在空气中燃烧生成，则Mg在空气中燃烧生成
③Fe在潮湿空气中生锈生成，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO
④Fe可以置换出溶液中的铜，则Na也可以置换出溶液中的铜
A.0条B.1条C.2条D.3条
12、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知氧化性：。下列离子方程式书写错误的是( )
A.
B.
C.
D.
14、120℃时将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是( )
A.反应过程中生成的质量为0.96g
B.反应过程中被还原的元素的质量为0.96g
C.该混合气体中的质量分数为45%
D.反应过程中既是氧化剂又是还原剂
二、实验题
15、某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定___________（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________（填离子符号），原因是___________。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________（填离子符号）。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________（若无现象，填“无”）。
16、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：
（1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需，则装置A中制备的离子方程式为___________，装置B中盛放的试剂是___________。
（2）进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为___________、___________（填字母）。
（3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
（4）反应池中发生反应的总离子方程式为___________。
（5）上述工艺得到的样品中会含有少量，该小组的同学设计如下方案测量样品中的纯度[的纯度=×100%]：称量xg样品，加热至恒重，___________，再称量残留固体的质量为yg。
①横线上应填写的内容为___________。
②样品中的纯度为___________（用含x、y的代数式表示）。
17、氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。
已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。
请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为___________。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是___________。
（2）制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有___________。
（3）实验时，先点燃___________（填“A”或“C”）处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为___________。
（4）装置E的作用为___________（用离子方程式表示）。
（5）实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：
ⅰ.经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；
ⅱ.取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；
ⅲ.向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：___________。
②产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
三、填空题
18、是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液（主要成分为，含有少量）为原料制备的实验流程如图所示：
已知：还原性；过二硫酸钠（）中的硫显+6价。
请回答下列问题：
（1）试分析中－1价和－2价的氧原子个数之比为___________。
（2）“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
②生成的化学方程式为，该反应的离子方程式为___________；试写出将氧化为的离子方程式___________。
③不能用代替，其原因是___________。
（3）“滤液”中的主要溶质为___________（填化学式）检查洗涤干净的操作方法为___________，说明沉淀洗涤干净。
（4）经焙烧可得活性ZnO。焙烧理论上可得到___________g活性ZnO（用含a的代数式表示）{已知}。
参考答案
1、答案：D
解析：A.主火炬熊熊燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故不选A；
B.和氢气反应生成，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C.光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；
D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D；
选D。
2、答案：A
解析：A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；
B.实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；
C.Na与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与的反应释放热量，C正确；
D.实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确；
答案选A。
3、答案：D
解析：A.是电解质，是非电解质，A错误；
B.与水反应除了生成碱，还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误；
C.都是纯净物，C错误；
D.、浓硫酸、都是强氧化剂，D正确；
答案选D。
4、答案：B
解析：A.氧化钙能与水反应，能作食品干燥剂，具有对应关系，A不符题意；
B.能与盐酸发生复分解反应，但其碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B符合题意；
C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，C不符题意；
D.绿矾（）中铁元素为+2价，具有还原性，能将废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬，D不符题意；
答案选B。
5、答案：C
解析：A.反应中O元素化合价降低，被Ag还原，A错误；
B.反应中Ag元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C.反应中O元素化合价降低，是氧化剂，体现氧化性，C正确；
D.根据反应可知，当有1个分子生成时，该反应转移2个电子，D错误；
答案选C。
6、答案：C
解析：A.铁丝在中燃烧，生成氯化，A错误；
B.HCl为强电解质，应拆为离子形式，，B错误；
C.制备胶体：，C正确；
D.漂白粉溶液中通入过量的生成的是碳酸氢钙和次氯酸：，D错误；
答案选C。
7、答案：D
解析：A.根据元素化合价代数和等于0，中M元素显+6价，故A正确；
B.根据元素守恒，配平后，□内应填入13，故B正确；
C. 中N、H元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D.反应中M元素化合价由+6降低为0、中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故D错误；
选D。
8、答案：B
解析：A.一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误；
B.根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧气，B正确；
C.氧化铝不能与水发生化学反应，C错误；
D.碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误；
答案选B。
9、答案：D
解析：先使氯气经过湿润的有色布条，使有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，不能使有色布条褪色，即可验证；干燥剂不能是碱石灰，会吸收氯气，也不能是浓硫酸，会导致U型管内右端液面不断升高；
答案选D。
10、答案：A
解析：A.CO还原CuO后的气体是，与生成碳酸，碳酸不与氯化钙反应，A错误；
B.K元素的焰色反应是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察（滤去黄光的干扰），B正确；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠投入滴有酚酞的水中，现象是钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色，C正确；
D.在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，D正确；
故选A。
11、答案：A
解析：①NaClO具有强氧化性，常用于环境消毒，NaCl无强氧化性，不能用于环境消毒，错误；
②Na空气中燃烧生成，Mg在空气中燃烧生成MgO，错误；
③Fe在潮湿空气中生锈生成，Cu在潮湿空气中生锈生成,错误；
④Fe可以置换出溶液中的铜，Na放入溶液中，与水反应生氢氧化钠和氢气，不能置换铜，错误；
答案选A。
12、答案：B
解析：A.加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B.锥形瓶内滴入氢氧化钠溶液，若能与烧碱溶液反应，锥形瓶内气体减少，气球膨胀，故B正确；
C.要防止氯化氢溶于水发生倒吸，漏斗口应与水面刚刚接触，把漏斗伸入液面以下不能防倒吸，故C错误；
D.过氧化钠是淡黄色粉末，易溶于水，该装置不能起到“随开随用，随关随停”的作用，故D错误；
选B。
13、答案：B
解析：A.根据反应：可知，氧化性：，与题干相符，A正确；
B.与Cu反应将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式：，B错误；
C.根据反应：可知，氧化性：，与题干相符，C正确；
D.根据反应：可知，氧化性：，与题干相符，D正确；
答案选B。
14、答案：C
解析：A.反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确；
B.过氧化钠与混合气体反应，被氧化的O和被还原的O等量，均为0.96g，B正确；
C.反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C错误；
D.反应过程中既是氧化剂又是还原剂，D正确；
答案选C
15、答案：（1）
（2）、
（3）①.；②.必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类
（4）①.；②.检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
（5）、
（6）①.；②.无
解析：（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在；
（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；根据离子共存判断，一定无：、；
（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；
（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：、；
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后溶液中加氯化镁溶液，不发生反应，无现象。
16、答案：（1）①.；②.饱和碳酸氢钠溶液
（2）①.e；②.d
（3）
（4）
（5）①.干燥；②.
解析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：；生成的二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体，需经过饱和碳酸氢钠溶液除杂；
（2）操作i为过滤，需要装置e；操作ii加入碳酸氢钠使其分解，需装置d；
（3）根据流程及分析可知，除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质：二氧化碳；
（4）反应池中发生反应的总离子方程式：；
（5）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水而和氧化碳气体，需先干燥再称量固体质量；
②设样品中碳酸氢钠质量为a，，解得，碳酸钠质量分数：。
17、答案：（1）①.生成的氯气未干燥；②.检查装置气密性
（2）还原性和酸性
（3）①.A；②.生成的氯化铜水解
（4）
（5）①.；②.
解析：（1）氯化铜容易潮解，反应生成的氯气未经过浓硫酸干燥；实验前，首先进行的操作：检查装置气密性；
（2）二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应过程中，部分Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性；反应后生成盐和水，体现盐酸酸性；
（3）实验时，先点燃A处酒精灯，产生氯气排出装置内空气；若点燃顺序错误，可能导致反应生成的氯化铜水解；
（4）多余氯气可用NaOH吸收，离子方程式：；
（5）取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成；溶液颜色褪去的原因：加入酸与碱反应，离子方程式：；产生黄绿色气体原因：。
18、答案：（1）1：3
（2）①.加快反应速率，使反应更充分；②.；③.；④.避免引入新的杂质无法除去
（3）①.、；②.取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净
（4）
解析：（1）过二硫酸钠（）中的硫显+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则－1价和－2价的氧原子个数之比：1：3；
（2）①“氧化、除锰”阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的：加快反应速率，使反应更充分；
②根据离子方程式书写规则，得离子方程式：；将氧化为的离子方程式：；
③不能用代替，其原因：避免引入新的杂质无法除去；
（3）分析可知，“滤液”中的主要溶质：、；检查洗涤干净的操作方法：取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净。
选项
实验操作
实验现象
A
将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中
一段时间后有大量白色沉淀产生
B
用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧
火焰的颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
C
将一小块钠投入滴有酚酞的水中
钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D
点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中
氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
证明受热易分解
证明能与烧碱溶液反应
防止倒吸
制备