浙江省山海联盟协作学校2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷

这是一份浙江省山海联盟协作学校2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 自然界的物质不断发生着变化，下列过程只发生物理变化的是（ ）
A. 光合作用B. 铁钉生锈
C. 煤炭自燃D. 铁丝绕成各种形状
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用将水和二氧化碳转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、铁钉生锈，铁锈是新物质（主要成分为氧化铁），即有新物质产生，属于化学变化，选项错误；
C、煤炭自燃，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项错误；
D、铁丝绕成各种形状，只是物质的形状发生了变化，没有新物质产生，属于物理变化，选项正确；
故选D。
2. 科学实验需要规范的操作，下列实验操作正确的是（ ）
A. 收集氧气B. 氢气还原氧化铜
C. 检验CO2是否收集满D. 称量NaOH固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，且密度比水小，采用排水法收集氧气时，氧气应从短管进入瓶中，选项错误；更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B、用氢气还原氧化铜时，导管伸到试管的底部，便于排出试管中的空气，避免受热时发生爆炸，选项正确；
C、检验CO2是否收集满时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，选项错误；
D、由于氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，选项错误；
故选B。
3. 甲酸又名“蚁酸”，化学式HCOOH，其溶液是一种无色、有刺激性气味且有腐蚀性的液体，人类皮肤接触后会起泡红肿。以下四位同学对甲酸溶液是否呈酸性进行了检验其中设计不正确的是（ ）
A. 在溶液中加入锌粒，看是否产生气泡
B. 在溶液中滴加酚酞试液，看是否变色
C. 在溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红
D. 在溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸会与活泼金属反应生成氢气，所以在溶液中加入锌粒，看是否产生气泡可以验证，故A正确；
B、酚酞在酸性溶液中不会变色，所以在溶液中滴加酚酞试液，看是否变色不能验证，故B错误；
C、紫色石蕊与酸性溶液变红色，所以在溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红可以验证，故C正确；
D、酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以在溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生可以验证，故D正确。
故选B。
4. 杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（ ）
A. 合金属于金属材料B. 合金熔点较组成各成分金属高
C. 制成合金属于化学变化D. 钢是由铁和锌形成的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金属于金属材料，故说法正确；
B、合金熔点较组成各成分金属低，故说法错误；
C、制成合金没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
D、钢是由铁和碳形成的合金，故说法错误。
故选A。
5. 在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置（ ）
A. 装置甲中发生的反应属于化合反应
B. 装置乙的设计具有防倒吸功能
C. 装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D. 电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置甲中发生的反应是硫与氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，故A正确；
B、装置乙的导管，左边短，右边长，在二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应后，乙中的压强小于外界大气压，左侧导管短，起到了防倒吸的作用，故B正确；
C、装置乙中氢氧化钠溶液与二氧化硫反应会生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，故C错误；
D、电炉丝通电产生热量，该热量为硫的燃烧提供加热的条件，故D正确。
故选C。
6. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【解析】
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性。
【详解】A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确。
B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10-14之间，正确。
C、甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。
故选D。
7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100%，还需要的其他反应物是( )
A. CO2和CH3OHB. CO2和H2C. H2和COD. CH3OH
【答案】C
【解析】
【分析】要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。
【详解】A、如用CO2和CH3OH，碳、氧原子个数比大于1：2，碳、氢、氧的原子个数比不可能为1：2：1，所以错误。
B、如用CO2和H2，碳、氧原子个数比大于2：1，碳、氢、氧原子个数比不可能为1：2：1，所以错误。
C、如用H2和CO，当二者按1：1的比例混合时，碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，所以正确。
D、CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，所以错误。
故选C。
【点睛】用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2），对初中学生来说，不可能了解所需原料，即使对高中学生来说，也不一定了解，因此，只要通过能否配平化学方程式来判断原料就可以了。
8. 下列除杂方法能达到目的的是（ ）
A. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢
C. CO2中混有少量CO可用点燃的方式除去
D. Fe粉中混有少量Cu粉，可以用适量的稀盐酸除去
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误。
B、水垢中含有氢氧化镁、碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能够用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，选项正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，即CO2中混有少量的CO不能用点燃的方式除去，选项错误；
D、稀盐酸不能和铜反应，但稀盐酸能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会将欲保留的铁粉除去，不符合除杂原则，选项错误；
故选B。
9. 下列实验现象的预测或分析中，正确的是（ ）
A. 实验甲：试管中溶液颜色由黄色逐渐褪成无色
B. 实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略下降
C. 实验丙；放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体
D. 实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁离子和硫氰化钾中的阴离子结合生成能使溶液显红色的物质，故选项不正确；
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，质量增大，冷却后b端略上升，故选项不正确；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中的水减少，导致析出少量蓝色晶体，故选项正确；
D、出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中不一定含有硫酸根离子，是因为氯离子和银离子结合生成的白色沉淀氯化银也不能和稀硝酸反应，故选项不正确。
故选C。
10. 如表所示各选项的物质能实现如图所示物质间转化（→表示一步转化）的是（ ）
A. .AB. .BC. .CD. .D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能和其它物质反应生成氧化钙，选项错误；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与其它物质反应生成硫酸钠，选项错误；
C、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，选项正确；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡不能与其它物质反应生成氯化钡，选项错误；
故选C。
11. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）
A. 金属甲比金属乙活泼
B. 金属乙比金属甲反应速率大
C. 金属甲比金属乙的相对原子质量大
D. 金属乙比金属甲的化合价高
【答案】B
【解析】
【详解】曲线的斜率代表反应速率，根据图象可知，金属乙与盐酸反应生成氢气的斜率大，反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即：金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼；
根据金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断金属甲和乙在化合物中的化合价的高低及相对原子质量的大小。
故选B。
12. 金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：①；②；③。以下分析正确的是（ ）
A. 反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化B. 镍能与硝酸银溶液发生反应
C. 反应①是置换反应，反应③是复分解反应D. 和均属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、②属于复分解反应，反应前后镍元素的化合价不变，故选项说法错误；
B、由Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，说明镍的位置排在氢的前面，则镍的金属活动性比银强，则镍能与硝酸银溶液发生反应，故选项说法正确；
C、反应①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应③中生成物氯气是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误；
D、Ni（OH）2是由镍、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选B。
13. 小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（ ）
A. 食品干燥剂在吸水过程中会放热
B. 生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
C. 苏打粉可以用于馒头的制作
D. 若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣
【答案】D
【解析】
【详解】A、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，选项正确；
C、苏打粉的主要成分是碳酸钠，能够使馒头疏松多孔，选项正确；
D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子中有OH﹣，同时含有Cl﹣，选项错误；
故选D。
14. 下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（）
A. NaNO3、KCl、AgNO3B. BaCl2、KNO3、NaOH
C. Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 D. Cu(NO3)2、KOH、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】各组物质溶于水，能得到无色透明溶液，说明不能生成沉淀、气体和水等，不能含有有色离子。
【详解】A、氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能共存，故A不正确；
B、 BaCl2、KNO3、NaOH 相互不反应且溶液都呈无色，故B正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应能产生硫酸钡沉淀，不能共存，故C不正确；
D、硝酸铜溶液为蓝色，故D不正确。故选B。
15. 将一定质量的铁粉加入到AgNO3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，下列说法正确的是（ ）
A. 滤液A中肯定存在Fe2+
B. 得到滤渣B的质量一定小于加入铁粉的质量
C. 滤渣B中一定没有单质铜
D. 滤液A的颜色一定为蓝色
【答案】A
【解析】
【分析】由金属活动性Fe＞Cu＞Ag,将一定质量的铁粉加入到AgNO3和CuSO4的混合溶液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，取部分滤渣B加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铁粉。
【详解】A、一定发生了铁和硝酸银的反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则滤液A中肯定存在Fe2+，故选项说法正确；
B、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银；由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，则得到滤渣B的质量一定大于加入铁粉的质量，故选项说法错误；
C、可能发生了铁和硫酸铜溶液的反应，滤渣B中可能含有单质铜，故选项说法错误；
D、可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，则滤液A的颜色不一定为蓝色，也可能显浅绿色，故选项说法错误。
故选A。
二、填空题（本题有8小题，第16题每空1分，其余每空2分，共44分）
16. 请把下列物质的序号填在相应的类别中：①石墨；②自来水；③甲烷；⑤空气；⑥酒精；⑧水银。
混合物：_______；单质：_______；非金属氧化物：_______；有机物：_______。
【答案】 ①. ②⑤ ②. ①⑧ ③. ④⑦ ④. ③⑥
【解析】
【详解】自来水中含有多种物质，是混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；
石墨是由碳元素组成的纯净物，是单质；水银是由汞元素组成的纯净物，是单质；
干冰是二氧化碳的固体，冰是固态的水，是非金属氧化物；
甲烷、酒精是含有碳元素的化合物，是有机物；
故填：②⑤；①⑧；④⑦；③⑥。
17. 以下是常见几种物质的“自我介绍”，请把内容补充完整。
浓硫酸：因为我有 _______性，看，我滴在纸上会把纸变“黑”。
浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间后，我的质量分数会 _______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】 ①. 脱水 ②. 减小
【解析】
【详解】浓硫酸具有脱水性，滴在纸上会把纸变“黑”；浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
18. 金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的____________（填“化学”或“物理”）性质。
（2）LiOH属于_________________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）类；
（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为_________________________。
【答案】 ①. 物理 ②. 碱 ③. 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，是不用发生化学变化就表现出来到性质，是物质的物理性质；
（2）根据氢氧化锂（LiOH）化学式可知，氢氧化锂是由锂离子与氢氧根离子构成，属于碱；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可推断，LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
19. 以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：_________。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 _______操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量_____。
A.NH4Cl
B.KCl
C.Ca（H2PO4）2
D.KNO3
【答案】 ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. 过滤 ③. D
【解析】
【详解】（1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选D。
20. 为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中发生了化学反应的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）．
【答案】（1） 红色变无色（合理即可）
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）Zn或Fe等（符合题意即可）
（4）4
【解析】
【详解】（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色变无色或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
21. 关于古代纺织业的漂洗工序，春秋末期齐国的工艺官书《周礼•考工记》中载有“涞帛”的方法，即利用“灰（草木灰）（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分为生石灰（提供熟石灰的原料）。
（1）写出得到漂洗剂氢氧化钾反应的化学方程式 _________。
（2）上述反应的微观示意图如图所示，“X、Y、M、N”分别表示反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则阳离子“X”表示 _________（填写离子符号）。
【答案】 ①. Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH ②. Ca2+
【解析】
【详解】（1）由题意，利用“灰（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛；草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分为生石灰（提供熟石灰的原料），则碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（2）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，由题意可知，“X”是阳离子，其离子符号为Ca2+。
22. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【解析】
【详解】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾
23. 粗盐水（泥沙已过滤）中通常会含有少量Ca2+，SO42-、K+等可溶性杂质，如图是制取氯化钠晶体的过程。请回答以下问题：
（1）请写出固体A的化学式是 __________。
（2）加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是 _________。
（3）一般通过蒸发溶液C的方法得到氯化钠晶体，通过实验检测发现得到的氯化钠晶体不纯，分析上述过程_________。
【答案】 ①. BaSO4 ②. 除去钙离子和过量的钡离子 ③. ）粗盐中含有的钾离子不能除去
【解析】
【详解】（1）粗盐水中的硫酸根离子和加入的氯化钡溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以固体A为硫酸钡，其化学式是BaSO4，故填BaSO4。
（2）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，故填除去钙离子和过量的钡离子。
（3）一般通过蒸发溶液C方法得到氯化钠晶体，通过实验检测发现得到的氯化钠晶体不纯，可能的原因是整个流程中，钾离子不能转化为沉淀，即粗盐中含有的钾离子不能除去，得到的晶体中含有氯化钾，故填粗盐中含有的钾离子不能除去。
三、实验探究题（本题有6小题，每空2分，共50分）
24. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
【答案】 ①. A中气球大于B中气球 ②. B，D ③. A
【解析】
【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
25. 小科发现家里经常切咸菜的刀很容易生锈，结合已学习的铁生锈条件，他认为食盐水更容易使铁生锈。为了验证自己的猜想
①按照图甲所示连接装置，检查气密性。
②取两枚相同规格的普通铁钉用盐酸清洗后晾干，分别放入两支试管中。
③向A武管中加入少量饱和氯化钠溶液；向B试管中加入 _________。
④用连接传感器的橡皮塞分别塞紧两支试管，观察现象并采集数据。
（1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是 ________。
（2）请补全③中的操作_______。设置B试管的目的为 _______。
（3）图乙是依据传感器采集到的A试管数据绘制而成的曲线。请根据已学知识，说明图乙中0～ts段温度升高的原因是 _________。
（4）写出一种防止菜刀生锈的措施：__________。
【答案】 ①. 除去铁钉表面的氧化物 ②. 加入的等量的蒸馏水 ③. 对比 ④. 铁生锈的过程中会放出热量 ⑤. 保持菜刀表面洁净干燥（合理即可）
【解析】
【详解】（1）用盐酸清洗铁钉的目的是除去铁钉表面的铁锈，以免影响后续实验的顺利进行；
（2）操作③的目的是进行对比实验，故试管B中加入蒸馏水的质量要与试管A中饱和氯化钠溶液的质量相等；
（3）0～ts段温度升高，是因为铁与氧气和水反应生成铁锈的反应会放出热量，导致试管A中的温度升高；
（4）防止铁生锈的原理是将铁与氧气或水隔绝，故只需要将菜刀跟氧气或者水隔绝即可达到防锈的目的，如保持菜刀表面洁净干燥等。
26. 某小组研究金属与盐的反应：把一根已经打磨过的镁条放入CuCl2溶液中，发现镁条表面覆盖了红色物质，但镁条表面又附着了很多的气泡。于是他们对出现的气泡进行如下探究：
【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气（NH3）；④是氢气。
有同学马上否定了猜想③，否定的依据是 _________。
【实验探究】收集所产生的气体进行实验。
实验一：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气。
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请写出你的检验方法和现象：_________，能说明生成的气体不是氯化氢。
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验（每个装置的反应均完全）。
【实验结论】
（1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 _________。
（2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是否相同，请说明：_______。
【实验拓展】
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测量实验所用的CuCl2溶液，其pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以与实验结果相符。
【答案】 ①. 反应前不含有氮元素，因此反应后生成物不含有氮元素 ②. 把湿润的紫色石蕊试纸伸入气体中，湿润的紫色石蕊试纸不变色 ③. 黑色粉末变为红色 ④. 甲是检验气体中不含有水，丙是验证有水生成
【解析】
【详解】{猜想}
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前不含有氮元素，所以反应后的生成物也不含有氮元素，不能生成氨气，故填反应前不含有氮元素，因此反应后生成物不含有氮元素。
{实验探究}
氯化氢与水接触形成盐酸，显酸性，因此利用湿润的紫色石蕊试纸检验气体即可，故填把湿润的紫色石蕊试纸伸入气体中，湿润的紫色石蕊试纸不变色。
{实验结论}
（1）氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色，如果该气体是氢气，在乙装置中可以观察到的现象是黑色粉末变红色，故填黑色粉末变为红色。
（2）氢气与氧化铜反应会生成水，因此需要确定通入的气体不含有水，然后将反应后的气体通过乙，证明气体为氢气，无水硫酸铜与水接触形成五水硫酸铜，固体变蓝，所以甲是检验气体中不含有水，丙是验证有水生成，故填甲是检验气体中不含有水，丙是验证有水生成。
27. 亚硝酸钠（NaNO2）有咸味，有毒性能致癌，不法分子用于制造假盐2。N2的化学性质十分稳定，可以在催化剂、高温高压的条件下与H2部分化合生成NH3（类似工业制法），装置如图所示（制取H2的装置已略去）。
（1）请写出图中装有NaNO2溶液的仪器名称：_________。
（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
（3）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法以及实验现象：_________。
（4）根据实验室制取氧气和二氧化碳的知识，结合本实验N2制备的原理，请你归纳实验室制取气体反应的共同点有 _____（填序号）。
①需要加热
②使用催化剂
③没有气体参加反应
④原料为纯净物
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. N2+3H22NH3 ③. 向D中滴加适量酚酞试液，酚酞试液变红色 ④. ③
【解析】
【详解】（1）据图可知，图中装有NaNO2溶液的仪器名称是分液漏斗；
（2）N2可以在催化剂、高温高压的条件下与H2部分化合生成NH3，所以装置C中发生反应的化学方程式：N2+3H22NH3；
（3）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法以及实验现象：向D中滴加适量酚酞试液，酚酞试液变红色，是因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色；
（4）根据实验室制取氧气和二氧化碳的知识，结合本实验N2制备的原理，请你归纳实验室制取气体反应的共同点有：没有气体参加反应，故选③。
28. 在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（、、），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子_____________，理由是______________________________；
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入_______后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用；
（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验②和③存在设计上错误是_______________；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后_____________________________。
【答案】 ①. H2O ②. 双氧水中本身存在水 ③. CuCl2或者Cu(NO3)2 ④. 过氧化氢的浓度不相同 ⑤. 质量和化学性质不变
【解析】
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气。
【详解】(1)双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。
(2)稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。
(3)实验②和③选择的过氧化氢溶液浓度不同，存在缺陷。催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的质量和化学性质都没有改变。
【点睛】催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变。
29. 近期市场流行珍珠粉面膜，因其富含碳酸钙、蛋白质等营养成分，能起到美白、祛斑功效。但市场上出现的假珍珠粉
（1）为了帮助人们区分真假珍珠粉，某科学小组的同学进行了如图所示的实验：
实验一：如图甲所示，取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，真假珍珠粉均含有的成分是 ________。
实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味________。
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体的体积并转换成质量，如表所示：
①量气管中水面上方加一层植物油的目的是 ________，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 _____（选填“＞”“＜”或“＝”）假珍珠粉。
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g的质量分数为 ________。
【答案】 ①. 碳酸钙 ②. 蛋白质 ③. 防止二氧化碳溶于水 ④. ＞ ⑤. 10%
【解析】
【详解】（1）实验一：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，若澄清石灰水均变浑浊，则真假珍珠粉均含有的成分是碳酸钙；
实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质；
（2）①二氧化碳能溶于水，量气管中水面上方加一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；由实验数据可知，等质量的真假珍珠粉和足量稀盐酸反应，真珍珠粉产生的二氧化碳质量要大，则真珍珠粉真珍珠粉中碳酸钙的含量＞假珍珠粉；
②设5g真珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x，
x=5.5g
则此真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为：×100%=10%。
四、解答题（本题有3小题，每小题7分，共21分）
30. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。
【答案】（1）67.5%；（2）50g；（3）15.6%
【解析】
【详解】（1）据图可知，生成氢气的质量为0.10g，设样品中锌的质量x，消耗硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
样品中铜的质量分数为：；
（2）消耗硫酸溶液的质量为；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.6%。
31. 舰艇的外壳需要用到富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。为测定某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：往20g赤铁矿石样品中，逐渐加入稀盐酸（如图所示，杂质不溶于水，也不与酸反应）。请回答下列问题：
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 _______g。
（2）该赤铁矿石属于富铁矿石吗？请计算说明。_________
（3）若该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，根据图中数据求出稀盐酸的质量分数。_________
【答案】 ①. 16 ②. 该赤铁矿石属于富铁矿石 ③. 14.6%
【解析】
【详解】（1）赤铁矿石中的氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则由图可知，20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；
（2）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为：16g××100%=11.2g，则样品中铁元素的质量分数为：×100%=56%＞50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石；
（3）由图可知，该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，消耗盐酸的质量为150g,设稀盐酸的质量分数为x，
x=14.6%
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
32. 纯碱产品中常含有少量氯化钠（都可溶于水）。现取纯碱样品50g于烧杯中，加水将其配成200g溶液，并不断搅拌，称量，加盐酸时首先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O） 请根据题目所给信息和表中数据，回答下列问题
（1）此过程最多产生二氧化碳 _________g。
（2）在坐标图中画出产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）。_________
（3）计算50g纯碱样品中各成分的质量。_________
【答案】 ①. 17.6 ②. ③. 碳酸钠的质量是42.4g；氯化钠的质量是7.6g
【解析】
【详解】（1）根据表中数据可知，加入73g稀盐酸时，烧杯中溶液的质量为200g+73g=273g，此时总质量没有减少，则没有气体产生，而在74g时，质量减少了0.24g,则此时开始产生了气体，加入147g时，溶液质量为329.4g，加入246g时，溶液质量为328.4g，此时多加了1g盐酸，烧杯中溶液质量增加了1g，因此没有气体产生了，故此过程最多产生二氧化碳为146g+200g-328.4g=17.6g；
（2）由上面的分析可知，产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线图为：；
（3）根据加入73g盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，设50g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
x=42.4g
则50g纯碱样品中氯化钠的质量为50g﹣42.8g=7.6g，
答：50g纯碱样品中碳酸钠的质量是42.7g，氯化钠的质量是7.6g。溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
选项物质
A
B
C
D
X
CaCO3
NaCl
Cu
BaCl2
Y
CaCl2
NaNO3
CuO
BaCO3
Z
CaO
Na2SO4
CuSO4
Ba（NO3）2
物品名称
洁厕灵
炉具清洁剂
食品干燥剂
苏打粉
有效成分
盐酸
氢氧化钠
氧化钙
碳酸钠
样品
气体质量（g）
实验次数
第一次
第二次
第三次
假珍珠粉
0.21
0.20
0.21
真珍珠粉
0.23
0.22
0.21
加入稀盐酸的质量（g）
0
73
74
146
147
烧杯中溶液的质量（g）
200
273
273.76
328.4
329.4