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陕西省宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考化学试题
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这是一份陕西省宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考化学试题，共23页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列实验装置及操作均正确的是， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料B. 磁铁的主要成分是
C. 苯甲酸钠是一种抗氧化剂D. 淀粉水解最终生成葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化硅不属于硅酸盐材料，A项错误；
B．磁铁的主要成分是，不是是，B项错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，C项错误；
D．淀粉水解最终生成葡萄糖，D项正确；
答案选D。
2. 某样品中含有少量泥沙，现对其提纯，一定不涉及的操作是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【详解】提纯操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，A错误；答案选A。
3. 2-甲基-2-丁烯()是合成橡胶的中间体，其一氯代物有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】，分子中存在3种原子的氢，则其一氯代物有3种，故选C。
4. 由黄铜矿()制备精铜所涉及的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 中铜的化合价为+2B. FeO中铁元素仅具有还原性
C. 电解时粗铜与电源负极相连D. 每一步均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中铜的化合价为+1，A项错误；
B．FeO中铁元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C．电解时粗铜与电源的正极相连，C项错误；
D．每一步都有化合价升降，均涉及氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
5. 下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是
A. 将Cu加入溶液中：
B. 将CuO加入稀醋酸中：
C. 将Cu加入、稀中：
D. 将加入过量盐酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁：，A项错误；
B．醋酸不能拆：，B项错误；
C．铜单质加入、稀中离子方程式为，C项正确；
D．不能拆开写，，D项错误；
故选C。
6. 下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作均正确的是
A. 装置Ⅰ用于做纯碱的焰色试验
B. 装置Ⅱ用于制备胶体
C. 装置Ⅲ用于制取并收集
D. 装置Ⅳ用于配制一定物质量浓度的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．光洁无锈的铁丝约烧时火焰无色，故能用铁丝进行纯碱焰色试验，A项正确；
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，由于盐酸易挥发，有利于生或胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和溶液制备胶体，B项错误；
C．与水反应，C项错误；
D．不能用容量瓶进行固体的溶解，D项错误；
故选A。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中，含有中子的数目为
B. 标准状况下中含有原子的总数目为
C. 溶液中含有数目为
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个中含有中子的数目为，的中，含有中子的数目为，A项正确；
B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；
C．在溶液中可以水解，溶液中含有的数目小于，C项错误；
D．5.6g铁即1ml，与足量稀硫酸反应转移电子的数目为，D项错误；
答案选A。
8. 磷化亚铜()常用于制备磷青铜，其与稀硝酸反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A. X为
B. 氧化产物有两种
C. 该反应仅体现了硝酸的酸性
D. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒X为P，A错误；
B．中铜元素化合价由+1变为+2发生氧化反应得到氧化产物、磷元素化合价由-3变为0发生氧化反应得到氧化产物，B正确；
C．反应中硝酸中氮元素化合价降低生成NO，也体现了氧化性，C错误；
D．由B分析可知，为还原剂，8ml中的2ml为氧化剂，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2，D错误；
故选B。
9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
A. 催化剂能改变
B. 升温，平衡常数增大
C. 增大压强，的转化率增大
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不能改变，A项错误；
B．升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；
C．该反应是气体分子个数不变的反应，增大压强平衡不移动，的转化率不变，C项错误；
D．该反应的平衡常数，D项正确；
答案选D。
10. 我国瑶族的一个支系——蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名(手性碳原子：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。靛蓝是一种染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列有关说法错误的是
A. 靛蓝、靛白均属于芳香族化合物
B. 靛蓝与足量加成的产物中含有手性碳原子
C. 1ml靛蓝最多可以和发生加成反应
D. 靛白和靛蓝互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．靛蓝、靛白中均含有苯环，均属于芳香族化合吻，故A正确；
B．由靛蓝与足量加成得到的物质的结构简式，其含有手性碳原子(*号标出)，故B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基均可以和氢气发生加成反应产物为，所以1ml靛蓝最多可以和发生加成反应，故C正确；
D．靛白分子式为C16H12O2N2、靛蓝分子式为C16H10O2N2，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
选D。
11. X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，已知其原子半径及主要化合价如表所示。
下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>QB. X位于第三周期第ⅠA族
C. 最简单氢化物的热稳定性：Q【答案】B
【解析】
【分析】X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，X、Z原子半径较大，且X存在+1价、Z存在+6和-2价，则X为钠、Z为硫；则Q、R为第一、二周期元素，R原子半径最小，且为+1价，则为H；Q只有-2价，则Q为氧；
【详解】A．X、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是，A错误；
B．X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，B正确；
C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．X、Q组成的化合物氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中加入，相当于溶液中存在，如果有存在，会将氧化为，所以不能检验原溶液中是否含有，A项错误；
B．溶液与5滴的NaOH溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，而探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，B项错误；
C．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，产生的气体中还含有挥发的溴单质，通入溶液，也能产生淡黄色沉淀，C项错误；
D．水解生成氢氧化镁和盐酸，在氯化氢气流中抑制其水解，D项正确；
故选D。
13. 微生物电化法制备甲烷的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A. a为电源的正极
B. 通过质子交换膜移向右侧
C. 阴极电极反应式：
D. 若外电路中通过，则阳极生成(标准状况下)
【答案】D
【解析】
【分析】左侧电极上CH3COO-发生失电子的氧化反应转化成CO2，a为电源正极，b为电源负极，右侧电极上CO2发生得电子的还原反应转化成CH4。
【详解】A．左侧电极上CH3COO-发生失电子的氧化反应转化成CO2，故a为电源正极，A项正确；
B．由分析可知，左侧为电解池阳极，产生H+，右侧为电解池阴极，消耗H+，H+通过质子交换膜向(阴极区)右侧移动，B项正确；
C．阴极CO2得电子与H+反应生成CH4和H2O，故电极反应式为，C项正确；
D．a极电极反应式为，外电路中每通过1mle-，阳极生成5.6LCO2 (标准状况)，D项错误；
答案选D。
14. 高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示［与水反应的主反应是：］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
下列说法正确的是
A. 与反应的
B. 为60℃时的变化曲线
C. 常温下，
D. 时发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线先达平衡，说明对应温度为60℃，高铁酸钾溶液平衡时，温度越高，的平衡浓度越小，正向反应是吸热反应，A项错误；
B．温度越高，相同时间内浓度变化越快，为60℃时的变化曲线，B项错误；
C．根据c点知，溶液的，，，C项正确；
D．向的溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误。
故选：C。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15. 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
（1）制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。
②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。
（2）制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。
止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。
②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。
（3）制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。
（4）测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 ②. 球形冷凝管 ③. ④. 溶液中存在平衡、，等于1时，溶液的pH为7.2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（3） ①. ① ②. 氧气将产物氧化
（4）77％
【解析】
【分析】将Cu片置于浓中，加热下反应生成，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中得到亚硫酸氢钠，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶得到。
【小问1详解】
Cu与浓发生反应的化学方程式为；
该方法制备时，可以采用的装置是B，固液加热型；
【小问2详解】
①装置D中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；装置X的名称为球形冷凝管。
②常温下，等于1时，溶液的pH为2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，的水解常数 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在平衡、，等于1时，溶液的pH为7.2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
【小问3详解】
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为；
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ. 次硫酸氢钠甲醛在空气中易被氧化，防止氧气将产物氧化在真空容器中蒸发浓缩，ⅱ.防止温度过高使产物分解；
【小问4详解】
设样品中的质量为x，
。
16. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如图所示。
已知：常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如表1；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表2。
表1
表2
回答下列问题：
（1）中钒元素的化合价为___________，其在水溶液中电离方程式为___________。
（2）工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是___________。
（3）“酸浸、氧化”时溶液的，转化为，发生反应的离子方程式为___________。
（4）“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ.沉淀部分杂质离子，ⅱ.___________。
（5）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，洗脱液为___________(填字母)，从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：___________。
A．稀 B．KOH溶液 C．KCl溶液
（6）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=___________％［，反应过程中溶液的体积不变］。
（7）在Ar气氛中加热煅烧，升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(填字母)。
A．250℃ B．350℃ C．450℃
【答案】（1） ①. +4 ②.
（2）增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率
（3）
（4）将转化为
（5） ①. B ②. 加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动
（6）98 （7）C
【解析】
【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5
【小问1详解】
中O元素为-2价，S元素为+6价，钒元素的化合价为+4，其在水溶液中电离方程式为。故答案为：+4；；
【小问2详解】
工业生产中钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率。故答案为：增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
“酸浸、氧化”时溶液的，氧化时反应物为VO2+和，生成物为和Cl-，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问4详解】
“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ.沉淀部分杂质离子，ⅱ.溶液中存在平衡：+2OH- ⇌+H2O，加入KOH，使OH-浓度增大，该平衡正移，从而使尽可能都转化为。故答案为：将转化为；
【小问5详解】
“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：，为了提高洗脱效率，洗脱液为B．KOH溶液，从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动。故答案为：B；加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动；
【小问6详解】
，“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，，则钒元素的沉降率= =98％。故答案为：98；
【小问7详解】
在Ar气氛中加热煅烧，且设NH4VO3原固体质量为117g,加热到250℃时，质量减少15.06%，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3；加热到350℃时固体质量减少20.03%，发生的反应为2HVO3H2O+V2O5，部分HVO3分解，到450℃，HVO3完全分解，生成V2O5，固体质量减少22.22%，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为450℃，故答案为：C。
17. 由乙烯制备环氧乙烷()涉及反应如下：
Ⅰ.()
Ⅱ
回答下列问题：
（1）反应2() ___________。
（2）以Ag为催化剂制备时，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，其中反应Ⅰ机理如下：
ⅰ. 慢
ⅱ.() 快
①活化能较大的是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是___________(填字母)。
A．通入惰性气体 B．升高温度、
C．增大浓度 D．增大浓度
（3）某密闭容器中由、制备，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高，的转化率升高，其原因是___________。
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是___________。
（4）某温度下，向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c()。
①前20min反应速率___________。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③能够提高平衡产率的措施有___________(写一项即可)。
【答案】（1）-2544.8
（2） ①. ⅰ ②. BD
（3） ①. 温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大 ②. 温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快
（4） ①. 0.05 ②. 0.67 ③. 增大压强等合理答案
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应II×2-I，得2() ；
【小问2详解】
①ⅰ. 慢，说明该反应活化能大；
②
A．通入无关反应气体，可能导致反应物浓度降低，速率减慢，A错误；
B．升高温度，化学反应速率加快，B正确；
C．增大乙烯浓度会导致副反应速率加快，消耗更多氧气，氧气浓度降低，主反应速率减慢，C错误；
D．增大氧气浓度，利于提高反应历程中慢反应速率，从而提高主反应速率，D正确；
答案选BD；
【小问3详解】
①随着温度升高，的转化率升高，其原因：温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大；
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是：温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快；
【小问4详解】
①向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c()，则前20min反应速率；
②该温度下平衡时，c()，乙烯浓度变化为，其转化率为50％，说明初始浓度为，则氧气初始浓度为，氧气浓度变化，平衡时浓度为，则；
③能够提高平衡产率的措施：增大压强等合理答案；
(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
［选修3：物质结构与性质］
18. 以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态Zn原子价层轨道表示式为___________，其核外电子空间运动状态有___________种。
（2）每个基态碳原子含有未成对电子的数目为___________，第一电离能：C___________(填“>”或“<”)O。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为___________。
②沸点：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。
③分子中中心原子的杂化方式为___________，其空间结构为___________。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)､()､()。
①R原子的坐标参数为___________。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________nm(列出算式即可)，
【答案】18. ①. ②. 15
19. ①. 2 ②. <
20. ①. 1:1 ②. > ③. 相对分子质量大且能形成分子间氢键 ④. sp ⑤. 直线形
21. ①. () ②.
【解析】
【小问1详解】
Zn元素是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，同一个原子轨道的电子空间运动状态相同，其核外电子空间运动状态有15种，价电子排布式为3d104s2，价电子轨道表示式为；
【小问2详解】
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，有2个单电子，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C【小问3详解】
①一个分子中含有5个键，一个分子中含有5个键；等物质的量的和分子中键数目之比为1:1；
②沸点：>，因为的相对分子质量大于，而且中含有羟基，能形成分子间氢键；
③分子中C原子与O形成两个碳碳双键，故C原子采用sp杂化，sp杂化轨道为直线形，故CO2的空间构型为直线形；
【小问4详解】
①根据M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)､()､()，结合已知的坐标系，可知R原子在x轴上的投影为；在y轴上的投影为；在z轴上的投影为；故R原子的坐标参数为()；
③根据晶胞结构，白色小球的个数为8个，黑色小球的个数为=4，则白色小球代表O，黑色小球代表Zr，一个晶胞含有4个，Zr原子和O原子的最短距离等于体对角线的，设晶胞的边长为a cm，有，a=cm=，则Zr原子和O原子的最短距离=nm。
［选修5：有机化学基础］
19. 有机物M是重要的有机合成中间体，其合成路线之一如下：
已知：①(、、为烃基)；
②的原子利用率为100％。
回答下列问题：
（1）有机物A中官能团的名称为___________。
（2）B的结构简式为___________，X的名称为___________。
（3）反应的化学方程式为___________。
（4）、的反应类型分别为___________、___________。
（5）C与M在一定条件下可以形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是___________(写结构简式)。
①含有苯环；②1ml异构体最多与2mlNa反应；③1ml异构体最多与2mlNaOH反应。
【答案】19. 碳碳双键、酯基
20. ①. ②. 丙烯醇
21. +H2O
22. ①. 氧化反应 ②. 还原反应
23. 或 24. ①. 6 ②. 和
【解析】
【分析】由A的结构可看出，A中含有的官能团为碳碳双键、酯基，在酸性条件下被氧化生成B，与信息已知①反应相似，碳碳双键被氧化断裂，本身连有一个氢原子的碳原子被氧化为羧基，可推断B的结构为，由已知②的原子利用率为100％，结合D的结构、E的结构可推知X的结构为。
【小问1详解】
由A的结构可看出，A中含有的官能团为碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
A结构中碳碳双键被氧化断裂，本身连有一个氢原子的碳原子被氧化为羧基，则B的结构简式为；X的结构为，其名称为丙烯醇；
【小问3详解】
由C的结构、D的结构，可看出二者组成上相差2个H、1个O，则化学方程式为；
【小问4详解】
A在酸性条件下被氧化生成B，反应类型为氧化反应；由F结构转化为M，其中酰胺基上的羰基碳失去氧原子加上氢原子，酯基上的碳原子失去氧原子加上氢原子，故为还原反应；
【小问5详解】
C结构中有2个羧基， M结构中有1个氨基、1个羟基，二者可以发生分子间脱水缩合即缩聚反应，形成高聚物，其结构为或；
【小问6详解】
由D的结构可知，其分子式为，不饱和度为4，其同分异构体①含有苯环，不饱和度为4，则结构中不含双键和其他环状结构，②1ml异构体最多与2mlNa反应，③1ml异构体最多与2mlNaOH反应，结构中有2个酚羟基,其位置结构有3中
、、，分子组成中有3个氧原子，另一个氧原子为醚键，则结构中含-OCH3，其在该结构苯环上位置有1种，在该结构苯环上位置有3种，在该结构苯环上位置有2种，D符合条件的同分异构体为1+3+2=6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是和。元素代号
X
Z
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
0.037
主要化合价
+1
+6，-2
-2
+1
选项
实验操作
实验目的
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡
检验溶液中是否含有
B
将溶液与5滴的NaOH溶液混合后，再加入1mL10％葡萄糖溶液，煮沸
探究葡萄糖的还原性
C
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入溶液
检验苯与溴发生反应生成的HBr
D
在HCl气流中将置于硬质玻璃管中加热
由制得固体
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料B. 磁铁的主要成分是
C. 苯甲酸钠是一种抗氧化剂D. 淀粉水解最终生成葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化硅不属于硅酸盐材料，A项错误；
B．磁铁的主要成分是，不是是，B项错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，C项错误；
D．淀粉水解最终生成葡萄糖，D项正确；
答案选D。
2. 某样品中含有少量泥沙，现对其提纯，一定不涉及的操作是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【详解】提纯操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，A错误；答案选A。
3. 2-甲基-2-丁烯()是合成橡胶的中间体，其一氯代物有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】，分子中存在3种原子的氢，则其一氯代物有3种，故选C。
4. 由黄铜矿()制备精铜所涉及的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 中铜的化合价为+2B. FeO中铁元素仅具有还原性
C. 电解时粗铜与电源负极相连D. 每一步均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中铜的化合价为+1，A项错误；
B．FeO中铁元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C．电解时粗铜与电源的正极相连，C项错误；
D．每一步都有化合价升降，均涉及氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
5. 下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是
A. 将Cu加入溶液中：
B. 将CuO加入稀醋酸中：
C. 将Cu加入、稀中：
D. 将加入过量盐酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁：，A项错误；
B．醋酸不能拆：，B项错误；
C．铜单质加入、稀中离子方程式为，C项正确；
D．不能拆开写，，D项错误；
故选C。
6. 下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作均正确的是
A. 装置Ⅰ用于做纯碱的焰色试验
B. 装置Ⅱ用于制备胶体
C. 装置Ⅲ用于制取并收集
D. 装置Ⅳ用于配制一定物质量浓度的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．光洁无锈的铁丝约烧时火焰无色，故能用铁丝进行纯碱焰色试验，A项正确；
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，由于盐酸易挥发，有利于生或胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和溶液制备胶体，B项错误；
C．与水反应，C项错误；
D．不能用容量瓶进行固体的溶解，D项错误；
故选A。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中，含有中子的数目为
B. 标准状况下中含有原子的总数目为
C. 溶液中含有数目为
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个中含有中子的数目为，的中，含有中子的数目为，A项正确；
B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；
C．在溶液中可以水解，溶液中含有的数目小于，C项错误；
D．5.6g铁即1ml，与足量稀硫酸反应转移电子的数目为，D项错误；
答案选A。
8. 磷化亚铜()常用于制备磷青铜，其与稀硝酸反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A. X为
B. 氧化产物有两种
C. 该反应仅体现了硝酸的酸性
D. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒X为P，A错误；
B．中铜元素化合价由+1变为+2发生氧化反应得到氧化产物、磷元素化合价由-3变为0发生氧化反应得到氧化产物，B正确；
C．反应中硝酸中氮元素化合价降低生成NO，也体现了氧化性，C错误；
D．由B分析可知，为还原剂，8ml中的2ml为氧化剂，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2，D错误；
故选B。
9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
A. 催化剂能改变
B. 升温，平衡常数增大
C. 增大压强，的转化率增大
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不能改变，A项错误；
B．升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；
C．该反应是气体分子个数不变的反应，增大压强平衡不移动，的转化率不变，C项错误；
D．该反应的平衡常数，D项正确；
答案选D。
10. 我国瑶族的一个支系——蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名(手性碳原子：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。靛蓝是一种染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列有关说法错误的是
A. 靛蓝、靛白均属于芳香族化合物
B. 靛蓝与足量加成的产物中含有手性碳原子
C. 1ml靛蓝最多可以和发生加成反应
D. 靛白和靛蓝互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．靛蓝、靛白中均含有苯环，均属于芳香族化合吻，故A正确；
B．由靛蓝与足量加成得到的物质的结构简式，其含有手性碳原子(*号标出)，故B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基均可以和氢气发生加成反应产物为，所以1ml靛蓝最多可以和发生加成反应，故C正确；
D．靛白分子式为C16H12O2N2、靛蓝分子式为C16H10O2N2，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
选D。
11. X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，已知其原子半径及主要化合价如表所示。
下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>QB. X位于第三周期第ⅠA族
C. 最简单氢化物的热稳定性：Q
【解析】
【分析】X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，X、Z原子半径较大，且X存在+1价、Z存在+6和-2价，则X为钠、Z为硫；则Q、R为第一、二周期元素，R原子半径最小，且为+1价，则为H；Q只有-2价，则Q为氧；
【详解】A．X、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是，A错误；
B．X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，B正确；
C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．X、Q组成的化合物氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中加入，相当于溶液中存在，如果有存在，会将氧化为，所以不能检验原溶液中是否含有，A项错误；
B．溶液与5滴的NaOH溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，而探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，B项错误；
C．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，产生的气体中还含有挥发的溴单质，通入溶液，也能产生淡黄色沉淀，C项错误；
D．水解生成氢氧化镁和盐酸，在氯化氢气流中抑制其水解，D项正确；
故选D。
13. 微生物电化法制备甲烷的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A. a为电源的正极
B. 通过质子交换膜移向右侧
C. 阴极电极反应式：
D. 若外电路中通过，则阳极生成(标准状况下)
【答案】D
【解析】
【分析】左侧电极上CH3COO-发生失电子的氧化反应转化成CO2，a为电源正极，b为电源负极，右侧电极上CO2发生得电子的还原反应转化成CH4。
【详解】A．左侧电极上CH3COO-发生失电子的氧化反应转化成CO2，故a为电源正极，A项正确；
B．由分析可知，左侧为电解池阳极，产生H+，右侧为电解池阴极，消耗H+，H+通过质子交换膜向(阴极区)右侧移动，B项正确；
C．阴极CO2得电子与H+反应生成CH4和H2O，故电极反应式为，C项正确；
D．a极电极反应式为，外电路中每通过1mle-，阳极生成5.6LCO2 (标准状况)，D项错误；
答案选D。
14. 高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示［与水反应的主反应是：］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
下列说法正确的是
A. 与反应的
B. 为60℃时的变化曲线
C. 常温下，
D. 时发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线先达平衡，说明对应温度为60℃，高铁酸钾溶液平衡时，温度越高，的平衡浓度越小，正向反应是吸热反应，A项错误；
B．温度越高，相同时间内浓度变化越快，为60℃时的变化曲线，B项错误；
C．根据c点知，溶液的，，，C项正确；
D．向的溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误。
故选：C。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15. 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
（1）制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。
②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。
（2）制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。
止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。
②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。
（3）制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。
（4）测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 ②. 球形冷凝管 ③. ④. 溶液中存在平衡、，等于1时，溶液的pH为7.2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（3） ①. ① ②. 氧气将产物氧化
（4）77％
【解析】
【分析】将Cu片置于浓中，加热下反应生成，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中得到亚硫酸氢钠，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶得到。
【小问1详解】
Cu与浓发生反应的化学方程式为；
该方法制备时，可以采用的装置是B，固液加热型；
【小问2详解】
①装置D中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；装置X的名称为球形冷凝管。
②常温下，等于1时，溶液的pH为2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，的水解常数 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在平衡、，等于1时，溶液的pH为7.2，溶液体积相等则浓度比也等于1：1，，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
【小问3详解】
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为；
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ. 次硫酸氢钠甲醛在空气中易被氧化，防止氧气将产物氧化在真空容器中蒸发浓缩，ⅱ.防止温度过高使产物分解；
【小问4详解】
设样品中的质量为x，
。
16. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如图所示。
已知：常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如表1；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表2。
表1
表2
回答下列问题：
（1）中钒元素的化合价为___________，其在水溶液中电离方程式为___________。
（2）工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是___________。
（3）“酸浸、氧化”时溶液的，转化为，发生反应的离子方程式为___________。
（4）“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ.沉淀部分杂质离子，ⅱ.___________。
（5）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，洗脱液为___________(填字母)，从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：___________。
A．稀 B．KOH溶液 C．KCl溶液
（6）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=___________％［，反应过程中溶液的体积不变］。
（7）在Ar气氛中加热煅烧，升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(填字母)。
A．250℃ B．350℃ C．450℃
【答案】（1） ①. +4 ②.
（2）增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率
（3）
（4）将转化为
（5） ①. B ②. 加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动
（6）98 （7）C
【解析】
【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5
【小问1详解】
中O元素为-2价，S元素为+6价，钒元素的化合价为+4，其在水溶液中电离方程式为。故答案为：+4；；
【小问2详解】
工业生产中钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率。故答案为：增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
“酸浸、氧化”时溶液的，氧化时反应物为VO2+和，生成物为和Cl-，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问4详解】
“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ.沉淀部分杂质离子，ⅱ.溶液中存在平衡：+2OH- ⇌+H2O，加入KOH，使OH-浓度增大，该平衡正移，从而使尽可能都转化为。故答案为：将转化为；
【小问5详解】
“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：，为了提高洗脱效率，洗脱液为B．KOH溶液，从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动。故答案为：B；加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动；
【小问6详解】
，“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，，则钒元素的沉降率= =98％。故答案为：98；
【小问7详解】
在Ar气氛中加热煅烧，且设NH4VO3原固体质量为117g,加热到250℃时，质量减少15.06%，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3；加热到350℃时固体质量减少20.03%，发生的反应为2HVO3H2O+V2O5，部分HVO3分解，到450℃，HVO3完全分解，生成V2O5，固体质量减少22.22%，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为450℃，故答案为：C。
17. 由乙烯制备环氧乙烷()涉及反应如下：
Ⅰ.()
Ⅱ
回答下列问题：
（1）反应2() ___________。
（2）以Ag为催化剂制备时，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，其中反应Ⅰ机理如下：
ⅰ. 慢
ⅱ.() 快
①活化能较大的是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是___________(填字母)。
A．通入惰性气体 B．升高温度、
C．增大浓度 D．增大浓度
（3）某密闭容器中由、制备，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高，的转化率升高，其原因是___________。
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是___________。
（4）某温度下，向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c()。
①前20min反应速率___________。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③能够提高平衡产率的措施有___________(写一项即可)。
【答案】（1）-2544.8
（2） ①. ⅰ ②. BD
（3） ①. 温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大 ②. 温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快
（4） ①. 0.05 ②. 0.67 ③. 增大压强等合理答案
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应II×2-I，得2() ；
【小问2详解】
①ⅰ. 慢，说明该反应活化能大；
②
A．通入无关反应气体，可能导致反应物浓度降低，速率减慢，A错误；
B．升高温度，化学反应速率加快，B正确；
C．增大乙烯浓度会导致副反应速率加快，消耗更多氧气，氧气浓度降低，主反应速率减慢，C错误；
D．增大氧气浓度，利于提高反应历程中慢反应速率，从而提高主反应速率，D正确；
答案选BD；
【小问3详解】
①随着温度升高，的转化率升高，其原因：温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大；
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是：温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快；
【小问4详解】
①向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c()，则前20min反应速率；
②该温度下平衡时，c()，乙烯浓度变化为，其转化率为50％，说明初始浓度为，则氧气初始浓度为，氧气浓度变化，平衡时浓度为，则；
③能够提高平衡产率的措施：增大压强等合理答案；
(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
［选修3：物质结构与性质］
18. 以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态Zn原子价层轨道表示式为___________，其核外电子空间运动状态有___________种。
（2）每个基态碳原子含有未成对电子的数目为___________，第一电离能：C___________(填“>”或“<”)O。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为___________。
②沸点：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。
③分子中中心原子的杂化方式为___________，其空间结构为___________。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)､()､()。
①R原子的坐标参数为___________。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________nm(列出算式即可)，
【答案】18. ①. ②. 15
19. ①. 2 ②. <
20. ①. 1:1 ②. > ③. 相对分子质量大且能形成分子间氢键 ④. sp ⑤. 直线形
21. ①. () ②.
【解析】
【小问1详解】
Zn元素是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，同一个原子轨道的电子空间运动状态相同，其核外电子空间运动状态有15种，价电子排布式为3d104s2，价电子轨道表示式为；
【小问2详解】
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，有2个单电子，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C
①一个分子中含有5个键，一个分子中含有5个键；等物质的量的和分子中键数目之比为1:1；
②沸点：>，因为的相对分子质量大于，而且中含有羟基，能形成分子间氢键；
③分子中C原子与O形成两个碳碳双键，故C原子采用sp杂化，sp杂化轨道为直线形，故CO2的空间构型为直线形；
【小问4详解】
①根据M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)､()､()，结合已知的坐标系，可知R原子在x轴上的投影为；在y轴上的投影为；在z轴上的投影为；故R原子的坐标参数为()；
③根据晶胞结构，白色小球的个数为8个，黑色小球的个数为=4，则白色小球代表O，黑色小球代表Zr，一个晶胞含有4个，Zr原子和O原子的最短距离等于体对角线的，设晶胞的边长为a cm，有，a=cm=，则Zr原子和O原子的最短距离=nm。
［选修5：有机化学基础］
19. 有机物M是重要的有机合成中间体，其合成路线之一如下：
已知：①(、、为烃基)；
②的原子利用率为100％。
回答下列问题：
（1）有机物A中官能团的名称为___________。
（2）B的结构简式为___________，X的名称为___________。
（3）反应的化学方程式为___________。
（4）、的反应类型分别为___________、___________。
（5）C与M在一定条件下可以形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是___________(写结构简式)。
①含有苯环；②1ml异构体最多与2mlNa反应；③1ml异构体最多与2mlNaOH反应。
【答案】19. 碳碳双键、酯基
20. ①. ②. 丙烯醇
21. +H2O
22. ①. 氧化反应 ②. 还原反应
23. 或 24. ①. 6 ②. 和
【解析】
【分析】由A的结构可看出，A中含有的官能团为碳碳双键、酯基，在酸性条件下被氧化生成B，与信息已知①反应相似，碳碳双键被氧化断裂，本身连有一个氢原子的碳原子被氧化为羧基，可推断B的结构为，由已知②的原子利用率为100％，结合D的结构、E的结构可推知X的结构为。
【小问1详解】
由A的结构可看出，A中含有的官能团为碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
A结构中碳碳双键被氧化断裂，本身连有一个氢原子的碳原子被氧化为羧基，则B的结构简式为；X的结构为，其名称为丙烯醇；
【小问3详解】
由C的结构、D的结构，可看出二者组成上相差2个H、1个O，则化学方程式为；
【小问4详解】
A在酸性条件下被氧化生成B，反应类型为氧化反应；由F结构转化为M，其中酰胺基上的羰基碳失去氧原子加上氢原子，酯基上的碳原子失去氧原子加上氢原子，故为还原反应；
【小问5详解】
C结构中有2个羧基， M结构中有1个氨基、1个羟基，二者可以发生分子间脱水缩合即缩聚反应，形成高聚物，其结构为或；
【小问6详解】
由D的结构可知，其分子式为，不饱和度为4，其同分异构体①含有苯环，不饱和度为4，则结构中不含双键和其他环状结构，②1ml异构体最多与2mlNa反应，③1ml异构体最多与2mlNaOH反应，结构中有2个酚羟基,其位置结构有3中
、、，分子组成中有3个氧原子，另一个氧原子为醚键，则结构中含-OCH3，其在该结构苯环上位置有1种，在该结构苯环上位置有3种，在该结构苯环上位置有2种，D符合条件的同分异构体为1+3+2=6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是和。元素代号
X
Z
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
0.037
主要化合价
+1
+6，-2
-2
+1
选项
实验操作
实验目的
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡
检验溶液中是否含有
B
将溶液与5滴的NaOH溶液混合后，再加入1mL10％葡萄糖溶液，煮沸
探究葡萄糖的还原性
C
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入溶液
检验苯与溴发生反应生成的HBr
D
在HCl气流中将置于硬质玻璃管中加热
由制得固体
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
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