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陕西省汉中市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题
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这是一份陕西省汉中市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题，共21页。试卷主要包含了选择题，必考题等内容，欢迎下载使用。
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 C-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（1~14题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步．关于“吉林一号”下列说法错误的是
A. “吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B. “吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
C. 发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼做燃料，属于烃类
D. “吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池板芯片材料是硅，A正确；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；
C．含有氮元素不属于烃类，C错误；
D．氮化镓材料是性能优异的半导体材料，D正确；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为：B. HClO的结构式：H―Cl―O
C. 、、互为同系物D. KOH电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子为空间正四面体，其球棍模型为：，A正确；
B．HClO的结构式：H―O―Cl，B错误；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物，、、为同更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 种物质，不是同系物，C错误；
D．KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的离子化合物，D错误；
故选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯含C―H键的数目为
B. 过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为
C. 142g和固体混合物中，阴阳离子总数为
D. 0.2ml与0.1ml充分反应生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下，苯为非气态，不能计算2.24L苯的物质的量，A错误；
B．过氧化钠与水反应制氧气是过氧化钠自身的歧化，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为，B错误；
C．和的摩尔质量都是142g /ml且都含有2个钠离子和一个阴离子，故142g和固体混合物中，阴阳离子总数为，C正确；
D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，达不到100%的转化，D错误；
故选C。
4. 化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B. R的单质在同周期中还原性最强
C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D. W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由结构式可知，R为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知R为Na；W只能形成1个共价单键，且原子序数最小，W为H；由原子序数可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C，Y形成3个共价键，Y为N，Z形成2个共价键，Z为O，以此来解答。
【详解】A．X为C，Y为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，最高价含氧酸的酸性：XB．R为Na，同周期主族元素从左到右金属性减弱，其单质还原性减弱，则Na单质在同周期中还原性最强，故B正确；
C．Y为N，Z为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故C错误；
D．W、Y、Z分别为H、N、O，三元素之间形成化合物NH4NO3含离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选B。
5. 关于下列图示仪器说法正确的是
A. ①可以用于分离乙酸和乙醇B. ②可以用于制取沉淀
C. ③可以用于收集D. ④可以用于制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法实现分离提纯，A错误；
B．氢氧化亚铁极易被氧气氧化，制取氢氧化亚铁时将胶头滴管伸入液面以下进行挤压，B错误；
C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙固固加热可以制取氨气，D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钡固体与醋酸反应：
B. 向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：
C. Cu与稀硝酸反应：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钡固体与醋酸反应：，A错误；
B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水： ，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应：，C正确；
D．溶液中加入少量NaOH溶液：，D错误；
故选C。
7. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为
A. 剂钢（铁的合金）：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B. 朴硝（）、硝石（）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C. 青矾（）：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D. 曾青（）：“曾青涂铁，铁赤如铜”
【答案】C
【解析】
【详解】A．剂钢是铁的合金，钢的硬度比铁大，可用于刀刃，不体现物质的还原性，A不符题意；
B．朴硝为硫酸钠，硝石为硝酸钾，灼烧硝酸钾会产生紫色火焰，为元素的性质，与还原性无关，B不符合题意；
C．青矾含有亚铁离子，具有还原性，烧之赤色，被氧化为红色，表现还原性，C符合题意；
D．曾青为硫酸铜，与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色，在此过程中，体现氧化性，D不符合题意；
故选C。
8. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性
C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D. 侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性氧化物与反应只生成对应的酸，NO2与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．侯氏制碱法流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确。
答案选D。
9. 从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是
A 该有机物有2种含氧官能团
B. 该有机物中所有碳原子共面
C. 既能与溶液反应，又能与溶液反应
D. 1ml该有机物最多可与6ml发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含羧基和羟基两种官能团，A说法正确；
B．该有机物分子中存在饱和的sp3杂化碳原子，为四面体结构，即不可能所有碳原子共平面，B说法错误；
C．该有机物分子含酚羟基，可与溶液发生显色反应，含羧基，可与溶液反应，C说法正确；
D．1ml该有机物含2ml苯环，最多可与6ml发生加成反应，D说法正确；
答案选B。
10. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，故B错误；
C．离子ClO-等可以和浓盐酸反应生成氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，故C错误；
D．沉淀可以从溶解度小的向更小的方向转化（一定要保证Ag+不足量），且AgCl和AgI属于同型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确；
答案是D。
11. 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A. 酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B. 在滤液②中主要的金属阳离子有、
C. 高温煅烧时发生的反应为
D. 制备过程中会生成（Ti为+4价），则中不含过氧键
【答案】D
【解析】
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．高温煅烧时草酸作还原剂将磷酸铁中三价铁还原成二价的亚铁生成磷酸亚铁锂，发生的反应为，C正确；
D．制备过程中会生成（Ti为+4价，Li为+1价），根据化合物中各元素化合价代数和为0可知中含过氧键，15个氧中有七个氧呈现-2价，八个氧呈现-1，D错误；
故选D。
12. 一种新型电池是利用催化剂Ag@AgBr/mp―可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是
A. 工作时的负极发生反应：
B. 装置只是将化学能转化为电能
C. 工作时，从负极迁移到正极
D. b极电势高于a极
【答案】A
【解析】
【分析】该装置为原电池，由图可知，a极氧元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极，据此作答。
【详解】A．b极为负极，电极反应式为：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O，故A正确；
B．该装置为原电池，由图可知，光能和化学能转化为电能，故B错误；
C．原电池工作时，O2-(阴离子)从正极迁移到负极，故C错误；
D．a极正极，b极为负极，a极电势高于b极，故D错误。
答案选A
13. 在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 比 稳定
B. 反应生成 的活化能为54.0kJ•ml-1
C. 生成 的反应为吸热反应
D. 选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应机理图可知 比 的能量低， 更稳定，故A错误；
B． 由图象可知，反应生成 的活化能为，故B正确；
C．由图可知，生成 的反应为吸热反应，故C正确；
D．催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，故D正确；
故选A。
14. 常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下
B. 向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小
C. 溶液中存在下列守恒关系：
D. 当溶液的时，溶液中存在下列关系：
【答案】B
【解析】
【详解】A.常温下，现有 的溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，则，故A正确；
B.的溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先逐渐增大，当pH大于后随溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子才开始减小，故B错误；
C.溶液中并且存在物料守恒：，故C正确；
D.结合图像可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：，故D正确；
答案选B。
【点睛】利用图像解决溶液中离子浓度大小的问题时，要注意各离子曲线的走向，注意查看交点所对应离子的关系。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、必考题（15~17题）
15. 二氯化砜又名磺酰氯（），是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。
查阅资料：①磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140―150℃。
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验．请回答相应问题：
（1）用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。
（2）冷凝管的作用是______，进水口为______。（填“a”或“b”）
（3）仪器A中发生反应的离子方程式______。
（4）干燥管G中装入碱石灰的目的______。
（5）反应温度控制在140-150℃的方法______，温度控制在该范围的可能原因是______。
（6）写出D瓶中生成磺酰氯（）的化学方程式______。
【答案】（1）碱式滴定管、坩埚
（2） ①. 冷凝回流 ②. a
（3）
（4）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯
（5） ①. 油浴加热 ②. 温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活
（6）
【解析】
【分析】a装置制备氯气、B除氯气中的氯化氢，F装置制备二氧化硫，C、E干燥氯气和二氧化硫，D中二氧化硫和氯气反应制备磺酰氯。
【小问1详解】
用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，需用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，不需要的是碱式滴定管、坩埚。
【小问2详解】
磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水“低进高出”，进水口为a；
【小问3详解】
仪器A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
磺酰氯遇冷水逐渐分解，干燥管G中装入碱石灰的目的尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯；
【小问5详解】
反应温度控制在140-150℃的方法油浴加热，温度控制在该范围的可能原因是温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活。
【小问6详解】
D瓶中二氧化硫和氯气反应生成磺酰氯（），反应的化学方程式为。
16. 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
（2）加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
（3）NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．
【答案】16. ①. 将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任选1条） ②.
17. ①. 氧化 ②. 、
18.
19.
20. 蒸发浓缩，冷却结晶
21.
【解析】
【分析】水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，C2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，C2O3转化为C2+，Fe2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Fe2O3转化为Fe2+，MnO2与盐酸和亚硫酸钠发生反应，MnO2转化为Mn2+，浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。
【小问1详解】
将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌，均可以加快钴矿的 “浸出率”；Na2SO3将C3+还原为C2+，；
故答案为：将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌；；
【小问2详解】
根据分析，加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀；
故答案为：氧化Fe2+；Fe(OH)3、A(OH)3；
【小问3详解】
，，，；
故答案为：7.0×10-6；
【小问4详解】
根据分析，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CCl2；
故答案为：Mn2+；
【小问5详解】
由溶液制取晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程，制取晶体；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问6详解】
5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03ml，分解生成水的质量是1.08g，所以150-210°C时失水，剩余固体是CC2O4；290-320°C时剩余固体中C的质量是1.77g，氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64÷16=0.04ml，则剩余固体中C原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为C3O4；
故答案为：。
17. 是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制．
主反应为：Ⅰ．
同时伴随发生副反应：Ⅱ．
（1）已知 ，则______．
（2）一定温度下，向某容器中充入2ml和6ml，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡．
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是______．
A．当时，反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数______（保留小数点后两位）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应．体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：
①______（填“＞”或“＝”或“＜”）．
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是______．
③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图所示：
则图中A电极接电源______极．已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______．
【答案】（1）―52.7
（2） ①. BC ②. 3.70
（3） ①. ＞ ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低 ③. 负 ④.
【解析】
【小问1详解】
已知② ；③ 根据盖斯定律，由②+③得反应，则=-52.7。
【小问2详解】
①A．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．恒温恒压下，该反应过程中，气体体积减小，气体总质量不变，混合气体的密度增大，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态，故B正确；
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故C正确；
D．改加高效催化剂，不改变平衡状态，不可以提高的平衡转化率，故D错误；
故选BC；
②根据已知条件列出“三段式”
该温度下的平衡常数。
【小问3详解】
①主反应为气体体积缩小的反应，副反应为气体体积不变的反应，故压强越大，主反应正向移动，的选择性越大，故可知p1>p2；
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低；
③由图可知，CO2在A极得到电子生成，A极为电解池的阴极，极接电源负极，B电极为惰性电极且为阳极，则在水溶液中，H2O失去电子生成O2，电极方程式为：。
三．选考题
18. 砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布式为_______；第一电离能_______(填“>”或“＜”)，其原因是_______。
（2）是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型_______。
（3）的熔点约为712℃，的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_______、_______。
（4）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为_______。
②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______pm。
【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. As最外层的4p能级为比较稳定的半充满结构，较稳定，故第一电离能大于
（2）
（3） ①. 离子晶体 ②. 分子晶体
（4） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
As为33号元素，位于第四周期第VB族，价电子排布式为；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但As原子4p轨道为半充满稳定状态，能量更低更稳定，故第一电离能：As＞Se；
【小问2详解】
中心原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化；
【小问3详解】
一般来说，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，由AlF3的熔点约为1040℃，AlCl3的熔点为194℃，其晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子晶体；分子晶体；
【小问4详解】
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为Al2O3；
②由图可知，距离As原子最近的Al原子有4个，故As的配位数为4；As原子位于晶胞内部，个数为4，Al原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，晶胞质量为，设晶胞参数为apm,晶胞体积为(a×10-10)3cm3，由ρ=可得，ρg•cm-3=，则a=pm。
19. 青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称______．
（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件______．
（3）C生成D的反应类型______．
（4）请写出D生成E的化学反应方程式______；此过程中加入的目的______．
（5）F的结构简式______；G中的含氧官能团名称______．
（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有______种．
①分子中含有苯环和氨基（）；
②能水解且能发生银镜反应．
写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2∶2∶2∶2∶1分子的结构简式______．（写出其中一种）
【答案】19. 甲苯 20. 浓硫酸、浓硝酸、加热
21. 还原反应 22. ①. ②. 保护氨基，防上氨基被氧化
23. ①. ②. 硝基、羧基
24. ①. 17 ②.
【解析】
【分析】C发生已知反应原理生成D，则C的结构简式为，结合B的分子式可以推知B发生硝化反应生成C，则B的结构简式为，A发生氧化反应生成B，A为，D和(CH3CO)2O发生取代反应生成E，E发生硝化反应生成F，则F的结构简式为，F发生取代反应生成G，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为，化学名称为甲苯。
【小问2详解】
B发生硝化反应生成C，所用的化学试剂和条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热。此过程中加入(CH3CO)2O的目的是：保护氨基，防上氨基被氧化。
【小问3详解】
C发生已知反应原理生成D，硝基转化为氨基，该反应为还原反应。
【小问4详解】
D和(CH3CO)2O发生取代反应生成E，化学方程式为：。
【小问5详解】
由分析可知，F的结构简式为，G中的含氧官能团名称为：硝基、羧基。
【小问6详解】
有机物X相对分子质量比D大14，满足条件：①分子中含有苯环和氨基（）；②能水解且能发生银镜反应，说明其中含有-OOCH的结构；则苯环上的取代基可以为：-NH2、-CH2OOCH，共有邻、间、对3种位置关系；-NH2、-OOCH、-CH3，共有10种情况；-CH2NH2、-OOCH，共有邻、间、对3种位置关系；-CH(OOCH)NH2，共1种情况；综上所述，符合条件的X的同分异构体共有17种。核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2∶2∶2∶2∶1分子的结构简式为：。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
为不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有2mL溶液的试管中滴加3mLNaCl溶液，再向其中滴加一定量KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
沉淀物
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
92
5.1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 C-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（1~14题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步．关于“吉林一号”下列说法错误的是
A. “吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B. “吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
C. 发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼做燃料，属于烃类
D. “吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池板芯片材料是硅，A正确；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；
C．含有氮元素不属于烃类，C错误；
D．氮化镓材料是性能优异的半导体材料，D正确；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为：B. HClO的结构式：H―Cl―O
C. 、、互为同系物D. KOH电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子为空间正四面体，其球棍模型为：，A正确；
B．HClO的结构式：H―O―Cl，B错误；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物，、、为同更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 种物质，不是同系物，C错误；
D．KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的离子化合物，D错误；
故选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯含C―H键的数目为
B. 过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为
C. 142g和固体混合物中，阴阳离子总数为
D. 0.2ml与0.1ml充分反应生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下，苯为非气态，不能计算2.24L苯的物质的量，A错误；
B．过氧化钠与水反应制氧气是过氧化钠自身的歧化，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为，B错误；
C．和的摩尔质量都是142g /ml且都含有2个钠离子和一个阴离子，故142g和固体混合物中，阴阳离子总数为，C正确；
D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，达不到100%的转化，D错误；
故选C。
4. 化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B. R的单质在同周期中还原性最强
C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D. W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由结构式可知，R为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知R为Na；W只能形成1个共价单键，且原子序数最小，W为H；由原子序数可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C，Y形成3个共价键，Y为N，Z形成2个共价键，Z为O，以此来解答。
【详解】A．X为C，Y为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，最高价含氧酸的酸性：X
C．Y为N，Z为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故C错误；
D．W、Y、Z分别为H、N、O，三元素之间形成化合物NH4NO3含离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选B。
5. 关于下列图示仪器说法正确的是
A. ①可以用于分离乙酸和乙醇B. ②可以用于制取沉淀
C. ③可以用于收集D. ④可以用于制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法实现分离提纯，A错误；
B．氢氧化亚铁极易被氧气氧化，制取氢氧化亚铁时将胶头滴管伸入液面以下进行挤压，B错误；
C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙固固加热可以制取氨气，D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钡固体与醋酸反应：
B. 向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：
C. Cu与稀硝酸反应：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钡固体与醋酸反应：，A错误；
B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水： ，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应：，C正确；
D．溶液中加入少量NaOH溶液：，D错误；
故选C。
7. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为
A. 剂钢（铁的合金）：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B. 朴硝（）、硝石（）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C. 青矾（）：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D. 曾青（）：“曾青涂铁，铁赤如铜”
【答案】C
【解析】
【详解】A．剂钢是铁的合金，钢的硬度比铁大，可用于刀刃，不体现物质的还原性，A不符题意；
B．朴硝为硫酸钠，硝石为硝酸钾，灼烧硝酸钾会产生紫色火焰，为元素的性质，与还原性无关，B不符合题意；
C．青矾含有亚铁离子，具有还原性，烧之赤色，被氧化为红色，表现还原性，C符合题意；
D．曾青为硫酸铜，与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色，在此过程中，体现氧化性，D不符合题意；
故选C。
8. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性
C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D. 侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性氧化物与反应只生成对应的酸，NO2与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．侯氏制碱法流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确。
答案选D。
9. 从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是
A 该有机物有2种含氧官能团
B. 该有机物中所有碳原子共面
C. 既能与溶液反应，又能与溶液反应
D. 1ml该有机物最多可与6ml发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含羧基和羟基两种官能团，A说法正确；
B．该有机物分子中存在饱和的sp3杂化碳原子，为四面体结构，即不可能所有碳原子共平面，B说法错误；
C．该有机物分子含酚羟基，可与溶液发生显色反应，含羧基，可与溶液反应，C说法正确；
D．1ml该有机物含2ml苯环，最多可与6ml发生加成反应，D说法正确；
答案选B。
10. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，故B错误；
C．离子ClO-等可以和浓盐酸反应生成氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，故C错误；
D．沉淀可以从溶解度小的向更小的方向转化（一定要保证Ag+不足量），且AgCl和AgI属于同型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确；
答案是D。
11. 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A. 酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B. 在滤液②中主要的金属阳离子有、
C. 高温煅烧时发生的反应为
D. 制备过程中会生成（Ti为+4价），则中不含过氧键
【答案】D
【解析】
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．高温煅烧时草酸作还原剂将磷酸铁中三价铁还原成二价的亚铁生成磷酸亚铁锂，发生的反应为，C正确；
D．制备过程中会生成（Ti为+4价，Li为+1价），根据化合物中各元素化合价代数和为0可知中含过氧键，15个氧中有七个氧呈现-2价，八个氧呈现-1，D错误；
故选D。
12. 一种新型电池是利用催化剂Ag@AgBr/mp―可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是
A. 工作时的负极发生反应：
B. 装置只是将化学能转化为电能
C. 工作时，从负极迁移到正极
D. b极电势高于a极
【答案】A
【解析】
【分析】该装置为原电池，由图可知，a极氧元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极，据此作答。
【详解】A．b极为负极，电极反应式为：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O，故A正确；
B．该装置为原电池，由图可知，光能和化学能转化为电能，故B错误；
C．原电池工作时，O2-(阴离子)从正极迁移到负极，故C错误；
D．a极正极，b极为负极，a极电势高于b极，故D错误。
答案选A
13. 在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 比 稳定
B. 反应生成 的活化能为54.0kJ•ml-1
C. 生成 的反应为吸热反应
D. 选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应机理图可知 比 的能量低， 更稳定，故A错误；
B． 由图象可知，反应生成 的活化能为，故B正确；
C．由图可知，生成 的反应为吸热反应，故C正确；
D．催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，故D正确；
故选A。
14. 常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下
B. 向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小
C. 溶液中存在下列守恒关系：
D. 当溶液的时，溶液中存在下列关系：
【答案】B
【解析】
【详解】A.常温下，现有 的溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，则，故A正确；
B.的溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先逐渐增大，当pH大于后随溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子才开始减小，故B错误；
C.溶液中并且存在物料守恒：，故C正确；
D.结合图像可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：，故D正确；
答案选B。
【点睛】利用图像解决溶液中离子浓度大小的问题时，要注意各离子曲线的走向，注意查看交点所对应离子的关系。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、必考题（15~17题）
15. 二氯化砜又名磺酰氯（），是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。
查阅资料：①磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140―150℃。
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验．请回答相应问题：
（1）用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。
（2）冷凝管的作用是______，进水口为______。（填“a”或“b”）
（3）仪器A中发生反应的离子方程式______。
（4）干燥管G中装入碱石灰的目的______。
（5）反应温度控制在140-150℃的方法______，温度控制在该范围的可能原因是______。
（6）写出D瓶中生成磺酰氯（）的化学方程式______。
【答案】（1）碱式滴定管、坩埚
（2） ①. 冷凝回流 ②. a
（3）
（4）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯
（5） ①. 油浴加热 ②. 温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活
（6）
【解析】
【分析】a装置制备氯气、B除氯气中的氯化氢，F装置制备二氧化硫，C、E干燥氯气和二氧化硫，D中二氧化硫和氯气反应制备磺酰氯。
【小问1详解】
用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，需用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，不需要的是碱式滴定管、坩埚。
【小问2详解】
磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水“低进高出”，进水口为a；
【小问3详解】
仪器A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
磺酰氯遇冷水逐渐分解，干燥管G中装入碱石灰的目的尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯；
【小问5详解】
反应温度控制在140-150℃的方法油浴加热，温度控制在该范围的可能原因是温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活。
【小问6详解】
D瓶中二氧化硫和氯气反应生成磺酰氯（），反应的化学方程式为。
16. 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
（2）加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
（3）NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．
【答案】16. ①. 将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任选1条） ②.
17. ①. 氧化 ②. 、
18.
19.
20. 蒸发浓缩，冷却结晶
21.
【解析】
【分析】水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，C2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，C2O3转化为C2+，Fe2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Fe2O3转化为Fe2+，MnO2与盐酸和亚硫酸钠发生反应，MnO2转化为Mn2+，浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。
【小问1详解】
将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌，均可以加快钴矿的 “浸出率”；Na2SO3将C3+还原为C2+，；
故答案为：将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌；；
【小问2详解】
根据分析，加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀；
故答案为：氧化Fe2+；Fe(OH)3、A(OH)3；
【小问3详解】
，，，；
故答案为：7.0×10-6；
【小问4详解】
根据分析，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CCl2；
故答案为：Mn2+；
【小问5详解】
由溶液制取晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程，制取晶体；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问6详解】
5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03ml，分解生成水的质量是1.08g，所以150-210°C时失水，剩余固体是CC2O4；290-320°C时剩余固体中C的质量是1.77g，氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64÷16=0.04ml，则剩余固体中C原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为C3O4；
故答案为：。
17. 是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制．
主反应为：Ⅰ．
同时伴随发生副反应：Ⅱ．
（1）已知 ，则______．
（2）一定温度下，向某容器中充入2ml和6ml，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡．
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是______．
A．当时，反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数______（保留小数点后两位）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应．体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：
①______（填“＞”或“＝”或“＜”）．
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是______．
③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图所示：
则图中A电极接电源______极．已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______．
【答案】（1）―52.7
（2） ①. BC ②. 3.70
（3） ①. ＞ ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低 ③. 负 ④.
【解析】
【小问1详解】
已知② ；③ 根据盖斯定律，由②+③得反应，则=-52.7。
【小问2详解】
①A．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．恒温恒压下，该反应过程中，气体体积减小，气体总质量不变，混合气体的密度增大，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态，故B正确；
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故C正确；
D．改加高效催化剂，不改变平衡状态，不可以提高的平衡转化率，故D错误；
故选BC；
②根据已知条件列出“三段式”
该温度下的平衡常数。
【小问3详解】
①主反应为气体体积缩小的反应，副反应为气体体积不变的反应，故压强越大，主反应正向移动，的选择性越大，故可知p1>p2；
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低；
③由图可知，CO2在A极得到电子生成，A极为电解池的阴极，极接电源负极，B电极为惰性电极且为阳极，则在水溶液中，H2O失去电子生成O2，电极方程式为：。
三．选考题
18. 砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布式为_______；第一电离能_______(填“>”或“＜”)，其原因是_______。
（2）是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型_______。
（3）的熔点约为712℃，的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_______、_______。
（4）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为_______。
②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______pm。
【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. As最外层的4p能级为比较稳定的半充满结构，较稳定，故第一电离能大于
（2）
（3） ①. 离子晶体 ②. 分子晶体
（4） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
As为33号元素，位于第四周期第VB族，价电子排布式为；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但As原子4p轨道为半充满稳定状态，能量更低更稳定，故第一电离能：As＞Se；
【小问2详解】
中心原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化；
【小问3详解】
一般来说，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，由AlF3的熔点约为1040℃，AlCl3的熔点为194℃，其晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子晶体；分子晶体；
【小问4详解】
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为Al2O3；
②由图可知，距离As原子最近的Al原子有4个，故As的配位数为4；As原子位于晶胞内部，个数为4，Al原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，晶胞质量为，设晶胞参数为apm,晶胞体积为(a×10-10)3cm3，由ρ=可得，ρg•cm-3=，则a=pm。
19. 青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称______．
（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件______．
（3）C生成D的反应类型______．
（4）请写出D生成E的化学反应方程式______；此过程中加入的目的______．
（5）F的结构简式______；G中的含氧官能团名称______．
（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有______种．
①分子中含有苯环和氨基（）；
②能水解且能发生银镜反应．
写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2∶2∶2∶2∶1分子的结构简式______．（写出其中一种）
【答案】19. 甲苯 20. 浓硫酸、浓硝酸、加热
21. 还原反应 22. ①. ②. 保护氨基，防上氨基被氧化
23. ①. ②. 硝基、羧基
24. ①. 17 ②.
【解析】
【分析】C发生已知反应原理生成D，则C的结构简式为，结合B的分子式可以推知B发生硝化反应生成C，则B的结构简式为，A发生氧化反应生成B，A为，D和(CH3CO)2O发生取代反应生成E，E发生硝化反应生成F，则F的结构简式为，F发生取代反应生成G，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为，化学名称为甲苯。
【小问2详解】
B发生硝化反应生成C，所用的化学试剂和条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热。此过程中加入(CH3CO)2O的目的是：保护氨基，防上氨基被氧化。
【小问3详解】
C发生已知反应原理生成D，硝基转化为氨基，该反应为还原反应。
【小问4详解】
D和(CH3CO)2O发生取代反应生成E，化学方程式为：。
【小问5详解】
由分析可知，F的结构简式为，G中的含氧官能团名称为：硝基、羧基。
【小问6详解】
有机物X相对分子质量比D大14，满足条件：①分子中含有苯环和氨基（）；②能水解且能发生银镜反应，说明其中含有-OOCH的结构；则苯环上的取代基可以为：-NH2、-CH2OOCH，共有邻、间、对3种位置关系；-NH2、-OOCH、-CH3，共有10种情况；-CH2NH2、-OOCH，共有邻、间、对3种位置关系；-CH(OOCH)NH2，共1种情况；综上所述，符合条件的X的同分异构体共有17种。核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2∶2∶2∶2∶1分子的结构简式为：。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
为不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有2mL溶液的试管中滴加3mLNaCl溶液，再向其中滴加一定量KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
沉淀物
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
92
5.1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
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