江苏省前黄高级中学2022-2023学年高一下学期综合素质测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省前黄高级中学2022-2023学年高一下学期综合素质测试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是( )
A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量
C.为氧化物D.反应为置换反应
2、“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环已胺(化学式是)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是( )
A.环己胺属于有机化合物
B.环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
C.环己胺可以与碱反应
D.环己胺中碳元素和氮元素的质量比为
3、鉴别下列各组物质时，若选用括号内的物质不能区分的一组( )
A.三种固体
B.三种溶液(酚酞)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.三种溶液(稀硫酸)
4、实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.制备B.收集
C.滤去D.制得
5、为探究与的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是( )
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B.实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明与反应有生成
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
6、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是( )
A.酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率
B.调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀
C.沉镍时，发生反应的化学方程式为：
D.煅烧时，反应的化学方程式为：
7、以为原料制备的途径有如下两种。下列说法错误的是( )
A.电解时生成的气体为
B.酸化时的反应为：
C.和在各自途径中都能循环使用
D.等质量的溶液通过两途径能得到等质量的
8、已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二
下列说法错误的是( )
A.图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B.图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为
C.图二中，相同质量的在反应①、②生成的总质量大于反应④生成的质量
D.图二中，相同质量的在反应⑤中消耗的质量小于在反应④中消耗的质量
二、多选题
9、下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
B.向等质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
D.在某温度下，向一定量饱和溶液中不断加入固体
10、时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数的变化如图，下列说法中正确的是( )
A.时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解
C.将点两种物质的溶液降温，均有晶体析出
D.甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
三、填空题
11、“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为或。
(1)制备纳米零价铁：将溶液与溶液混合可生成纳米零价铁、、和水，该反应的化学方程式为 。(中元素均为价)。
(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生，在溶液将氧化为的机理如图1所示，的化学式为 。(提示：中为价，中为价)
②与反应生成和一种液体，则化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
(3)氧化产物的吸收：在酸性条件下氧化后的产物被溶液吸收，转化为 (填化学式)。
12、某硫酸厂产生的烧渣(主要含及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图。
(1)①“还原”时，被氧化的化学方程式是： 。
②“还原”时选择而不用粉的原因是 。
(2)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
①焙烧温度通常控制在时，原因可能是 。
②添加的目的是：a.脱除等；b. 。
③“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4~5小时，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是。
(3)制得的还原铁粉中含有和少量。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：
实验步骤如下：
Ⅰ.按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；
Ⅱ.称取样品，置于装置中的硬质玻璃管内，称得装置总质量为；
Ⅲ.打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量D装置的质量为；
Ⅳ.持续通入氧气并点燃处酒精灯；至装置质量不再变化，称得装置的质量为，同时称得装置的质量为。
请回答下列问题：
①A装置中发生的化学反应方程式为 。
②硬质玻璃管中，剩余固体为多种铁的氧化物组成，请根据数值计算出该铁的氧化物可能组成情况？ (写出计算过程)
参考答案
1、答案：A
解析：A.黑火药中含有C、S两种单质，故A正确；
B.爆炸时会放出大量热量，故B错误；
C.为盐类，不是氧化物，故C错误；
D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误；
故选A。
2、答案：B
解析：A.由环已胺的分子组成可知其属于有机物，故A正确；
B.1分子环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，故B错误；
C.由题中信息可知环已胺(化学式是)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”，即环己胺可以与碱反应，故C正确；
D.1分子环己胺由6个碳原子、1个氮原子，碳元素和氮元素的质量比为，故D正确；
故选：B。
3、答案：B
解析：A.NaCl溶于水温度基本不变，NaOH溶于水温度升高，溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别，A错误；
B.NaCl、不能使酚酞变色，不能鉴别，B正确；
C.铁粉与稀盐酸混合有气泡产生，碳粉与盐酸混合没有现象，而氧化铜与盐酸混合溶液变成蓝色，现象不同，可以鉴别，C错误；
D.碳酸钾与硫酸混合产生气泡，硫酸钠与硫酸混合没有现象，氯化钡与硫酸混合产生沉淀，现象不同，可以鉴别，D错误；
故选B。
4、答案：D
解析：利用图示装置，使用和稀盐酸可制备，A正确；的密度比空气大，采用图示排空气法收集时，气体应“长进短出”，B正确；可用图示过滤法滤去溶液中的，C正确；易失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶得到，图中缺少冷却结晶步骤，D错误。
5、答案：D
解析：A.据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为，A正确；
B.据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中做分解反应的催化剂，B正确；
C.由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明与反应有生成，C正确；
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；
答案选D。
6、答案：A
解析：A.加入硫酸不能大量，否则在调pH时消耗较多的碳酸钠，浪费原料，A错误；
B.根据上述分析，调节pH，以氢氧化铁形式沉降出来，而除去，B正确；
C.草酸为弱酸，书写离子方程式时，以化学式的形式书写，C正确；
D.煅烧是转化成，Ni的化合价由+2价升高为+3价，因此C的化合价应降低，即学方程式为，D正确；
故选A。
7、答案：D
解析：A.电解时前后钾元素化合价没有发生变化，锰元素化合价升高，则必有元素化合价降低，反应物中氧元素化合价为-2价，化合价不能降低，则只能是氢元素化合价降低，故电解时生成的气体为，A正确；
B.由流程可知，酸化时通入二氧化碳生成，化学反应前后原子种类数目不变，根据得失电子守恒配平得到酸化时的反应为：，B正确；
C.和在各自途径中既是反应物又是生成物，都能循环使用，C正确；
D.反应前后元素种类质量不变，操作Ⅰ的中锰元素全部转化为，操作Ⅱ的中锰元素转化为和MnO2，故等质量的溶液通过两途径不能得到等质量的，D错误；
故选D。
8、答案：C
解析：A.由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，A正确；
B.由图一知，BC段表示固体碳酸钙，其质量为10g，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，D点表示固体氧化钙，其质量为x，设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为m，则：
，解得m=5.6g，因此x=5.6g，完全反应生成二氧化碳的质量为：，设16.2g的碳酸氢钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为n，则：
，n=8.8g，由此知向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为8.8g，B正确；
C.反应①-④的化学方程式为：①，②，③，④，由此可知，反应①②中碳元素质量守恒，③④中碳元素质量守恒，因为质量相等，所以在反应①、②生成的总质量等于反应④生成的质量，C错误；
D.根据上述分析可知，D正确；
故选C。
9、答案：BD
解析：A.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉，三种金种活动性顺序是锌>铜>银，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜，当硝酸铜反应完了，铜的质量不质改变，故选项对应关系正确，A错误；
B.由于锌的活泼性比铁强，说锌的反应速率快，但由于等质量的锌和铁两者物质的量不相等，故两者产生的气体的物质的量也不相等，质量也不相等，B正确；
C.开始时，由于燃烧产生热量，压强增大，完全燃烧后，温度逐渐降低，压强减小，由于把装置内的氧气消耗了，生成固体物质，所以压强比原来的压强小，C错误；
D.温度不变，物质的溶解度不变，由于硝酸钾是饱和溶液，再往里面加入硝酸钾，溶质质量也不会增加，D正确；
故选BD。
10、答案：AB
解析：A.时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，最终甲物质的溶质质量分数大于乙物质，说明此温度时，甲物质的溶解度大于乙物质，故A正确；
B.A点所示乙溶液是时乙物质的饱和溶液，对于乙物质是饱和的，但对于其他物质还是不饱和的，因此加入少量固体甲，能继续溶解，故B正确；
C.从图中不能说明甲、乙物质的溶解度随温度的变化，所以将将点两种物质的溶液降温，不一定有晶体析出，故C错误；
D.从图中不能说明甲、乙物质的溶解度随温度的变化，所以甲中混有少量的乙时，不能确定提纯的方法，故D错误；
故选：AB。
11、答案：(1)
(2)；Fe与溶液反应产生；的分解(速率随温度升高而加快)，浓度减小，脱除率降低
(3)
解析：（1）将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等，铁元素化合价由+2降低为0，中H元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为：；
（2）①由图1知，，反应中O化合价从-1升高到，则Y中铁元素化合价降低，Y的化学式为；
②NO被氧化为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；
③纳米零价铁与HCl溶液反应产生；
④的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；
（3）和反应中和生成和水。
12、答案：(1)防止引入杂质(防止引入铜元素)
(2)时，混合气体中一氧化碳含量最高(或“一氧化碳含量)分解产生的与反应生成绝大部分已被消耗，浓度下降，铁部分被氧化
(3)由题意可知，C质量＝
Fe和Fe2C的质量之和为29.2g，所以混合物中铁元素质量＝29.2g－1.2g＝28g
装置C质量＝129.2g－29.2g＝100g
剩余固体中铁的氧化物质量＝139.2g－100g＝39.2g
剩余固体中铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比＝
常见铁的氧化物主要有三种：和
因此，铁的氧化物中一定含有；和含有其中的一种或两种。故铁的氧化物可能为：和或和或和
解析：（1）①根据原子守恒可知，被氧化的化学方程式是，故答案为：；
②“还原”时若选择粉，粉被氧化为，使溶液中引入新杂质，故答案为：防止引入杂质(防止引入铜元素)；
（2）①由图一可知，焙烧温度在时，混合气体中的CO的含量达到100%，故答案为：时，混合气体中一氧化碳含量最高(或“一氧化碳含量)；
②由分析可知，添加的目的除了可以脱除等，分解产生的与反应生成，然后利用CO将铁氧化物还原生成铁单质，故答案为：分解产生的与反应生成；
③“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4~5小时，超过5小时后煤层中的的碳已经被消耗，故答案为：绝大部分已被消耗，浓度下降，铁部分被氧化；
（3）①A装置中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，生成水和氧气，故答案为：；
②由题意可知，C质量＝
Fe和Fe2C的质量之和为29.2g，所以混合物中铁元素质量＝29.2g－1.2g＝28g
装置C质量＝129.2g－29.2g＝100g
剩余固体中铁的氧化物质量＝139.2g－100g＝39.2g
剩余固体中铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比＝
常见铁的氧化物主要有三种：和
因此，铁的氧化物中一定含有；和含有其中的一种或两种。故铁的氧化物可能为：和或和或和。