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安徽省县中联盟2024届高三上学期12月联考 化学（解析版）
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这是一份安徽省县中联盟2024届高三上学期12月联考 化学（解析版），文件包含化学试题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.
1.B 【解析】A选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；
B选项：微溶于水而难溶于水，可转化为，再用盐酸除去；
C选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；
D选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.
2.D 【解析】A选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g时，转移电子数目不一定为；
B选项：未知溶液体积，无法计算离子数目；
C选项：28g晶体硅中含有共价键数目为；
D选项：的溶液中，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的数为.
3.B 【解析】A选项：钠会与乙醇反应；
B选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；
C选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；
D选项：有强氧化性，将氧化.
4.A 【解析】A选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X为，它的同分异构体只有；
B选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；
D选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
5.D 【解析】A选项：中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；
B选项：和中Si、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子Si为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形；
C选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；
D选项：和均是极性分子，的键角约为107°，而的键角比（105°）的小，故分子的键角较小.
6.C 【解析】A选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和溶液反应制备，步骤Ⅱ中尿素与发生反应，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓的通入速率；
B选项：中C、N原子分别为、杂化；
C选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则过量，生成的被氧化，导致的产率降低；
D选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为.
7.C 【解析】A选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有沉淀，气体B为，则溶液Ⅰ中一定存在与；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在、与，在酸性条件下与反应，生成、NO气体与，则气体A为NO，原溶液中一定不存在；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在，一定不存在、；溶液Ⅱ在通入适量后生成白色沉淀.综上所述，原溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、.气体A一定不是，气体A为NO，气体B为；B选项：白色沉淀为；
C选项：原溶液中一定存在的离子为、、、；
D选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量.
8.D 【解析】A选项：由化合物A的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分别为B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤电子对，B原子接受孤电子对形成配位键；
B选项：离子半径：；
C选项：由化合物A的结构可知，化合物中B、C、N、S、Cl均满足8电子稳定结构；
D选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：.
9.D 【解析】A选项：在空气中灼烧产物为或；
B选项：可以通过化合反应制得，如；
C选项：若该溶液中无，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；
D选项：由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.
10.A 【解析】A选项：光照条件下，和发生取代反应；
B选项：应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解；
C选项：为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；
D选项：装置丁为原电池，Fe作为负极失去电子，铁电极未受到保护.
11.C 【解析】A选项：向溶液中滴加过量溶液产生沉淀不消失，向溶液中滴加过量溶液先沉淀后溶解，加入少量溶液无法区别；
B选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；
C选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀；
D选项：溶液中过量，溶液不会褪色.
12.D 【解析】A选项：是负极，是正极，放电时正极电势高；
B选项：放电时移向正极；
C选项：正极增加的质量是结合的质量，当电路中通过0.2ml电子时，说明内电路移往正极的是0.2ml，则正极质量理论上增加1.4g
D选项：负极应发生氧化反应失去e.
13.B 【解析】A选项：是二元酸，用溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表；
B选项：恰好被中和时消耗溶液10.60mL，a点时消耗溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，而是次要离子，最小；
C选项：X曲线第一次滴定终点为溶液，据图像可知溶液显酸性，溶液滴定溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液；
D选项：恰好被中和时消耗溶液17.20mL，b点时消耗溶液8.60mL，此时溶质为和且两者浓度相等，b点时，溶液呈酸性，则b点有：.
14.C 【解析】A选项：在周期表中硒处于p区；
B选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为，则该超导材料的最简化学式为；
C选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；
D选项：该晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）蒸馏法
（2）
（3）①正（1分）；阳（1分）；；
②；1.35
16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和溶液（1分）；C→E→D→F；装置D中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀
（2）①；溶液蓝色完全褪去（1分）
②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
③83.3%
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2），；
（3）分离与杂质金属离子（或除去）
（4）；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）
（5）①6（1分）；（1分） ②（或其他合理形式）
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1）①-175
②；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动
（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高
②；0.318题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
A
D
C
C
D
D
A
C
D
B
C
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.
1.B 【解析】A选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；
B选项：微溶于水而难溶于水，可转化为，再用盐酸除去；
C选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；
D选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.
2.D 【解析】A选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g时，转移电子数目不一定为；
B选项：未知溶液体积，无法计算离子数目；
C选项：28g晶体硅中含有共价键数目为；
D选项：的溶液中，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的数为.
3.B 【解析】A选项：钠会与乙醇反应；
B选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；
C选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；
D选项：有强氧化性，将氧化.
4.A 【解析】A选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X为，它的同分异构体只有；
B选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；
D选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
5.D 【解析】A选项：中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；
B选项：和中Si、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子Si为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形；
C选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；
D选项：和均是极性分子，的键角约为107°，而的键角比（105°）的小，故分子的键角较小.
6.C 【解析】A选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和溶液反应制备，步骤Ⅱ中尿素与发生反应，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓的通入速率；
B选项：中C、N原子分别为、杂化；
C选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则过量，生成的被氧化，导致的产率降低；
D选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为.
7.C 【解析】A选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有沉淀，气体B为，则溶液Ⅰ中一定存在与；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在、与，在酸性条件下与反应，生成、NO气体与，则气体A为NO，原溶液中一定不存在；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在，一定不存在、；溶液Ⅱ在通入适量后生成白色沉淀.综上所述，原溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、.气体A一定不是，气体A为NO，气体B为；B选项：白色沉淀为；
C选项：原溶液中一定存在的离子为、、、；
D选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量.
8.D 【解析】A选项：由化合物A的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分别为B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤电子对，B原子接受孤电子对形成配位键；
B选项：离子半径：；
C选项：由化合物A的结构可知，化合物中B、C、N、S、Cl均满足8电子稳定结构；
D选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：.
9.D 【解析】A选项：在空气中灼烧产物为或；
B选项：可以通过化合反应制得，如；
C选项：若该溶液中无，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；
D选项：由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.
10.A 【解析】A选项：光照条件下，和发生取代反应；
B选项：应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解；
C选项：为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；
D选项：装置丁为原电池，Fe作为负极失去电子，铁电极未受到保护.
11.C 【解析】A选项：向溶液中滴加过量溶液产生沉淀不消失，向溶液中滴加过量溶液先沉淀后溶解，加入少量溶液无法区别；
B选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；
C选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀；
D选项：溶液中过量，溶液不会褪色.
12.D 【解析】A选项：是负极，是正极，放电时正极电势高；
B选项：放电时移向正极；
C选项：正极增加的质量是结合的质量，当电路中通过0.2ml电子时，说明内电路移往正极的是0.2ml，则正极质量理论上增加1.4g
D选项：负极应发生氧化反应失去e.
13.B 【解析】A选项：是二元酸，用溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表；
B选项：恰好被中和时消耗溶液10.60mL，a点时消耗溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，而是次要离子，最小；
C选项：X曲线第一次滴定终点为溶液，据图像可知溶液显酸性，溶液滴定溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液；
D选项：恰好被中和时消耗溶液17.20mL，b点时消耗溶液8.60mL，此时溶质为和且两者浓度相等，b点时，溶液呈酸性，则b点有：.
14.C 【解析】A选项：在周期表中硒处于p区；
B选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为，则该超导材料的最简化学式为；
C选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；
D选项：该晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）蒸馏法
（2）
（3）①正（1分）；阳（1分）；；
②；1.35
16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和溶液（1分）；C→E→D→F；装置D中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀
（2）①；溶液蓝色完全褪去（1分）
②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
③83.3%
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2），；
（3）分离与杂质金属离子（或除去）
（4）；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）
（5）①6（1分）；（1分） ②（或其他合理形式）
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1）①-175
②；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动
（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高
②；0.318题号
1
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答案
B
D
B
A
D
C
C
D
D
A
C
D
B
C
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