福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一年段化学科目
命题：郑义林审题：田幼娟
试卷满分：100分考试时间：90分钟
相对原子质量：、、、、、、、
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．生产、生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．镁合金可用于制造飞机零部件B．食盐通常会加入少量的碘单质
C．明矾可应用于自来水的净化D．溴化银常用作相机胶卷的感光剂
2．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．液氨和液氯均是非电解质B．和均是碱性氧化物
C．和均是电解质D．和均是弱电解质
3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作不正确的是（ ）
A．有毒，需在实验室通风橱内制备
B．金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，应将剩余的钠放回原试剂瓶
C．液溴应用少量的水液封，并放在冷暗处保存
D．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，并在伤口处涂抹溶液
4．关于胶体说法错误的是（ ）
A．分子胶体的胶粒一般为有机高分子化合物，其胶粒不带电荷，不能电泳
B．可以用渗析的方法除去淀粉胶体中残留的
C．胶体和溶液只能通过丁达尔效应来区别
D．纳米颗粒（直径1~100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体
5．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是（ ）
6．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
8．为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．实验室需配制480mL 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C．应用托盘天平称取晶体5.3g
D．用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．往溶液中通入少量：
B．稀盐酸除铁锈：
C．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：
D．工业制取氯气：
12．“→”表示一步转化，下列物质在一定条件下能实现一步转化的是（ ）
①②
③④
A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④
13．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．56g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为
B．物质的量浓度为 溶液中，含有Cl⁻个数为
C．常温常压下，14g 、的混合物含有的分子数为
D．标准状况下，17g 中含有的电子总数为
14．已知、、、是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是（ ）
A．甲在工业上可作为生产丙的原料
B．乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂
C．丙的水溶液呈碱性，只能与酸反应，不能与碱反应
D．丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质
15．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一组是（ ）
16．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是（ ）
A．可以用苯代
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性
C．一段时间后试管内有白色沉淀生成
D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰
二、非选择题（17题13分，18题15分，19题12分，20题12分，共52分）
17．某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、一中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定______（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是______。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______（填离子符号），原因是______。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是______（若无现象，填“无”）。
18．
Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）为______（填物质的类别）；的化学式为______；
（2）某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
（3）下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：
①氧化性：______（填“>”或“