03氧化还原反应和电化学-上海市2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）

这是一份03氧化还原反应和电化学-上海市2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022上·上海·高二校考期末）以下各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3+、MnO、NO、K+B．S2-、NO、H+、K+
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．H+、NO、Cl-、NH
2．（2023上·上海浦东新·高二校考期末）含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则下列说法不正确的是
A．砒霜发生还原反应B．单质砷是氧化产物
C．分解产生的氢气为0.672mLD．转移的电子总数为1.8×10-4NA
3．（2023上·上海徐汇·高二上海市南洋模范中学校考期末）“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+
B．氧化 0.2 ml Fe，需消耗 3.36 LO2
C．铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH)2
D．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
4．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是
A．电极a为电源负极B．电极B可使用铁棒
C．2为氢气D．5为饱和食盐水
5．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成。当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成
A．B．C．D．
6．（2023上·上海普陀·高二上海市晋元高级中学校考期末）下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，硫酸铜作电解质溶液
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液
7．（2023上·上海虹口·高二华东师范大学第一附属中学校考期末）对如图实验现象描述或分析正确的是
A．溶液变蓝色B．片上有气泡
C．一段时间后，溶液的减小D．是氧化剂
8．（2022上·上海长宁·高二上海市延安中学校考期末）电解溶液时，所用的阳极为铜，而阴极为碳棒，则实验过程中会出现的情况是
A．溶液中的浓度保持不变B．溶液中的浓度上升
C．在阳极上析出D．在阴极上析出
9．（2022下·上海虹口·高二校考期末）在 MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 的反应中，下列说法正确的是
A．盐酸中的 Cl－被还原为 Cl2B．MnO2 中的锰元素被氧化成 MnCl2
C．每 4 个Cl－中有 2 个被还原D．每 4 个 Cl－中有 2个被氧化
二、填空题
10．（2023上·上海杨浦·高二上海市控江中学校考期末）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
完成下列填空：
(1)Fe原子核外有 种能量不同的电子，其价电子排布式为 。
将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 。
(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N) I2(O)
(3)配平反应②的化学方程式 。
_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH
(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
11．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的与ORP值(ORP值越大，氧化能力越强)随时间变化如图所示。
(1)写出碱性溶液中与反应生成和的离子方程式： 。
(2)刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是 。
(3)烟气中含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是 。
12．（2023上·上海闵行·高二闵行中学校考期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A． ，B． 。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。
下列说法正确的是_______。
A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能
B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应
C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同
D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小
(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式 。
(4)电池工作时，溶液中SO向 极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
13．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。
(1)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为
(2)某燃料电池主要构成要素如图所示
电流方向为 ；电池工作时，X为 ； a电极的反应式为 ； b电极的反应式为 。
14．（2022上·上海长宁·高二上海市延安中学校考期末）化学电源在生产生活中有广泛用途。
(1)用图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是_______。
A．Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜棒上有气泡逸出
B．Cu棒和Zn棒不连接时，锌棒上有气泡逸出
C．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同
D．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
(2)已知甲醇的化学式为，甲醇的燃烧热，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为 。
(3)理想状态下，该燃料电池消耗1 ml甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为 (用小数表示，保留3位小数。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(4)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括_______。
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③C．③④D．②④
(5)关于铅蓄电池的说法正确的是_______。
A．在放电时，正极发生的反应是
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
(6)关于锂电池的叙述正确的是_______。
A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻
C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾
三、工业流程题
15．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
已知：的溶解度远小于。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是 (用离子方程式表示)。
四、原理综合题
16．（2023上·上海杨浦·高二上海市控江中学校考期末）NO是主要大气污染物，治理的办法之一是在一定条件下使NO与H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。
(1)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
①2NO=N2O2(快) ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢) ③……(快)
i.第③步对应的基元反应是 。
ii.整个反应过程中活化能最大的反应是第 步。
(2)反应速率方程可表示反物浓度与反应速率的定量关系。NO与H2反应的速率方程为：V=k·[NO]m[H2]n，其中k为常数，指数m、n可以通过实验进行测定。已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示：
可以推测，速率方程中的m= ；n= 。
用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
(3)电极Ⅰ为 极(填“阴”或“阳”)，其电极反应式为 。
(4)电解时H+从电极 向电极 迁移(两空均选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，利用该方法每处理1ml NO，可同时得到 g O2。
17．（2023上·上海徐汇·高二上海市南洋模范中学校考期末）二氧化氯(ClO2)具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。
(1)粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+、SO等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl2和Na2CO3，再过滤、滴加HCl(aq)调节 pH 及加热。加入除杂试剂 Na2CO3 的作用是 ，为使溶液中 c(SO)＜1.0×10-5 ml·L -1，应控制溶液中 c(CO)＜ ml·L-1。硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9
(2)电解法制取的ClO2在 (选填“阴”或“阳”)极产生，该电极的电极反应式为 。粗盐水不经精制直接电解会生成 沉淀(填化学式)，损坏电解装置。若不使用阳离子交换膜，电解后的溶液中会含有NaClO，向NaClO(aq)中通入少量CO2的离子反应方程式为 。
ClO2溶于NaOH(aq)产生的NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2(aq)为吸收剂，测得相同时间内 NO 的氧化率随 NaClO2(aq)的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。
(3)将 NaClO2(aq)在酸性条件下除 NO 的离子反应方程式补充完整，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
ClO＋_______NO＋_______Cl-＋____NO＋__
(4)NO 的氧化率随起始NaClO2(aq)浓度的增大而增大的原因是 。温度超过 60℃后，NO 氧化率下降的原因是 。
18．（2023上·上海普陀·高二校考期末）化学变化常伴随能量变化，现有反应：
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO22CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是 (填反应序号)。
(2)判断上述四个反应中能设计成原电池的是 (填反应序号)。
(3)根据该原电池回答下列问题：
①负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为 。
②当导线中有1ml电子通过时，理论上发生的变化是 (填序号)。
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g c.析出1gH2 d.析出11.2LH2
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1mlCH3OH，则电路中通过 ml电子。
19．（2023上·上海普陀·高二上海市晋元高级中学校考期末）氧化还原反应在我们日常学习生活以及工业生产中都有广泛的应用，请结合具体情境及所学知识回答下列问题：
(1)某兴趣小组利用氧化还原反应研究原电池原理，设计下图装置。其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是_______。
A．该装置将化学能转化为电能
B．电池工作一段时间后，甲池的减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阳离子和阴离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：，是 极，写出负极反应的电极反应式： ，给铅蓄电池充电时，直流电源的负极连接电池的 。(选填“正极”或“负极”)
(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是_______。
A．a极是阳极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是
C．总反应的化学方程式为
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
(4)该小组同学利用自制燃料电池设计电解饱和食盐水法自制“84”消毒液，装置如图：
①a为电池的 极，写出总反应的化学方程式： 。
②燃料电池每消耗，理论上可制得 。
(5)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠利用氧化还原反应制取，相关反应如下： ____________________
①配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
③过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99％左右的碘产品，碘元素在周期表的位置是 ，单质碘升华克服的微粒间作用力为 。
20．（2022上·上海普陀·高二曹杨二中校考期末）百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国《航空航天环境医学》(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小时后体内的水分贮存量对比显示，电解质水在人体内的贮留时间更长，更利于滋润身体。
(1)家庭自制电解质水，可用的电解质是
A．冰醋酸 B．葡萄糖 C．小苏打 D．酒精 E.鸡蛋清 F.二氧化碳
(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为 ；小苏打中的化学键(类型)是 。
(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱？(写化学方程式) 。
(4)配平下列反应： 。
_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O
21．（2022上·上海奉贤·高二校考期末）工业上用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：
(1)在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施有(写两个)：
， 。
(2)氨气和氟气反应可制得三氟化氮(NF3)，它是微电子工业的关键原料之一，配平该反应方程式 。
_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F
(3)氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 (用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到 作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH4)2SO4溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
(4)图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“>”“C，反应方程式为，故答案为。
（4）根据化合价变化和物料守恒可配平，；故答案为。
21．(1) 增加氮气的投入量 将生成的氨气降温液化及时移出
(2)4NH3+3F2=NF3+3NH4F
(3) 促进 c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
(4)＜
(5)c
(6)0.01
【详解】（1）工业上合成氨的反应是气体物质的量减小的放热反应，在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施有：增加氮气的投入量；将生成的氨气降温液化及时移出，故答案为：增加氮气的投入量；将生成的氨气降温液化及时移出；
（2）NH3与F2反应生成NF3和NH4F，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；
（3）NH水解导致硫酸铵溶液显酸性，NH水解的方程式为；盐类的水解促进水的电离； (NH4)2SO4水溶液的pH=5，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒可知，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)，故答案为：；促进；c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；
（4）合成氨的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从T1到T2反应体系中氨气的百分数增加，故T2O>H
(5) As 三角锥形 1.2NA
(6)As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4 kJ/ml
【详解】（1）硒元素的原子序数为34，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，答案为第四周期第ⅥA族；
（2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒；
（3）a．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性:O>S>Se，所以氢化物的稳定性:H2Se Se，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性: ，选项c正确；
d．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性:S>Se，故还原性:Se2->S2-，选项d错误；
答案选bc；
（4）中存在N-H共价键和S-O共价键，铵根离子与硫酸根离子之间存在离子键，故含有化学键的类型为离子键、共价键；中含有的N、H、S、O原子的半径由大到小为S>N>O>H；
（5）①反应中As元素的化合价降低，故被还原的元素是As；AsH3分子中As的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，含有3个δ键和1个孤电子对，为三角锥形；
②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂，失去电子被氧化，则氧化产物为ZnCl2；As元素的化合价降低，As被还原Zn，该反应转移12e-，用双线桥法表示电子转移为 ；
③若生成的气体在标准状况下的体积为，物质的是为，则转移电子的数目为0.2ml6NA/ml=1.2NA；
（6）由图像可知，As2O5分解为 As2O3需要吸收的热量为 −619 kJ/ml−(−914.6 kJ/ml)=+295.4 kJ/ml，则热化学方程式 As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4 kJ/ml。
23．(1)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) 平衡气压，便于液体顺利流下 防止产物降温固化造成导管堵塞
(3) E 吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 37.17
(5) 偏高 FeCl2 在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
【分析】装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，装置B中浓硫酸干燥Cl2，通入Cl2一段时间后再点燃酒精灯使铁粉与Cl2反应，生成的FeCl3进入装置C中冷却收集，再用装置E进行尾气处理，防止污染空气。
【详解】（1）根据得失电子守恒可知MnO和Cl2的系数比为2∶5，再结合原子守恒可得离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）装置A处于密封环境，弯曲的a管所起的作用是平衡气压，便于分液漏斗中液体顺利流下；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是防止产物降温固化造成导管堵塞；
（3）因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，b处连接的装置应具有吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入的作用，装置D不能防止外界空气的水蒸气，E中碱石灰可以同时满足，故b口应连接E；避免反应系统与环境间的相互影响包括吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入；
（4）①第②步加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②所得红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为，则Fe元素的物质的量为0.03ml，其质量为，故该样品中铁元素的质量分数为；
（5）①因为盐酸易挥发，装置A制备Cl2时混有HCl气体，HCl与Fe反应得到FeCl2，FeCl2中Fe元素的质量分数大于FeCl3中Fe元素的质量分数，故用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，其中含有FeCl2杂质；
②若要得到较纯净的无水氯化铁，应该加入吸收HCl气体的装置，用饱和食盐水吸收HCl气体，再干燥，故在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。
24．(1)
(2)
(3) 防止阳极生成的和阴极生成的反应，使产品不纯 防止和混合发生爆炸
(4) a d
(5)C
(6)大于
(7)，
【详解】（1）电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，故离子方程式为：
（2）根据电解原理和房顶顺序，电解饱和食盐水，电极反应式为，阳极：，阴极：，所以阴极的电极反应式为：。
（3）阳离子交换膜只允许阳离子通过，气体分子和阴离子不能通过，所以在电解饱和食盐水时，阳离子交换膜的作用为：防止阳极生成的和阴极生成的反应，使产品不纯，还可以防止和混合发生爆炸。
（4）电解饱和食盐水，阳极：，食盐水从阳极a口进入，阴极：，溶液从阴极d口流出。
（5）根据氧化还原反应化合价的变化规律，和反应生成，反应为：，生成有毒，故不能将消毒液和洁厕灵一起使用。
（6）因为 ，
，水解：，，的水解：，，因为，所以的水解程度大于的水解程度，所以 NaClO溶液的pH大 溶液的pH。
（7）中的水解，，根据上述计算方法，，因为，的水解程度大于，所以溶液中的浓度大于的浓度。
25．(1)cd
(2)盐酸能被高锰酸钾氧化
(3)完全转化为
(4) 70.010% 滴入的最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
(5)偏高
【详解】（1）加热条件下，二氧化硅和碱反应生成硅酸盐，在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和铁坩埚、泥三角，选cd。
（2）盐酸能被高锰酸钾氧化，所以加酸时不宜用盐酸；
（3）原方法中部分锰元素转化为二氧化锰，电解法的优势为完全转化为；
（4）是物质的量是0.001503ml，根据，反应消耗高锰酸钾的物质的量是0.0006012ml，消耗高锰酸钾溶液的体积是，则样品中高锰酸钾的质量分数为。滴入的最后一滴高锰酸钾剩余，达到滴定终点的标志是：滴入的最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
（5）加热温度大于，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，会导致测得产品纯度偏高。