湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活关系密切，下列说法错误的是( )
A.在和的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释
B.将与混合并加热，可得到无水氯化铝
C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
D.水溶液中含有HF，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
2、已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B.过程I的发生需要放出热量
C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
3、下列有关说法中正确的是( )
A.在低温下能自发进行，则该反应的M（c）
B.正反应速率：v（a）>v（c）、v（b）>v（d）
C.温度：
D.平衡常数：K（a）>K（c）、K（b）>K（d）
10、部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
A.甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10的溶液中，溶液呈红色
B.向溶液中滴加少量氯水：
C.25℃时，物质的量浓度均为0.10的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH>7
D.相同pH的和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液
11、25℃时，向20mL浓度均为0.1的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液（醋酸的）若用0.1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点pH的突跃范围4.3~9.7。下列说法错误的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.当时，溶液的pHc>d>a
A.③④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.②③⑤⑥
13、常温下，将0.01ml气体通入到100mL0.1NaOH溶液中，反应后溶液的pH=10。将反应后的混合液放置一段时间后，溶液的pH>10。忽略反应后溶液体积的变化，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，的电离常数小于其水解常数
B.放置前的混合溶液中由水电离产生的的数目为
C.放置后溶液中可能发生反应：
D.反应后pH=10的溶液中：
14、如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2mlX和2mlY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X（？）+Y（？）aZ（g）（X、Y状态未知）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态，则平衡时的压强：II>I
B.若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同
C.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
D.平衡时I容器的体积小于VL
15、知：。向恒容密闭容器中充入0.1ml和0.2ml，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该反应的>0
B.X点的转化率为20%
C.X点与Y点容器内压强比为51∶55
D.维持Z点温度，向容器中再充入、、、各0.1ml时v（正）”“M（b）>M（d）>M（c），此时混合气的总物质的量n（a）M（c），A正确；
故选A。
10、答案：C
解析：的溶液中，，pH≈4，甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10的溶液中，则溶液呈橙色，A不正确；
B.由于HCl酸性比强，，所以向溶液中滴加少量氯水，发生反应方程式为：，B不正确；
C.25℃时，物质的量浓度均为0.10的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，，则混合溶液呈碱性，pH>7，C正确；
D.，则相同浓度时，的水解程度大于，相同pH时，，所以阴离子总数较大的是溶液，D不正确；
故选C。
11、答案：D
解析：A.恰好中和时，反应生成NaCl、，为强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，A正确；
B.当时，HCl全部与NaOH发生反应，但将发生电离，从而使溶液显酸性，溶液的pHd>a，⑦错误；
故选A。
13、答案：B
解析：A.将0.01ml气体通入到100mL0.1NaOH溶液中，恰好完全反应生成NaHS，反应后溶液的pH=10，呈碱性，说明常温下，的电离常数小于其水解常数，A正确；
B.放置前的混合溶液pH=10，水的电离受到促进，则由水电离产生的的数目为，B错误；
C.放置后溶液pH增大，被氧气氧化，可能发生反应：C正确；
D.NaHS溶液中存在物料守恒：，D正确；
故选B。
14、答案：B
解析：A.X、Y均为气态，正向反应气体分子数减少，II容积不变，压强减小，则平衡时的压强：II0，故A正确；
B.X点的物质的量与氢气相等，则，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点的转化率为，故B正确；
C.同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；
D.Z点的物质的量与相等，则，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数，向容器中再充入、、、各0.1ml时，，所以平衡移动逆方向移动，v（正）；②.-20.9（b-a）或-41.8（c-a）
解析：（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选BD；
②滴定时发生的反应为，故c（HCl）=，故答案为0.5500；
③用物质的量浓度为0.5000的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可判断到达了滴定终点，故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
④A.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，使溶液浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大，致测量结果将偏高，选项A正确；
B.滴定时应注视溶液颜色的变化，选项B错误；
C.终点读数时如果俯视，则读数偏小，测量结果将偏低，选项C错误；
D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度，重新滴定，选项D正确；
答案选AD；
（2）由可得，故答案为；
（3）100mL0.2溶液含有溶质的物质的量为0.02ml，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量为0.021ml、0.01ml，实验ⅰ中有0.02ml发生反应，实验ⅱ中有0.01ml发生反应，实验ⅰ放出的热量多，体系温度升高幅度较大，则b>c；
若按实验ⅰ进行计算，；若按实验ⅱ进行计算，；答案为-20.9（b-a）或-41.8（c-a）。
18、答案：（1）高温低压
（2）A
（3）
（4）①.60%；②.0.3
（5）BD
（6）d
（7）
解析：（1）该反应正反应方向气体分子数减少，放热反应，故铜氨液再生适宜的生产条件是高温低压，有利于平衡逆向移动；
（2）A.该反应为非等体积反应，容器内的压强不再变化，表明反应一定已达平衡状态，A正确；
B.断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，B错误；
C.容器内气体的浓度，不能说明浓度不再变化，不能表明反应一定已达平衡状态，C错误；
D.和的物质的量相等，设和均为1ml，列三段式：，的体积分数为=50%，故的体积分数不再发生变化，不能表明反应一定已达平衡状态，D错误；
故选A。
（3）为催化剂，第3步又生成，第3步反应为，可由总反应×3-第1步反应×2-第2步反应×3得到，则第3步反应，第3步热化学方程式为；
（4）列三段式：，则达平衡时的转化率为=60%，从反应开始至达到平衡，用表示反应速率为=0.3；
（5）A.根据图示，温度过高，催化剂失活，反应速率减慢，A错误；
B.可根据不同α下的最大速率，选择最合适的生产温度，B正确；
C.催化剂不改变平衡状态，相同温度下转化率还有高于0.88的，说明α=0.88的曲线不能代表平衡转化率，C错误；
D.根据图示，转化率越大，反应速率最大值对应温度越低，D正确；
故选BD。
（6）由图可知，相同温度下，转化率最高的是曲线d，催化性能最佳的是d；
（7）设起始时的物质的量为1ml，据此列三段式：，则平衡时，。
19、答案：（1）①.低温；②.+41.2
（2）①.；②.；③.
（3）①.250℃、3×Pa或280℃、5×Pa；②.与部分原料气发生氧化反应，为甲烷进一步反应提供能量
解析：（1）反应①的