鲁科版高中化学必修第一册期末拔高练

这是一份鲁科版高中化学必修第一册期末拔高练，共19页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为： 。
（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为： 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。
（4）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，
第一个反应的还原剂是 ，第二个反应每生成1mlNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是 。
③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作 ，写出相关的离子反应方程式 。
④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入 。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母） 。
a、氮氧化物 b、硝酸铵 c、硝酸亚铁 d、硝酸
2．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确： 。(填序号)
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
3．将10.6gNa2CO3与盐酸完全反应生成CO2气体，则至少需要质量分数为36.5%的 盐酸 g，生成CO2的质量是 g。
4．按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 g/ml
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 mL，反应结束后， ml
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式 、 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ml/L
5．完成下列离子方程式：
(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液
6．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①
②
③
④
（1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于 、 、 。
（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
7．回答下列问题：
(1)向AlCl3溶液中持续滴加NaOH溶液至过量，现象为 。写出产生上述现象所发生反应的化学方程式： ， 。
(2)白色絮状沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速的变成灰绿色，最后变成红褐色，原因是发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)检验溶液中是否含有Fe3+的方法很多。
方法一：向某溶液中加入KSCN溶液，其现象是 ，说明溶液中含有Fe3+。
方法二：向某溶液中加入NaOH溶液，其现象是 ，说明溶液中含有Fe3+。
8．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00ml/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 ml
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为 ml/L
9．阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．
10．实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为 。
二、未知
11．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
12．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
13．配制物质的量浓度为0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )
A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
14．下列实验中能证明某气体为SO2的有
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
B．将1ml Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．1ml NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．0.1ml熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5 ml熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
17．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
18．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
19．去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
B．当x=2时，每生成1mlN2，转移电子数为4ml
C．等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
20．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
三、实验探究题
21．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1）实验室中,可制得Cl2的组合是 （填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是 （填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式 。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论 （仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式 。
③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是 （填实验代号）。
22．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。请分析沉淀颜色变化的原因： (用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(2)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开 的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是 。
23．在探究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
Ⅰ.化学兴趣小组同学用下图装置制取并演示Na在中的燃烧实验：
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式 。
(2)一段时间后，C装置中观察到的现象是 。
(3)D装置中盛放的试剂是碱石灰(CaO和NaOH)，其作用是 。
Ⅱ.实验室制备氯气的方法为(浓)，为了证明在实验室制备的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，乙同学设计了下图所示实验装置(氯气易溶于，HCl不溶于)。
(4)根据乙同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为b→ →a。
(5)U形管中所盛试剂为 。
(6)装置③中的作用是 。
参考答案：
1． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl- 3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe(NO3)2 1ml 向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 铁粉 b
【详解】(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以铜可以和Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)把SO2气体通入FeCl3溶液中，Fe3+可氧化SO2，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
(3)Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl-；
(4)①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，该反应的化学方程式3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；
②第一个反应铁元素化合价升高，失电子，则还原剂是Fe(NO3)2；第二个反应中硝酸中氮元素化合价降低，生成还原产物NH4NO3，则每生成1mlNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1ml；
③NH4+在碱性条件下会生成氨气，可通过检验氨气证明有NH4+，则检验NH4+离子的操作是向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无；相关的离子反应方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O；
④为防止Fe2+被氧化常加入铁粉，会发生2Fe3++ Fe =3Fe2+；
⑤由图示可知上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b、硝酸铵。
2． 甲同学 A
【详解】(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液，会产生氢氧化铁沉淀，故乙错误；
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟，继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1∼100nm之间，故答案为：A。
3． 20.0 4.4
【详解】10.6g碳酸钠的物质的量为：根据化学方程式有：，则m盐酸=20g，m（CO2）=4.4g，故答案为：20.0，4.4。
4．(1)27g/ml
(2) 672mL 0.02
(3) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1.2
【详解】（1）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g氯化银沉淀，得氯化银物质的量为 ，所以氯离子的物质的量是0.6ml,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/ml,该金属氯化物质量是26.7g,物质的量为 ，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/ml−（35.5g/ml×3）=27g/ml，故答案为：27g/ml；
（2）根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672mL，的物质的量为，0.03ml氧气恰好完全反应生成0.02mlYO2，则反应结束后，0.02ml；
（3）①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L ×2ml/L=0.6ml,c(NaCl)==1.2ml/L，故答案为：1.2ml/L。
5． Ba2++===BaSO4↓ Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【分析】书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子，其他物质写化学式。
【详解】(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【点睛】离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。
6． 分解反应 置换反应 化合反应 ②③④
【详解】（1）①是“一变多”的反应，是分解反应；②是“单质1+化合物1=单质2+化合物2”的反应，是置换反应；④是“多变一”的反应，是化合反应；
（2）②③④均有元素化合价的改变，这三个反应是氧化还原反应；①没有元素化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。
7．(1) 白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少至消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 溶液变成血红色 有红褐色沉淀生成
【解析】（1）
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠少量时，先生成氢氧化铝沉淀白色沉淀，反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氢氧化钠过量时氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，白色沉淀消失，反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（2）
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故现象为白色絮状沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速的变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）
Fe3+与KSCN溶液变为血红色溶液；Fe3+与NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
8． 8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O 0.006 3:4 0.36
【分析】根据题干信息及物质的性质书写离子方程式；根据方程式及图表数据进行相关计算。
【详解】（1）硝酸根浓度很低时被氧化的产物是铵根离子，因此无气体放出，铝反应生成金属阳离子，则离子反应为8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，
故答案为8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；
（2）由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO3-物质的量是（16.5-15）×10-3L×4ml/L=0.006ml，
故答案为0.006；
（3）从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH，则Al的物质的量为0.008ml，再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积（15.0-3.0）mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为（15.0-3.0）×10-3L×4.00ml/L-8×10-3ml×3=24×10-3ml，镁离子物质的量为1.2×10-2ml，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3ml×27g/ml：1.2×10-2ml×24g/ml=3：4，
故答案为3：4；
（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O知，消耗氢离子为0.008ml×30/8+1.2×10-2ml×10/4=0.06ml，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10-3L×4ml/L=0.012ml，原溶液中硫酸的物质的量为(0.06ml+0.012ml)/2=0.036ml，混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.036ml/0.1L=0.36ml/L，
故答案为0.36。
9．(1)错
(2)错
(3)对
(4)对
【详解】（1）含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外)为有机物，所以维生素C属于有机物；
故答案为：错。
（2）根据题中叙述，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以叙述错误；
故答案为：错。
（3）因为维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，所以维生素C具有还原性；故叙述正确；
答案为：对。
（4）根据题中叙述人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果；所以叙述正确；
答案为：对。
10．+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
【详解】锌灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2+，KMnO4溶液氧化Fe2+生成Fe3+，自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为MnO+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。
11．D
【详解】A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
12．C
【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。
【详解】A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；
B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，说明不能说明二者的酸性强弱，B不正确；
C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO3－的水解程度强于HSO3－的水解程度，因此根据酸越弱，相应的酸根越容易水解可知，酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的，C正确；
D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确；
答案选C。
13．B
【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；
B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；
C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；
D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。
答案选B。
【点睛】明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。
14．A
【详解】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，氯化氢气体、二氧化硫等都可以有此现象，②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都会有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，⑤符合；
可见只有⑤可以检验SO2的存在，故合理选项是A。
15．D
【详解】A、应为标准状况下，故A错误；
B、Cl2与水的反应为可逆反应，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；
C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3mlNO2反应，转移2ml电子，故C错误；
D、0.1ml熔融的NaHSO4中阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，阳离子数目为0.1NA，H＋ 只在水溶液中存在，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5ml，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/ml＝0.2ml。其个数一定为0.2NA，B正确；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 ml熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；
D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误;
答案选B。
17．D
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误，；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确；
故答案为D。
18．C
【详解】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B.CaCN2中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；
C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D.每消耗10gCaCO3生成0.1mlCO2，没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A.C、N、O三种元素在周期表中位于同一周期。在同一周期的元素中，一般是元素的原子半径越小，电离能越大。但对于N原子来说，原子核外的电子排布式是1s22s22p3,p亚层的电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子较难。电离能较大。因此所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C，A正确。
B. 当x=2时，反应方程式为：2NO2+4CO＝N2+4CO2。N的化合价从+4→0，变化了4价，C的化合价从+2→+4，变化了2价。可见每生成1mlN2，转移电子数为8ml，B错误。
C. 在N2分子中含有N≡N，有1个σ键2个π键，在CO2中含有O=C=O，含有两个σ键、2个π键。因此等物质的量N2和CO2中，π键的个数比为1:1，C正确。
D．若氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，由于C的化合价变化为2，则N的化合价变化也应该为2，而反应后N的化合价为0，所以在NOx中氮元素的化合价为+2价，D正确。
答案选B。
20．A
【详解】A. 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，如3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于无机反应，A正确；
B.固态时能导电，该物质可能为金属单质，也可能为非金属单质如石墨，B不正确；
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但不一定是该元素的相邻价态，如在NH4NO3中N元素的化合价分别为+5、-3，二者不相邻，C不正确；
D．氧化物既可能是氧化产物，也可能是还原产物，如在反应CO2+C2CO中，CO既是氧化产物也是还原产物，D不正确。
答案选A。
21． ①②③④ ad Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 b中出现淡黄色浑浊 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Ⅰ和Ⅱ
【详解】（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；NaCl和浓硫酸混合共热生成氯化氢，所以MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；NaClO和盐酸混合共热发生归中反应，生成氯气；漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应，生成氯气，答案选①②③④；
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误，c无防倒吸装置，答案选ad；
（3）根据图示，氧化炉中反应物是氧化铝、碳和氯气，生成物是氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色，检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应；
（5）① 二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊；
② a瓶中发生反应是铁离子氧化二氧化硫，反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+；
③向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明第一份溶液中含有亚铁离子，能证明二氧化硫具有还原性；KMnO4溶液褪色，说明有还原性物质；原溶液含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性。答案选Ⅰ和Ⅱ。
22．(1) 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色
(2) 打开 分液漏斗 关闭 稀硫酸与铁粉作用产生的排出了装置中的空气
【分析】铁与盐酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应，可生成Fe(OH)2沉淀， 但Fe(OH)2的还原性比较强，易被空气中的氧气氧化，所以应设法控制空气与Fe(OH)2接触，以便能较长时间看到Fe(OH)2的颜色，以此解题。
【详解】（1）氢氧化亚铁中的二价铁还原性较强，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色的，故颜色变化为：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色；沉淀颜色变化的原因为：；
（2）图2实验中，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，随后关闭止水夹K，此时左侧装置内气体压强增大，使稀硫酸与铁粉反应，利用反应产生的氢气排除装置内的空气。
23．(1)
(2)固体由银白色变为淡黄色
(3)吸收空气中水和二氧化碳
(4)e；f；d；c；
(5)无水CuSO4
(6)吸收氯气
【分析】A装置中，过氧化钠与水反应生成氧气，经过B，用浓硫酸去除氧气中的水，氧气与金属钠加热生成过氧化钠，为了排除空气中水与二氧化碳的干扰，则用装置D盛有碱石灰吸收空气中的水及二氧化碳，以此分析；
【详解】（1）根据分析，A中水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
故答案为：；
（2）C中，金属钠与氧气加热生成淡黄色固体，过氧化钠；
故答案为：固体由银白色变为淡黄色；
（3）空气中水和二氧化碳可以与过氧化钠反应，影响物质性质的探究，需要用碱石灰进行吸收；
故答案为：吸收空气中水和二氧化碳；
（4）分析装置可知装置②是制备氯气的发生装置，④中的硫酸铜检验是否有水生成，通过装置③的四氯化碳吸收氯气，剩余气通过硝酸银溶液吸收HCl生成白色沉淀说明气体中含有氯化氢气体，连接相应的装置，接口顺序：befdca，
故答案为：e；f；d；c；
（5）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体，可用来检验水，
故答案为：无水CuSO4；
（6）氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4，则CCl4作用为吸收氯气；
故答案为：吸收氯气。