还剩20页未读，
继续阅读
人教版高中化学选择性必修3期末达标练
展开
这是一份人教版高中化学选择性必修3期末达标练，共23页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．阿司匹林()又名乙酰水杨酸，近百年来为延续病人生命起到重要作用，成为医药史上三大经典药物之一，它早期是由水杨酸()和乙酸酸酐()合成。回答下列问题：
(1)阿司匹林的化学式为 ；已知酚羟基很难与羧基发生酯化反应，则水杨酸和乙酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为 。
(2)检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸的试剂为 。
(3)对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因为 。
(4)水杨酸分子中最多有 个原子共平面。
(5)阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为 。
(6)芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，其分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，且苯环上有三个取代基。满足上述条件的M有 种(不包含立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为 和 。
2．从石油中可以获得汽油等燃料和乙烯、丙烯等化工原料。
(1)每升汽油燃烧时能产生约3.5×104kJ的能量，发动机只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？
(2)请写出下列转化反应的化学方程式，并注明反应类型。
①乙烯→1，2-二氯乙烷。
②丙烯→聚丙烯。
(3)举例说明乙烯和丙烯的一些用途。
3．化合物A( )中所含官能团的名称为
4．有机化合物A的结构简式如下：
(1)A中所含官能团的名称是 、 。
(2)A在一定条件下与NaOH水溶液充分加热，1mlA最多可消耗 mlNaOH。
(3)B是A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物中相对分子质量最大的有机物。
①写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 。
②在B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯的化合物结构简式为 。
5．按要求书写
(1)①(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3系统命名的名称为：
②命名：
(2)写出有机物：的分子式 ，该有机物所含官能团的名称为 1ml该有机物充分燃烧，需要O2 ml。
(3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：
(4)写出 与氢气反应的化学方程式：
(5)已知：RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。则聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：
6．核酸的组成元素： 。
7．在+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是。
(1)指出上述催化剂中Ta的配位数 ，氧化数 。
(2)说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由 。
(3)试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型 。
8．“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：
(1)富含油脂的是 (填序号，下同)。
(2)富含淀粉的是
(3)富含蛋白质的是
(4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、 、 、矿物质(无机盐)和水等营养物质。
9．Ⅰ．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加3.6 g，碱石灰质量增加4.4 g，则该有机物的分子式为 。
Ⅱ．有机物A的相对分子质量为74，其红外光谱图(示意图)如图，则该分子的结构简式为 ，按照官能团分类，该物质属于 。
Ⅲ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ ml/L。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－
在0.1 ml/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
10．有机物E(，R=—CH2COOC2H5)中含氧官能团的名称是 ；E中手性碳(注：连有四个不同原子或基团的碳)的个数为 。
二、未知
11．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是
A．Z分子中含2个手性碳原子
B．1mlZ最多能与6mlNaOH反应
C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N
12．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( )
A．①和②B．②和③
C．④和⑤D．③
13．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A．3,3-二甲基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-丁烯
C．2,3-二甲基-3-丁烯D．2,3-二甲基-1-丁烯
14．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是
A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
15．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是
A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体
B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇
C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
16．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6OB．C2H2O2C．C2H6O2D．C4H10
17．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
D．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
18．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
19．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
20．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
三、实验探究题
21．某课外活动小组对甲酸进行了如图的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为 。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为 。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 (写字母)。
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.用小火对试管直接加热；
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应。
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式 。
(5)乙装置中长导管A的作用是 。
(6)甲酸甲酯制备中会含有杂质：可以用 进行除杂，分离出酯需要用到的主要实验仪器是 。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。
22．某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：
已知：
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。
①长久放置的苯甲醛中易含有 (写结构简式)杂质。
②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式 。
(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃~206℃的馏分。
①无水硫酸镁的作用是 。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为 ；收集的198℃~206℃的馏分为 (写名称)。
(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为 。
(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是 (填选项序号)。
a．两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b．直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c．两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d．球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底
23．实验室可用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并且制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有、并验证乙烯的性质。
回答下列问题∶
(1)若要检验所得气体含有可将混合气体直接通入 (填代号，下同)装置；若要检验混合气体中含有，可将气体干燥后通过 ，也可将混合气体先通过 再通过F，观察到F中的现象为 ，反应方程式为 。
(2)若将混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请用离子方程式表示D装置中的反应∶
(3)用上述装置，若要一次性将三种气体全部检验出来，则检验的先后顺序是 。(填序号)
a、、、 b、、、 c、、、
(4)已知某高分子化合物如下，试写出加聚生成该化合物的单体(结构简式) 。
(5)分子式为C8H10的芳香烃形成的一氯代物有 种同分异构体。
参考答案：
1．(1) C9H8O4 ++CH3COOH
(2)FeCl3溶液
(3)对羟基苯甲酸可形成分子间氢键使其熔点升高，水杨酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于邻位，可形成分子内氢键使其熔点降低
(4)16
(5)+3NaOH→+CH3COONa+2H2O
(6) 6
【详解】（1）观察阿司匹林结构简式知，其化学式为C9H8O4；结合水杨酸、乙酸酸酐和阿司匹林的结构知，水杨酸和酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为：++CH3COOH；
（2）酚羟基能使FeCl3溶液呈紫色，水杨酸结构中含酚羟基而阿司匹林中不含，故可利用FeCl3溶液检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸；
（3）水杨酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于邻位，可形成分子内氢键使其熔点降低，对羟基苯甲酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于对位，可形成分子间氢键使其熔点升高，故羟基苯甲酸的熔点高于水杨酸的熔点；
（4）中苯环为平面结构，苯环上羧基中的碳原子因形成碳氧双键也是平面结构，由于单键可以旋转，水杨酸结构中所有原子共16个均可能共平面；
（5）一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个，故阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为：
+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；
（6）芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，苯环上有三个取代基，且分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，说明M中含有两个羧基和一个甲基，满足上述条件的共有6种同分异构体：；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为和。
2．(1)热能
(2) CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl nCH3CH=CH2
(3)乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯，丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。
【详解】（1）汽油燃烧时产生的能量，一部分转化成了有用功，而大部分的能量是以热能的形式散失了。
（2）①乙烯与氯气可发生加成反应得到1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；
②丙烯在催化剂的条件下可发生加剧反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3CH=CH2
（3）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯 。丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。
3．碳碳双键、酮羰基
【详解】化合物A()中所含官能团分别为、，名称为碳碳双键、酮羰基，故答案为：碳碳双键、酮羰基。
4．(1) 酯基 肽键(酰胺键)
(2)5
(3) +NaHCO3→ +H2O+CO2↑
【解析】（1）
由结构简式可知该结构中含有酯基和肽键(酰胺键)两种官能团，故答案为：酯基；肽键(酰胺键)；
（2）
该结构中酯基为酚类结构的酯基，1ml酯基消耗2mlNaOH，1ml肽键消耗1mlNaOH，则1ml该有机物消耗5mlNaOH，故答案为：5；
（3）
①A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物有：、、、，其中相对分子质量最大的为，其与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；
②B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯，其所含官能团应为两个-OH和一个-CHO，其结构简式为：；
故答案为：+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；；
5．(1) 2，2，3-三甲基戊烷 对苯二酚
(2) C6H6O4 羰基、羟基、醚键、碳碳双键 5.5
(3)
(4)+4H2
(5)+nCH3OH nCH3COOCH3+
【分析】(1)
①烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，3-三甲基戊烷。
②此有机物中含两个酚羟基，且处于对位的位置，属于二元酚，其名称为对苯二酚。
(2)
有机物中含有6个碳原子，6个H原子和4个O原子，故其分子式为C6H6O4，该有机物所含官能团的名称为羰基、羟基、醚键、碳碳双键，根据燃烧通式，故1ml该有机物充分燃烧，需要O2物质的量为。
(3)
烯烃的反式结构即双键两端碳原子上相同的原子或原子团处于异侧，故反-2-戊烯的结构简式为。
(4)
与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式：+4H2。
(5)
根据已知反应知，聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式为：+nCH3OH nCH3COOCH3+。
6．C、H、O、N、P
【详解】核酸是生物大分子，由五碳糖、碱基、磷酸形成，由此可见核酸由C、H、O、N、P共5种元素组成。
7．(1) 9 +5
(2)因为该催化剂已经是18电子构型了，属于惰性催化剂，不能进行氧化加成反应
(3)→ +H2；还原消去反应
【解析】略
8． ④ ② ③ 蛋白质 维生素
【分析】①蔗糖主要是二糖，②糯米主要含淀粉，③鲜瘦肉主要含有蛋白质，④橄榄油主要含有油脂。
【详解】(1)根据前面分析得到富含油脂的是橄榄油；故答案为：④。
(2)根据前面分析得到富含淀粉的是主要是糯米；故答案为：②。
(3)根据前面分析得到富含蛋白质的是鲜瘦肉；故答案为：③。
(4)米饭主要含淀粉糖类物质，酱牛肉、红烧豆腐、西红柿蛋汤主要含有蛋白质，炒青菜含有维生素、油脂；故答案为：蛋白质；维生素。
9． C3H8O CH3CH2—O—CH2CH3 醚 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 10－4－10－10 A、C
【分析】Ⅰ．氧气的质量 = ×32 g/ml = 6.4 g，根据质量守恒确定一氧化碳的物质的量，再结合原子守恒确定C、H、O三种原子的物质的量之比；根据有机物中分子中C、H、O原子个数比确定该有机物中碳原子是否达到饱和状态来判断其分子式；
Ⅱ．该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子结构；
Ⅲ. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7则说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（2）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；
（3）根据二元酸的电离方程式H2B═H++HB-，HB-⇌H++B2-可知，B2-只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答。
【详解】Ⅰ. 氧气的质量= ×32 g/ml = 6.4 g，浓硫酸吸收的是水，水的物质的量= = 0.2 ml，碱石灰吸收的是二氧化碳，二氧化碳的物质的量 = = 0.1 ml，根据质量守恒知，一氧化碳的物质的量 = = 0.05 ml，
根据原子守恒得n(H) = 2n(H2O) = 0.4 ml，n(C) = n(CO2) + n(CO) = (0.1+0.05) ml = 0.15 ml，
则3 g A中，n(H) = 0.4 ml，n(C) = 0.15 ml，
n(O) = 2n(CO2) + n(CO) + n(H2O) − 2n(O2) = 2×0.1 ml + 0.05 ml + 0.2 ml − 2×0.2 ml = 0.05ml
则该有机物的分子中，C、H、O原子的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O) = 0.15 ml ：0.4 ml ：0.05ml = 3:8:1，
又氢原子已使碳达饱和，所以该有机物的分子式为C3H8O，
故答案为C3H8O；
Ⅱ. 该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，可得该分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，按照官能团分类，该物质属于醚，
故答案为CH3CH2OCH2CH3；醚；
Ⅲ. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，混合溶液的pH>7，说明A−的水解大于HA的电离，所以其离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，
故答案为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；
（2）由电荷守恒关系式可知，c(Na+) + c(H+) = c(OH−) + c(A−)，变形得c(Na+) −c(A−) = c(OH−)−c(H+) = (10−4−10−10) ml⋅L−1，
故答案为10−4−10−10·；
（3）在Na2B中存在水解平衡：B2−+H2O⇌HB−+OH−，HB−不会进一步水解，
A. 由物料守恒得：c(B2−)+c(HB−) = 0.1 ml⋅L−1，故A项正确；
B. HB−不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B项错误；
C. 根据溶液中质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HB−)，故C项正确；
D. 溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HB−)+2c(B2−)，故D项错误；
故答案为A、C。
【点睛】Ⅲ.（3）是本题的难点，学生准确读取题设信息是解题的关键，根据溶液的三大守恒进行解题是基础。其中C选项的质子守恒规律可借助电荷守恒与物料守恒关系式间接求出。
10． 羟基、酯基 2
【详解】由E的键线式结构可知，其分子结构中含氧官能团是羟基和酯基，依据手性碳的信息可知E分子结构中的手性碳原子数为2个(，图中*所示)，故答案为：羟基和酯基；2。
11．A
【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；
B．根据Z的结构简式，1mlZ分子含有2ml酚羟基、1ml酯基、1ml羧基和1ml—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1mlNaOH，故1mlZ最多能与6mlNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
12．B
【详解】①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，生成物分别是葡萄糖和果糖、葡萄糖、葡萄糖、各种氨基酸、高级脂肪酸和甘油，B满足题意；
答案选B。
13．B
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
14．B
【详解】A.卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；
B.加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；
C.卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。
【点睛】鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。
15．B
【详解】A．不是所有的有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体，如聚乙炔为导电塑料，故A错误；
B．红外光谱可以获得分子中所含有化学键或官能团的信息，因此红外光谱的分子可以区分苯酚与乙醇，故B正确；
C．福马尔林溶液为甲醛的水溶液，甲醛有毒且致癌，不能用于海鲜的浸泡，故C错误；
D．碳纤维属于单质，不属于新型有机高分子材料，故D错误；
答案为B。
16．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/ml＝58g/ml，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3ml、n(H)＝0.3ml×2＝0.6ml，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
17．A
【详解】A．22gCO2物质的量为22g 44g/ml= 0.5ml，2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2，反应生成氧气0.25ml，则产生的气体的分子数为0.25NA，A正确；
B．标准状况下，苯是液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．1mlCl2和Fe充分反应，氯元素0价变化为- 1价，电子转移2NA，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应是可逆反应，0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，D错误；
故本题选A。
18．D
【分析】
【详解】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；
B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；
C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；
D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
19．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
21． OH-+HCOOH=HCOO-+H2O HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O BCDEF HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O 冷凝回流甲醇，平衡内外气压 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【详解】(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCOOH=HCOO-+H2O；
(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOOH+2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O，故离子方程式为：HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A正确；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序错误，需碱过量，故B错误；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险，故C错误；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D错误；
E．对试管用水浴加热，故E错误；
F．反应过程中不能振荡，故F错误；
故答案为：BCDEF；
(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；
(5)乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外气压；
(6)为了降低了甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相容的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；
(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯；故答案为：强碱性条件下，甲酸甲酯水解了。
22．(1)
(2)除去未反应的苯甲醛
(3) 除去醚层中的水 水浴加热 苯甲醇
(4)重结晶
(5)bd
【分析】根据已知，甲醛在KOH中加热可以得到甲醇和甲酸钾，则苯甲醛在强碱溶液中加热也可以发生类似反应生成苯甲醇和苯甲酸盐。可以用蒸馏法分离出苯甲醇，苯甲酸可以在苯甲酸盐中加入酸使之成为晶体，过滤出晶体后用重结晶的方法提纯。
【详解】（1）①醛类有较强的还原性，长久放置的苯甲醛会被空气氧化为苯甲酸，苯甲酸的结构简式为: ；
②结合已知信息，可写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为： ；
（2）根据题表中信息知苯甲醛与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀，则可知用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是除去未反应的苯甲醛。
（3）①无水硫酸镁能结合水，其作用是除去醚层中的水。
②乙醚沸点较低，用水浴加热可平缓蒸出乙醚。198 ℃～206 ℃接近苯甲醇的沸点，所以198 ℃～206 ℃的馏分为苯甲醇。
（4）苯甲酸常温下为固体，将苯甲酸粗产品提纯所用的方法是重结晶。
（5）a项，两种冷凝管冷凝效果不相同，球形冷凝管的冷凝效果更好，错误；b项，直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用，正确；c项，两种冷凝管的冷凝水进出方向应均为“高(处)出低(处)进”，这样冷凝效果才好，错误；d项，球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底，正确；故选：bd。
23． C G B 溴水橙红色褪去 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O a CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和 14
【分析】本实验的目的是用实验的方法来检验所得产物中含有的杂质气体SO2、CO2，并验证乙烯的性质，制备乙烯发生的反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，B可以用于除去乙烯中的SO2、CO2，C可以用于检验SO2，D可以用于检验乙烯或SO2，E可用于检验CO2或SO2，F可用于检验乙烯或SO2，G可用于检验乙烯，据此分析解题。
【详解】(1)由于乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，只有SO2能使品红溶液褪色，故若要检验所得气体含有可将混合气体直接通入C装置；若要检验混合气体中含有，由于此时含有SO2，乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但SO2不与溴的四氯化碳溶液反应，为了检验乙烯可将混合气体干燥后通过溴的四氯化碳溶液；也可先除去SO2再检验，即也可将混合气体先通过B再通过F，观察到F中的现象为溴水橙红色褪去，即乙烯和溴发生加成反应，故反应方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：C；G；B；溴水橙红色褪去；CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；
(2)若将混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊，D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变浑浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，D装置中反应的离子方程式为：5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O，故答案为：5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O；
(3) 若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，
故答案为：a；
(4)根据加聚产物找单体的方法可知，加聚生成高分子化合物
的单体为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和，故答案为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和；
(5)分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯四种，而每一种的一氯代物又分别有：5种、3种、4种和2种，故一共形成的一氯代物有5+3+4+2=14种同分异构体，故答案为：14。
实验
编号
HA的物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH的物质的量浓度(ml·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
苯甲醛
微溶于水，易溶于有机溶剂：易被空气氧化；与饱和溶液反应产生沉淀
苯甲醇
沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸
熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水
乙醚
沸点为34.8℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%~48.0%时易发生爆炸
一、填空题
1．阿司匹林()又名乙酰水杨酸，近百年来为延续病人生命起到重要作用，成为医药史上三大经典药物之一，它早期是由水杨酸()和乙酸酸酐()合成。回答下列问题：
(1)阿司匹林的化学式为 ；已知酚羟基很难与羧基发生酯化反应，则水杨酸和乙酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为 。
(2)检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸的试剂为 。
(3)对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因为 。
(4)水杨酸分子中最多有 个原子共平面。
(5)阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为 。
(6)芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，其分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，且苯环上有三个取代基。满足上述条件的M有 种(不包含立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为 和 。
2．从石油中可以获得汽油等燃料和乙烯、丙烯等化工原料。
(1)每升汽油燃烧时能产生约3.5×104kJ的能量，发动机只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？
(2)请写出下列转化反应的化学方程式，并注明反应类型。
①乙烯→1，2-二氯乙烷。
②丙烯→聚丙烯。
(3)举例说明乙烯和丙烯的一些用途。
3．化合物A( )中所含官能团的名称为
4．有机化合物A的结构简式如下：
(1)A中所含官能团的名称是 、 。
(2)A在一定条件下与NaOH水溶液充分加热，1mlA最多可消耗 mlNaOH。
(3)B是A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物中相对分子质量最大的有机物。
①写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 。
②在B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯的化合物结构简式为 。
5．按要求书写
(1)①(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3系统命名的名称为：
②命名：
(2)写出有机物：的分子式 ，该有机物所含官能团的名称为 1ml该有机物充分燃烧，需要O2 ml。
(3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：
(4)写出 与氢气反应的化学方程式：
(5)已知：RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。则聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：
6．核酸的组成元素： 。
7．在+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是。
(1)指出上述催化剂中Ta的配位数 ，氧化数 。
(2)说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由 。
(3)试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型 。
8．“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：
(1)富含油脂的是 (填序号，下同)。
(2)富含淀粉的是
(3)富含蛋白质的是
(4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、 、 、矿物质(无机盐)和水等营养物质。
9．Ⅰ．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加3.6 g，碱石灰质量增加4.4 g，则该有机物的分子式为 。
Ⅱ．有机物A的相对分子质量为74，其红外光谱图(示意图)如图，则该分子的结构简式为 ，按照官能团分类，该物质属于 。
Ⅲ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ ml/L。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－
在0.1 ml/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
10．有机物E(，R=—CH2COOC2H5)中含氧官能团的名称是 ；E中手性碳(注：连有四个不同原子或基团的碳)的个数为 。
二、未知
11．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是
A．Z分子中含2个手性碳原子
B．1mlZ最多能与6mlNaOH反应
C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N
12．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( )
A．①和②B．②和③
C．④和⑤D．③
13．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A．3,3-二甲基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-丁烯
C．2,3-二甲基-3-丁烯D．2,3-二甲基-1-丁烯
14．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是
A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
15．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是
A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体
B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇
C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
16．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6OB．C2H2O2C．C2H6O2D．C4H10
17．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
D．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
18．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
19．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
20．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
三、实验探究题
21．某课外活动小组对甲酸进行了如图的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为 。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为 。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 (写字母)。
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.用小火对试管直接加热；
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应。
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式 。
(5)乙装置中长导管A的作用是 。
(6)甲酸甲酯制备中会含有杂质：可以用 进行除杂，分离出酯需要用到的主要实验仪器是 。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。
22．某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：
已知：
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。
①长久放置的苯甲醛中易含有 (写结构简式)杂质。
②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式 。
(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃~206℃的馏分。
①无水硫酸镁的作用是 。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为 ；收集的198℃~206℃的馏分为 (写名称)。
(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为 。
(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是 (填选项序号)。
a．两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b．直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c．两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d．球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底
23．实验室可用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并且制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有、并验证乙烯的性质。
回答下列问题∶
(1)若要检验所得气体含有可将混合气体直接通入 (填代号，下同)装置；若要检验混合气体中含有，可将气体干燥后通过 ，也可将混合气体先通过 再通过F，观察到F中的现象为 ，反应方程式为 。
(2)若将混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请用离子方程式表示D装置中的反应∶
(3)用上述装置，若要一次性将三种气体全部检验出来，则检验的先后顺序是 。(填序号)
a、、、 b、、、 c、、、
(4)已知某高分子化合物如下，试写出加聚生成该化合物的单体(结构简式) 。
(5)分子式为C8H10的芳香烃形成的一氯代物有 种同分异构体。
参考答案：
1．(1) C9H8O4 ++CH3COOH
(2)FeCl3溶液
(3)对羟基苯甲酸可形成分子间氢键使其熔点升高，水杨酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于邻位，可形成分子内氢键使其熔点降低
(4)16
(5)+3NaOH→+CH3COONa+2H2O
(6) 6
【详解】（1）观察阿司匹林结构简式知，其化学式为C9H8O4；结合水杨酸、乙酸酸酐和阿司匹林的结构知，水杨酸和酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为：++CH3COOH；
（2）酚羟基能使FeCl3溶液呈紫色，水杨酸结构中含酚羟基而阿司匹林中不含，故可利用FeCl3溶液检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸；
（3）水杨酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于邻位，可形成分子内氢键使其熔点降低，对羟基苯甲酸结构中的羟基和羧基在苯环上处于对位，可形成分子间氢键使其熔点升高，故羟基苯甲酸的熔点高于水杨酸的熔点；
（4）中苯环为平面结构，苯环上羧基中的碳原子因形成碳氧双键也是平面结构，由于单键可以旋转，水杨酸结构中所有原子共16个均可能共平面；
（5）一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个，故阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为：
+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；
（6）芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，苯环上有三个取代基，且分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，说明M中含有两个羧基和一个甲基，满足上述条件的共有6种同分异构体：；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为和。
2．(1)热能
(2) CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl nCH3CH=CH2
(3)乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯，丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。
【详解】（1）汽油燃烧时产生的能量，一部分转化成了有用功，而大部分的能量是以热能的形式散失了。
（2）①乙烯与氯气可发生加成反应得到1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；
②丙烯在催化剂的条件下可发生加剧反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3CH=CH2
（3）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯 。丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。
3．碳碳双键、酮羰基
【详解】化合物A()中所含官能团分别为、，名称为碳碳双键、酮羰基，故答案为：碳碳双键、酮羰基。
4．(1) 酯基 肽键(酰胺键)
(2)5
(3) +NaHCO3→ +H2O+CO2↑
【解析】（1）
由结构简式可知该结构中含有酯基和肽键(酰胺键)两种官能团，故答案为：酯基；肽键(酰胺键)；
（2）
该结构中酯基为酚类结构的酯基，1ml酯基消耗2mlNaOH，1ml肽键消耗1mlNaOH，则1ml该有机物消耗5mlNaOH，故答案为：5；
（3）
①A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物有：、、、，其中相对分子质量最大的为，其与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；
②B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯，其所含官能团应为两个-OH和一个-CHO，其结构简式为：；
故答案为：+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；；
5．(1) 2，2，3-三甲基戊烷 对苯二酚
(2) C6H6O4 羰基、羟基、醚键、碳碳双键 5.5
(3)
(4)+4H2
(5)+nCH3OH nCH3COOCH3+
【分析】(1)
①烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，3-三甲基戊烷。
②此有机物中含两个酚羟基，且处于对位的位置，属于二元酚，其名称为对苯二酚。
(2)
有机物中含有6个碳原子，6个H原子和4个O原子，故其分子式为C6H6O4，该有机物所含官能团的名称为羰基、羟基、醚键、碳碳双键，根据燃烧通式，故1ml该有机物充分燃烧，需要O2物质的量为。
(3)
烯烃的反式结构即双键两端碳原子上相同的原子或原子团处于异侧，故反-2-戊烯的结构简式为。
(4)
与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式：+4H2。
(5)
根据已知反应知，聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式为：+nCH3OH nCH3COOCH3+。
6．C、H、O、N、P
【详解】核酸是生物大分子，由五碳糖、碱基、磷酸形成，由此可见核酸由C、H、O、N、P共5种元素组成。
7．(1) 9 +5
(2)因为该催化剂已经是18电子构型了，属于惰性催化剂，不能进行氧化加成反应
(3)→ +H2；还原消去反应
【解析】略
8． ④ ② ③ 蛋白质 维生素
【分析】①蔗糖主要是二糖，②糯米主要含淀粉，③鲜瘦肉主要含有蛋白质，④橄榄油主要含有油脂。
【详解】(1)根据前面分析得到富含油脂的是橄榄油；故答案为：④。
(2)根据前面分析得到富含淀粉的是主要是糯米；故答案为：②。
(3)根据前面分析得到富含蛋白质的是鲜瘦肉；故答案为：③。
(4)米饭主要含淀粉糖类物质，酱牛肉、红烧豆腐、西红柿蛋汤主要含有蛋白质，炒青菜含有维生素、油脂；故答案为：蛋白质；维生素。
9． C3H8O CH3CH2—O—CH2CH3 醚 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 10－4－10－10 A、C
【分析】Ⅰ．氧气的质量 = ×32 g/ml = 6.4 g，根据质量守恒确定一氧化碳的物质的量，再结合原子守恒确定C、H、O三种原子的物质的量之比；根据有机物中分子中C、H、O原子个数比确定该有机物中碳原子是否达到饱和状态来判断其分子式；
Ⅱ．该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子结构；
Ⅲ. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7则说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（2）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；
（3）根据二元酸的电离方程式H2B═H++HB-，HB-⇌H++B2-可知，B2-只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答。
【详解】Ⅰ. 氧气的质量= ×32 g/ml = 6.4 g，浓硫酸吸收的是水，水的物质的量= = 0.2 ml，碱石灰吸收的是二氧化碳，二氧化碳的物质的量 = = 0.1 ml，根据质量守恒知，一氧化碳的物质的量 = = 0.05 ml，
根据原子守恒得n(H) = 2n(H2O) = 0.4 ml，n(C) = n(CO2) + n(CO) = (0.1+0.05) ml = 0.15 ml，
则3 g A中，n(H) = 0.4 ml，n(C) = 0.15 ml，
n(O) = 2n(CO2) + n(CO) + n(H2O) − 2n(O2) = 2×0.1 ml + 0.05 ml + 0.2 ml − 2×0.2 ml = 0.05ml
则该有机物的分子中，C、H、O原子的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O) = 0.15 ml ：0.4 ml ：0.05ml = 3:8:1，
又氢原子已使碳达饱和，所以该有机物的分子式为C3H8O，
故答案为C3H8O；
Ⅱ. 该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，可得该分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，按照官能团分类，该物质属于醚，
故答案为CH3CH2OCH2CH3；醚；
Ⅲ. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，混合溶液的pH>7，说明A−的水解大于HA的电离，所以其离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，
故答案为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；
（2）由电荷守恒关系式可知，c(Na+) + c(H+) = c(OH−) + c(A−)，变形得c(Na+) −c(A−) = c(OH−)−c(H+) = (10−4−10−10) ml⋅L−1，
故答案为10−4−10−10·；
（3）在Na2B中存在水解平衡：B2−+H2O⇌HB−+OH−，HB−不会进一步水解，
A. 由物料守恒得：c(B2−)+c(HB−) = 0.1 ml⋅L−1，故A项正确；
B. HB−不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B项错误；
C. 根据溶液中质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HB−)，故C项正确；
D. 溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HB−)+2c(B2−)，故D项错误；
故答案为A、C。
【点睛】Ⅲ.（3）是本题的难点，学生准确读取题设信息是解题的关键，根据溶液的三大守恒进行解题是基础。其中C选项的质子守恒规律可借助电荷守恒与物料守恒关系式间接求出。
10． 羟基、酯基 2
【详解】由E的键线式结构可知，其分子结构中含氧官能团是羟基和酯基，依据手性碳的信息可知E分子结构中的手性碳原子数为2个(，图中*所示)，故答案为：羟基和酯基；2。
11．A
【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；
B．根据Z的结构简式，1mlZ分子含有2ml酚羟基、1ml酯基、1ml羧基和1ml—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1mlNaOH，故1mlZ最多能与6mlNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
12．B
【详解】①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，生成物分别是葡萄糖和果糖、葡萄糖、葡萄糖、各种氨基酸、高级脂肪酸和甘油，B满足题意；
答案选B。
13．B
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
14．B
【详解】A.卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；
B.加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；
C.卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。
【点睛】鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。
15．B
【详解】A．不是所有的有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体，如聚乙炔为导电塑料，故A错误；
B．红外光谱可以获得分子中所含有化学键或官能团的信息，因此红外光谱的分子可以区分苯酚与乙醇，故B正确；
C．福马尔林溶液为甲醛的水溶液，甲醛有毒且致癌，不能用于海鲜的浸泡，故C错误；
D．碳纤维属于单质，不属于新型有机高分子材料，故D错误；
答案为B。
16．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/ml＝58g/ml，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3ml、n(H)＝0.3ml×2＝0.6ml，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
17．A
【详解】A．22gCO2物质的量为22g 44g/ml= 0.5ml，2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2，反应生成氧气0.25ml，则产生的气体的分子数为0.25NA，A正确；
B．标准状况下，苯是液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．1mlCl2和Fe充分反应，氯元素0价变化为- 1价，电子转移2NA，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应是可逆反应，0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，D错误；
故本题选A。
18．D
【分析】
【详解】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；
B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；
C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；
D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
19．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
21． OH-+HCOOH=HCOO-+H2O HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O BCDEF HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O 冷凝回流甲醇，平衡内外气压 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【详解】(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCOOH=HCOO-+H2O；
(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOOH+2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O，故离子方程式为：HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A正确；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序错误，需碱过量，故B错误；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险，故C错误；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D错误；
E．对试管用水浴加热，故E错误；
F．反应过程中不能振荡，故F错误；
故答案为：BCDEF；
(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；
(5)乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外气压；
(6)为了降低了甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相容的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；
(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯；故答案为：强碱性条件下，甲酸甲酯水解了。
22．(1)
(2)除去未反应的苯甲醛
(3) 除去醚层中的水 水浴加热 苯甲醇
(4)重结晶
(5)bd
【分析】根据已知，甲醛在KOH中加热可以得到甲醇和甲酸钾，则苯甲醛在强碱溶液中加热也可以发生类似反应生成苯甲醇和苯甲酸盐。可以用蒸馏法分离出苯甲醇，苯甲酸可以在苯甲酸盐中加入酸使之成为晶体，过滤出晶体后用重结晶的方法提纯。
【详解】（1）①醛类有较强的还原性，长久放置的苯甲醛会被空气氧化为苯甲酸，苯甲酸的结构简式为: ；
②结合已知信息，可写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为： ；
（2）根据题表中信息知苯甲醛与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀，则可知用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是除去未反应的苯甲醛。
（3）①无水硫酸镁能结合水，其作用是除去醚层中的水。
②乙醚沸点较低，用水浴加热可平缓蒸出乙醚。198 ℃～206 ℃接近苯甲醇的沸点，所以198 ℃～206 ℃的馏分为苯甲醇。
（4）苯甲酸常温下为固体，将苯甲酸粗产品提纯所用的方法是重结晶。
（5）a项，两种冷凝管冷凝效果不相同，球形冷凝管的冷凝效果更好，错误；b项，直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用，正确；c项，两种冷凝管的冷凝水进出方向应均为“高(处)出低(处)进”，这样冷凝效果才好，错误；d项，球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底，正确；故选：bd。
23． C G B 溴水橙红色褪去 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O a CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和 14
【分析】本实验的目的是用实验的方法来检验所得产物中含有的杂质气体SO2、CO2，并验证乙烯的性质，制备乙烯发生的反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，B可以用于除去乙烯中的SO2、CO2，C可以用于检验SO2，D可以用于检验乙烯或SO2，E可用于检验CO2或SO2，F可用于检验乙烯或SO2，G可用于检验乙烯，据此分析解题。
【详解】(1)由于乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，只有SO2能使品红溶液褪色，故若要检验所得气体含有可将混合气体直接通入C装置；若要检验混合气体中含有，由于此时含有SO2，乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但SO2不与溴的四氯化碳溶液反应，为了检验乙烯可将混合气体干燥后通过溴的四氯化碳溶液；也可先除去SO2再检验，即也可将混合气体先通过B再通过F，观察到F中的现象为溴水橙红色褪去，即乙烯和溴发生加成反应，故反应方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：C；G；B；溴水橙红色褪去；CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；
(2)若将混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊，D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变浑浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，D装置中反应的离子方程式为：5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O，故答案为：5CH2=CH2+12+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O；
(3) 若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，
故答案为：a；
(4)根据加聚产物找单体的方法可知，加聚生成高分子化合物
的单体为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和，故答案为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3和；
(5)分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯四种，而每一种的一氯代物又分别有：5种、3种、4种和2种，故一共形成的一氯代物有5+3+4+2=14种同分异构体，故答案为：14。
实验
编号
HA的物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH的物质的量浓度(ml·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
苯甲醛
微溶于水，易溶于有机溶剂：易被空气氧化；与饱和溶液反应产生沉淀
苯甲醇
沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸
熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水
乙醚
沸点为34.8℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%~48.0%时易发生爆炸
相关试卷
人教版高中化学选择性必修3期末基础练： 这是一份人教版高中化学选择性必修3期末基础练，共24页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版高中化学选择性必修3期末巩固练： 这是一份人教版高中化学选择性必修3期末巩固练，共23页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版高中化学选择性必修3期末拔高练： 这是一份人教版高中化学选择性必修3期末拔高练，共22页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
