甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Al-24
一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸电子式：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为
D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
2. 下列物质有给定条件下转化均能一步实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3
B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2
D. CuSO4溶液CuCuO
3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
C CO2H2CO3 CaCO3CO2
A. 化合、置换、分解、复分解
B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解
D. 置换、化合、复分解、分解
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤FeCl3溶液
A. ②③⑤B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①③④
5. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B. =2NaOH+H2↑
C.
D.
7. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是
A. 不稳定，具有较强的氧化性
B. 、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C. 可通过化合反应得到，而不能
D. 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3
8. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A. CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
9. 下列实验不能作为判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. 比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C. 往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D. 根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
10. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A. KClO3→KClB. KCl→AgCl
C. H＋→H2D. C→CO2
11. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A. W的氢化物比R的氢化物稳定
B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C. Q的原子半径比T的小
D. W和Q的原子序数相差10
12. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是( )
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
13. 下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋
D. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
14. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子
15. 在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是
A. K+、Na+、NO、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl–、SO
C. K+、Na+、Br–、OH–D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO
16. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A. 干燥氯气和氯水均能使鲜花褪色
B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
二、填空题
17. 在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。
（1）只含离子键的物质是__(填字母，下同)。
（2）既有离子键又有共价键的物质是__。
（3）只含极性键的物质是__。
（4）含非极性键的物质是__。
（5）既没有离子键又没有共价键物质是__。
三、实验题
18. 配制480 mL0.5 ml·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___。
（3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用___。
（4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了___。
（5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是___(填序号，下同)，偏低的是___。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
四、推断题
19. 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。
20. 几种主族元素在周期表中的位置如图。
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是__(填化学式)，__(填结构式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__，该元素在周期表中的位置是__。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的__(填化学式)。
（5）①与水反应的离子方程式__。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是__。
A. B. C.
五、计算题
21. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量__________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。
(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。Q
T
R
W
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧