广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

2022-2023学年广东省深圳中学高一(上)期末化学试卷一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共54分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A. 奥密克戎病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D. La－Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气2. 下列物质分类正确的是A. A B. B C. C D. D3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NAB. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NAC. 0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NAD. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA4. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A. IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种B. Og原子的质子数与中子数之差为179C. 质子数相同的微粒一定是同种元素D. 由Pu转化为Pu的过程属于化学变化5. 下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是A. A B. B C. C D. D6. 下列离子能大量共存的是A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D. 无色透明溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－7. 下列离子反应方程式正确是A. 覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= + C. 碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质为CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是A. 氯化过程中通入Cl2的速率越快越好B. 转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2═2KClO3↓+CaCl2C. 滤渣的主要成分为Ca(OH)2D. 氯化后过滤，测定滤液中与Cl-的个数之比为2：39. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是A. 图甲制备Fe(OH)2 B. 图乙制备Fe(OH)3胶体C 图丙进行渗析实验 D. 图丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液10. 下列几种类推结论中，正确的是A. Zn加入CuSO4溶液置换Cu，Na加入CuSO4溶液也置也CuB. Fe与Cl2点燃生成FeCl3，则Fe与I2点燃生成FeI3C. Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解D. CO2通入Ca(OH)2产生白色沉淀，CO2通入CaCl2也产生白色沉淀11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　)A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO212. 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是A. A B. B C. C D. D13. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是A. 产生的CO2的物质的量为0.03molB. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2OC. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：214. 要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是A. CuSO4(H2SO4)：NaOH，加热浓缩 B. MgO(Al2O3)：NaOH，过滤C. Cl2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气 D. Fe2O3(FeO)：O2，加热15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D16. 在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L二、填空题(共4小题，共56分)17. 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，请回答下面问题。（1）用天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量是_____g。（2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。（3）在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。（4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理B. 定容时，仰视刻度线C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水（5）若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO4。（6）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的离子方程式为_____。（7）某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：该消毒液c(Cu2+)=_____。18. 物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。（1）C的化学式为_____。（2）反应①②③④中_____(填序号)属于氧化还原反应。（3）检验H中阳离子的常用方法：_____，现象：_____。（4）书写方程式：①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：_____。②由D转化为H的化学反应方程式：_____。（5）若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法：_____。19. 某磁铁矿石A主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：（1）溶液C的溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_____、_____。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。（4）操作1的名称为_____。（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：_____(写出实验操作与现象)。20. 实验小组利用Cl2与Fe(OH)3在强碱性条件下反应制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，溦溶于KOH溶液：具有强氧化性，在䂸徃溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)①将除杂装置B补充完整，并在试剂瓶上标明所用试剂_____。②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的离子反应方程式有_____、_____。探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：（2）由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子。（3）方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_____。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____ (填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____。选项混合物酸性氧化物碱性氧化物弱电解质胶体A澄清石灰水Mn2O7CuOAgCl纳米铁粉B空气干冰COFe(SCN)3Al(OH)3胶体C氨水SO3CaOH3PO4淀粉溶液D酒精Al2O3Cl2OHCl有色玻璃选项性质用途AFe(OH)3胶体具有吸附性净化自来水BNa2O能与二氧化碳反应呼吸面具的供氧剂C维生素C能溶于水维生素C与补铁剂共服效果更佳DFe3O4不溶于水制造录音磁带选项ABCDXNa2CO3Cl2FeMgYNaOHHClOFe2O3Mg(OH)2ZNaClHClFe(OH)3MgO选项实验操作现象结论A取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液溶液颜色变红溶液X含有Fe3+B向饱和Na2CO3溶液通入CO2产生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质紫红色褪去混合溶液中有Fe2+离子符号Na+SOCl-c/mol•L-11.30.40.9方案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生