黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

哈师大附中2021级高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列叙述错误的是A. NaHCO3用于焙制糕点 B. 漂白粉用于杀菌消毒C. 焰色试验后的铂丝用盐酸洗净 D. 锌铜合金不与稀盐酸反应【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3受热容易分解成二氧化碳，可用于焙制糕点，A正确；B．漂白粉与空气中的二氧化碳和水发生反应生成次氯酸，可用于杀菌消毒，B正确；C．焰色试验后，需铂丝用稀盐酸洗净，灼烧至无色，以免干扰后续实验，C正确；D．锌铜合金中锌组分可与稀盐酸发生置换反应，D错误；故选D。2. 下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A. 随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B. 碱金属都呈银白色C. 液溴采用水封法保存 D. 碘升华是化学变化【答案】C【解析】【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；C．由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；D．碘的升华属于物理变化，D错误；故答案选C。3. KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式为KH＋H2O＝KOH＋H2↑，下列化学用语正确的是A. H－的结构示意图为 B. KOH的电子式为C. H2O的结构式为H－H－O D. H2、H3互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H－有2个电子，结构示意图为，A错误；B．KOH是离子化合物，电子式为，B错误；C．H2O中O连2条化学键，结构式为H-O-H，C错误；D．H2、H3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确；故选D。4. 下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化B. Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色C. Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体D. 用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色【答案】D【解析】【详解】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化，原理为：6FeO+ O22Fe3O4，涉及氧化还原反应，A不合题意；B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，B不合题意；C．Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体，原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不合题意；D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，焰色反应是物理变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。5. 为达到实验目的，下列实验方案或操作错误的一项是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．溶液配制定容后的摇匀操作应该是用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀，而不是左右旋转，A符合题意；B．制备Fe(OH)2沉淀时，为了隔绝空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管插入液面以下，再挤出NaOH溶液，操作正确，B不符合题意；C．用套管实验比较苏打与小苏打热稳定性时，小苏打放在内管，苏打放在外管，操作正确，C不符合题意；D．Na+、Cl-可透过半透膜，而淀粉胶体不能透过半透膜，故可用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl，D不符合题意；故答案选A。6. X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A. 原子半径：Y>X B. 单质氧化性：X>YC. Y与X可形成Y2X7 D. X的简单氢化物常温下为无色液体【答案】D【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为F，Z为S。详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径O＞F，A错误；B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，即氧化性依次增大，故氧化性F2＞O2，B错误；C．F无正价，不能形成氧化物，C错误；D．O的简单氢化物为H2O，常温下为液体，D正确；故选D。7. 将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是A. 溶液中Na+的物质的量为1.0molB. 混合物中MgCl2的质量为0.95gC. 溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5mol·L-1D. NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2：1：1【答案】D【解析】【详解】A．由图像知，c(Na+)=1.0 mol/L，则Na+物质的量n(Na+)= c(Na+)·V=1.0 mol/L×200 mL×10-3 L/mol=0.2 mol，A错误；B．由图像知，c(Mg2+)=0.5 mol/L，则Mg2+物质的量n(Mg2+)= c(Mg2+)·V=0.5 mol/L×200 mL×10-3 L/mol=0.1 mol，n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，则MgCl2质量= n(MgCl2)·M(MgCl2)= 0.1 mol×95 g/mol=9.5 g，B错误；C．由元素守恒得：c(Cl-)=c(NaCl)+2c(MgCl2)+ 2c(CuCl2)= c(Na+)+ 2c(Mg2+)+2 c(Cu2+)=1.0 mol/L+2×0.5 mol/L+2c(Cu2+)=3 mol/L，解得c(Cu2+)=0.5 mol/L，即CuCl2的物质的量浓度为0.5 mol/L，C错误；D．结合A、B、C选项知，c(NaCl)=1.0 mol/L，c(MgCl2)=0.5 mol/L，c(CuCl2)=0.5 mol/L，由于同一溶液体积相同，故三者物质的量之比等于浓度比，即2：1：1，D正确；故答案选D。8. 下列叙述不正确的是A. 离子化合物可能含有共价键 B. 共价化合物不可能含有离子键C. 所有物质中均存在化学键 D. 35Cl、37Cl各为Cl元素的一种核素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．离子化合物可能含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有O原子和H原子形成的共价键，A正确；B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以不可能含离子键，B正确；C．稀有气体单质中不含化学键，C错误；D．35Cl、37Cl质子数相同，都为Cl元素，质量数不同，即中子数不同，为Cl元素的不同核素，D正确；综上所述答案为C。9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．Cl2中混有HCl，利用在饱和食盐水中HCl易溶而Cl2难溶的性质，可除去HCl，而Cl2和HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，A错误；B．CO2中混有CO，通入O2，用量难以控制，且混合点燃易发生爆炸，B错误；C．FeCl2  溶液中混有CuCl2，加入足量铁粉，可将CuCl2还原为Cu和FeCl2，C正确；D．CO2中混有HCl，加入NaOH溶液后，二者都能被吸收，D错误；故选C。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B. 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C. 洁厕剂与“84”消毒液不能混用：ClO−+Cl−+2H+=H2O+Cl2↑D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2【答案】C【解析】【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向氯化钙溶液中通入CO2气体不发生反应，A错误；B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，B错误；C．洁厕剂主要成分是浓盐酸，与“84”消毒液主要成分是NaClO，二者混用时发生的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=H2O+Cl2↑，C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体将析出NaHCO3晶体，故离子方程式为：2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误；故答案为：C。11. 如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. ③④【答案】C【解析】【详解】由图分析，从a处通入新制备Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红色布条看不到明显现象，说明c中没有次氯酸生成，可以是没有氯气通入c中，或者通过的是干燥的氯气，若d中是浓硫酸，Cl2被干燥，进入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是NaOH溶液或KI溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是饱和NaCl溶液则氯气变湿润，c中布条会褪色，不符合题意；综上所述，①②③符合题意，故答案选C。12. 配制1.0mol/L220mLNaOH溶液，下列说法正确的是A. 需先称取NaOH固体8.8gB. 氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中防止变质C. 溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的浓度偏低D. 定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线使溶液浓度准确【答案】C【解析】【分析】配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】A．配制1.0mol/L 的NaOH溶液220mL，应选择250mL容量瓶，所以需要称取氢氧化钠的质量=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g·mol－1=10.0g，A错误；B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，需冷却至室温再转移至容量瓶，B错误；C．溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的溶质的物质的量减小，最终使所测溶液的浓度偏低，C正确；D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终所测溶液浓度偏小，D错误；故选C。13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl-B. 滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I-、ClO-C. c(Fe2+)=0.01mol/L的溶液中：H+、K+、MnO、SOD. 新制氯水中：Mg2+、Na+、HCO、NO【答案】A【解析】【详解】A． 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl-互不反应，能大量共存，A正确；B． 滴加紫色石蕊显红色的溶液呈酸性， Fe2+、I-具有还原性、ClO-具有强氧化性，酸性下 Fe2+、I-与ClO-能发生氧化还原反应而不共存，B错误；C． c(Fe2+)=0.01mol/L的溶液中：H+、Fe2+、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存， C错误；D． 新制氯水呈酸性，HCO不能共存，D错误；答案选A。14. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO【答案】C【解析】【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)