黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
I卷(选择题 共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分)
1. 二十大报告中指出“我们要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”，下列做法不符合上述要求的是
A. 深入推进能源革命，加强煤炭清洁高效利用
B. 推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式
C. 大面积使用化肥农药，使粮食增产农民增收
D. 合理利用和保护稀土资源，实现可持续发展战略
2. 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A. ——碱性氧化物B. 漂白粉——混合物
C. 纯碱——碱D. ——电解质
3. 下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是
A. 溶液和盐酸B. 和
C. C和D. 溶液和溶液
4. 下列各物质所含原子数最多的是
A. 0.5mlB. 4gHe
C. 标准状况下2.24LD. 0.2ml
5. 下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B. 为防止锂单质变质，应将其保存在煤油中
C. 相同条件下，钠与水反应比钾与水反应剧烈
D. 随核电荷数增大，碱金属单质熔沸点逐渐升高
6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A. 将固体放在滤纸上称量B. 溶解固体后未经冷却
C. 定容时仰视刻度线D. 摇匀后液面比刻线低再加水至刻线
7. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠B. 氯化钠 氦气 氢氧化钠
C. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵D. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵
8. 下列描述中不正确的是
A. 与具有相同的中子数
B. 第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数
C. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 和S2-具有相同的质子数和电子数
9. 化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是
A. 高效化学电源应用于新能源汽车
B. 高铁酸钠用于饮用水处理
C. 过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中
D. 碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 和的混合气体中所含的碳原子数一定是
B. 标准状况下，乙醇中含有的原子数是
C. 固体中含有离子总数是
D. 中含有电子数为
11. 欲配制100mL1.0 ml/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 ml/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A. 相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠
C. 二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠
D. 二者在一定条件下可以相互转化
13. 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用溶液腐蚀印刷电路板：
B. 碳酸钙固体与盐酸反应制：
C. 复方氢氧化铝中和胃酸：
D. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
14. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为
(1)
(2)
(3)
A. B. C. D.
15. 下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A. 溶液与溶液B. 溶液与稀盐酸
C. 溶液与溶液D. 溶液与溶液
17. 易发生分解生成，化学方程式为。下列说法正确的是
A. 属于非电解质
B. 上述反应中，是氧化产物
C. 上述反应中，分解转移电子
D. 上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
18. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图甲可推知光照可使氯水酸性增强
B. 由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一光照使分解
C. 由图丙可推知光照可催化水分解
D. 由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物
19. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是
A. ④B. ⑤C. ①②③D. ①②③④
20. 标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2ml，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 物质的量：②>③>①>④B. 体积：②>③>①>④
C. 氢原子个数：①>③>④>②D. 质量：②>③>①>④
II卷(非选择题 共50分)
21. 按要求填写下列方程式
（1）溶液和溶液反应离子方程式：______；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：______；
（3）工业生产漂白粉的化学方程式：______；
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气化学方程式：______。
22. 铝土矿的主要成分是和少量、，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备的工艺流程如图所示。
查阅资料可知：难溶于酸和水。
（1）溶液1中的金属阳离子包括______和______。
（2）写出向溶液1中加入过量溶液的离子方程式______。
（3）试剂X可以是______(填选项字母)。
a．稀 b．氨水 c．
23. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。
（2）③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，
②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
（3）④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是______(填化学式)。
（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
24. 哈三中某化学兴趣小组同学为探究氯气及其化合物的性质，做了如下实验：
（1）若用高锰酸钾、浓盐酸为原料，利用如图装置制取。装置中仪器的名称为______。甲同学为证明溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是______。
（2）小组同学又设计了如图所示的装置，制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。
①下列操作步骤的正确顺序为______(填选项字母)。
a．体系冷却后，停止通入 b．通入干燥的赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的空气赶尽
e．检验装置的气密性
(2)该实验装置存在的明显缺陷是______。
（3）小组同学上网查阅资料发现：氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但近年来发现氯气会与水中有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以世界环保联盟已经要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，
有关物质的熔、沸点如下表：
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是______。从发生器中分离出，可采用的方法是______。
25. 计算
（1）已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式______。
②被还原的的质量为______。
（2）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。
（3）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。如果过量，盐酸就可全部消耗
验证钠与水反应是否放热
比较和的热稳定性
发出黄色的火焰
A
B
C
D
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨
物质
熔点
沸点
11