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福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．个分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1∶1
B．18g的中所含质子数目和中子数目均为10
C．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5
D．0.1ml/L 溶液中，的个数小于为0.1
3．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中只有1个手性碳原子
B．分子中共平面的碳原子最多有7个
C．键角
D．1ml该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．用纯碱溶液转化水垢中的：
5．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
6．下列说法正确的是（ ）
A．用图①测定化学反应速率
B．图②酸性溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C．用图③检查装置的气密性
D．图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响
7．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的溶液中通入调节pH，滤渣I的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“歧化”时，加入冰醋酸使平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
8．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以-聚乙烯醇为电解液的镁电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的几乎保持不变
C．充电时，嵌入晶格中
D．若将电解液换成水溶液，工作时电池可能产生鼓包
9．探究与含+2价铜［Cu（Ⅱ）］化合物的反应，实验如表，下列说法不正确的是（ ）
已知：在酸性溶液中易发生歧化反应
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化
B．砖红色固体可能是，其消失与通入过量的有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为
10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：
D．常温下，的数量级约为
第Ⅱ卷（客观题，共60分）
二、填空题（本大题共4道题，共60分。）
11．（14分）著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途______。
（3）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为______。
（4）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有______。
（5）充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式______。
（6）用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为c ml/L的标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为______；原固体质量为m g，的摩尔质量记为M，则的分解率为______。（用含M、c、V、m的式子表示）
12．（14分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知： 。则______
（2）某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m______n（填“>”“<”或“=”）。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为______。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为______。
（4）273℃， kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4ml 、4ml NO、2ml （假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ）
①下列选项不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO的分压保持不变
C．有1ml N—H键断裂的同时，有1ml键断裂
②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2ml。则NO的转化率为______，反应Ⅰ的______（写出计算式即可）（分压=总压×物质的量分数）。
13．（18分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
ⅰ．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ⅱ．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是______。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的______。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因______。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。
A． B．
C．D．
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号）。理由是______。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为______。
14．（14分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G分子中官能团名称______。
（2）A→B的反应类型为，E→F过程1）的反应类型为______。
（3）D中碳原子的杂化类型有______。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）F的分子式为，其结构简式为______。
（6）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①遇FeCl3溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1的分子的结构简式______。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024学年第一学期联考
高三化学试题参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）
二、填空题（本大题共4道题，共60分。）（方程式有瑕疵统扣1分）
11．（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）清洗试管壁上残留的硫（或溶解硫单质）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分） （2分）
12．（14分）（1）-1838（2分） （2）<（2分）
（3）①催化剂活性下降（或副反应增多）（2分） ②（2分）
（4）①C（2分） ②75%（2分） ③（2分）
13．（18分）（1）稀硫酸（或）（2分）
（2）（2分）
（3）使的水解平衡向正反应方向移动，生成（其他合理答案也给分）（2分）
（4）的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀（其它合理答案也给分）（2分）
（5）①B（2分） ②D（2分） D中过氧键具有强氧化性，能将转化为（2分）
③（2分） （2分）
14．（14分）（1）羧基、氨基（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
（2）取代反应，还原反应（各1分）
（3）和（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）12种（2分） （2分）装置
序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
1.5mL 1ml/L 溶液和3.5mL蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5mL 1ml/L 溶液和3.5mL 1ml/L NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，
燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
CuS
NiS
FeS
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
C
C
C
D
B
高三化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．个分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1∶1
B．18g的中所含质子数目和中子数目均为10
C．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5
D．0.1ml/L 溶液中，的个数小于为0.1
3．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中只有1个手性碳原子
B．分子中共平面的碳原子最多有7个
C．键角
D．1ml该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．用纯碱溶液转化水垢中的：
5．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
6．下列说法正确的是（ ）
A．用图①测定化学反应速率
B．图②酸性溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C．用图③检查装置的气密性
D．图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响
7．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的溶液中通入调节pH，滤渣I的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“歧化”时，加入冰醋酸使平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
8．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以-聚乙烯醇为电解液的镁电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的几乎保持不变
C．充电时，嵌入晶格中
D．若将电解液换成水溶液，工作时电池可能产生鼓包
9．探究与含+2价铜［Cu（Ⅱ）］化合物的反应，实验如表，下列说法不正确的是（ ）
已知：在酸性溶液中易发生歧化反应
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化
B．砖红色固体可能是，其消失与通入过量的有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为
10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：
D．常温下，的数量级约为
第Ⅱ卷（客观题，共60分）
二、填空题（本大题共4道题，共60分。）
11．（14分）著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途______。
（3）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为______。
（4）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有______。
（5）充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式______。
（6）用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为c ml/L的标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为______；原固体质量为m g，的摩尔质量记为M，则的分解率为______。（用含M、c、V、m的式子表示）
12．（14分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知： 。则______
（2）某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m______n（填“>”“<”或“=”）。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为______。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为______。
（4）273℃， kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4ml 、4ml NO、2ml （假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ）
①下列选项不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO的分压保持不变
C．有1ml N—H键断裂的同时，有1ml键断裂
②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2ml。则NO的转化率为______，反应Ⅰ的______（写出计算式即可）（分压=总压×物质的量分数）。
13．（18分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
ⅰ．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ⅱ．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是______。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的______。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因______。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。
A． B．
C．D．
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号）。理由是______。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为______。
14．（14分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G分子中官能团名称______。
（2）A→B的反应类型为，E→F过程1）的反应类型为______。
（3）D中碳原子的杂化类型有______。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）F的分子式为，其结构简式为______。
（6）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①遇FeCl3溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1的分子的结构简式______。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024学年第一学期联考
高三化学试题参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）
二、填空题（本大题共4道题，共60分。）（方程式有瑕疵统扣1分）
11．（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）清洗试管壁上残留的硫（或溶解硫单质）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分） （2分）
12．（14分）（1）-1838（2分） （2）<（2分）
（3）①催化剂活性下降（或副反应增多）（2分） ②（2分）
（4）①C（2分） ②75%（2分） ③（2分）
13．（18分）（1）稀硫酸（或）（2分）
（2）（2分）
（3）使的水解平衡向正反应方向移动，生成（其他合理答案也给分）（2分）
（4）的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀（其它合理答案也给分）（2分）
（5）①B（2分） ②D（2分） D中过氧键具有强氧化性，能将转化为（2分）
③（2分） （2分）
14．（14分）（1）羧基、氨基（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
（2）取代反应，还原反应（各1分）
（3）和（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）12种（2分） （2分）装置
序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
1.5mL 1ml/L 溶液和3.5mL蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5mL 1ml/L 溶液和3.5mL 1ml/L NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，
燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
CuS
NiS
FeS
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
C
C
C
D
B
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