武汉市硚口区2022-2023学年度九年级元调模拟化学试题

这是一份武汉市硚口区2022-2023学年度九年级元调模拟化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
1.图中实验涉及到的变化属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化 C.水汽凝结 D.产生白烟
2.下列关于水的说法不正确的是
A.水是单质属于纯净物
B.蒸馏是水净化的一种方法
C.活性炭可以用于净水
D.硬水和软水可用肥皂水区分
3.下列有关空气成分的叙述中,错误的是
A.氧气具有助燃性，可用作助燃剂
B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好
4.根据图示,下列气体的实验室制法正确的是
A.选择甲装置制取CO2 ,X为稀硫酸
B.选择甲装置制取O2 ,X为氯酸钾
C.选择乙装置既可收集H2 ,也可收集CO2
D.选择乙装置干燥O2 ,气流方向为b进a出
5.古籍《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛”下列有关说法不正确的是
A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D.吹灭“发烛”利用了隔绝空气的原理
6.下列实验操作正确且能够达到实验目的的是
A.检验氢气的纯度 B.探究反应前后物质的质量关系
C.验证二氧化碳与水反应生成碳酸 D.探究酒精中含有碳元素和氢元素
7.载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是

A.排到舱外的物质是甲烷
B.反应器1中消耗和生成 的分子个数比为2:1
C.反应器2中生成 和 的质量比为9:8
D.该系统在产生02的同时降低了舱内CO2的浓度
8.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断地通人H2 ,不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。
(已知:固体残留率=）
下列叙述错误的是
A.从a到d点,固体中的氧元素的含量逐渐变小
B.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
C.bc段发生反应的化学方程式为 Fe3O4 + H2 600~650℃ 3FeO + H2O
D.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9.（4分）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂原子结构示意图如图2所示，钠原子结构示意图如图3所示，根据图示回答下列问题。
（1）锂的相对原子质量是__________。
（2）图3中，x = __________。
（3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCO2),标出其中C元素的化合价__________。
（4）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因是_______________________。
10.（5分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：
（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的______________。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹-层透明釉料的作用是_______________________。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______________________。
（4）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点,其原因是__________________(用化学方程式解释)。
11.（6分）A~E为初中化学常见的纯净物,它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示，图中“→”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时叫做__________。
（2）C的化学式是__________。
（3）“E→D”的反应化学方程式为________________________。
（4）“B→E”的反应现象为____________________。
（5）下列有关说法正确的是__________。
a.A~E中有三种物质是氧化物
b.图中发生的反应涉及化合反应
c.图中发生的反应涉及分解反应
d.图中发生的所有反应中没有元素的化合价发生了变化
12.(5分）有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去,杂质不与盐酸反应,NaOH溶液可吸收CO2 ，Ba(OH)2溶液与CO2的反应与Ca(OH)2溶液与CO2的反应相似，碱石灰主要成分为NaOH和CaO，可吸收H2O和CO2)。
（1）关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生,关闭分液漏斗活塞；打开止水夹,缓缓通入空气。通人空气的作用是____________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为________________________。
（3）装置D的作用是____________________。
（4）实验时,称取的碳酸钙产品的质量为m1g,反应后得到BaCO3的质量为m2g,则该产品中CaCO3的质量分数为_________________(用含m1和m2的代数式表示)。
13.(6分）某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量锌粒样品于烧杯中,分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
(1)推算图中m =_________。
(2)计算锌粒样品中锌的质量分数(杂质不参加反应,结果精确到0.1%)。