四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（共17个小题，每小题3分，共51分）
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列物质用途不正确的是
A. 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B. 常用明矾做净水剂
C. 小苏打用于面粉发酵
D. 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，受热易分解，因此可用于面粉发酵，C正确；
D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，烧碱氢氧化钠有强腐蚀性，D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 的质量为98g/mlB. 的摩尔质量为98g
C. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LD. 等质量的和所含原子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/ml，则的质量为1ml×98g/ml=98g，A错误；
B．硫酸的摩尔质量是98g/ml，B错误；
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L /ml，C错误；
D．和分子中均只含有氧原子，则等质量的和所含氧原子的物质的量相同，故其原子数相同，D正确；
故选D。
3. 下列物质转化关系中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中Mn元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化关系，A不符合题意；
B．在该反应中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B符合题意；
C．在该反应中S元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化关系，C不符合题意；
D．二氧化碳和氢氧化钙可以生成碳酸钙沉淀，反应中各元素化合价不变，因此发生的是非氧化还原反应，不需要加入氧化剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；
故选B。
4. 下列物质能够导电且属于电解质的是
A. 盐酸B. K2SO4溶液C. 熔融NaClD. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，A不符合题意；
B．K2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，B不符合题意；
C．熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，能导电，C符合题意；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
5. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A. 固体()：加入足量的盐酸，过滤
B. 溶液()：通入适量
C. 溶液()：通入足量
D. 气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A．、二者均能与HCl反应，都会溶解，无法分离，A错误；
B．亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，溶液()中通入适量，FeCl2被氧化为FeCl3，B正确；
C．可以与足量反应生成碳酸氢钠，C正确；
D．HCl可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠加入到溶液中：
B. 金属铝加入到NaOH溶液中：
C. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D. 铁和稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠加入到溶液中，钠先与水反应，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误；
B．未配平，正确为：，B错误；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为：，C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成二价铁，正确应为：，D错误；
故选C。
7. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、在溶液中结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，B符合；
C．在酸性溶液中转化为二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；
D．在溶液中为黄色， D不符合；
答案选B。
8. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确是
A. 常温常压下，中含有个
B. 0.5ml/L的溶液中，含有个数为
C. 常温常压下个分子占有的体积为22.4L
D. 1mlNa与足量反应，生成和的混合物，则反应中转移的电子数为个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．为0.1ml，，中含有个，A正确；
B．未告知0.5ml/L的溶液的体积，无法计算的数目，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，个分子占有的体积大于22.4L，C错误；
D．钠只能失去一个电子生成钠离子，故1mlNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为个电子，D错误；
故选A。
9. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是
A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以还原性A2＋-；氧化性由②知道B2 A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应可以进行，故A正确；
B．反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物，根据①可知还原性；根据②可知还原性：；根据③可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。
本题答案为D。
【点睛】能发生的氧化还原反应中，一定存在氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律。
10. 下列装置或原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；
B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；
D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误；
答案选A。
11. 下列各组物质反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到溶液中
②过氧化钠投入到溶液中
③向溶液中通入气体
④少量投入过量溶液中
⑤向溶液中滴加NaOH溶液
A. ②④B. ②③C. ①③⑤D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①金属钠投入到溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，最终生成红褐色沉淀，故①不符合；
②过氧化钠投入到溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以最终有氢氧化镁白色沉淀生成，故②符合；
③向溶液中通入气体，因弱酸不能制强酸，二者不反应，故③不符合；
④少量投入过量溶液中，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钙离子结合生成碳酸根白色沉淀，故④符合；
⑤向溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀氢氧化亚铁，但是它易被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，故⑤不符合；
综上所述，只有②④符合，故选A。
12. 下列实验与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．白色沉淀也可以为AgCl，因此含有银离子也会有此现象，A错误；
B．将饱和溶液滴入NaOH溶液中，只能得到沉淀，B错误；
C．能与稀盐酸产生无色无味气体的离子除了碳酸根也可以为碳酸氢根，C错误；
D．用洁净铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含K+，D正确；
故选D。
13. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
【答案】B
【解析】
【详解】A．左边烧杯中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，A错误；
B．左边烧杯中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，B正确；
C．右边烧杯中发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁球表面有红色物质析出，溶液中c(CuSO4)减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗Al，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出Cu，质量变大，杠杆右边下沉，C错误；
D．由C项分析知，D错误；
故选B。
14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应全是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】
【分析】
综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到偏铝酸盐溶液和不溶于强碱溶液的沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。
【详解】A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A叙述不正确；
B．反应①过滤后所得沉淀为溶于强碱的杂质，如Fe2O3杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，B叙述不正确；
C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C叙述不正确；
D．反应②为向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D叙述正确。
综上所述，叙述正确的是D，本题选D。
15. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A. 若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=
B. 若OB=BC，则溶液M为溶液
C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和
D. 若3OB=BC，则溶液M中
【答案】C
【解析】
【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；
【详解】A.若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－=，故A正确；
B.若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为+H+=，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；
C.若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O、+H+=，则溶液M中大量存在的阴离子为OH－与，故C错误；
D.若3OB=BC，可根据+H+=，+H+=H2O+CO2↑进行计算，
OB段： + H+ = ，
1ml 1ml 1ml
BC段： + H+ = H2O+CO2↑
3ml 3ml
M溶液中n(NaHCO3)=3ml－1ml=2ml，n(Na2CO3)=1ml，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确；
答案选C。
16. 将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
A. 加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为Al(OH)3+OH-=+2H2O
B. 在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76L
C. 原固体混合物的质量为9g
D. 所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】从图象中可以看出，从开始至加入20 ml NaOH溶液时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O，当V( NaOH溶液)=200 mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和AI(OH)3的混合物，当加入NaOH溶液的体积为200～240 mL时，Al(OH)3溶解；当V(NaOH溶液)≥240 mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg( OH)2其物质的量为0.15 ml，则沉淀量最大时Al(OH)3的物质的量为0.35 ml-0.15 ml=0.2 ml，以此来解析；
【详解】A．根据分析可知，加入NaOH溶液的体积为200～240 mL时反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，A正确；
B．当反应生成的沉淀量最大时，n[ Mg(OH)2] =0.15 ml，n[ Al(OH)3] =0.2 ml，由质量守恒定律知，原固体混合物中n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15ml，n(AI)=n[Al(OH)3]=0.2 ml，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2A1+6HCl=2ACl3+3H2↑，可以计算出生成n( H2)=0.15ml+0.2ml×=0.45 ml，标准状况下V(H2)= 0.45 ml×22.4 L/ml=10.08 L，B错误；
C．由B分析可知，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15ml，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2 ml，m(Mg)=0.15 ml×24g/ml=3.6 g，m(Al)= 0.2 ml×27 g/ ml=5.4 g，则原固体混合物的质量为：3.6g+5.4g=9g，C正确；
D．加入NaOH溶液的体积从200 ml到240 ml这一过程中，NaOH溶液溶解Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则此过程消耗的n( NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2 ml，c( NaOH)===5.0ml/L，D正确；
故选B。
17. 某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中
A. 至少存在5种离子B. 一定存在，且
C. 、一定存在，可能有D. 、一定不存在，可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02ml，铁离子的物质的量为×2=0.02ml；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，阳离子电荷总数为0.02ml+3×0.02ml=0.08ml，阴离子电荷总数为2×0.02ml=0.04ml，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4ml/L，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；故选B。
二、填空题（共4个大题，共49分）
18. 某实验需要溶液，配制步骤包括：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；
③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
回答下列问题：
（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为__________g。
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②__________、⑤__________。
（3）正确的实验操作顺序为__________（填序号）。
（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了
（5）若所配溶液的密度为，则溶液中溶质的质量分数为__________。
【答案】18. 14.3
19. ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
20. ③②④⑤① 21. bcd
22. 1%
【解析】
【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。
【小问1详解】
在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶配制500 mL0.1 ml/LNa2CO3溶液，若使用晶体配制溶液，则需称量晶体的质量m()=0.1 ml/L×0.5 L×286 g/ml=14.3 g；
【小问2详解】
②在实验中选择使用500 mL的容量瓶配制溶液，故在②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入500 mL的容量瓶
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
故实验步骤中使用的仪器分别为②为500 mL容量瓶；⑤为胶头滴管；
【小问3详解】
配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。则上述操作实验步骤先后顺序为③②④⑤①；
【小问4详解】
a．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会导致配制溶液的浓度偏高，a不符合题意；
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质减少，由于溶液体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，b符合题意；
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的颈部，但溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，此时若再滴加蒸馏水至刻度线，会对溶液起到稀释作用，导致溶液浓度偏低，c符合题意；
d．需称量晶体的质量14.3 g，则称量中使用了游码，用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了，导致称量的晶体质量偏小，最终会导致溶液浓度偏低，d符合题意；
故合理选项是bcd；
【小问5详解】
由可知，，故。
19. 氢化钠是常用供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式_____________________。
（2）C装置中的试剂是___________。
（3）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是________________（填化学式）。
（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：_____________________。
（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：______________________。
（6）若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为_________。
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3）NaCl
（4）利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸
（5）
（6）
【解析】
【分析】A装置中反应的离子方程式，B装置除去挥发的HCl，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气，D中发生，E中防止空气中水蒸气进入D中，最后处理尾气，防止产生爆炸。
【小问1详解】
锌与稀盐酸制备氢气，A装置中反应的离子方程式。故答案为：；
【小问2详解】
C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气。故答案为：浓硫酸；
【小问3详解】
若拆掉B装置，氢气中含有HCl，与钠反应生成氯化钠，则产品可能含有的杂质是NaCl。故答案为：NaCl；
【小问4详解】
实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸。故答案为：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸；
小问5详解】
氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质为氢气，化学方程式：。故答案为：；
【小问6详解】
若D中固体增重4g，，参加反应的氢气为2ml，则D中反应转移的电子数为。故答案为：。
20. 电子工业常用过量的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图：
（1）反应①的离子方程式有______________________。
（2）试剂a可以是_______。
A. HClB. C. KOH溶液D. 溶液
（3）操作Ⅱ为_______________。
（4）检验溶液1中是否含有的试剂是_____________。
（5）经检验铁红中有，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液400mL恰好反应完全，则的物质的量为__________ml。
（6）如图所示，将一定量纳米铁附着在生物炭上，可用于去除水体中，该反应的离子方程式为_____________________。
【答案】（1）、 （2）AB
（3）过滤 （4）KSCN
（5）0.2 （6）
【解析】
【分析】用过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，发生，腐蚀废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2，向废液中加入过量的铁粉，发生、，然后过滤，滤渣为Fe、Cu，滤液含有溶质为FeCl2，根据金属活动顺序表，试剂a为盐酸或稀硫酸，将Fe单质转化成亚铁离子，溶液1和溶液2混合，向混合液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)2白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁沉淀，然后煅烧氢氧化铁，得到氧化铁；
【小问1详解】
反应①为过量的铁和铁离子生成氯化亚铁、铁和铜离子生成亚铁离子和铜，离子方程式有、；
【小问2详解】
滤渣为Fe、Cu，根据金属活动顺序表，试剂a为盐酸或稀硫酸，将Fe单质转化成亚铁离子，选项AB正确；
【小问3详解】
操作Ⅱ得到溶液和Cu单质，该操作为分离固液的操作，方法是过滤；
【小问4详解】
铁离子和KSCN溶液反应得到血红色溶液，能用于铁离子检验，故选KSCN；
【小问5详解】
Fe3O4中铁元素的价态可以认为是价，能被高锰酸钾溶液氧化成+3价铁元素，反应中锰元素化合价由+7变为+2，根据得失电子数目守恒，有n(Fe3O4)×3×(3-)=n(KMnO4)×(7-2)=400mL×10-3L/mL×0.1ml/L×5，解得n(Fe3O4)=0.2ml；
【小问6详解】
根据图可知，Fe与反应生成Fe2+和，反应中铁化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为+3，根据电子守恒可知，其离子方程式为。
21. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）③的化学式__________。
（2）⑥的电离方程式__________。
（3）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中物质⑨，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是__________（用离子方程式说明）。
（4）若将①通入热烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，混合液中和的个数比为__________。
（5）含⑩的溶液可与盐酸反应生成气体①、③和⑧，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）3:2 （5）
【解析】
【分析】根据氯元素价类二维图，可知①是Cl2；②是HCl；③是ClO2；④是Cl2O7；⑤是盐酸；⑥是HClO；⑦是HClO4；⑧是NaCl；⑨是NaClO；⑩是NaClO3；
【小问1详解】
由分析可知，③的化学式是ClO2；
【小问2详解】
⑥是HClO，HClO是弱电解质，电离方程式为；
【小问3详解】
“84消毒液”有效成分是图中物质⑨NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用会产生有毒气体氯气使人中毒，离子方程式为；
【小问4详解】
若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，设个数为x，个数为y，根据得失电子守恒15x=5x+y，y：x=10：1，则混合液中和的个数比为15：10=3：2；
【小问5详解】A
B
C
D
制取
除去中的HCl
氯气的尾气处理
测氯水的pH
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
将饱和溶液滴入NaOH溶液中
可制得胶体
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
该溶液中一定含有