河南省商丘市永城市第五初级中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）

这是一份河南省商丘市永城市第五初级中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚，5 Ca-40 Cu-64等内容，欢迎下载使用。
测试范围：绪言一第七单元
注意事项：
1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。
3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（每小题1分，共14分）
1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A. 氧气用于金属切割
B. 二氧化碳参与光合作用，用作气体肥料
C. 石墨用作电极
D. 二氧化碳用来灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气用于金属切割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、二氧化碳参与光合作用，光合作用属于化学变化，所以用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，故B错；
C、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、二氧化碳用来灭火，既利用了化学性质也利用了物理性质，故D错。
故选C。
【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
2. 下列物质在空气里燃烧，发出白光且有白色固体生成的是
A. 硫B. 镁C. 木炭D. 细铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项正确；更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C、木炭在空气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：B。
3. 下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是
A. 分子可以再分，原子不可以再分
B. 水、氯化钠、铜都是由分子构成的
C. 由同种元素组成的物质不一定是单质
D. 具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似
【答案】C
【解析】
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，但实际上原子还可以分为原子核和核外电子，该选项认识不正确；
B、水是由分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，该选项认识不正确；
C、单质是指由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定为单质，还可能为混合物，该选项认识正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，具有相同质子数的粒子，化学性质不一定相同，比如钠离子和钠原子，该选项认识不正确。
故选C
4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 水银、氧化镁、液态氮
B. 金刚石、冰水共存物、煤
C. 水、生理盐水、天然气
D. 氢气、澄清石灰水、乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，A错误。
B、金刚石是一种元素组成纯净物单质，冰水共存物是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，B正确。
C、生理盐水是多种物质组成的混合物，C错误。
D、澄清石灰水是多种物质组成的混合物，乙醇是纯净物，D错误。
故选：B。
5. 煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，则X的化学式为
A. CH4SB. C2H6SC. C4H4SD. C6H6S
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、O、S、H的个数分别是4、12、1、4，生成物中含C、O、S、H的个数分别是0、12、0、0，故反应物中还应含4个C、1个S、4个H，故X的化学式为：C4H4S。
故选C。
6. 为了除去CO2中混有的少量气体，应该将混合气体
A. 通入澄清石灰水中
B. 通过灼热的铜粉
C. 通入氧气后点燃
D. 通过灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，反而除去了二氧化碳，不符合题意；
B、通过灼热的铜粉，二氧化碳和一氧化碳均与铜粉不反应，无法除去杂质，不符合题意；
C、通入氧气后点燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意。
故选D。
7. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】
【分析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
8. 实验室鉴别下列各组物质，选用的试剂或方法不合理的是
A. 用闻气味方法鉴别酒精和白醋
B. 用燃烧的木条鉴别氧气和一氧化碳
C. 用加水振荡的方法鉴别瓶中CO和CO2
D. 用肥皂水鉴别软水和硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精有特殊的香味，白醋有酸味，闻气味可以将酒精和白醋鉴别出来，故A不符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气，若气体能燃烧，则是一氧化碳，能一次鉴别出这两种气体，故B不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，但是现象不明显，无法鉴别，故C符合题意；
D、硬水遇到肥皂水产生较多浮渣，软水遇到肥皂水产生较多泡沫，可以鉴别，故D不符合题意。
故选C。
9. 将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量灼热的CuO，再通入足量的澄清石灰水后，冷却至室温，剩余气体是
A. N2B. CO2C. N2、CO2D. N2、CO2、CO
【答案】A
【解析】
【详解】一氧化碳可以跟足量灼热的氧化铜完全反应生成铜和二氧化碳，通入澄清的石灰水后二氧化碳气体被完全吸收，剩余气体只有氮气。
故选A。
10. 氢元素的质量分数相同的一组物质是( )
A. H2SO4和H3PO4B. H2SO4 和Cu(OH)2
C. H2O 和H2SD. C2H5OH 和CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2SO4中H元素的质量分数×100%≈2%；H3PO4中H元素的质量分数=×100%≈3%；2%≠3%，错误；B、H2SO4中H元素的质量分数×100%≈2%；Cu（OH）2中H元素的质量分数×100%≈2%，正确；C、H2O中H元素的质量分数=×100%≈11%；H2S中H元素的质量分数=×100%≈6%；11%≠6%，错误；D、C2H5OH中H元素的质量分数=×100%≈13%；CH3COOH中H元素的质量分数=×100%≈7%；13%≠7%，错误。故选B。
11. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是
A. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时破坏三个条件
C. 化学反应一定伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A不符合题意；
B、物质燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火只需破坏一个条件即可，故B不符合题意；
C、化学反应一定伴随能量变化，但是有能量变化不一定发生的就是化学变化，如灯泡通电后发光、放热，但是没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，故D符合题意。
故选D。
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系( “→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A. C、CO、 CO2B. C、CO2、H2CO3
C. H2O2、H2O、O2D. H2O2、H2、H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；
D、过氧化氢无法生成氢气，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，符合题意。故选D。
13. 如图中能正确反映对应变化关系的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 加热高锰酸钾制氧气
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 电解水
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的1/5，剩余气体的体积约占空气体积的4/5，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。
故选B。
14. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A. 6gB. 8gC. 13.2gD. 20g
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。50g混合物中钙元素的质量=50g×60%=30g，那么碳元素和氧元素的质量为20g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为30g，那么氧元素的质量为12g。故二氧化碳的质量="20g-12g=8g" 。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。
【答案】 ①. O2 ②. SiO2
【解析】
【详解】空气中，氧气约占空气体积的21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故填：O2；SiO2。
16. 氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点__________，燃烧木柴，通常架空些，才能燃烧更旺，原因是__________；若家中煤气泄漏，应及时采取的措施是___________。
【答案】 ①. 2H2+O22H2O ②. 木柴与空气充分接触 ③. 关闭煤气阀门，打开门窗通风
【解析】
【详解】氢气与氧气在点燃的条件下生成水，对环境没有污染，其反应的化学方程式为2H2+O22H2O；把木柴架空些，木柴燃烧得更旺，是因为木柴与空气充分接触；煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，若家中煤气泄漏，应立即关闭阀门、开窗通风。
17. 回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的硬度最大的物质名称是_______。
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的____不同，导致化学性质不同，用点燃的方法鉴别它们时，有关反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）金刚石 （2） ①. 分子构成 ②. 2CO+O22CO2
【解析】
【小问1详解】
天然存在的硬度最大的物质名称是金刚石；
【小问2详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同；
一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用点燃的方法鉴别它们时，有关反应的化学方程式为。
18. 如图为三种元素的原子结构示意图。
（1）氧原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)；
（2）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，其原因是它们的原子_________相同；
（3）二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。该反应的化学方程式为：_________。
【答案】（1）得到 （2）最外层电子数
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据氧原子结构示意图可知氧原子最外层6个电子，容易得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构。
【小问2详解】
原子的最外层电子数相同，化学性质相似。所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，其原因是它们的原子的最外层电子数相同。
【小问3详解】
二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。化学方程式
19. A～D是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A和C为组成元素相同的化合物，B可供给呼吸，则由C→B的化学方程式为_______；C→D为放热反应，则D的化学式为_______。
（2）若B和C为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态，D中金属元素的质量分数为40%，则C→B的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. Ca(OH)2
（2）
【解析】
【小问1详解】
B可供给呼吸，则B是氧气，A和C为组成元素相同的化合物，A产生B，则A是过氧化氢，C是水，C产生D放热，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应产生氢氧化钙，同时放热；则C→B是水在通电的条件下反应产生氢气和氧气，化学方程式为；则D的化学式为Ca(OH)2；
【小问2详解】
若B和C为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态，D中金属元素的质量分数为40%，则B是CO，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，则A可以是碳，D是碳酸钙（其中钙元素占40%）；则C→B是碳和二氧化碳在高温下反应产生CO，化学方程式为。
20. 将4.6 g乙醇和8 g氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，5.4g水和物质X，则X的质量为_______，该化学方程式为_______。
【答案】 ①. 2.8g ②.
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，X的质量为：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g；
4.6 g乙醇（C2H5OH）中含碳元素质量为：，含氢元素质量为：，含氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
5.4g水（H2O）中含氢元素质量为：，含氧元素质量为：；
4.4g二氧化碳（CO2）含碳元素质量为：，含氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
所以X中含碳元素质量为：2.4g-1.2g=1.2g，含氧元素质量为：8g+1.6g-4.8g-3.2g=1.6g，所以X中碳、氧原子个数比为：，所以X是CO。
所以该反应方程式各物质的化学计量数比为：，该反应化学方程式为：。
故填：2.8g；。
三、简答题（共10分）
21. 化学与我们的生活息息相关，请用化学知识解释下列现象：
（1）用水银温度计测体温时，水银柱上升（从微观角度分析）。
（2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同。
【答案】21. 温度升高，原子间的间隔变大 22. 氧气的浓度不同
【解析】
【小问1详解】
汞由汞原子构成，温度升高，温度升高，原子间的间隔变大，所以水银温度计示数上升；
【小问2详解】
空气中氧气含量小于氧气中含量，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同是：氧气的浓度不同。
22. 下图是某反应的部分微观示意图。请回答下列问题：

（1）请写出反应的化学方程式_____。
（2）生成物中氧化物与单质的质量比为___________。
（3）请用微粒观解释质量守恒的实质_____。
【答案】（1）
（2）22：7 （3）化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变
【解析】
【小问1详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂催化下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，二氧化碳属于氧化物，氮气属于单质，生成物中氧化物与单质的质量比为:；
【小问3详解】
化学反应的实质就是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
23. 在化学实验操作中，一定要注意实验的安全。
（1）点燃氢气前一定要进行什么操作？
（2）铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水。写出反应的化学方程式。
【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）
【解析】
【小问1详解】
可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，故为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度；
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水，是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁丝与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的方程式为。
24. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计实验并进行探究。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式。
（2）Y形管左右两侧红磷的现象不同，说明燃烧需要什么条件？
（3）实验结束后，顶端的气球会被倒吸入Y形管内，原因是什么？
【答案】（1） （2）温度达到着火点
（3）红磷燃烧时消耗氧气生成了五氧化二磷固体，是装置内气压变小，气球被压入管内
【解析】
【小问1详解】
红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，故化学方程式为：；
【小问2详解】
如图Y形管左侧的红磷被加热，温度达到着火点则红磷燃烧，而右侧的红磷虽与氧气接触但由于温度没有达到着火点所以未燃烧，说明燃烧需要的条件是：温度达到着火点；
【小问3详解】
实验结束后，顶端的气球会被倒吸入Y形管内，原因是：红磷燃烧时消耗氧气生成了五氧化二磷固体，是装置内气压变小，气球被压入管内。
四、综合应用题（共10分）
25. 如图是实验室制取气体的部分装。根据要求回答以下问题：
（1）实验室可用A装置制备O2，写出反应的化学方程式_______________；检验集气瓶中为该气体的方法是________________。
（2）实验室可用B或C装置制取CO2，其中C装置的优点是_______________；用化学方程式表示检验该气体的方法________________。
（3）若用D装置收集CO2时，应该从_______________导管通入CO2；若用排水法收集O2，可以先在D的集气瓶中装满水，然后再从_______________导管通入O2。
（4）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12.5g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108.1g。求：
①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________________g。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数___________？
【答案】25. ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气
26. ①. 能控制反应的发生与停止 ②.
27. ①. a ②. b
28. ①. 4.4
②. 设石灰石中碳酸钙质量为x，则：
解得x=10g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气。
【小问2详解】
C装置的优点为可控制反应的开始与停止，原理为：打开弹簧夹时，加入的液体能进入试管中，与固体接触，反应开始，关闭弹簧夹，由于产生的气体无法排出，则装置中压强变大，会将液体从长颈漏斗中溢出，固液分离，反应停止。
一般使用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，当用D装置收集时，气体应从a导管通入；
氧气密度比水小，若D装置装满水，则氧气应从b导管通入。
【小问4详解】
①根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
②见答案。