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陕西省咸阳市秦都中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）
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这是一份陕西省咸阳市秦都中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
（建议完成时间：60分钟 满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常见的氯肥，能促进植物枝叶生长。NH4HCO3受热易分解，其分解产物中不可能含有
A. NH3B. CO2C. SO2D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有的元素为碳、氢、氧、氮四种元素，不可能有硫元素，故分解产物中不可能含有二氧化硫，故选C。
2. 《水资源调度管理办法》中明确了水资源调度应当遵循“节水优先、保护生态、统一调度、分级负责”的原则。下列做法有利于保护水资源且合理的是
A. 大量开采、使用地下水B. 用滴灌方法给农作物浇水
C. 农业上禁止使用化肥和农药D. 生活污水、工业废水未经处理随意排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量开采、使用地下水，不利用保护水资源而是造成水资源的浪费，该选项不符合题意；
B、用滴灌方法给农作物浇水，可节约用水，起到保护水资源的作用，该选项符合题意；
C、农业上不能完全禁止使用化肥和农药，该选项不符合题意；
D、污水未经处理随意排放，会污染水资源，不利用保护水资源，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 滴加液体D. O2验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、给试管内液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜，不得朝向他人或者自己，图中所示操作错误；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口上方，图中所示操作错误；
D、验满氧气时，带火星的木条不得深入集气瓶内，应放到集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：A
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 软水可用作锅炉用水B. 活性炭可除去水中的所有杂质
C. 水由氢原子和氧原子构成D. 用水灭火，降低了可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，软水用作锅炉用水，可以防止锅炉内结垢，防止引发危险等，符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有杂质，不符合题意；
C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、用水灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选A。
5. 化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A. ①②③④
B. ①②⑤
C. ①②
D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。
故选B。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. 加热高锰酸钾制氧气：
B. 镁条在氧气中燃烧：
C. 铜片在空气中加热：
D. 木炭在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
B、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，不符合题意。
故选C。
7. 荒野求生节目深得全球观众的喜爱。在节目中贝尔通过巧妙的方法得到淡水，如图所示，下列说法不正确的是
A. 小容器中的水为淡水B. 该过程类似实验室的蒸馏过程
C. 获得淡水快慢与温度有关D. 该过程中水分子的质量变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、小容器中的水是海水蒸发出的水，故为淡水，A正确；
B、该过程为水的蒸发和冷凝过程，类似实验室的蒸馏过程，B正确；
C、温度高海水蒸发的快，故获得淡水的快慢与温度有关，C正确；
D、该过程是物理变化，水分子的质量不变，D错误。
故选D。
8. 关于化学方程式的说法正确的是
A. 该化学方程式读作“铝加氧气等于氧化铝”
B. 该反应的条件为点燃，生成物为三氧化二铝
C. x:y:z=3:4:1
D. 每27份质量的铝与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成59份质量的氧化铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项说法错误；
B、根据化学方程式可知，该反应的条件为点燃，生成物为三氧化二铝，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推出x=4，y=3，z=2，则化学方程式为，故选项说法错误；
D、根据化学方程式质量关系可知，，每108份质量的铝与96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成204份质量的氧化铝，故选项说法错误。
故选：B。
9. 加热一定质量KClO3和KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化中，不正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在加热的条件下，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
【详解】A．高锰酸钾分解时生成二氧化锰，当高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量不再改变，所以图象的起点为原点，先变大，后不变，所示图象错误；
B．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，固体质量减小，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，固体质量减少（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以固体质量减小的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象正确；
C．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，氧气质量增大（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以气体质量增大的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象正确；
D．开始加热时，高锰酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以氯化钾质量增大，直至完全分解，所示图象正确。
故选A。
二、填空及简答题（本大题共6小题，计24分）
10. 我国古代很多发明创造与化学有关。
（1）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______（填实验室操作名称）。
（2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。
（3）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙。雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，它的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为________。
【答案】10. 过滤 11. CO2
12. +2
【解析】
【小问1详解】
从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，黑火药爆炸的化学方程式可知，反应前有硫原子1个、钾原子2个、氮原子2个、氧原子6个、碳原子3个；反应后有硫原子1个、钾原子2个、氧原子0个、碳原子0个、氮原子2个，X的系数是3，故生成物X的1个分子中含有2个氧原子和1个碳原子，则物质X的化学为：CO2；
【小问3详解】
设其中铜元素的化合价为x，氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，化合物整体化合价为0，则x×2+ [(-2)+(+1)]×2+(+4)+(-2)×3=0；x=+2，其中铜元素的化合价为+2价。
11. 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。
（1）在自来水厂净化水的过程中，取水后常加入的絮凝剂是_________（填名称）。
（2）a池的作用主要是除去___________。
（3）投药消毒过程中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）自来水厂输送到用户的水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】11. 明矾 12. 水中难溶性杂质
13. 化学 14. 混合物
【解析】
【小问1详解】
在自来水厂净化水的过程中，取水后常加入的絮凝剂是明矾；
【小问2详解】
加入絮凝剂，可使悬浮的杂质沉降，然后经过a池的过滤，作用是可除去难溶性杂质；
【小问3详解】
在投药消毒步骤中，发生了蛋白质的变性，有新物质生成，所发生的变化是化学变化；
【小问4详解】
自来水厂输送到用户的水中含有其它的可溶性杂质，属于混合物。
12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳和甲烷（CH4）制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。请回答下列问题。
（1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_______（填化学符号）。
（2）新方法制取醋酸的化学反应方程式为___________。该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。
【答案】12. CO2
13. ①. ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质最小的微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是CO2。
【小问2详解】
由反应微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH；该反应是“多变一”，属于化合反应。
13. 水是人类宝贵的自然资源。
（1）生活中常用_________鉴别硬水和软水。
（2）实验小组利用如图装置进行电解水实验。
①与b玻璃管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极。
②检验a玻璃管中气体的方法是____________。
③写出电解水的化学方程式__________。
【答案】13. 肥皂水
14. ①. 负 ②. 将带火星的木条放在玻璃管的尖嘴口处，若木条复燃，则证明是氧气 ③.
【解析】
【小问1详解】
生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
【小问2详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体多，是氢气，与b玻璃管相连的是电源的负极；
②a玻璃管中是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管的尖嘴口处，若木条复燃，则证明是氧气；
③电解水反应生成氢气和氧气，反应的 化学方程式为：。
14. 如图是初中化学常见的两个实验。
（1）写出实验一中铁丝燃烧的化学方程式____________。
（2）实验二中能燃烧的是___________（填“a”、“b”或“c”）处物质。比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是_________。
【答案】14.
15. ①. a ②. 需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
a处白磷与空气接触，温度达到着火点，故能燃烧；b处红磷与空气接触，温度未达到着火点，不能燃烧；c处白磷与空气不接触，温度达到着火点，不能燃烧，故实验中能燃烧的是a处物质，比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。
（1）该反应的反应物是______________。
（2）容器中丙物质可能是该反应的______________，也可能是不参与反应的杂质。
（3）反应过程中，甲和丁变化的质量比为______________。
（4）当甲剩余14g时，此时容器中有______________g的丁。
【答案】（1）甲和乙 （2）催化剂
（3）5：7 （4）14
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应后物质甲和乙质量减少，是反应的反应物，故填甲和乙。
【小问2详解】
由图可知，反应前后乙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，故填催化剂。
【小问3详解】
由图可知，反应后甲减少的质量=24g−4g=20g，丁增加的质量=32g−4g=28g，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，故填5：7。
【小问4详解】
当甲剩余14g时，参加反应的甲的质量=24g−14g=10g，由小问3可知，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，则此时容器中有14g丁，故填14。
三、实验及探究题（本大题共2小题，计13分）
16 根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称为____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______________。
（3）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为_________（填字母）。发生装置应做的改进是________。
（4）F装置中，一段时间后，可观察到滴有酚酞溶液的滤纸从左至右依次变红，说明了分子在________。
【答案】16. 铁架台
17.
18. ①. AC ②. 在试管口塞一团棉花
19. 不断运动
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：铁架台；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
发生装置应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
【小问4详解】
F装置中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，可观察到滴有酚酞溶液的滤纸从左至右依次变红，说明了分子在不断运动，当氨分子运动到滤纸上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
17. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。
（1）
【分析总结】
（2）甲组中导致指针向右偏转的原因是__________。
（3）乙组实验中红磷燃烧的化学方程式为__________。
（4）对比甲、丙两组实验，同学们总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，应在_________装置中进行。
【实验结论】化学反应前后各物质的质量总和相等。
【拓展延伸】
（5）小华同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是_____。
（6）下列现象不能用质量守恒定律解释的是____（填字母）。
A. 32gS和32gO2恰好完全反应，生成64gSO2
B 将3g氯化钠固体放入10g水中完全溶解后得13g溶液
C. 56g铁在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于56g
D. 蜡烛燃烧后质量减小
【答案】17. 产生大量的白烟
18. 反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯
19.
20. 密闭 21. 蒸馏水不能和酒精发生化学反应 22. B
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放热。故填：产生大量白烟；
【小问2详解】
甲组实验中的方程式为：，装置未封闭，产生的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡，故填：反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯；
【小问3详解】
红磷点燃条件下生成五氧化二磷，反应方程式是：；
【小问4详解】
甲、丙两组实验相同的反应原理，都有气体生成，甲组装置为敞口装置，天平不平衡，丙组装置为密封装置，天平平衡，则说明验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭装置中进行，故填：密闭；
【小问5详解】
质量守恒定律适用一切化学变化，酒精和蒸馏水之间没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故填：蒸馏水不能和酒精发生化学反应；
【小问6详解】
A、32gS和32gO2恰好完全反应，生成64gSO2，该过程发生化学变化，可以用质量守恒定律解释；
B、将3g氯化钠固体放入10g水中完全溶解后得13g溶液，溶解过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；
C、56g铁在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于56g，是因为生成物的质量等于铁和氧气的质量之和，可以用质量守恒定律解释；
D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成二氧化碳气体逸走，燃烧发生化学变化，可以用质量守恒定律解释；
故选：B。
四、计算与分析题（5分）
18. 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为。已知80kg某电石与水完全反应可制得26kg乙炔。
请分析并计算：
（1）C2H2中碳元素和氢元素的质量比为_____________（填最简整数比）。
（2）CaC2中钙元素的质量分数为______________。
（3）计算该电石中CaC2的质量分数。
【答案】18. 12:1
19. 62.5% 20. 解：设参与反应的CaC2的质量为x
x=64kg
该电石中CaC2的质量分数为
答：该电石中CaC2的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1；
【小问2详解】
CaC2中钙元素的质量分数为：
【小问3详解】
见答案。甲组
乙组
丙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
红磷燃烧，_______________，放热；冷却后天平指针没有偏转
有气泡产生，天平指针没有偏转
实验结论
猜想1正确
猜想2正确
猜想2正确
（建议完成时间：60分钟 满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常见的氯肥，能促进植物枝叶生长。NH4HCO3受热易分解，其分解产物中不可能含有
A. NH3B. CO2C. SO2D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有的元素为碳、氢、氧、氮四种元素，不可能有硫元素，故分解产物中不可能含有二氧化硫，故选C。
2. 《水资源调度管理办法》中明确了水资源调度应当遵循“节水优先、保护生态、统一调度、分级负责”的原则。下列做法有利于保护水资源且合理的是
A. 大量开采、使用地下水B. 用滴灌方法给农作物浇水
C. 农业上禁止使用化肥和农药D. 生活污水、工业废水未经处理随意排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量开采、使用地下水，不利用保护水资源而是造成水资源的浪费，该选项不符合题意；
B、用滴灌方法给农作物浇水，可节约用水，起到保护水资源的作用，该选项符合题意；
C、农业上不能完全禁止使用化肥和农药，该选项不符合题意；
D、污水未经处理随意排放，会污染水资源，不利用保护水资源，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 滴加液体D. O2验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、给试管内液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜，不得朝向他人或者自己，图中所示操作错误；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口上方，图中所示操作错误；
D、验满氧气时，带火星的木条不得深入集气瓶内，应放到集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：A
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 软水可用作锅炉用水B. 活性炭可除去水中的所有杂质
C. 水由氢原子和氧原子构成D. 用水灭火，降低了可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，软水用作锅炉用水，可以防止锅炉内结垢，防止引发危险等，符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有杂质，不符合题意；
C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、用水灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选A。
5. 化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A. ①②③④
B. ①②⑤
C. ①②
D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。
故选B。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. 加热高锰酸钾制氧气：
B. 镁条在氧气中燃烧：
C. 铜片在空气中加热：
D. 木炭在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
B、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，不符合题意。
故选C。
7. 荒野求生节目深得全球观众的喜爱。在节目中贝尔通过巧妙的方法得到淡水，如图所示，下列说法不正确的是
A. 小容器中的水为淡水B. 该过程类似实验室的蒸馏过程
C. 获得淡水快慢与温度有关D. 该过程中水分子的质量变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、小容器中的水是海水蒸发出的水，故为淡水，A正确；
B、该过程为水的蒸发和冷凝过程，类似实验室的蒸馏过程，B正确；
C、温度高海水蒸发的快，故获得淡水的快慢与温度有关，C正确；
D、该过程是物理变化，水分子的质量不变，D错误。
故选D。
8. 关于化学方程式的说法正确的是
A. 该化学方程式读作“铝加氧气等于氧化铝”
B. 该反应的条件为点燃，生成物为三氧化二铝
C. x:y:z=3:4:1
D. 每27份质量的铝与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成59份质量的氧化铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项说法错误；
B、根据化学方程式可知，该反应的条件为点燃，生成物为三氧化二铝，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推出x=4，y=3，z=2，则化学方程式为，故选项说法错误；
D、根据化学方程式质量关系可知，，每108份质量的铝与96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成204份质量的氧化铝，故选项说法错误。
故选：B。
9. 加热一定质量KClO3和KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化中，不正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在加热的条件下，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
【详解】A．高锰酸钾分解时生成二氧化锰，当高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量不再改变，所以图象的起点为原点，先变大，后不变，所示图象错误；
B．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，固体质量减小，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，固体质量减少（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以固体质量减小的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象正确；
C．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，氧气质量增大（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以气体质量增大的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象正确；
D．开始加热时，高锰酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以氯化钾质量增大，直至完全分解，所示图象正确。
故选A。
二、填空及简答题（本大题共6小题，计24分）
10. 我国古代很多发明创造与化学有关。
（1）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______（填实验室操作名称）。
（2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。
（3）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙。雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，它的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为________。
【答案】10. 过滤 11. CO2
12. +2
【解析】
【小问1详解】
从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，黑火药爆炸的化学方程式可知，反应前有硫原子1个、钾原子2个、氮原子2个、氧原子6个、碳原子3个；反应后有硫原子1个、钾原子2个、氧原子0个、碳原子0个、氮原子2个，X的系数是3，故生成物X的1个分子中含有2个氧原子和1个碳原子，则物质X的化学为：CO2；
【小问3详解】
设其中铜元素的化合价为x，氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，化合物整体化合价为0，则x×2+ [(-2)+(+1)]×2+(+4)+(-2)×3=0；x=+2，其中铜元素的化合价为+2价。
11. 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。
（1）在自来水厂净化水的过程中，取水后常加入的絮凝剂是_________（填名称）。
（2）a池的作用主要是除去___________。
（3）投药消毒过程中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）自来水厂输送到用户的水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】11. 明矾 12. 水中难溶性杂质
13. 化学 14. 混合物
【解析】
【小问1详解】
在自来水厂净化水的过程中，取水后常加入的絮凝剂是明矾；
【小问2详解】
加入絮凝剂，可使悬浮的杂质沉降，然后经过a池的过滤，作用是可除去难溶性杂质；
【小问3详解】
在投药消毒步骤中，发生了蛋白质的变性，有新物质生成，所发生的变化是化学变化；
【小问4详解】
自来水厂输送到用户的水中含有其它的可溶性杂质，属于混合物。
12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳和甲烷（CH4）制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。请回答下列问题。
（1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_______（填化学符号）。
（2）新方法制取醋酸的化学反应方程式为___________。该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。
【答案】12. CO2
13. ①. ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质最小的微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是CO2。
【小问2详解】
由反应微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH；该反应是“多变一”，属于化合反应。
13. 水是人类宝贵的自然资源。
（1）生活中常用_________鉴别硬水和软水。
（2）实验小组利用如图装置进行电解水实验。
①与b玻璃管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极。
②检验a玻璃管中气体的方法是____________。
③写出电解水的化学方程式__________。
【答案】13. 肥皂水
14. ①. 负 ②. 将带火星的木条放在玻璃管的尖嘴口处，若木条复燃，则证明是氧气 ③.
【解析】
【小问1详解】
生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
【小问2详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体多，是氢气，与b玻璃管相连的是电源的负极；
②a玻璃管中是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管的尖嘴口处，若木条复燃，则证明是氧气；
③电解水反应生成氢气和氧气，反应的 化学方程式为：。
14. 如图是初中化学常见的两个实验。
（1）写出实验一中铁丝燃烧的化学方程式____________。
（2）实验二中能燃烧的是___________（填“a”、“b”或“c”）处物质。比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是_________。
【答案】14.
15. ①. a ②. 需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
a处白磷与空气接触，温度达到着火点，故能燃烧；b处红磷与空气接触，温度未达到着火点，不能燃烧；c处白磷与空气不接触，温度达到着火点，不能燃烧，故实验中能燃烧的是a处物质，比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。
（1）该反应的反应物是______________。
（2）容器中丙物质可能是该反应的______________，也可能是不参与反应的杂质。
（3）反应过程中，甲和丁变化的质量比为______________。
（4）当甲剩余14g时，此时容器中有______________g的丁。
【答案】（1）甲和乙 （2）催化剂
（3）5：7 （4）14
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应后物质甲和乙质量减少，是反应的反应物，故填甲和乙。
【小问2详解】
由图可知，反应前后乙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，故填催化剂。
【小问3详解】
由图可知，反应后甲减少的质量=24g−4g=20g，丁增加的质量=32g−4g=28g，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，故填5：7。
【小问4详解】
当甲剩余14g时，参加反应的甲的质量=24g−14g=10g，由小问3可知，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，则此时容器中有14g丁，故填14。
三、实验及探究题（本大题共2小题，计13分）
16 根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称为____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______________。
（3）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为_________（填字母）。发生装置应做的改进是________。
（4）F装置中，一段时间后，可观察到滴有酚酞溶液的滤纸从左至右依次变红，说明了分子在________。
【答案】16. 铁架台
17.
18. ①. AC ②. 在试管口塞一团棉花
19. 不断运动
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：铁架台；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
发生装置应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
【小问4详解】
F装置中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，可观察到滴有酚酞溶液的滤纸从左至右依次变红，说明了分子在不断运动，当氨分子运动到滤纸上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
17. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。
（1）
【分析总结】
（2）甲组中导致指针向右偏转的原因是__________。
（3）乙组实验中红磷燃烧的化学方程式为__________。
（4）对比甲、丙两组实验，同学们总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，应在_________装置中进行。
【实验结论】化学反应前后各物质的质量总和相等。
【拓展延伸】
（5）小华同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是_____。
（6）下列现象不能用质量守恒定律解释的是____（填字母）。
A. 32gS和32gO2恰好完全反应，生成64gSO2
B 将3g氯化钠固体放入10g水中完全溶解后得13g溶液
C. 56g铁在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于56g
D. 蜡烛燃烧后质量减小
【答案】17. 产生大量的白烟
18. 反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯
19.
20. 密闭 21. 蒸馏水不能和酒精发生化学反应 22. B
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放热。故填：产生大量白烟；
【小问2详解】
甲组实验中的方程式为：，装置未封闭，产生的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡，故填：反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯；
【小问3详解】
红磷点燃条件下生成五氧化二磷，反应方程式是：；
【小问4详解】
甲、丙两组实验相同的反应原理，都有气体生成，甲组装置为敞口装置，天平不平衡，丙组装置为密封装置，天平平衡，则说明验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭装置中进行，故填：密闭；
【小问5详解】
质量守恒定律适用一切化学变化，酒精和蒸馏水之间没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故填：蒸馏水不能和酒精发生化学反应；
【小问6详解】
A、32gS和32gO2恰好完全反应，生成64gSO2，该过程发生化学变化，可以用质量守恒定律解释；
B、将3g氯化钠固体放入10g水中完全溶解后得13g溶液，溶解过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；
C、56g铁在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于56g，是因为生成物的质量等于铁和氧气的质量之和，可以用质量守恒定律解释；
D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成二氧化碳气体逸走，燃烧发生化学变化，可以用质量守恒定律解释；
故选：B。
四、计算与分析题（5分）
18. 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为。已知80kg某电石与水完全反应可制得26kg乙炔。
请分析并计算：
（1）C2H2中碳元素和氢元素的质量比为_____________（填最简整数比）。
（2）CaC2中钙元素的质量分数为______________。
（3）计算该电石中CaC2的质量分数。
【答案】18. 12:1
19. 62.5% 20. 解：设参与反应的CaC2的质量为x
x=64kg
该电石中CaC2的质量分数为
答：该电石中CaC2的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1；
【小问2详解】
CaC2中钙元素的质量分数为：
【小问3详解】
见答案。甲组
乙组
丙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
红磷燃烧，_______________，放热；冷却后天平指针没有偏转
有气泡产生，天平指针没有偏转
实验结论
猜想1正确
猜想2正确
猜想2正确
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