13，江苏省苏州地区2023-2024学年九年级上学期第二次月考模拟化学试题

这是一份13，江苏省苏州地区2023-2024学年九年级上学期第二次月考模拟化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A．氢气燃烧B．塑料老化
C．动植物体呼吸D．金属的锈蚀
2. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（ ）
A. 烧制陶瓷B. 裁剪窗花C. 雕刻玉石D. 编织竹篮
3. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. FeB. H2C. HD. CO
4. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病
A 钙B. 铁C. 锌D. 碘
5. 野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是
A. 方便添加木柴B. 升高木柴的温度
C. 增大木柴与空气的接触面积D. 降低木柴的着火点
6. 下列物质与水混合后，溶液温度明显升高的是
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 硝酸铵
7. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
8. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石
9．证据和推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素
C．二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用燃着的木条检验二氧化碳气体
D．有氧气参与的反应属于氧化反应，没有氧气参与的反应一定不属于氧化反应
10. 下列有关化学用语正确的是
A. 硫酸铝AlSO4B. 2个镁离子：2Mg+2
C. 硅元素SiD. 8个硫原子：S8
11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是
A. CCO2COB. CuCuSO4Cu(OH)2
C. H2O2O2H2OD. Cu2(OH)2CO3CuOCu
12. 下列有关金属的说法正确的是
A 所有金属都呈银白色
B. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
C. 合金的硬度一般比各成分金属小
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
13. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列有关甘露醇的说法正确的是
A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 甘露醇中氢元素的质量分数最高
C. 甘露醇中C、O元素质量比为1:1
D. 甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
14．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述中错误的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧，放出热量，并产生大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁固体
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并产生刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体
15. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A. 甲醛（CH2O）
B. 甲醇（CH4O）
C. 乙醇（C2H6O）
D. 乙酸（C2H4O2）
16. 下列有关炼铁的说法正确的一组是
A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B. 实验室用CO还原Fe2O3时，结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯
C. 工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应生成一氧化碳
D. 高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
17. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C H2O2H2D.
18. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 金属能导电，能导电的物质一定是金属
B. 化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
C. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
19. 下列实验方案不能达到实验目是
A. AB. BC. CD. D
20．硼酸（化学式：H3BO3）是一种白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻感，无臭味，能溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。下列关于硼酸的说法正确的是（ ）
A．硼酸属于氧化物
B．硼酸分子中氢、硼、氧三种元素的质量比为3：11：48
C．硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成
D．硼酸中氢元素的质量分数最小
二、填空题
21．（3分）请用所学化学知识解答下列问题：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，说明燃烧现象与 有关；
煤块经粉碎处理后燃烧的更充分，这是因为 ；
扑灭森林大火时通常会砍出隔离带，采用的灭火原理是 。
22. 请结合如图所示实验回答问题：
（1）实验一所示的装置用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的的原因是______。
（2）实验二中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
（3）实验三试管中的现象为______，分析原因是______（写化学方程式）。
23. 氧气是人们生存必不可少的物质，请回答如下问题：
（1）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。
②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是______（填写选项的编号）。
A．变压吸附法制取的氧气是混合物
B．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C．分子筛中发生的变化是化学变化
D．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
E．分子筛可以重复使用
（2）实验室制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
①仪器a的名称______。
②若用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置B，该装置的优点是______，其化学反应方程式为______。
③若用E收集产生的氧气，请在下边框图中将图E补画完整______。
（3）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
已知：在空气中，温度超过40℃白磷（P）就可以自燃，生成五氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是______。（写出一点即可）
24. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
三、实验探究题(共3题；共28分)
25．某化学实验兴趣小组开展“测定空气中氧气的含量”的探究实验。
（1）I.甲小组按图1装置进行实验。
写出红磷燃烧的文字表达式： 。
（2）实验结束后发现进入集气瓶中水的体积大于集气瓶中原空气总体积的15，导致这一结果的原因可能是____（填字母）。
A．实验前未夹紧弹簧夹B．红磷过量
C．未等装置冷却至室温就打开弹簧夹D．点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢
（3）Ⅱ.乙小组按图2装置进行实验（已知：）。
A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。
他们的操作过程如下：
a.检查装置的气密性：
b.加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖：
d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使 ，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（4）在操作d结束时，装置A中液面的刻度理论上约为 cm（填整数）。
（5）与图1比较，按图2进行实验的优点是 （写一点）。
（6）测定空气中氧气的含量实验中，不能用木炭代替红磷的原因是 。
26．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
（1）（任务一）金属和氧气的反应
因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了下图所示的改进实验。
几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B C处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
（2）防止铁生锈的方法很多，如 。
（3）（任务二）探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。
图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 。
（4）CD段压强变化的原因是 。
（5）写出铝和盐酸反应的化学方程式 。
（6）（任务三）通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱
可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5%稀盐酸、砂纸，试管一只，盐酸只取一次。
实验方案： 。
（7）锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的锌铝合金样品6.5g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是： 。(保留二位小数)
27．实验室现有①氯酸钾、②二氧化锰、③10%稀硫酸、④石灰石、⑤10%稀盐酸、⑥锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）在实验室，二氧化碳通常用上述药品中 制取（填序号），选用的依据是 。
（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是 （填序号）。
（3）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（4）用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
四、计算题(共1题；共7分)
28．某市石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少； （写最简比）方案
实验目的
实验方案
A
鉴别铁片和铜片
观察颜色
B
比较黄铜和纯铜硬度
相互刻画
C
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D
证明蜡烛中含有氢元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
石灰石样品/g
25
15
10
5
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
341.8