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山西省临汾市部分学校2023-2024 学年九年级上学期素养形成第二次能力训练（月考）化学试题（解析版）
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这是一份山西省临汾市部分学校2023-2024 学年九年级上学期素养形成第二次能力训练（月考）化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 一氧化氮是一种大气污染物， 识别图像是学习化学的必备能力等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Ca-40 Fe--56
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分。共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1. “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 教科书循环使用
B. 购物时用布袋代替塑料袋
C. 大量使用私家汽车出行，节约时间
D. 随手关灯，节约用电
【答案】C
【解析】
【详解】A、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。
B、购物时用布袋代替塑料袋，可以减少塑料制品的使用，故选项符合“低碳生活”理念。
C、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念。
D、随手关灯，节约用电能减少燃煤的使用，从而减小二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。
故选：C。
2. 人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 少量泥土与水混合能形成溶液
C. 氢氧化的溶液的导电性比水强
D. 洗洁精洗油渍是溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、均一、稳定的混合物都是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法错误；
B、少量泥土与水混合能形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故说法错误；
C、溶液导电性与自由移动的带电的微粒有关，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电性比水强，故说法正确；
D、洗洁精清洗油渍是因为洗洁精具有乳化作用，故说法错误。
故选C。
3. “透树垂红叶，沾尘带落花”描写了夏天暴雨忽至的景象。空气中水蒸气变为雨滴的过程中发生的变化是
A. 分子体积改变B. 分子种类改变
C. 分子间隔改变D. 分子化学性质改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子的体积不变，不符合题意；
B、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子种类不变，还是水分子，不符合题意；
C、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子之间的间隔变小，符合题意；
D、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子的种类不变，故分子的化学性质不变，不符合题意。
故选C。
4. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A. x=8B. 砷元素属于非金属元素
C. 砷的相对原子质量为74.92D. 砷元素位于元素周期表中第四周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法不正确；
B、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确。
故选A。
5. 艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1
C. 黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D. 黄酮素中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成。不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10=18:1。不符合题意；
C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成。不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。符合题意；
故选D。
6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法错误的是
A. 分子数目保持不变
B. 氮元素的化合价在这个反应中发生了改变
C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目不同，故A说法错误；
B、一氧化氮中O是-2价，N是+2价；产物中氮气是单质，氮元素显0价，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为（2×2）：（30×2）=1：15，故D说法正确。
故选：A。
7. 下列有关化学学科观念的说法，不正确的是
A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，故选项说法正确；
B、铜丝在氧气中燃烧生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后生成氧化铜的质量等于参加反应的铜丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故选项说法错误；
C、氧气和碳在点燃条件下可生成二氧化碳，植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气，故选项说法正确；
D、金刚石和石墨的碳原子的排列方式，决定了二者物理性质不同，故选项说法正确。
故选B
8. 下图所示的实验不能达到其实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.该实验中，如果灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到其实验目的，故不符合题意；
B.红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，但不能测定空气中氧气的质量分数，故符合题意；
C.在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，则证明蜡烛燃烧生成水，能达到其实验目的，故不符合题意；
D.将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明合金的硬度大，能达到其实验目的，故不符合题意，故选B。
9. 下列有关氧气性质及其制取的说法错误的是
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 收集氧气可以用排水法或向上排空气法
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气
D. 实验室制取氧气可以用固体加热型装置
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气只具有助燃性，不具可燃性，不能用作燃料，选项错误；
B、氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可以选择向上排空气法，选项正确；
C、工业上利用空气中各成分的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，选项正确；
D、实验室选择加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气可以用固体加热型装置，选项正确，故选A。
10. 识别图像是学习化学的必备能力。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图及电解水实验中产生气体的体积与时间的关系。下列说法不正确的是
A. 氢气是未来最理想的绿色能源
B. 电解水与电源负极相连的电极上产生气体M
C. 气体M、N质量比为1：2
D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是未来的绿色能源，因为氢气和氧气反应生成水，没有其他有害物质，所以A正确；
B、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，与负极相连的电极上产生氢气，氢气体积较大，所以B正确；
C、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，气体M（氢气）、N（氧气）的质量比为1:8，所以C错误；
D、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应化学能直接转化为电能，所以D正确。
故选C。
二、工程、技术应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
【化学与工程】
11. 随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，在化工、能源、材料，农业、医药、环境等领域展观出广阔的应用的前景。请回答下列问题。
（1）我国科学家首次利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，此过程中重要的一步反应为CO2+3XH2O+CH3OH，其中X的化学式为_______，ZnO-ZrO2所起的作用是________。
（2）自热米饭加热时的能量转化方式是_______。米饭配菜中有氯化钠，氯化钠中含有的微粒是（用符号表示）_______。钠化学性质活泼的原因是________。
（3）大力推进“煤改电”工程是推助乡村人居环境提升的重要举措。传统燃煤的燃烧不仅热值低还会产生一氧化碳等污染环境，该反应的化学方程式为_______。建设农村健康饮水工程，解决了偏远农村人民长期饮用高硬度水致病的问题，生活中降低水硬度的方法是________。
【答案】11. ①. H2 ②. 催化作用
12. ①. 化学能转变为热能 ②. Na+、Cl-##Cl-、Na+ ③. 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子
13. ①. 2C+ O22CO ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2；nO-ZrO2在反应中作催化剂，所起的作用是催化作用；
【小问2详解】
自热米饭是利用饭盒夹层中的物质发生化学，反应放出大量热，加热时的能量转化方式是化学能转变为热能。米饭配菜中有氯化钠，氯化钠中含有的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别表示为：Na+、Cl-。钠化学性质活泼的原因是钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子；
【小问3详解】
煤主要成分是碳，碳在氧气中这完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+ O22CO；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中降低水硬度的方法是煮沸。
12. 航空科技的发展用到了大量的合金。镁铝合金的物质类别是_______。该材料的优点________。
【答案】 ①. 混合物 ②. 密度小（或抗腐蚀性好）等
【解析】
【详解】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，镁铝合金是不同种物质组成，属于混合物，该材料的优点密度小（或抗腐蚀性好）等。
【化学与技术】
13. 钢铁在生产生活中应用广泛。工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________。
（2）写出用赤铁矿工业炼铁主要反应原理的化学方程式________。
（3）请对高炉气体的处理提出合理化建议________。
（4）焦炭的作用是提供热量和________。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）点燃或收集起来 （4）生成一氧化碳
（5）将生铁中的碳反应除去
【解析】
【小问1详解】
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
高炉气体中含一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故对高炉气体的处理：点燃或收集起来；
【小问4详解】
焦炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供高温和生成一氧化碳；
【小问5详解】
生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢就是降低生铁中的含碳量，故通入纯氧的目的是：将生铁中的碳反应除去。
三、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
14. 仔细阅读下列材料
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
阅读文本，回答问题：
（1）自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例）_______。铝制品耐腐蚀的原因是________。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为_______。
（3）19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是_______。
（4）写出通电分解氧化铝的化学方程式_______。
（5）由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属_______有关。
【答案】（1） ①. 金##银##铂 ②. 常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
（2）-1价##-1 （3）置换反应
（4）2Al2O34Al+3O2 ↑
（5）冶炼的难易程度
【解析】
【小问1详解】
自然界中，以单质形式存在的金属有金或银或铂；铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：金或银或铂；常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；
【小问2详解】
冰晶石中钠元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟元素的化合价为-1，故填：-1或-1价；
【小问3详解】
钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝和氯化钠，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
【小问4详解】
氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2 ↑，故填：2Al2O34Al+3O2 ↑；
【小问5详解】
由文中信息可知，金属广泛应用于生活生产与该金属冶炼的难易程度有关，故填：冶炼的难易程度。
四、物质性质与应用题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
15. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对金属铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶炸裂了，可能的原因是________。
（2）为防止铁质的楼梯栏杆生锈，常采取的措施是________。
（3）铁与稀盐酸反应的微观实质是________。
（4）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
（5）铁能做铁锅，利用了铁的________性。
【答案】15. 集气瓶底没有放少量水或细沙
16. 刷漆（合理即可）
17. 铁原子变成亚铁离子，氢离子先变为氢原子，氢原子再结合成氢分子
18. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19. 导热
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放一些水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶炸裂了，可能的原因是集气瓶底没有放少量水或细沙。
【小问2详解】
铁在水和氧气的共同作用下会生锈，可以通过刷漆的方法隔绝水和氧气，从而防止铁质的楼梯栏杆生锈。
【小问3详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，氢离子先变为氢原子，氢原子再结合成氢分子。
【小问4详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【小问5详解】
铁具有导热性，可以做铁锅。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）
16. 石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
（1）人体钙元素摄入不足会引起________。
（2）试计算生成二氧化碳的质量。
【答案】16 骨质疏松##佝偻病
17. 解：样品中碳酸钙的质量=20g−5g=15g
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=6.6g
答：生成二氧化碳的质量为6.6g。
【解析】
小问1详解】
老年人钙元素摄入不足会引起骨质疏松，青少年元素摄入不足会引起佝偻病，故填骨质疏松或佝偻病。
【小问2详解】
见答案
六、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
【实验设计】
17. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。实验小组同学做了以下实验，验证质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）实验方法：甲组同学先进行了如图所示实验，又将锥形瓶倾斜，使两种试剂接触，反应完全后再次称量。乙组同学将试剂换为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，重复甲同学实验。在实验过程中，托盘天平使用应注意（填一点）_______。
（2）实验现象：甲同学的实验现象是_______。
（3）实验原理：甲同学实验的化学方程式为_______。
（4）实验结论：_______（填“甲”或“乙”）同学得出正确的结论。
（5）问题与交流：另一位同学没有得出正确结论的原因是_______。
【答案】17. 用镊子取用砝码或使用前要调平（合理即可）
18. 有气泡产生，天平向右倾斜
19.
20. 乙 21. 没有在密闭容器中进行实验
【解析】
【小问1详解】
在实验过程中，托盘天平使用应注意：用镊子取用砝码或使用前要调平。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，氧气逸出到空气中，甲同学的实验现象是有气泡产生，天平向右倾斜。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。
【小问4详解】
实验结论：乙同学得出正确的结论，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，无气体生成参与反应或气体生成，反应不需在密闭容器中进行实验，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，有气体生成，反应必须在密闭容器中进行。
【小问5详解】
问题与交流：另一位同学没有得出正确结论的原因是：过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，有气体生成，反应必须在密闭容器中进行，而另一位同学没有在密闭容器中进行实验。
【科学探究】
18. 学习了化学知识后，小敏同学学会了从化学视角去研究生活中的物质。小敏对家中的铁盒点心——莲蓉饼的制作、金属包装、袋内脱氧剂及食品安全展开了以下探究活动。
任务一：探究点心的成分
如图为莲蓉饼的标签。
（1）配料中含有蔗糖。蔗糖的制作需要在红糖浆里加入活性炭，其作用是_______。蔗糖溶液不导电，原因是_______。
（2）从微观角度解释莲蓉饼贮存方法_______。
任务二：探究包装盒中的成分
【提出问题】制作包装盒的金属是什么？
【查阅资料】食品包装盒通常是马口铁。马口铁是一种低碳钢。
【进行实验】
（3）请完善下面表格。
【反思交流】
（4）写出铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式_______。
（5）小明同学认为有更简单的物理方法可以判断包装盒成分：_______。
任务三：探究脱氧剂的成分
脱氧剂中含有铁粉与炭粉、氯化钠等。小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验。
（6）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率，也就可以更好地防止食品氧化变质。
【思维拓展】硅藻土的作用是使氧气易于接触铁粉。
（7）图2为一定空间内硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图。则脱氧利中硅藻土的最佳用量是_____g。
【答案】18. ①. 吸附色素 ②. 蔗糖由分子构成，溶液中没有带电微粒
19. 温度低，分子运动慢，反应减慢
20. 固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
21. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22. 用磁铁去吸引 23. 高于
24. 0.35
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味；蔗糖以分子形式分散到水中，溶液中没有自由移动带电的微粒，所以蔗糖溶液不导电；
【小问2详解】
莲蓉饼需要存放于阴凉干爽处或冰箱内冷藏，是因为温度低，分子运动慢，反应减慢；
【小问3详解】
样品中含有金属铁，加入足量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：固体逐渐减少，溶液中有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；A.验证石墨的导电性
B.测定空气中氧气的质量分数
C.检验蜡烛燃烧生成水
D.比较合金与纯金属的硬度
实验
操作
收集证据
得出结论
一
剪取少量打磨后的包装盒样品，加入足量稀硫酸
_______
样品中含有金属铁。
二
充分反应后，过滤
有黑色固体
样品中含有碳。
注意事项：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Ca-40 Fe--56
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分。共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1. “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 教科书循环使用
B. 购物时用布袋代替塑料袋
C. 大量使用私家汽车出行，节约时间
D. 随手关灯，节约用电
【答案】C
【解析】
【详解】A、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。
B、购物时用布袋代替塑料袋，可以减少塑料制品的使用，故选项符合“低碳生活”理念。
C、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念。
D、随手关灯，节约用电能减少燃煤的使用，从而减小二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。
故选：C。
2. 人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 少量泥土与水混合能形成溶液
C. 氢氧化的溶液的导电性比水强
D. 洗洁精洗油渍是溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、均一、稳定的混合物都是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法错误；
B、少量泥土与水混合能形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故说法错误；
C、溶液导电性与自由移动的带电的微粒有关，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电性比水强，故说法正确；
D、洗洁精清洗油渍是因为洗洁精具有乳化作用，故说法错误。
故选C。
3. “透树垂红叶，沾尘带落花”描写了夏天暴雨忽至的景象。空气中水蒸气变为雨滴的过程中发生的变化是
A. 分子体积改变B. 分子种类改变
C. 分子间隔改变D. 分子化学性质改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子的体积不变，不符合题意；
B、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子种类不变，还是水分子，不符合题意；
C、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子之间的间隔变小，符合题意；
D、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，分子的种类不变，故分子的化学性质不变，不符合题意。
故选C。
4. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A. x=8B. 砷元素属于非金属元素
C. 砷的相对原子质量为74.92D. 砷元素位于元素周期表中第四周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法不正确；
B、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确。
故选A。
5. 艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1
C. 黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D. 黄酮素中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成。不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10=18:1。不符合题意；
C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成。不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。符合题意；
故选D。
6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法错误的是
A. 分子数目保持不变
B. 氮元素的化合价在这个反应中发生了改变
C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目不同，故A说法错误；
B、一氧化氮中O是-2价，N是+2价；产物中氮气是单质，氮元素显0价，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为（2×2）：（30×2）=1：15，故D说法正确。
故选：A。
7. 下列有关化学学科观念的说法，不正确的是
A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，故选项说法正确；
B、铜丝在氧气中燃烧生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后生成氧化铜的质量等于参加反应的铜丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故选项说法错误；
C、氧气和碳在点燃条件下可生成二氧化碳，植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气，故选项说法正确；
D、金刚石和石墨的碳原子的排列方式，决定了二者物理性质不同，故选项说法正确。
故选B
8. 下图所示的实验不能达到其实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.该实验中，如果灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到其实验目的，故不符合题意；
B.红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，但不能测定空气中氧气的质量分数，故符合题意；
C.在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，则证明蜡烛燃烧生成水，能达到其实验目的，故不符合题意；
D.将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明合金的硬度大，能达到其实验目的，故不符合题意，故选B。
9. 下列有关氧气性质及其制取的说法错误的是
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 收集氧气可以用排水法或向上排空气法
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气
D. 实验室制取氧气可以用固体加热型装置
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气只具有助燃性，不具可燃性，不能用作燃料，选项错误；
B、氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可以选择向上排空气法，选项正确；
C、工业上利用空气中各成分的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，选项正确；
D、实验室选择加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气可以用固体加热型装置，选项正确，故选A。
10. 识别图像是学习化学的必备能力。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图及电解水实验中产生气体的体积与时间的关系。下列说法不正确的是
A. 氢气是未来最理想的绿色能源
B. 电解水与电源负极相连的电极上产生气体M
C. 气体M、N质量比为1：2
D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是未来的绿色能源，因为氢气和氧气反应生成水，没有其他有害物质，所以A正确；
B、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，与负极相连的电极上产生氢气，氢气体积较大，所以B正确；
C、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，气体M（氢气）、N（氧气）的质量比为1:8，所以C错误；
D、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应化学能直接转化为电能，所以D正确。
故选C。
二、工程、技术应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
【化学与工程】
11. 随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，在化工、能源、材料，农业、医药、环境等领域展观出广阔的应用的前景。请回答下列问题。
（1）我国科学家首次利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，此过程中重要的一步反应为CO2+3XH2O+CH3OH，其中X的化学式为_______，ZnO-ZrO2所起的作用是________。
（2）自热米饭加热时的能量转化方式是_______。米饭配菜中有氯化钠，氯化钠中含有的微粒是（用符号表示）_______。钠化学性质活泼的原因是________。
（3）大力推进“煤改电”工程是推助乡村人居环境提升的重要举措。传统燃煤的燃烧不仅热值低还会产生一氧化碳等污染环境，该反应的化学方程式为_______。建设农村健康饮水工程，解决了偏远农村人民长期饮用高硬度水致病的问题，生活中降低水硬度的方法是________。
【答案】11. ①. H2 ②. 催化作用
12. ①. 化学能转变为热能 ②. Na+、Cl-##Cl-、Na+ ③. 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子
13. ①. 2C+ O22CO ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2；nO-ZrO2在反应中作催化剂，所起的作用是催化作用；
【小问2详解】
自热米饭是利用饭盒夹层中的物质发生化学，反应放出大量热，加热时的能量转化方式是化学能转变为热能。米饭配菜中有氯化钠，氯化钠中含有的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别表示为：Na+、Cl-。钠化学性质活泼的原因是钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子；
【小问3详解】
煤主要成分是碳，碳在氧气中这完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+ O22CO；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中降低水硬度的方法是煮沸。
12. 航空科技的发展用到了大量的合金。镁铝合金的物质类别是_______。该材料的优点________。
【答案】 ①. 混合物 ②. 密度小（或抗腐蚀性好）等
【解析】
【详解】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，镁铝合金是不同种物质组成，属于混合物，该材料的优点密度小（或抗腐蚀性好）等。
【化学与技术】
13. 钢铁在生产生活中应用广泛。工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________。
（2）写出用赤铁矿工业炼铁主要反应原理的化学方程式________。
（3）请对高炉气体的处理提出合理化建议________。
（4）焦炭的作用是提供热量和________。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）点燃或收集起来 （4）生成一氧化碳
（5）将生铁中的碳反应除去
【解析】
【小问1详解】
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
高炉气体中含一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故对高炉气体的处理：点燃或收集起来；
【小问4详解】
焦炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供高温和生成一氧化碳；
【小问5详解】
生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢就是降低生铁中的含碳量，故通入纯氧的目的是：将生铁中的碳反应除去。
三、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
14. 仔细阅读下列材料
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
阅读文本，回答问题：
（1）自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例）_______。铝制品耐腐蚀的原因是________。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为_______。
（3）19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是_______。
（4）写出通电分解氧化铝的化学方程式_______。
（5）由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属_______有关。
【答案】（1） ①. 金##银##铂 ②. 常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
（2）-1价##-1 （3）置换反应
（4）2Al2O34Al+3O2 ↑
（5）冶炼的难易程度
【解析】
【小问1详解】
自然界中，以单质形式存在的金属有金或银或铂；铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：金或银或铂；常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；
【小问2详解】
冰晶石中钠元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟元素的化合价为-1，故填：-1或-1价；
【小问3详解】
钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝和氯化钠，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
【小问4详解】
氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2 ↑，故填：2Al2O34Al+3O2 ↑；
【小问5详解】
由文中信息可知，金属广泛应用于生活生产与该金属冶炼的难易程度有关，故填：冶炼的难易程度。
四、物质性质与应用题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
15. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对金属铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶炸裂了，可能的原因是________。
（2）为防止铁质的楼梯栏杆生锈，常采取的措施是________。
（3）铁与稀盐酸反应的微观实质是________。
（4）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
（5）铁能做铁锅，利用了铁的________性。
【答案】15. 集气瓶底没有放少量水或细沙
16. 刷漆（合理即可）
17. 铁原子变成亚铁离子，氢离子先变为氢原子，氢原子再结合成氢分子
18. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19. 导热
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放一些水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶炸裂了，可能的原因是集气瓶底没有放少量水或细沙。
【小问2详解】
铁在水和氧气的共同作用下会生锈，可以通过刷漆的方法隔绝水和氧气，从而防止铁质的楼梯栏杆生锈。
【小问3详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，氢离子先变为氢原子，氢原子再结合成氢分子。
【小问4详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【小问5详解】
铁具有导热性，可以做铁锅。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）
16. 石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
（1）人体钙元素摄入不足会引起________。
（2）试计算生成二氧化碳的质量。
【答案】16 骨质疏松##佝偻病
17. 解：样品中碳酸钙的质量=20g−5g=15g
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=6.6g
答：生成二氧化碳的质量为6.6g。
【解析】
小问1详解】
老年人钙元素摄入不足会引起骨质疏松，青少年元素摄入不足会引起佝偻病，故填骨质疏松或佝偻病。
【小问2详解】
见答案
六、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
【实验设计】
17. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。实验小组同学做了以下实验，验证质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）实验方法：甲组同学先进行了如图所示实验，又将锥形瓶倾斜，使两种试剂接触，反应完全后再次称量。乙组同学将试剂换为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，重复甲同学实验。在实验过程中，托盘天平使用应注意（填一点）_______。
（2）实验现象：甲同学的实验现象是_______。
（3）实验原理：甲同学实验的化学方程式为_______。
（4）实验结论：_______（填“甲”或“乙”）同学得出正确的结论。
（5）问题与交流：另一位同学没有得出正确结论的原因是_______。
【答案】17. 用镊子取用砝码或使用前要调平（合理即可）
18. 有气泡产生，天平向右倾斜
19.
20. 乙 21. 没有在密闭容器中进行实验
【解析】
【小问1详解】
在实验过程中，托盘天平使用应注意：用镊子取用砝码或使用前要调平。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，氧气逸出到空气中，甲同学的实验现象是有气泡产生，天平向右倾斜。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。
【小问4详解】
实验结论：乙同学得出正确的结论，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，无气体生成参与反应或气体生成，反应不需在密闭容器中进行实验，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，有气体生成，反应必须在密闭容器中进行。
【小问5详解】
问题与交流：另一位同学没有得出正确结论的原因是：过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，有气体生成，反应必须在密闭容器中进行，而另一位同学没有在密闭容器中进行实验。
【科学探究】
18. 学习了化学知识后，小敏同学学会了从化学视角去研究生活中的物质。小敏对家中的铁盒点心——莲蓉饼的制作、金属包装、袋内脱氧剂及食品安全展开了以下探究活动。
任务一：探究点心的成分
如图为莲蓉饼的标签。
（1）配料中含有蔗糖。蔗糖的制作需要在红糖浆里加入活性炭，其作用是_______。蔗糖溶液不导电，原因是_______。
（2）从微观角度解释莲蓉饼贮存方法_______。
任务二：探究包装盒中的成分
【提出问题】制作包装盒的金属是什么？
【查阅资料】食品包装盒通常是马口铁。马口铁是一种低碳钢。
【进行实验】
（3）请完善下面表格。
【反思交流】
（4）写出铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式_______。
（5）小明同学认为有更简单的物理方法可以判断包装盒成分：_______。
任务三：探究脱氧剂的成分
脱氧剂中含有铁粉与炭粉、氯化钠等。小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验。
（6）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率，也就可以更好地防止食品氧化变质。
【思维拓展】硅藻土的作用是使氧气易于接触铁粉。
（7）图2为一定空间内硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图。则脱氧利中硅藻土的最佳用量是_____g。
【答案】18. ①. 吸附色素 ②. 蔗糖由分子构成，溶液中没有带电微粒
19. 温度低，分子运动慢，反应减慢
20. 固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
21. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22. 用磁铁去吸引 23. 高于
24. 0.35
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味；蔗糖以分子形式分散到水中，溶液中没有自由移动带电的微粒，所以蔗糖溶液不导电；
【小问2详解】
莲蓉饼需要存放于阴凉干爽处或冰箱内冷藏，是因为温度低，分子运动慢，反应减慢；
【小问3详解】
样品中含有金属铁，加入足量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：固体逐渐减少，溶液中有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；A.验证石墨的导电性
B.测定空气中氧气的质量分数
C.检验蜡烛燃烧生成水
D.比较合金与纯金属的硬度
实验
操作
收集证据
得出结论
一
剪取少量打磨后的包装盒样品，加入足量稀硫酸
_______
样品中含有金属铁。
二
充分反应后，过滤
有黑色固体
样品中含有碳。
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