重庆市九龙坡区实验外国语学校2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）

这是一份重庆市九龙坡区实验外国语学校2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

(满分100分，90分钟完成)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化与其他变化有本质区别的是
A. 生铁炼钢B. 酒精消毒
C. 石油分馏D. 木柴燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁炼钢，将生铁中的碳转化为二氧化碳降低碳含量，有新物质生成，属于化学变化；
B、酒精消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化；
C、石油分馏是根据各成分沸点的不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化；
D、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
故C与A、B、D有本质区别；
故选：C。
2. 关注绿色环保，下列做法合理的是
A. 禁止使用化石燃料B. 提倡使用一次性木筷
C. 大力发展新能源产业D. 露天焚烧秸秆
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石能源是当今社会的主流能源，不能禁止使用，应该合理开发和使用化石燃料，故A做法不合理；
B、提倡使用一次性木筷，会造成森林资源被破坏，不利于环境保护，故B做法不合理；
C、大力发展新能源产业，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于环境保护，故C做法合理；
D、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故D做法不合理；
故选：C。
3. 对质量守恒定律的研究有重大贡献的科学家是
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡C. 张青莲D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
B、拉瓦锡用精确的定量实验验证了质量守恒定律，符合题意；
C、张青莲教授对相对原子质量测定做出了卓越贡献，不符合题意；
D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意；
故选：B。
4. 为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A. 冰块B. 面粉C. 植物油D. 食盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰块溶于水中形成的为纯净物，该选项不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意。
故选D。
5. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，滴管不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项不正确；
C、取用固体颗粒时，先将锥形瓶斜放，再将镊子放在瓶口，慢慢将锥形瓶竖立，该选项不正确；
D、检查该装置气密性时，用手紧握锥形瓶，长颈漏斗下端液封，若气密性良好，则可观察到烧杯中有气泡产生，且漏斗内的液面升高，该选项正确。
故选D。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸发生反应，该化学方程式书写错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不生成氢气，该化学方程式书写错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，该化学方程式书写错误；
D、碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式书写正确；
故选D。
7. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 向生铁中加入足量稀硫酸，溶液变为浅绿色，固体全部溶解
C. 将二氧化碳气体通过湿润的紫色石蕊试纸，试纸变红
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
B、生铁为铁合金，其中含有铁、碳等，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，但固体不会全部溶解，该选项描述不正确；
C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项描述正确；
D、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确。
故选C。
8. 下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢B. 硬铝C. 生铁D. 氧化铜
【答案】D
【解析】
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物。
【详解】A、不锈钢为铁合金，该选项不符合题意；
B、硬铝为铝合金，该选项不符合题意；
C、生铁为铁合金，该选项不符合题意；
D、氧化铜为金属氧化物，不属于合金，该选项符合题意。
故选D。
9. 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的间隙，化学方程式为：，该反应中的还原剂是
A. AlB. Fe2O3C. Al2O3D. Fe
【答案】A
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂。
【详解】在反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂；铝元素的化合价由0变为+3价，失去电子发生氧化反应，铝做还原剂。
故选A。
10. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，下列属于同素异形体的是
A. 氧气和液氧B. 金刚石和C60
C. 过氧化氢和水D. 干冰和冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧均为氧气，属于同种物质的不同状态，不属于同素异形体，不符合题意；
B、金刚石、C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，符合题意；
C、过氧化氢和水均是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于同素异形体，不符合题意；
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不属于同素异形体，不符合题意；
故选：B。
11. 虾青素(C40H52O4)是一种极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是
A. 虾青素分子由三种元素组成
B. 虾青素的相对分子质量为596g
C. 虾青素中碳、氢、氧元素质量比为120：13：16
D. 虾青素属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，则虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成，虾青素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A说法错误；
B、虾青素的相对分子质量为40×12+52×1+4×16=596，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×4）=120：13：16，故C说法正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D说法错误；
故选：C。
12. 2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（ ）
A. 设置隔离带是为了清除可燃物
B. 山风带入冷空气，能使林火熄灭
C. 人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D. 林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【答案】B
【解析】
【详解】A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故A正确；
B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故B错误；
C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故C正确；
D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故D正确。故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13. 下列处理事故的方法中正确的是
A. 炒菜时油锅着火，用水扑灭
B. 厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇
C. 为防止CO中毒，在房间放一盆水
D. 进入久未开启的菜窖之前，进行灯火实验
【答案】D
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加入水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅着火，应盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故选项错误；
B、天然气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏，不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，打开门窗，故选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故选项错误；
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验，可以防止二氧化碳浓度过高，使人窒息死亡，故选项正确；
故选：D。
14. 关于置换反应，下列说法正确的是
A. 铜的活动顺序位于H之后，不能和硝酸银反应
B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 置换反应一定有金属单质参加
D. 置换反应一定有元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
【详解】A、铜的活动顺序位于H之后，不能和酸反应，但活动顺序位于银之前，能和硝酸银反应，说法错误；
B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气和水，说法错误；
C、置换反应不一定有金属单质参加，例如碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，是置换反应，但无金属单质参与反应，说法错误；
D、单质中元素的化合价为 0，在化合物中各元素正，负化合价的代数和为零，则置换反应中一定发生元素化合价的改变，说法正确。
故选D。
15. 只用下列试剂能比较锌、铁、银活动性顺序的是
A. 锌、铁、硝酸银B. 锌、铁、银、稀盐酸
C. 硝酸锌、硝酸亚铁、银D. 锌、氯化亚铁、硝酸银
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌、铁均能与硝酸银反应，则只能说明银最不活泼，但不能比较锌和铁的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
B、锌、铁能和稀盐酸反应，且锌反应较快，银不能和稀盐酸反应，则说明金属活动性顺序：锌>铁>银，该选项符合题意；
C、银和硝酸锌、硝酸亚铁均不能反应，则只能说明银最不活泼，但不能比较锌和铁的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
D、锌和氯化亚铁、硝酸银均能反应，只能说明锌最活泼，但不能比较铁、银的金属活动性顺序，该选项不符合题意。
故选B。
16. 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
B. 物质丙由8个原子构成
C. 生成的丙和丁的质量比为10：3
D. 该反应不遵守质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知反应物、生成物甲、乙、丙、丁分别是：NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，因此反应的方程式是。
【详解】A、由反应方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1，选项错误；
B、物质丙为尿素，尿素由尿素分子构成，一个尿素分子由8个原子构成，选项错误；
C、由反应方程式可知，生成的丙和丁的质量比为，选项正确；
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，选项错误。
故选C。
17. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A. 利用CO还原Fe2O3，实验结束后先停止通CO，再停止加热
B. 滴瓶中的滴管使用完毕后，应立即清洗后放回原瓶
C. 净水时，加入活性炭不仅能滤掉不溶性杂质，还能除去色素和臭味
D. 实验室制H2所选用的药品是锌和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用CO还原Fe2O3，实验结束后，先停止加热，等试管冷却后停止通CO，目的是防止高温条件下铁被重新氧化，故A操作错误；
B、滴瓶中的滴管使用完毕后，不需要清洗滴管，可以直接放回原瓶，故B操作错误；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，净水时，加入活性炭不仅能滤掉部分不溶性杂质，还能除去色素和臭味，故C操作正确；
D、稀盐酸有挥发性，会导致制取的氢气不纯，所以实验室制H2所选用的药品是锌和稀硫酸，故D操作错误；
故选：C。
18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示，下列说法正确的是
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。
A. 钢的熔点比纯铁高
B. 加入潮泥灰是为了除去铁矿石中的二氧化硅
C. 不断翻炒是为了提高铁合金的含碳量
D. 炼铁炉得到的产物是纯铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，钢是铁的合金，所以说钢的熔点比纯铁低，故A说法错误；
B、潮泥灰主要成分是石灰石，在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，故撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，故B说法正确；
C、生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到钢，故不断翻炒是为了降低铁合金的含碳量，故C说法错误；
D、炼铁炉得到的产物中含有多种物质，不是纯铁，故D说法错误；
故选：B。
19. 对比实验是化学学习中一种常见的实验方法，关于下列实验说法正确的是
A. 实验一可证明锌的金属活动性比铁强
B. 实验二可比较空气和呼出气体中CO2的含量
C. 实验三可证明铁生锈需要O2和H2O
D. 实验四可同时证明可燃物燃烧的两个条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验一中存在两个变量（金属种类不同、金属形状不同），因此无法比较锌和铁的金属活动性强弱，故A实验说法错误；
B、氧气能支持燃烧，燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中低，可用于比较空气和呼出气体中氧气的含量，不能比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较二氧化碳的含量，应使用澄清石灰水，故B实验说法错误；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，图中左边试管铁钉只与水接触，不会生锈，右边试管中铁钉只与空气接触，也不会生锈，不能证明铁生锈需要O2和H2O，故C实验说法错误；
D、a处白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧；b处白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧；c处红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，由ab对比可知，可燃物燃烧需要与氧气接触，由ac对比可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故该实验可同时证明可燃物燃烧的两个条件，故D实验说法正确；
故选：D。
20. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，设计的实验方案合理的是
A. Fe(Zn粉)：加入足量的稀盐酸，过滤
B. CaO(CaCO3)：加水溶解，过滤
C. KC1(KClO3)：加入MnO2，加热
D. ZnCl2溶液(CuCl2)：加入过量锌粉，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌和铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；
D、锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，过滤除去过滤的锌粉和铜，得到纯净的氯化锌溶液，符合除杂原则，选项正确。
故选D。
21. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的原子一定属于同种元素；②不同种元素组成的物质一定是化合物；③二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等气体的增多导致温室效应增强；④铁钉部分浸入食盐水中，会加快锈蚀；⑤均一、稳定的液体一定是溶液。其中正确的个数为
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以说质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故错误；
③二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等气体的增多导致温室效应增强，故正确；
④铁钉部分浸入食盐水中，与氧气和水接触，且食盐能加速铁的生锈，故正确；
⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，故错误；
故其中正确的个数为3个；
故选：B。
22. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 该实验有尾气处理装置
D. 装置③中的现象可以确定分解产物中是否有CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序合理，选项正确；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染大气，装置③中为澄清石灰水，一氧化碳不和澄清石灰水反应，不溶于水，密度比水小，导管均伸入到集气瓶底部，反应时，尾气从长导管口进入，一氧化碳会将澄清石灰水通过另一导管排出，起到尾气收集的作用，故该实验由尾气处理装置，选项正确；
D、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，装置③中的现象无法确定分解产物中是否有CO2，选项错误。
故选D。
23. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中错误的是
A. 滤液M中一定存在Zn2+B. 滤渣N的质量小于原锌粉的质量
C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤液M的颜色呈蓝色
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；
B、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意；
C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；
D、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；
故选D。
24. 将镁粉、铝粉、锌粉的混合物8.6g，加入到盛有一定质量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，生成氢气0.4g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体混合物的质量为（ ）
A. 22gB. 24gC. 27.8gD. 27g
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比为2：96＝1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.4g时，硫酸根的质量＝0.4g÷＝19.2g，则得固体硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌混合物的质量为19.2g+8.6g＝27.8g。
故选：C。
25. 下列图像表示的内容不正确的是
A. 图A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 图B分别向等质量的A1、Zn中加入过量稀硫酸
C. 图C在密闭的容器中将镁和稀盐酸混合
D. 图D向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，则随着反应的进行，固体的质量不断减少，至氯酸钾完全反应，固体的质量不再变化，故A正确；
B、向等质量的Al、Zn中，加入过量稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，开始两曲线重合，但由于硫酸过量，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，镁65份质量的锌能置换出2分子质量的氢气，故等质量的铝产生的气体大于锌放出的气体，故B正确；
C、在密闭的容器中将镁和稀盐酸混合，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，装置内压强先增大，反应结束后恢复至室温，压强又减小，由于生成了气体，最终压强大于初始压强，故C正确；
D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢溶液的不断加入，产生氧气的质量不断增大，故D不正确；
故选：D。
二、填空题(共25分)
26. 生活中处处有化学。请按要求用化学用语回答下列问题。
（1）空气中含量最大且常用于保护气的是___________。
（2）天然物质中，硬度最大的是___________。
（3）硫酸铜溶液中显蓝色的微粒是___________。
（4）碘酒中的溶剂是___________。
（5）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。
（6）氯离子的结构示意图___________。
【答案】26. N2 27. C
28. Cu2+ 29. C2H5OH
30.
31.
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最大且常用于保护气的是氮气，化学式为N2；
【小问2详解】
天然物质中，硬度最大的是金刚石，化学式为C；
【小问3详解】
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，显蓝色的微粒是铜离子，离子符号为Cu2+；
【小问4详解】
碘酒中的溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；
【小问5详解】
根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，K2MnO4中K的化合价为+1，O的化合价为-2，设Mn的化合价为X，则，解得X=+6，化合价标注在化合物中元素的正上方，正负号在前，数字在后，故锰酸钾中锰元素的化合价表示为；
【小问6详解】
氯原子核内有17个质子，最外层有7个电子，发生化学反应时易得1个电子达到稳定结构，形成氯离子，故氯离子结构示意图为。
27. 化学与生活、生产息息相关。
（1）人类通过化学反应获得能量，大多来自石油、___________和煤等化石燃料，它们属于___________(填“可再生”或者“不可再生”)能源。
（2）高科技产品“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的___________。
（3）膨化食品中常用的干燥剂，主要成分为生石灰，其吸水对应的化学方程式是___________。
（4）氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，下列不属于新能源的是___________(填序号)。
A. 太阳能B. 可燃冰C. 风能D. 煤
【答案】27. ①. 天然气 ②. 不可再生 28. 水和氧气
29. 30. D
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源；
小问2详解】
氧气具有氧化性，可加速食物腐烂，而铁粉与氧气和水接触会生锈，故被称为双吸剂，用来吸收空气中的水和氧气；
【小问3详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂，反应的方程式为；
【小问4详解】
太阳能、水能、风能、潮汐能、核能、可燃冰等均属于新能源，故不属于新能源的是煤，选D。
28. 2023年9月23日，杭州亚运会火炬“薪火”首次采用“零碳甲醇”(甲醇化学式为CH3OH)作为火炬燃料最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。请按要求完成下列问题。
（1）此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳催化剂合成甲醇(常温下为液体)，该反应的化学方程式为，则X为___________。
（2）甲醇在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，试写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。
（3）亚运会吉祥物“江南忆”毛绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，有效地减少___________的排放(填化学式)；
（4）安全是第一要素，对化学品的使用要有提醒标志。装运甲醇的运输车上所贴的危险化学品标志为___________。
A. B. C. D.
【答案】28. H2O
29.
30. CO2 31. C
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已知物中有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故一个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，化学式为H2O；
【小问2详解】
甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
所谓低碳，是指较低（更低）的温室气体（以二氧化碳为主）的排放，绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，可有效地减少二氧化碳（CO2）气体的排放量，有利于保护环境；
【小问4详解】
甲醇具有可燃性，属于易燃液体，应贴上易燃液体的危险化学品标志；
A、图示为易燃固体标志，故A错误；
B、图示为有毒品标志，故B错误；
C、图示为易燃液体标志，故C正确；
D、图示为腐蚀品标志，故D错误；
故选：C。
29. 铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。
（1）铝制品有较强的抗腐蚀能力，是因为___________(用化学方程式解释)。
（2）铁因在空气中生成铁锈而会严重锈蚀，为了防止自行车链条生锈，通常采取的措施是___________。
（3）锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，而不易进一步锈蚀，在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈。下图是镀锌铁片截面的示意图，将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的总质量与反应时间的关系如下图所示。
①a段是碱式碳酸锌与盐酸反应，生成氯化锌和两种常见氧化物，反应前后各元素化合价不变，请写出该反应的化学方程式___________。
②写出bc段发生反应的化学方程式___________。
③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁___________g。
【答案】29. 30. 涂油
31. ①. ②. ③. 解：设这片镀锌铁片中含铁质量为x
x=2.8g
故这片镀锌铁片中含铁2.8g
【解析】
【小问1详解】
铝制品有较强的抗腐蚀能力，是因为铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，包在表面上阻止反应进一步进行，反应的方程式为；
【小问2详解】
为了防止自行车链条生锈，通常采取的措施是涂油；
【小问3详解】
①a段是碱式碳酸锌与盐酸反应，生成氯化锌和两种常见氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，且反应前后各元素化合价不变，推测生成的两种氧化物为水和二氧化碳，反应的方程式为；
②根据图示，a 段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab 段为锌与盐酸反应，bc 段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故反应方程式为；
③根据②中分析，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，产生氢气的质量为；
解析见答案。
30. 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
（1）步骤①中，反应结束后进行的操作是___________。
（2）写出步骤①发生反应的化学方程式___________(写出其中一个即可)。
（3）分离回收金属铁是在步骤___________(填“①”“②”或“③”)进行。
（4）固体B的成分是___________(填化学式)。
（5）在步骤①中，向废液中逐渐加入X至过量，反应过程中溶液的质量随加入的X的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. ab段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，还含有3种物质
B. b点处的溶液呈蓝色
C. c点处的固体只有Fe
D. 往e点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生
【答案】30. 过滤 31. ## 32. ② 33. Cu、Fe、Zn 34. AD
【解析】
【小问1详解】
操作①后固体和液体分离，则操作为过滤。
【小问2详解】
若想回收硫酸锌，结合流程可知，滤液A应为硫酸锌，则说明加入的X为锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
磁铁能吸引铁，则步骤②能分离回收金属铁。
【小问4详解】
结合前面分析及加入的锌过量，则固体B的成分是Cu、Fe、Zn。
【小问5详解】
向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的混合溶液中加入锌，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则：
A、ab段表示锌和硫酸铜反应，之间的溶质有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌3种物质，该选项说法正确；
B、b点时硫酸铜已完全反应，则此时溶液不显蓝色，该选项说法不正确；
C、c点时表示硫酸亚铁已反应一部分，此时固体中含有铜和铁，该选项说法不正确；
D、e点表示加入的锌过量，此时固体中含有铜、铁、锌，加入硫酸时，铁、锌能和硫酸反应生成氢气，则有气泡产生，该选项说法正确。
故选AD。
三、实验题(共15分)
31. 如下图是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的制取装置为___________(A-F中选择)。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。所制取的二氧化碳中常混有少量HCl气体，为了得到纯净的CO2，可在收集二氧化碳之前先通过装有适量饱和碳酸氢钠溶液的G装置，此时CO2应从___________(填“a”或“b”)端进入G装置。
（4）除了以上组装的发生装置外，实验室还有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是___________(填编号)。
【答案】31. 长颈漏斗
32. AC##CA 33. ①. ②. b 34. 甲、丙
【解析】
【小问1详解】
仪器②的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择C排水法，故选择的制取装置为AC；
【小问3详解】
实验室利用B装置制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
所制取的二氧化碳中常混有少量HCl气体，为了得到纯净的CO2，可在收集二氧化碳之前先通过装有适量饱和碳酸氢钠溶液的G装置，气体除杂时，气体应该长进短出，则此时CO2应从b端进入G装置;
【小问4详解】
实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型；
甲、甲上带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，该装置可用于制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的，符合题意；
乙、两个试管套用，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入外面大试管，固液分离，反应停止，打开开关，此时气体输出，压强减小，液体无法进入小试管，反应无法开始，不符合题意；
丙、可以拉动下部注射器活塞，控制固液是否可以接触，从而控制反应发生和停止，该装置可用于制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的，符合题意；
丁、丁中带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，无法实现固液分离，都在试管内部，无法停止实验，不符合题意；
故选：甲、丙。
32. 人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
（1）呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，证明原气体一定含___________。
（2）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为___________。
（3）装置D出现浑浊，其反应的化学方程式为___________。
（4）小明提出将装置C处的铜网换成氧化铜，改变以上仪器连接顺序，即可用于确定无色气体A(A可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、水蒸气中的一种或几种)的成分；小明设计的实验方案中装置C处可能发生的反应化学方程式___________(只写出一个即可)，他设计的连接顺序是___________。
①ABDECAD ②DAEBCAD ③ADEBCAD ④ADEBCDA
【答案】32. 水蒸气
33.
34.
35. ①. ##
②. ③
【解析】
【小问1详解】
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，则说明原气体中含有水蒸气。
【小问2详解】
铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
一氧化碳能和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；
若想证明气体成分，首先要先检查水蒸气，则选A装置，然后验证二氧化碳，选择D，再选择E除去二氧化碳，选B除去其中的水蒸气，由于氢气和氧化铜反应生成水，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，此时再检验水，后检验二氧化碳，则依次选AD，故选③。
33. 外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au
【查阅资料】
a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b．锰是灰白色的金属。
c．CrSO4溶液呈绿色：MnSO4溶液呈淡粉红色。
d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
（1）通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在___________(填“①”“②”“③”“④”)。
【设计实验】
（2）为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行___________(填操作)，再进行下述实验：
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。
【答案】33. ④ 34. ①. 打磨 ②. 锰片表面产生气泡 ③. ④. Cr＞Al＞Mn ⑤. ③
【解析】
【小问1详解】
根据题干资料显示铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下不与氧气反应，则Cr金属活动性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定不在位置④；
【小问2详解】
为了实验成功，先将形状大小相同的几种金属分别进行打磨，去除表面的杂质和氧化膜，再进行下述实验：
根据分析及结论可知，锰是氢(H)前的金属，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，故在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰表面有气泡产生；
CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝同时生成硫酸铬，化学方程式为：，说明铬的金属活动性大于铝，锰片不能与硫酸铝反应，说明锰的金属活动性小于铝，综上得出金属活动性Cr＞Al＞Mn；
在锰片中滴加ZnSO4溶液，锰片表面没有明显变化，说明锰不能置换出硫酸锌中的锌，则金属活动性Zn＞Mn，锰是氢(H)前的金属，综上分析得出Mn的位置应该在③处。
四、计算题(共10分)
34. 我国每年对金属铁的需求都很大，工业上常用于炼铁的两种铁矿石是：磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，假设两种矿石中的杂质均不含铁元素。
（1）Fe2O3中Fe、O元素的质量比为___________(化为最简整数比，下同)；
（2）含有相同质量铁元素的四氧化三铁和氧化铁的质量比是___________。
（3）某赤铁矿含铁的质量分数为56%，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为___________。
（4）若工厂里有2320吨含Fe3O470%的磁铁矿，一共可以炼得含杂质2%的生铁___________吨(假设炼铁过程中无铁元素损失)。
【答案】34. 7：3
35. 29：30 36. 80%
37. 1200
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3中Fe、O元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
【小问2详解】
1个三氧化二铁分子和1个四氧化三铁分子分别含有2个、3个铁原子，要使四氧化三铁和氧化铁含有相同质量的铁元素，四氧化三铁和氧化铁的分子个数比为2：3，故四氧化三铁和氧化铁的质量比为（232×2）：（160×3）=29：30；
【小问3详解】
某赤铁矿含铁的质量分数为56%，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为；
【小问4详解】
解：设一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为x，
x=1200t
所以说若工厂里有2320吨含Fe3O470%的磁铁矿，一共可以炼得含杂质2%的生铁1200吨。
35. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
实验一
实验二
实验三
实验四
图A
图B
图C
图D
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量稀硫酸
___________。
锰是氢(H)前的金属。
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是___________，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
在锰片中滴加硫酸锌溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在___________。
次数
1
2
3
4
5