60，江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题(无答案)

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可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 C135.5
一、单选题。（每题只有一个选项，每题3分，共14题，共42分）
1．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是（ ）
A．禁止煤炭等化石燃料的使用
B．推广使用煤液化，可减少的排放
C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸（）
2．物质间的转化体现了化学核心素养之一~变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．溶液
D．
3．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应能使有害气体转化为无害物质
B．反应前后原子的种类、数目不变
C．化学反应方程式为：
D．反应后丙和丁的质量之比为7∶11
4．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．下列实验操作正确的是（ ）
6．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是：
B．c点溶液中大量存在的离子是、
C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D．be段发生反应的离子方程式是：
7．下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是（ ）
A．能够使酚酞指示剂变红的溶液：、、、
B．酸性溶液：、、、
C．饱和水溶液：，，、
D．无色透明溶液：，、、
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液与足量NaOH溶液反应
B．向溶液中通入气体：
C．向溶液中通入：
D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
9．某无色澄清溶液中可能含有：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤⑦
10．利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．已知尿素中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
11．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是（ ）
A．、、、的还原性由强到弱依次是
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1∶6
C．向溶液中通入一定量反应的离子方程式可能为
D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
12．城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“过程Ⅰ”中为催化剂
B．的氧化性强于
C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
13．四氯化钛（）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用与炭粉、制备。下列说法正确的是（ ）
A．产品最后在装置④中收集
B．②中应盛装饱和氯化钠溶液
C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热
D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置
14．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
二、填空题（每空2分，共29空，共58分）
15．Ⅰ．①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为______（填相互关系）。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
____________________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是______（填字母）。
A．是酸式盐B．是正盐
C．均具有较强的还原性D．是三元弱酸
Ⅱ．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、HCl溶液、溶液、溶液中的一种。已知：
①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，
③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，
⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：
（1）B与E反应的离子方程式为____________，C与D反应产生气体的离子方程式为____________。
（2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________。
16．某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：
（1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是______。
（2）装置B中的试剂是______，C装置的作用是______。
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是______；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的______溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有______存在（填化学式）
17．回答下列问题
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的
主要过程（部分物质已略去）。
（1）沉淀池中总反应的化学方程式为______。
（2）产：品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为____________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
（3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气。
（4）装置A中的试剂为______（填名称），装置C中的试剂为______（填名称）。
（5）实验结束后通入空气的目的：____________。
（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为______（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果______（填“偏高”或“偏低”）。
18．Ⅰ．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：
（1）实验室常用的制取的离子方程式为______。
（2）物质的量均为1 ml的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为______。
（3）可将废水中的氧化成沉淀而除去，若反应的，则该反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置（部分夹持装置和加热装置省略）制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：____________，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为____________。
（5）D装置的作用是____________。
（6）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹过氧化钠，用胶头滴管滴入水，棉花燃烧说明是放热反应
D
检查与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成