61，陕西省西安市黄河中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(无答案)

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这是一份61，陕西省西安市黄河中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列图示与对应的叙述相符的是，在石油化工生产中，丁烷，4ml电子，此时消耗的质量为1等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.硫酸亚铁铵［化学式为］又称莫尔盐，医药中用于治疗缺铁性贫血。下列有关莫尔盐溶液的说法正确的是（）
A.可用来除铁锈
B.有自由移动的离子，是电解质
C.可采用如图所示装置来获得固体
D.将氯化钡加入该溶液中，可观察到的现象为出现白色难溶物硫酸钡
2.工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜溶液来吸收合成气中的CO，该反应为，下列说法正确的是（）
A.高温有利于该反应自发进行
B.该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
C.仅适当升高温度，有利于提高CO和的平衡转化率
D.加入合适的催化剂，该反应的保持不变
3.光气（）有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是（）
A.该反应的平衡常数表达式为
B.适当减小压强，有利于提高的平衡转化率
C.每消耗，同时生成
D.当混合气体的密度不再随时间而改变时，该反应达到平衡
4.亚氯酸钠（）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。下列说法正确的是（）
已知：为中强酸。
A.中氯元素的化合价为＋1价
B.可用于水的杀菌，是因为其有强还原性
C.的水溶液中，
D.在熔融状态下的电离方程式为
5.下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去）
6.酒驾和醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法，溶液由橙红色（）变为绿色（）则表明已饮酒，发生的反应为，下列说法错误的是（）
A.可用稀盐酸酸化重铬酸钾
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.溶液中，
D.在溶液中，存在反应，适当升高温度，该溶液的pH减小
7.工业上消除氮氧化物常用的方法是SCR（选择性催化还原）脱硝法，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.每转移1.2ml电子，形成的H-O键数为
B.常温下，分子中，含有的N-H键总数为
C.等物质的量的和的混合气体中，所含的原子总数为
D.标准状况下，中所含的电子总数为
8.在石油化工生产中，丁烷（）是一种重要的化工原料。丁烷的燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.M电极上发生氧化反应
B.R电极上的电极反应式为
C.该电池工作时，每转移0.4ml电子，此时消耗的质量为1.6g
D.该电池工作时，外电路中电子的移动方向为M电极→灯泡→R电极→固体电解质→M电极
9.二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。一种合成二甲醚的方法如下：
（1）；
（2）；
（3）。
下列关系式正确的是（）
A.；
B.；
C.；
D.；
10.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，以乙烯（）作为还原剂的脱硝（NO）机理如图所示，下列说法正确的是（）
A.的电离方程式为
B.该机理图中，、和均为催化剂
C.与水反应的离子方程式为
D.该反应的化学方程式可能为
11.（红色）是一种导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A.若电源为铅蓄电池，电池工作时，Cu电极应与铅蓄电池的Pb电极相连
B.电池工作时，电解质溶液中的往石墨电极移动
C.电池工作时，每转移0.1ml电子，此时两电极的质量相差0.8g（假设起始时两电极质量相同）
D.电池工作时，在石墨电极附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到该电极附近的溶液变红
12.不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）
A.平衡常数：
B.反应速率：
C.不管该反应进行到何种程度，一定为定值
D.b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态
13.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：常温下，。
A.常温下，
B.a点溶液中，存在反应
C.往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为
D.固体不导电，故其为非电解质
14.常温下，向溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（不考虑与发生的其他反应）（）
已知：常温下，，。
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.d点溶液中，水电离出的和水电离出的之积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
（1）工业上利用与金属镓（Ga）在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），反应的热化学方程式为，下列说法正确的是________（填标号）。
A.每断裂6mlN-H键，同时放出30.8kJ热量
B.每生成0.2mlGaN(s)，同时生成
C.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
D.当的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态
（2）肼（，液态）与四氧化二氮（）分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为________［已知：］。
②和四氧化二氮（）反应生成和的热化学方程式为________。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是________（填标号）。
A.铝热反应
B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C.C与二氧化碳生成一氧化碳的反应
D.金属钠与水的反应
（3）可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为（假设两电极均为惰性电极）。
①N电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，判断的理由为
②M电极上的电极反应式为________。
③常温下，的溶液的pH约为________（保留2位有效数字），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________[，]。
16.（14分）是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）提取的流程如图所示：
已知：①假设该工艺流程中所加试剂均足量；
②用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是、；
③常温下，；
④水浸后的浸出液中，钒全部以形式存在。
回答下列问题：
（1）焙烧时：
①为了加快钒炉渣的焙烧速率，可采用的物理方法为________（写一种即可）。
②该过程中与纯碱发生反应的化学方程式为________。
（2）若浸出渣的主要成分为，其在生活中的用途为________（写一种即可），检验水浸后的滤液中是否含有的操作为________。
（3）常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①曲线Ⅱ为________［填“”或“”］沉淀溶解平衡曲线。
②将的溶液滴入相同浓度的和的混合溶液中，先产生的沉淀为________［填“”或“”］。
（4）沉钒时的离子方程式为________。
17.（14分）磷化铝（AlP）通常可用作广谱熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性气体（沸点为-87.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定原粮中残留的磷化物的含量，实验装置如图所示：
已知：①在装置Ⅳ中加入溶液（已用稀酸化），往装置Ⅲ的圆底烧瓶中加入100g原粮并加入足量水，充分反应后，用标准溶液滴定装置Ⅳ中过量的酸性溶液；
②装置Ⅰ中酸性溶液的作用是除去空气中的气体，装置Ⅱ中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是除去空气中的；
③假设产生的气体全部吸收，不考虑操作过程中的质量损失；
④滴定时，不考虑其他反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；实验开始前，应先________。
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。
（3）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。
（4）装置Ⅳ中被氧化成磷酸，收集装置Ⅳ中的全部吸收液，加水稀释至500mL，取50.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗标准溶液（被氧化成）。
①准确量取50.00mL加水稀释后的吸收液，所用仪器为________（填“酸”或“碱”）式滴定管。
②用标准溶液滴定剩余的酸性溶液时，达到滴定终点的标志为________。
③该原粮中磷化物（以计）的含量为________（用含、、、的代数式表示，且、）。
18.（15分）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：
Ⅰ.工业上用和反应合成二甲醚：。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
（1）a点时，℃下，将和充入VL的恒容密闭容器中，发生上述反应，5min后，该反应达到平衡状态，则：A.铁勺上镀铜
B.验证温度对化学反应平衡的影响
C.粗铜的精炼
D.中和反应热的测定