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甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）
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这是一份甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是
A. 青铜是我国最早使用的合金B. 合金中可以含有碳等非金属
C. 合金的熔点比各组成成分低D. 铝合金可以耐强酸强碱腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡的合金，是我国最早使用的合金，A正确；
B．合金可以是几种金属的混合物，也可以是金属与非金属的混合物，合金中可以含有碳等非金属，B正确；
C．合金属于混合物，通常硬度大、抗腐蚀，熔点比各组成成分要低，C正确；
D．铝是活泼金属，既能与强酸反应又能与强碱反应，所以铝合金不耐强酸强碱腐蚀，D不正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 、、均属于电解质
B. 属于混合物
C. 凡能电离出的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确；
B．CuSO4⋅5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误；
故选A。
3. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 下列叙述正确的是
A. 0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
B. 1ml固体中含离子总数为4
C. 标准状况下，22.4L含有分子数约为
D. 溶液中，含有的数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与铜和铁的反应中氯元素化合价均由0价降为-1价，转移两个电子，故0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA，故A正确；
B．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1ml过氧化钠中含3NA个离子，故B错误；
C．在标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故C错误；
D．2L0.5ml•L-1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为2L×0.5ml/L×2×6.02×1023/ml=1.204×1024，故D错误。
答案选A。
5. 标准状况下，体积都是11.2L的NO和相比较，下列叙述正确的是
A. 物质的量之比为1:1B. 分子数之比为2:3
C. 氧原子数之比为2:1D. 密度之比为32:15
【答案】A
【解析】
【详解】标况下11.2LNO和SO2的物质的量为：=0.5ml；
A．根据分析可知，二者物质的量之比为1：1，故A正确；
B．根据N=nNA可知，二者含有分子数相等，分子数之比为1：1，故B错误；
C．根据N=nNA可知，二者含有氧原子数之比(1×2)：(1×3)=2：3，故C错误；
D．NO和SO2的摩尔质量之比为30g/ml：64g/ml=15：32，故D错误。
答案选A。
6. 下列实验操作或方法正确的是
A. 实验室制氯气B. 除Cl2中的HCl
C. 配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液D. 制备并观察氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误；
B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；
C．配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确；
故选D。
7. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3
A. ①③④B. ②⑤C. ①②③④D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①Al既能与盐酸反应生成氢气又可以和氢氧化钠反应生成氢气；②为弱酸的酸式盐，既能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，又能与盐酸反应生成二氧化碳；③为两性氢氧化物、④为两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，又能与盐酸反应氯化铝；⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，与NaOH反应生成氨气，与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①②③④⑤。
故选：D。
8. 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2 ml /L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5 ml /L NaCl溶液
③300 mL 5 ml /L KCl溶液 ④250 mL 1 ml /L FeCl3溶液
A. ③①④②B. ④①②③C. ①④②③D. ②③①④
【答案】A
【解析】
【详解】①200 mL 2 ml /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 ml /L；②1000 mL 2.5 ml /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 ml /L；③300 mL 5 ml /L KCl溶液中Cl－浓度是5 ml /L；；④250 mL 1 ml /L FeCl3溶液中Cl－浓度是3 ml /L；Cl－浓度由大到小的顺序是③①④②，故A正确。
9. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在、、
B. 的溶液中可能大量存在、、
C. 与在酸性溶液中的反应：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误；
B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误；
C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe3O4FeFeCl3
B. CaCO3CaOCa(OH)2
C. MgMg(OH)2MgCl2
D. Na2O2NaOHBa(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，不是均能一步实现，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，均能一步实现，故B符合题意；
C．镁和氢氧化钠溶液不反应，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，不是均能一步实现，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，不是均能一步实现，故D不符合题意；
故选B。
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，可使用84消毒液对桌椅进行消毒，与其具有漂白性无关，故A错误；
B．钠钾合金熔点低、具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C．Fe3+与硫氰化钾生成络合物，呈红色，与其氧化性无关，故C错误；
D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；
故选：B。
12. 关于溶液的配制，下列说法正确的是
A. 配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误；
故选C。
13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与高温水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．加热，反应生成氧化铁和水，加水不溶解，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，故C错误；
D．维生素C能将转化为，铁离子做氧化剂，根据氧化还原反应原理得到该过程中维生素C作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A. 1∶1B. 1∶2C. 3∶5D. 2∶5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设原混合物中含有x ml Fe2O3，y ml Fe，
，得= 2：5。
答案选D。
第Ⅱ卷（非选择题）（共58分）
15. 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO4溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlml/L的H2SO4和100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
（1）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
（2）要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。
（3）下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
（4）在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO4，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液
【答案】（1） ①. 18.4ml/L ②. 27.2
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管、玻璃棒、量筒
（3）AE （4）④⑥
【解析】
【小问1详解】
该浓硫酸的浓度c===18.4ml/L，实验室没有480mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设量取的浓硫酸的体积为V，则18.4ml/L×V=1ml/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案为：18.2ml/L；27.2；
【小问2详解】
配制500mL1ml/L的H2SO4溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，配制100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；量筒、玻璃棒、胶头滴管；
【小问3详解】
A．容量瓶有玻璃塞，使用前要检查是否漏液，故A正确；
B．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有标出浓度，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故C错误；
D．量筒在量取浓硫酸后，若洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶中，会使量取浓硫酸体积偏大，配制溶液浓度偏高，故D错误；
E．该实验中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、引流，则作用不同，故E正确；
故答案为：AE；
【小问4详解】
①用量筒量取浓硫酸时仰视，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①不选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故②不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，故③不选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶液的总体积增大，所配溶液的浓度偏低，故④符合；
⑤定容时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故⑤不选；
⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码，所称量KMnO4固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故⑥符合；
⑦称取25.2gKMnO4固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液，操作正确，故⑦不选；
故答案为：④⑥。
16. 铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是____________；
(2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。
【答案】（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
【详解】（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体A是氢气；
（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂
（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁；
（5）加入足量NaOH溶液时只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固体C为Fe，与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（6）溶液D为FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
【点晴】反应流程分析是解题关键；金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。
17. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：
（1）A装置的作用是___________。
（2）B中反应的化学方程式为___________。
（3）点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。
Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（4）植物油的作用是___________。
（5）实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。
（6）饱和食盐水的作用是___________。
（7）装置D发生反应的化学方程式为___________。
（8）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
（9）F装置的两个作用是___________、___________。
【答案】（1）产生水蒸气
（2）
（3）收集H2，并检验其纯度
（4）隔绝空气，防止二价铁被氧化
（5） ①. 打开 ②. 关闭
（6）除去Cl2中混有的HCl
（7）
（8）防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置
（9） ①. 除去过量的Cl2尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质
【解析】
【分析】本题是一道实验题，由装置A产生水蒸气，在装置B中水蒸气和铁反应，经过干燥后在装置E中，氢气和氧化铜反应生成单质铜和水，以此解题。
【小问1详解】
A装置是制水蒸气的装置，则作用是产生水蒸气；
【小问2详解】
B中铁粉与高温水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为；
【小问3详解】
因为H2与空气混合时，点燃会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度；
【小问4详解】
广口瓶中添加植物油作用是隔绝空气，防止二价铁被氧化；
【小问5详解】
制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀；
【小问6详解】
收集装置，A装置用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，由于HCl易挥发，且该实验需干燥氯气，则B中盛饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；
【小问7详解】
根据图示可知，D为FeCl3的发生装置，其中的方程式为：；
【小问8详解】
硬质玻璃管直接接入收集器，防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置；
【小问9详解】
FeCl3易升华、易潮解，且实验中使用了有毒的氯气， F装置中的碱石灰用于尾气吸收，并防止空气中的选项
物质的用途
性质分析
A
使用84消毒液对桌椅进行消毒
NaClO溶液具有漂白性
B
钠钾合金常作原子反应堆的导热剂
钠、钾合金熔点低
C
用KSCN溶液可以鉴别
具有氧化性
D
可用作耐高温材料
是两性氧化物
【品名】硫酸
【化学式】H2SO4
【纯度】化学纯（CP）
【相对分子质量】98
【规格】500mL
【密度】
【质量分数】98%
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是
A. 青铜是我国最早使用的合金B. 合金中可以含有碳等非金属
C. 合金的熔点比各组成成分低D. 铝合金可以耐强酸强碱腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡的合金，是我国最早使用的合金，A正确；
B．合金可以是几种金属的混合物，也可以是金属与非金属的混合物，合金中可以含有碳等非金属，B正确；
C．合金属于混合物，通常硬度大、抗腐蚀，熔点比各组成成分要低，C正确；
D．铝是活泼金属，既能与强酸反应又能与强碱反应，所以铝合金不耐强酸强碱腐蚀，D不正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 、、均属于电解质
B. 属于混合物
C. 凡能电离出的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确；
B．CuSO4⋅5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误；
故选A。
3. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 下列叙述正确的是
A. 0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
B. 1ml固体中含离子总数为4
C. 标准状况下，22.4L含有分子数约为
D. 溶液中，含有的数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与铜和铁的反应中氯元素化合价均由0价降为-1价，转移两个电子，故0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA，故A正确；
B．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1ml过氧化钠中含3NA个离子，故B错误；
C．在标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故C错误；
D．2L0.5ml•L-1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为2L×0.5ml/L×2×6.02×1023/ml=1.204×1024，故D错误。
答案选A。
5. 标准状况下，体积都是11.2L的NO和相比较，下列叙述正确的是
A. 物质的量之比为1:1B. 分子数之比为2:3
C. 氧原子数之比为2:1D. 密度之比为32:15
【答案】A
【解析】
【详解】标况下11.2LNO和SO2的物质的量为：=0.5ml；
A．根据分析可知，二者物质的量之比为1：1，故A正确；
B．根据N=nNA可知，二者含有分子数相等，分子数之比为1：1，故B错误；
C．根据N=nNA可知，二者含有氧原子数之比(1×2)：(1×3)=2：3，故C错误；
D．NO和SO2的摩尔质量之比为30g/ml：64g/ml=15：32，故D错误。
答案选A。
6. 下列实验操作或方法正确的是
A. 实验室制氯气B. 除Cl2中的HCl
C. 配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液D. 制备并观察氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误；
B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；
C．配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确；
故选D。
7. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3
A. ①③④B. ②⑤C. ①②③④D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①Al既能与盐酸反应生成氢气又可以和氢氧化钠反应生成氢气；②为弱酸的酸式盐，既能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，又能与盐酸反应生成二氧化碳；③为两性氢氧化物、④为两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，又能与盐酸反应氯化铝；⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，与NaOH反应生成氨气，与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①②③④⑤。
故选：D。
8. 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2 ml /L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5 ml /L NaCl溶液
③300 mL 5 ml /L KCl溶液 ④250 mL 1 ml /L FeCl3溶液
A. ③①④②B. ④①②③C. ①④②③D. ②③①④
【答案】A
【解析】
【详解】①200 mL 2 ml /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 ml /L；②1000 mL 2.5 ml /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 ml /L；③300 mL 5 ml /L KCl溶液中Cl－浓度是5 ml /L；；④250 mL 1 ml /L FeCl3溶液中Cl－浓度是3 ml /L；Cl－浓度由大到小的顺序是③①④②，故A正确。
9. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在、、
B. 的溶液中可能大量存在、、
C. 与在酸性溶液中的反应：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误；
B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误；
C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe3O4FeFeCl3
B. CaCO3CaOCa(OH)2
C. MgMg(OH)2MgCl2
D. Na2O2NaOHBa(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，不是均能一步实现，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，均能一步实现，故B符合题意；
C．镁和氢氧化钠溶液不反应，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，不是均能一步实现，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，不是均能一步实现，故D不符合题意；
故选B。
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，可使用84消毒液对桌椅进行消毒，与其具有漂白性无关，故A错误；
B．钠钾合金熔点低、具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C．Fe3+与硫氰化钾生成络合物，呈红色，与其氧化性无关，故C错误；
D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；
故选：B。
12. 关于溶液的配制，下列说法正确的是
A. 配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误；
故选C。
13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与高温水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．加热，反应生成氧化铁和水，加水不溶解，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，故C错误；
D．维生素C能将转化为，铁离子做氧化剂，根据氧化还原反应原理得到该过程中维生素C作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A. 1∶1B. 1∶2C. 3∶5D. 2∶5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设原混合物中含有x ml Fe2O3，y ml Fe，
，得= 2：5。
答案选D。
第Ⅱ卷（非选择题）（共58分）
15. 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO4溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlml/L的H2SO4和100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
（1）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
（2）要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。
（3）下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
（4）在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO4，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液
【答案】（1） ①. 18.4ml/L ②. 27.2
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管、玻璃棒、量筒
（3）AE （4）④⑥
【解析】
【小问1详解】
该浓硫酸的浓度c===18.4ml/L，实验室没有480mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设量取的浓硫酸的体积为V，则18.4ml/L×V=1ml/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案为：18.2ml/L；27.2；
【小问2详解】
配制500mL1ml/L的H2SO4溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，配制100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；量筒、玻璃棒、胶头滴管；
【小问3详解】
A．容量瓶有玻璃塞，使用前要检查是否漏液，故A正确；
B．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有标出浓度，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故C错误；
D．量筒在量取浓硫酸后，若洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶中，会使量取浓硫酸体积偏大，配制溶液浓度偏高，故D错误；
E．该实验中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、引流，则作用不同，故E正确；
故答案为：AE；
【小问4详解】
①用量筒量取浓硫酸时仰视，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①不选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故②不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，故③不选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶液的总体积增大，所配溶液的浓度偏低，故④符合；
⑤定容时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故⑤不选；
⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码，所称量KMnO4固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故⑥符合；
⑦称取25.2gKMnO4固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液，操作正确，故⑦不选；
故答案为：④⑥。
16. 铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是____________；
(2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。
【答案】（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
【详解】（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体A是氢气；
（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂
（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁；
（5）加入足量NaOH溶液时只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固体C为Fe，与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（6）溶液D为FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
【点晴】反应流程分析是解题关键；金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。
17. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：
（1）A装置的作用是___________。
（2）B中反应的化学方程式为___________。
（3）点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。
Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（4）植物油的作用是___________。
（5）实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。
（6）饱和食盐水的作用是___________。
（7）装置D发生反应的化学方程式为___________。
（8）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
（9）F装置的两个作用是___________、___________。
【答案】（1）产生水蒸气
（2）
（3）收集H2，并检验其纯度
（4）隔绝空气，防止二价铁被氧化
（5） ①. 打开 ②. 关闭
（6）除去Cl2中混有的HCl
（7）
（8）防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置
（9） ①. 除去过量的Cl2尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质
【解析】
【分析】本题是一道实验题，由装置A产生水蒸气，在装置B中水蒸气和铁反应，经过干燥后在装置E中，氢气和氧化铜反应生成单质铜和水，以此解题。
【小问1详解】
A装置是制水蒸气的装置，则作用是产生水蒸气；
【小问2详解】
B中铁粉与高温水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为；
【小问3详解】
因为H2与空气混合时，点燃会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度；
【小问4详解】
广口瓶中添加植物油作用是隔绝空气，防止二价铁被氧化；
【小问5详解】
制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀；
【小问6详解】
收集装置，A装置用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，由于HCl易挥发，且该实验需干燥氯气，则B中盛饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；
【小问7详解】
根据图示可知，D为FeCl3的发生装置，其中的方程式为：；
【小问8详解】
硬质玻璃管直接接入收集器，防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置；
【小问9详解】
FeCl3易升华、易潮解，且实验中使用了有毒的氯气， F装置中的碱石灰用于尾气吸收，并防止空气中的选项
物质的用途
性质分析
A
使用84消毒液对桌椅进行消毒
NaClO溶液具有漂白性
B
钠钾合金常作原子反应堆的导热剂
钠、钾合金熔点低
C
用KSCN溶液可以鉴别
具有氧化性
D
可用作耐高温材料
是两性氧化物
【品名】硫酸
【化学式】H2SO4
【纯度】化学纯（CP）
【相对分子质量】98
【规格】500mL
【密度】
【质量分数】98%
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